Серебро восстанавливаемость

Влияние щелочности раствора на количество азотнокислого серебра, восстанавливаемого глюкозой [c.90]

Фиксирование экспонированного эмульсионного слоя полностью удаляет из него галоидное серебро, но скрытое изображение нри этом не удаляется. Оно может быть проявлено физически . Для этого в кислый (а не щелочной, 1<ак обычно) раствор проявляющего вещества добавляется азотнокислое серебро. Восстанавливаемое из раствора серебро кристаллизуется на оставшихся в слое частицах скрытого изображения и образует видимое почернение. При этом кристаллизационный процесс происходит быстрее, чем общее восстановление серебра в растворе. [c.212]

По сравнению с фруктозой, содержащей кето-группу, глюкоза представляет собой восстановитель, так как она содержит альдегидную группу (см. рис. 28.1). Такое структурное различие позволяет легко отличить один из этих сахаров от другого. Глюкоза, например, должна восстанавливать серебро в нагретом растворе Ag(NHз)2, образуя серебряное зеркало по мере того, как восстанавливаемый металл осаждается на стеклянных стенках сосуда. Эта реакция аналогична пробе на содержание глюкозы в моче, однако [c.478]

Влияние концентрации щелочи на количество восстанавливаемого азотнокислого серебра [c.48]

Азотнокислое серебро (пропитка), сушка и обработка разбавленной муравьиной кислотой Высшие окислы железа или ванадия в кислом растворе, с хроматом железа и трудно восстанавливаемыми окислами [c.545]

Нитрат никеля (активность катализатора понижается при добавлении сульфидов или хлоридов) смешивают с металлическим серебром, медью, железом или трудно восстанавливаемыми окислами, например алюминия и цинка, ангидридом кремневой кислоты, кизельгуром или пемзой как носителями [c.154]

Окись меди и окись хрома хорошо смешивают с восстанавливаемой солью серебра, вследствие чего при нагревании получаются небольшие количества свободного серебра в мелкодиспергированном виде [c.185]

Медь, серебро, кобальт, окись цинка или окись марганца равные весовые части нитрата меди и нитрата серебра, отложенные на силикагеле, превращают нагреванием до 250— 300° в окиси, восстанавливаемые в токе водорода при 160-180° [c.352]

Как видно из сказанного выше, в общем удается различать изменения объектов, вызываемые в электронном микроскопе термическим и ионизирующим действием пучка. Однако это различие является в известной степени условным. Так, Хансен [73, 74] показал, что и чисто температурные повреждения в электронном микроскопе могут протекать иначе, чем для тех же веществ в вакуумной печи, так как в микроскопе препараты могут взаимодействовать с подложкой и углеродной оболочкой, которой покрывается объект в результате крекинга паров углеводородов. Таково, например, взаимодействие закиси меди, восстанавливаемой электронным пучком, с пленкой из окиси кремния, приводящее к разрушению пленки. Углеродная пленка может оказывать двоякое действие на устойчивость препаратов. В одних случаях она стабилизирует, например, тонкие слои меди, в других облегчает поверхностную миг- рацию атомов металлов и способствует изменению препаратов в процессе исследования (например, в случае тонких напыленных слоев серебра). Механизм этих явлений очень сложен, изучение их только начинается. Последний эффект можно объяснить допущением, что осаждающаяся углеродная пленка как бы разрыхляет поверхностные слои серебра, делает атомы более подвижными. Эти факты прежде всего указывают на то, что лишь ограниченное применение могут иметь способы определения температуры объектов в электронном микроскопе, основанные на сравнительном исследовании температур плавления и других термических превращений, наблюдаемых в микроскопе и в вакуумной печи. Кроме того, лишний раз делается ясной необходимость соблюдения осторожности при интерпретации разнообразных превращений, которые могут встречаться при электронно-микроскопических исследованиях. [c.51]

Для обнаружения центров светочувствительности Кляйн [20, 21] применил различные варианты их проявления. Один и них состоял в том, что экспонированные зерна помещали в раствор, в котором происходило лишь физическое проявление (подробнее о физическом проявлении см. далее). При этом зародыш быстро отделялся от зерна и затем вырастал благодаря отложению на нем восстанавливаемого серебра из раствора [c.174]

Кулонометры. Измерение количества электричества, эквивалентного содержанию окисляемого или восстанавливаемого вещества, надлежащего определению, можно выполнить с помощью либо химического кулонометра, либо интегратора ток — время, соединенных последовательно с кулонометрической ячейкой. Химические кулонометры представляют собой электрохимические ячейки, в которых протекают определенные реакции с 100%-ной эффективностью тока. В серебряном кулонометре серебро выделяется количественно из раствора нитрата серебра на платиновом катоде, который взвешивают, определяя таким образом количество металлического серебра и эквивалентное ему количество электричества в Кл, прошедшее через раствор в процессе электролиза. В водородно-кислородном кулонометре с двумя платиновыми электродами происходит электролиз разбавленного водного раствора сульфата калия. Вода окисляется до кислорода на аноде, в то время на катоде образуется газообразный водород. Эти газы собирают вместе в закрытую камеру, помещенную над раствором сульфата калия, измеряют их объем при известной температуре и давлении и затем вычисляют количество электричества. Иногда вместо раствора сульфата калия подвергают электролизу раствор гидразинсульфата в этом случае у анода образуется газообразный азот. [c.427]

По-видимому, процесс проявления состоит в последовательном переносе ионов серебра к частицам скрытого изображения, где они восстанавливаются электронами, поступающими от молекул восстановителя. В начале проявления ионы серебра поступают с поверхности раздела между частицей скрытого изображения и кристаллом галогенида серебра. Частица увеличивается в размере, и на поверхности кристалла образуются впадины вследствие того, что на каждый восстанавливаемый ион серебра в раствор переходит ион галоида. По мере проявления в эмульсии накапливается бромид щелочного металла, увеличивающий растворимость галогенида серебра кроме того, благодаря действию растворителей, присутствующих в проявителе, концентрация ионов серебра в растворе непрерывно возрастает. Вследствие этого ионы серебра могут поступать к частице серебра на поверхности ее раздела с раствором и в результате частица растет в сторону раствора. [c.442]

Предположим, что электровосстановление какого-либо соединения на различных металлах проводится при одном и том же значении катодного потенциала, например при —0,8 в по водородной шкале. Рассмотрим, как влияет положение нулевой точки электродного металла на эффективность процесса. В качестве катодов используем ртуть, свинец и цинк. Все эти металлы относятся к первой электрохимической группе и, следовательно, не отличаются друг от друга природой восстанавливающего агента. Однако и в этом случае условия протекания реакции на каждом из трех металлов при одном и том же катодном потенциале оказываются различными. Это различие связано с тем, что ни их заряды, ни степень адсорбции восстанавливаемого вещества не совпадают по своей величине. Нулевые точки (см. табл. 40) равны для ртути —0,2 в, свинца —0,7 в, цинка —0,5 в и серебра —0,4 в. При одном и том же катодном потенциале (—0,8 е) потенциалы этих электродов в ф-шкале будут поэтому не одинаковыми. Они окажутся равными для ртути —0,8—(—0,2) = —0,6 в, для свинца —0,8—(—0,7) = —0,1 в, для цинка —0,8—(—0,5) = —0,3 в и для серебра 0,8—(—0,4) = —0,4 в. [c.411]

Отметим, что неудачный выбор ионообменника при исследовании состояния вещества в растворе может привести к ошибочным результатам. Поэтому необходимо учитывать, например, что иониты, содержащие фенольные группы, обладают восстановительными свойствами и, следовательно, непригодны при изучении таких легко восстанавливаемых ионов, как ионы серебра, ртути и т. п. Смолы фенолформаль-дегидного типа неустойчивы по отношению к окислителям. Карбоксильные, фосфатные группы, аминогруппы и тем более хелатообразующие группировки в ионообменных смолах могут образовать прочные комплексы с ионами некоторых металлов, что приводит к существенным осложнениям при исследовании состояния этих ионов. [c.163]

Ранее рассмотренные (с. 51) классические галогенсеребряные фотослои с химическим проявлением дают серебряное металлическое изображение. За исключением диффузионных процессов с обращением (с. 78), в галогенсеребряной фотографии выгоднее при менять прямое химическое проявление зерен галогенида серебра, содержащих центры проявления. Если же центры проявления не находятся в тесном контакте с нерастворимой солью восстанавливаемого металла, то химическое проявление невозможно. В абсолютном большинстве рассмотренных ниже процессов дело обстоит именно так, и необходимо применять физическое проявление. Даже галогенсеребряные эмульсии, если они очень разбавленные, необходимо проявлять этим способом [43]. [c.82]

Анализ газов методом сожжения [можно производить и без добавления кислорода или воздуха, с помощью легко восстанавливаемых окислов металлов (окиси меди, серебра, кобальта, марганца). [c.158]

В те времена, когда в основном применялись металлы, легко восстанавливаемые из руд и относительно химически устойчивые (золото, серебро, медь, олово), коррозия металлов не представляла практического интереса. [c.5]

Существуют несколько схем проведения этой операции. Согласно одной из них процессу осаждения катализатора предшествует обработка поверхности изделия кислым раствором двухлористого олова. Эту операцию принято называть сенсибилизацией. Ионы олова адсорбируются в порах протравленной поверхности изделия и способствуют осаждению на основу восстанавливаемого металлического палладия или серебра. [c.103]

Сухое фтористое серебро поглощает газообразный аммиак, образуя [16, 47] AgF-NH . Это вещество разлагается с сильным потрескиванием при нагревании или при соприкосновении с нагретой проволокой [16]. Вероятно, взрывчатость этого соединения связана с легкой восстанавливаемостью AgF действием координированного аммиака. Фтористое серебро незначительно растворимо в жидком аммиаке [48], растворимость в аммиаке в 10 раз меньше, чем в воде [49]. [c.565]

Таким образом, поскольку процесс восстановления во втором созревании развивается преимущественно в местах нарушений на поверхности микрокристаллов и поскольку количество восстанавливаемого серебра практически всегда бывает более чем достаточным для образования центров светочувствительности — на это указывает факт неизбежного образования вуали в результате длительного созревания,— постольку второе созревание следует рассматривать как процесс непрерывного углубления потенциальных ям , уже ранее (до начала второго созревания) существовавших на поверхности твердой фазы эмульсии. Иначе говоря, в этой стадии изменение состояния поверхностной неоднородности микрокристаллов происходит не в направлении увеличения числа центров, а в направлении их непрерывного укрупнения. Следовательно, оптимальное в фотографическом отношении состояние неоднородности определяется, вероятно, не условиями протекания этого процесса, а тем состоянием, которое уже существовало, т. е. которое было достигнуто в результате первого созревания. [c.94]

Многочисленные опыты с тонкими эмульсионными слоями до и после проявления обнаружили периодический характер зависимости той и другой оптической плотности от времени созревания. Простейшим объяснением такого явления в случае непроявленных слоев может быть предположение о суперпозиции двух процессов накопления первичных продуктов созревания — простейших частиц серебра и последующей их агрегации. Что касается периодичности кривых после проявления, то это указывает, что образование проявленных потемнений происходит в данном случае путем отложений спонтанно восстанавливаемого серебра на примесных центрах, накопленных за прошедшее время созревания. Вместе с тем весьма характер- [c.328]

Наиболее хорошо этот метод воспроизводится для относительно более благородных металлов, имеющих легко восстанавливаемые пленки (например, серебра, меди). Несколько сложнее становится этот метод для железа, где восстановление окисла неполное и есть опасность, при превышении плотности тока, расхода электричества на параллельный процесс выделения водорода. Для таких металлов, как цинк, алюминии, магний, применение метода катодного восстановления [c.33]

Для восстановления применяют также жидкие амальгамы различных металлов, например, цинка, кадмия, свинца, висмута. Восстанавливаемый раствор встряхивают с амальгамой. Восстановитель — металл, растворенный в ртути. Для восстановления удобно пользоваться специальными редукторами с применением твердых металлов. Такой редуктор предложен в 1889 г. С. Джонсом. Редуктор представляет собой стеклянную трубку (рис. 72) длиной 25—40 см, диаметр 1,5—2 см. Редуктор наполняют кусочками амальгамированного цинка или кадмия. Нижний конец редуктора сужен и снабжен стеклянным краном. В эту суженную часть трубки помещают немного стеклянной ваты, поверх которой насыпают зерна или стружку металла, сверху также помещают слой стеклянной ваты. Высота слоя зерен металла 10—20сл. Вместо цинка или кадмия применяют также алюминий, свинец, висмут и даже серебро. Металл должен быть испытан на содержание в нем железа. Для этого 10 г металла растворяют в 100 мл разбавленной (1 5) Н2804. Вносят 1—2 капли 0,1 н. раствора КМПО4. Полученный раствор должен оставаться окрашенным в розовый цвет. Наиболее чистый металл кадмий. [c.392]

Нитрат никеля, активированный сульфидом или хлоридом, смешанным с металлами (серебром, медью, железом) или трудно восстанавливаемыми окислами, например, окисью алюминия, окисью магния, окисью цинка, окисью хрома, крем-некислотой [c.514]

Для беспрепятственного роста кристалла необходимо, чтобы диффузия обеспечивала равномерное поступление восстанавливаемых ионоЬ к его поверхности. Исследование роста монокристалла серебра показывает, что важнейшей причиной задержки роста является нехватка катионов А " в приэлектродном слое. Это подтверждается и тем, что при одинаковой поляризации кристалл растет быстрее из более крепкого раствора AgNOз. [c.507]

Предложено несколько методов определения восстанавливающих концевых групп [6]. Некоторые из них вызывают большие сомнения, чем другие, но даже наиболее обоснованные методы способны, как уже указывалось выше, дать лишь эмпирическую оценку количества восстанавливающих групп. Одним из первых был метод определения медного числа, предложенный Швальбе [33] этот метод в виде улучшенных его вариантов [34, 35] продолжают широко применять в настоящее время. Он основан на восстановлении двухвалентной меди в одновалентную и является чисто эмпирическим, поскольку число ионов двухвалентной меди, восстанавливаемых одной восстанавливающей группой, значительно больше стехиометрического. Ниже детально описана проверенная модификация метода медного числа. Метод Готца [36], основанный на восстановлении серебряной соли до серебра, близок к методу медного числа и также не является количественным. [c.299]

Металлургическое производство возникло в глубокой древности. Еще на заре развития человеческого общества (до и. э.) были известны и применялись железо, медь, серебро, золото, ртуть, олово, свинец. Прежде других металлов были получены олово и свинец как сравнительно легко восстанавливаемые из окислов. Но они не были пригодны для изготовления орудий труда и оружия. Освоение производства сплава меди, с оловом явилось началом новой эпохи в истории материальной культуры, называемой бронзовым веком. Совершенствование плавильных печей создало возможность выплавлять из руд железо, которое вытеснило бронзу, и в виде чугуна и различных сплавов железа стало основой развития промышленности, транспорта и сельского хозяйства До начала XVIII в. человечеству были известны лишь такие металлы, как золото, серебро, медь, ртуть, железо, свинец, олово, сурьма и висмут.. Алюминий, никель, магний, хром, марганец и ряд других стали получать только в конце XIX и в начале XX вв. [c.115]

Таким образом, даже не учитывая другие побочные реакции, можно отметить, что проявление является сложной гетерогенной реакцией, механизм которой до конца не ясен. При химическом проявлении в большинстве случаев восстановление ионов серебра идет непосредственно из решетки кристалла AgBr. Весьма вероятно, что такой же процесс происходит в случае замедленной химической реакции (хотя бы частично). Но при физическом проявлении, перед которым бромистое серебро удалено из слоя, восстанавливаемые ионы серебра, группирующиеся на [c.139]

Повидимому, восстановление галогенида серебра при обычном проявлении протекает в условиях, способствующих образованию нитей серебра. Эта реакция является топохимичеокой она протекает в тех точках, где уже восстановленное серебро находится в контакте с галоидным серебро.м, из которого оно было восстановлено, или же весьма близко к последнему. Восстанавливаемые ионы серебра берутся из весьма ограниченной зоны, поэтому быстрое проявление вызывает значительное местное возбуждение ( горячие зоны старых авторов). Нити не образуются даже при быстром восстановлении, если ионы серебра могут восстанавливаться на большой площади поверхности кристалла. Восстановление кристаллов нитрата или ацетата серебра или маленьких частиц комплексного соединения серебра и метилбензо-триазола дает волокнистые агломераты мелких кристаллов. На рис. 13 изображена частица проявленного серебряно-метилбен-зотриазолового комплекса при первом взгляде ей можно приписать нитевидную структуру, но в действительности она представляет скопление мельчайших кристаллов. [c.476]

В дальнейшем, при встрече такого радикала со вторым атомом или ионом водорода, образуется соответствующий сиирт (в случае ацетона — изопропиловый), а при встрече с другим радикалом — пинакон. Очевидно, что условием протекания второй реакцхти является достаточно высокая поверхностная концентрация подобных радикалов, а следовательно, и исходных восстанавливаемых молекул. Это условие будет выполняться лучше всего для тех металлов, нулевые точки которых примыкают к области потенциалов восстановления или же лежат внутри ее. Пинаконы, следовательно, не могут образовываться на платине, серебре и никеле [c.384]

Нетрудно понять и второй из названных фактов. Восстановление с точки зрения химии есть передача электронов от восстановителя (который сам при этом окисляется) к восстанавливаемому веществу. Если проявляющее вещество, как и положено восстановителю, передаст микрокристаллу галогеиида серебра электроны, те начнут перемещаться по кристаллу, пока не закрепятся в какой-либо потенциальной яме и начнут притягивать к себе ионы Ag+. Очевидно, наиболее прочным будет закрепление их в наиболее глубоких ямах, а такими, как мы знаем, будут места сосредоточения скрытого изображения. К этому добавим, что образование атома серебра в яме углубляет ее иными словами, процесс роста частицы серебра на яме путем поодиночного добавления атомов есть в то же время процесс углубления ямы. Значит, со всеми электронами, переходящими от восстановителя, будет происходить то же, что и с электронами, появившимися вследствие фотоэффекта, и рост частицы серебра, начавшийся [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология