Серебро двухвалентное

В таблице видны сходства двухвалентных самария, европия и иттербия с щелочноземельными металлами, одновалентных меди, таллия и серебра, двухвалентных меди, цинка и кадмия и отличие от них двухвалентной ртути, что, вероятно, связано с влиянием инертной электронной пары по второму диагональному направлению. Практически совпадают константы двухвалентных хрома, марганца и железа, [c.27]

Метод основан на окислении персульфатом аммония (калия) в кислой среде в присутствии в качестве катализатора ионов серебра двухвалентного марганца до семивалентного. Образовавшиеся перманганат-ионы титруют гипосульфитом. [c.62]

Микроколичества сульфидной серы определяют по ее каталитическому действию на восстановление ионов серебра двухвалентным железом [713]. [c.281]

Для восстановления трехвалентного железа наиболее широко используют хлористое олово, металлический алюминий и висмут. Иногда применяют металлический цинк, трехвалентный титан, металлический свинец, серебро, двухвалентный хром и другие вещества. [c.93]

Напишите формулы окислов натрия, кальция, калия, пятивалентного фосфора, серебра, двухвалентного углерода, алюминия, шестивалентной серы, хрома. [c.19]

Растворы соединений других элементов взаимодействуют со всеми производными дитиофосфорной кислоты следующим образом. Белый осадок вольфрамовой кислоты, образующийся при добавлении соляной кислоты к раствору вольфрамата натрия, медленно восстанавливается всеми реагентами до вольфрамовой сини, а желтый солянокислый раствор ванадата аммония довольно быстро переходит в зеленый. Соли уранила и титана не дают реакций окрашивания. Серебро, двухвалентная ртуть, свинец, одновалентный таллий, кадмий, мышьяк выделяются в виде белых, а висмут и олово — желтых аморфных осадков. Сурьма образует осадки желтого или слабо-желтого цвета. Одновалентная ртуть и трехвалентное железо дают черные, а медь желто-зеленые осадки. Соли никеля образуют муть сиреневого цвета, растворимую в этиловом эфире с образованием красно-фиолетового раствора. Соли кобальта образуют соединения грязно-оранжевого цвета, растворимые в эфире с образованием оранжевого раствора. Соли многих других элементов не дают осадков или окрашивания. Таким образом, большинство изученных производных дитиофосфорной кислоты можно считать селективными реагентами на молибден, поскольку при определенных условиях они образуют с молибденом характерное малиновое или красное окрашивание. [c.79]

Каталитическое действие ионов 8 на реакцию восстановления ионов серебра двухвалентным железом используется для определения микроколичеств серы. Реакция высокочувствительна, позволяет определять [c.34]

Согласно теории дефектов ионной решетки Шоттки и Вагнера, следует ожидать, что число положительных дырок или электронов, находящихся в термодинамическом равновесии с парами брома или металлическим серебром, абсорбированными кристаллом, зависит от степени беспорядка решетки. Идеальная решетка не способна абсорбировать в сколько-нибудь заметном количестве какие-либо заряженные частицы, независимо от знака их заряда. Константа скорости пропорциональна концентрации электронов, но степень беспорядка может быть сильно изменена введением в решетку бромида серебра двухвалентных катионов, например ионов С(1+2, которые увеличивают число вакантных серебряных узлов и одновременно уменьшают число междоузельных ионов Ag+ и вакантных бромных узлов. Опытами Юнга [2] было показано, что при прочих равных условиях увеличение концентрации ионов С(1+2 вызывает значительное (до 50 раз) увеличение константы скорости движения ионов серебра и почти такое же уменьшение константы скорости движения ионов брома. Оба эуи результата прекрасно согласуются с теорией дефектов кристаллической решетки и позволяют оценить степень ее беспорядка. [c.90]

Соли металлов, например, соли серебра, двухвалентно ртути, одновалентной меди и т. п., образуют с олефинами продукты присоединения, из которых ненасыщенные углеводороды можно выделить обратно при нагревапии (см. гл. 1П, разд. III) [234]. [c.505]

Хлоридные соединения палладия и коллоидные растворы металлических палладия и иридия катализируют реакцию восстановления ионов серебра двухвалентным железом [18] [c.316]

Balareff for metals реакции Баларе-ва на металлы с аммиачным раствором окиси серебра двухвалентные ионы марганца, кобальта и железа дают тёмно-коричневую или чёрную окраску [c.492]

Молекулярный водород не является в растворе сильным восстановителем в отсутствие катализатора. Молекула водорода может расщепляться либо гомолитнческн на два атома водорода, причем в водном растворе энергия, необходимая для этого процесса, вероятно, приблизительно равна той же величине, что и в газовой фазе (около 103 ккал), либо гетеролитически на сильно гидратированные гидрид-ион Н" и протон Н энергия, необходимая для этого расщепления, составляет приблизительно 33 ккал. Гомолитическое расщепление сильно катализируется поверхностями металлов, которые способны образовывать связь с атомами водорода, а когда эта связь не слишком прочна, такие поверхности являются активными катализаторами для реакции гидрогенизации или восстановления. Коллоидальные платина или палладий, а также тонкораздробленный никель в течение многих лет применялись как катализаторы гидрогенизации. Совсем недавно Кельвин [28] показал, что соли одновалентной меди действуют как гомогенные катализаторы восстановления иона двухвалентной меди или бензохннона в пиридиновом растворе. Аналогичная активность была обнаружена для ряда простых или комплексных ионов металлов в растворах из различных растворителей, а также и для некоторых анионов. Так, например, ионы серебра, двухвалентных меди и ртути, перманганат-и гидроксил-ионы и некоторые комплексы тех же ионов металлов являются в водных растворах катализаторами реакций восстановления ионов бихромата, перманганата, иодата, ионов четырехвалентного церия, двухвалентных меди и ртути, а также катализаторами некоторых реакций обмена и конверсии. В органических растворителях медные или серебряные соли органических кислот выступают в роли катализаторов для аналогичных реакций дико-бальтоктакарбонил Со2(СО)8 служит катализатором реакций гидроформилирования и гидрогенизации, что обсуждается в разд. 4 гл. VIII. В среде аммиака анион является катализатором [c.93]

Азиды M Ng по своей растворимости очень похожи на галоидные соли. Большинство их легко растворимо. Труднорастворимыми являются прежде всего азиды серебра, двухвалентного свинца и одновалентной ртути. Исходным материалом для приготовления других азидов, а также свободной кисЛоты обычно является азид натрия NaNg, получаемый пропусканием закиси азота через расплавленный амид натрия [c.651]

В качестве средств для борьбы с грибковыми болезнями сельскохозяйственных кул-ьтур уже длительное время используют неорганические соли тяжелых металлов (серебра, двухвалентной ртути, кальция и цинка) органические соли этих металлов, например каприлат цинка (63), ундецен-10-оаты цинка (64) и меди и этилмеркуртиосалицилат натрия (65), обнаруживают [c.420]

В кислой среде (pH 2,5) в присутствии комплексона цианидом осаждаются только серебро, двухвалентное железо, цинк, марганец и цирконий. Определением цикка и марганца в таком растворе подробно занимался Ченг [29] и пришел к выводу, что таким методом надежно можно определить только марганец. [c.181]

Изучалось нитрование дифенилметана водными растворами азотнокислых солей висмута, серебра, двухвалентной ртути, свинца и алюминия . Найдено, что лучше всего нитруют азотновисмутовые соли, за ними в нижеследующем порядке идут соли алюминия, ртути и серебра. При нитровании указанными солями не наблюдается образования большого количества газообразных продуктов окисления, как это имеет место при нитровании азотной кислотой, благодаря чему можно значительно увеличить рабочий объем трубок. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология