Фторид двухвалентного серебра

Фторид двухвалентного серебра [c.566]

Электролиз растворов фторида серебра во фторсульфоновой кислоте приводит к одновременному протеканию процессов восстановления и окисления ионов Ag+. В результате на катоде осаждается металлическое серебро, а на аноде — черный осадок двухвалентного серебра, содержащий 40,4 % Ag [1272]. Легко получаются из неводных растворов также сплавы серебра с различными металлами [414]. [c.143]

Примерами твердых мембранных электродов могут служить ионоселективные электроды с мембранами из солей галогенидов серебра, которые, как известно, могут быть взаимозаменяемы, так как во всех них ионный транспорт осуществляется ионами серебра, а селективность определяется значением произведения растворимости соответствующих солей серебра. Наиболее совершенным и высокоселективным электродом является F-селектив-ный электрод, мембраной которого служит моно- или поликристалл фторида лантана, вакансии в кристаллической решетке создаются легирующей добавкой фторида двухвалентного европия. Именно вакансионный механизм ионного транспорта, как было показано многими исследователями, обеспечивает высокую селективность этого электрода близкой к фторид-иону по плотности, заряду и размеру является только гидроксид-ион. [c.98]

Из методов прямого титрования необходимо отметить прежде всего методы определения катионов различных металлов рабочим раствором этилендиаминтетрауксусной кислоты или другими комплексонами (см. 121). Кроме того, практическое значение имеет определение некоторых металлов (медь, никель и др.) с помош,ью рабочего раствора цианистого калия. В качестве индикатора применяют, например, коллоидный раствор йодистого серебра при избытке цианистого калия йодистое серебро переходит в раствор вследствие связывания ионов серебра в цианистый комплекс K[Ag( N)2]. Часто определяют содержание анионов хлора путем титрования солями двухвалентной ртути. Несколько особое место занимают методы, основанные на образовании или разложении простых и комплексных фторидов. [c.418]

Известны соединения меди в степенях окисления +1, +2 и +3. Последние, однако, малочисленны и ограничиваются простыми и сложными оксидами и фторидами. Гораздо более распространены соединения меди (I) и меди (II). Соединения одновалентной меди менее устойчивы и похожи на аналогичные соединения серебра и золота (I). Соли двухвалентной меди по свойствам гораздо ближе к солям других двухзарядных катионов переходных металлов. [c.159]

Большинство обычных катионов не мешает обнаружению кобальта. Катионы трех- и двухвалентного железа легко маскируются фторидом натрия. Ионы серебра, молибдена, вольфрама, циркония, таллия и анион хромовой кислоты образуют желтые осадки и. мешают обнаружению кобальта уже при отношении 1 1. Ионы ртути (I), меди и церия дают оранжевые осадки, а ионы родия и палладия — осадки фиолетового цвета. [c.55]

Определению не мешают ионы ацетата, алюминия, аммония, бромида, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, бихромата, фторида, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, двухвалентного марганца, молибдата, никеля, оксалата, перхлората, перманганата, калия, серебра, натрия, сульфата, ванадата и цинка. Мешают ионы силиката, арсената, арсенита, германата и нитрита их следует удалять перед первой экстракцией. Допустимо присутствие не более 200 мкг мл нитрата и 20 мкг мл вольфрамата. [c.22]

Окраска развивается мгновенно и устойчива в водных растворах 15 дней (в неводных — 12 ч). В присутствии комплексона И не мешают определению стократные количества шестивалентных ионов вольфрама, молибдена и урана, четырехвалентных осмия, платины, тория и циркония, трехвалентных алюминия, золота, висмута, железа, лантана и родия, двухвалентных бария, кальция, кобальта, меди, железа, ртути, магния, марганца, никеля, свинца, стронция и цинка, одновалентных калия, лития и натрия, а также анионы — бромид, хлорид, ацетат, карбонат, оксалат, фторид, фосфат, иодид, нитрит, нитрат, сульфид, сульфит и сульфат. Сильно мешают цианид-ионы и ионы четырехвалентного иридия. Результаты, полученные авторами, говорят о том, что предлагаемая система весьма перспективна для фотометрического определения серебра. Недостатком системы является фотохимическая нестойкость реагента [29]. [c.50]

Фторид двухвалентного серебра, коричневое твердое вещество, которое образуется при нагревании серебра в атмосфере фтора используется как фторирующий агент. Черный оксид, который получают при окислении Ag20 в щелочном растворе, представляет собой соединение Ag Ag 02. [c.520]

Наиболее реакционноспособен трифторид хлора С1Гз. Например, он почти количественно превращает хлористое серебро во фторид двухвалентного серебра AgF2 — один из лучших фторирующих агентов. С окислами металлов он образует фториды высшей валентности например, урановые соединения количественно превращаются в гексафторид урана иРб. [c.33]

Данные, относящиеся к фторидам подгруппы меди, серебра и золота, не столь полны. Все галогениды одновалентной меди имеют структуру цинковой обманки каждый атом характеризуется кординационным числом четыре, а связи имеют в значительной степени ковалентный характер [45, 66]. Фторид серебра [45] обладает решеткой типа каменной соли хотя такая же решетка характерна для хлоридов и бромидов, однако до сих пор не удалось объяснить причин растворимости фторида серебра. Фторид двухвалентной меди имеет решетку флюорита. Структуры фторида двухвалентного серебра, а также всех галогенидов золота в настоящее время еще неизвестны. [c.19]

В 1итературе имеется очень мало данных, на основе которых можно предсказать относительную реакционную способность различных фторидов металлов по отношению к углеводородам. Ввиду того, что СоРз и Адр2 являются эффективными фторирующими агентами и поскольку известно существование гидратированных ионов трехвалентного кобальта и двухвалентного серебра, была предложена качественная оценка реакционной способности, основанная на потенциалах окислительно-восстановительных пар. Хотя потенциалы пар с участием гидратированных ионов не обязательно являются критерием потенциальной активности ионов металла в кристаллических решетках, все же можно было надеяться, что знание этих потенциалов явится в какой-то степени полезным. [c.144]

За последние годы предложены новые довольно высокочувствительные и селективные системы для определения микроколичеств серебра. Так, Дагнел и Уэст [27, 28] предложили для фотометрического определения серебра тройную систему, основанную на взаимодействии 1,10-фенантролина, бромпирогалло-вого красного и одновалентного серебра. Авторами установлено соотношение компонентов в возникающем комплексе [Ag(/оЛеп) г] 2 BPR, где ркеп — 1,10-фенантролин, ВРК—бром-пирогалловый красный. Максимум поглощения комплекса находится при 635 нм, коэффициент молярного погашения 51 ООО, область существования комплекса pH 3—10. Оптическая плотность подчиняется закону Бера в интервале концентраций серебра 0,02—0,2 мкг мл. При увеличении концентраций реагирующих веществ и при стоянии выпадает осадок комплексного соединения.. В присутствии комплексообразователей (комплексона III, перекиси водорода, фторидов) определению серебра не мешают стократные количества многих катионов, а также ацетаты, бромиды, карбонаты, хлориды, цитраты, фториды, нитраты, оксалаты, сульфаты, фосфаты. Сильно мешают цианиды и тиосульфаты. Из катионов не мешают ионы алюминия, бария, висмута, кальция, кадмия, трехвалентного церия, трехвалентных хрома и железа, двухвалентных кобальта, меди, ртути, магния, марган- [c.49]

Соединения двух- и трехвалентного серебра. Из простых соединений, содержащих двухвалентное серебро, известны только фторид серебра и окись серебра(П). Фторид серебра Agp2 черного цвета получают пропусканием фтора над тонкоизмельченным металлическим серебром. Окись серебра AgO получают анодным окислением солей серебра или окислением окиси серебра(1) озоном. Он имеет вид черного порошка, нерастворимого в воде, но растворяющегося в сильных кислотах, таких, как H IO4. Было также получено несколько комплексов двухвалентного серебра с органическими соединениями. Эти соединения, как и соли меди(П), имеют нечетное число электронов у атома серебра и, следовательно, являются парамагнитными. Рентгеноструктурные исследования показали, что четыре связи атома серебра в комплексах этого типа, как и у комплексов двухвалентной меди, находятся в одной плоскости (стр. 714). [c.691]

Известны соединения меди в степенях окисления +1, +2 и +3. Последние, однако, малочисленны и ограничиваются простми и сложными оксидами и фторидами. Гораздо более распространены соединения меди (I) и меди (II). Соединения одновалентной меди менее устойчивы и похожи на аналогичные соединения серебра и золота (I). Соли двухвалентной меди по свойствам гораздо ближе к солям других двухзарядпых катионов переходных металлов. Эти особенности меди неразрывно связаны с ее электронным строением. Основное состояние атома меди 3< 4з обусловлено устойчивостью заполненной а -оболочки (ср. с атомом хрома), однако первое возбу кденное состояние 3d 4s превышает основное по энергии всего на 1,4 эВ (около 125 кДж/моль). Поэтому в химических соединениях проявляются в одинаковой мере оба состояния, дающие начало двум рядам соединений меди (I) и (II). [c.159]

Максимумы светопоглощения экстрактов в изобутаноле находятся при 625 и 725 ммк. Оптимальные пределы концентрации фосфора составляют 0,2—1,5 мкг1мл. Определению не мешают ионы ацетата, бромида, карбоната, хлорида, цитрата, бихромата, фторида, йодата, нитрата, нитрита, оксалата, перманганата, сульфата, аммония, алюминия, бария, трехвалентного висмута, кадмия, кальция, трехвалентного хрома, двухвалентного кобальта, двухвалентной меди, двухвалентного железа, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентного никеля, калия, серебра, натрия, четырехвалентного тория, уранила и цинка. Концентрация ионов трехвалентного мышьяка, йодида и роданида не должна быть выше 50 мкг/мл, а концентрация силиката или четырехвалентного олова — выше 25 мкг/мл. Опре- [c.15]

Ионы висмута, тория, арсената, хлорида и фторида замедляют развитие окраски. Если они присутствуют в заметных количествах, то для развития максимальной окраски требуется больше времени, например 30 мин. Концентрация ионов арсената не должна превышать 100 мкг1мл, а концентрация ионов хлорида и фторида — 50 мкг1мл. Висмут допустим в концентрации до 400 мкг/мл. Концентрация двухвалентного кобальта не должна превышать 100 мкг/мл, трехвалентного хрома — 10 мкг/мл. Ионы йодида, бихромата и перманганата должны отсутствовать. Четырехвалентный церий, четырехвалентное олово и серебро мешают определению вследствие образования осадка или мути. Когда в анализируемом растворе присутствуют большие количества силиката, хлорида или трехвалентного железа, то рекомендуется предварительное выпаривание с хлорной кислотой до получения почти сухого остатка. При этом удаляются ионы хлорида и происходит дегидратация кремневой кислоты, после чего она может быть отфильтрована. Трехвалентное железо в хлорнокислых растворах поглощает свет при 460 ммк не так сильно, как в солянокислых растворах. Следует также отметить воз-. можность компенсации помех от больших количеств трех-валентного железа путем измерения оптической плотности относительно соответственно разбавленного анализируемого раствора. [c.18]

Состав соединений фтора. Высокое электронное сродство фтора и малый размер его атома (что позволяет большому числу атомов фтора разместиться вокруг атома какого-либо другого элемента, не оттесняя от него друг друга) служат причиной того, что переменновалентные элементы проявляют по отношению к фтору более высокие значения валентности, чем по отношению к другим элементам. Так, серебро образует не только фторид, но и дифторид AgFa — единственный случай, когда серебро проявляет двухвалентность. Этим объясняется применение серебра и кобальта в качестве катализаторов при фторировании органических соединений их действие основано-на попеременном присоединении лишнего атома фтора к нормальным фторидам этих металлов 0F2 и AgF и последующем отщеплении этого атома. [c.219]

Сильвон в комбинации с комплексоном является по Ченгу [41] совершенно специфическим реактивом для весового и объемного определения серебра. Комплексон связывает практически все двухвалентные металлы в комплексы, не мешающие определению. Исключение составляет двухвалентное железо, которое в присутствии компочексона восстанавливает серебро и потому должно быть окислено перед осаждением серебра. Также надо окислить одновалентную ртуть. Осаждение сурьмы, бериллия и титана предотвращают путем прибавления достаточного количества тартрата. Из анионов определению не мешают хлориды, бромиды, фториды сульфаты, нитраты, фосфаты и ацетаты. В растворе не должны присутствовать йодиды, цианиды и тко-сульфаты. Полученный осадок соли серебра не разлагается при высушивании, даже если температуру повысить до 175°. [c.140]

IV аналитической группы, образованные кислотами с окрашенными анионами—хроматы, бихроматы, манганаты, перманганаты, гексанитрокобальтаты (III). Соли двухвалентной меди окрашены в зеленый или синий цвет в различные цвета окрашены также гидроокиси и сульфиды (см. ниже). Из окрашенных солей серебра для анализа имеют значение арсенат, окрашенный в шоколадный цвет арсенит, бромид, иодид, фторид, фосфат, карбонат, гексацианоферрат (II), окрашенные в желтый цвет. Важны также бромид, фторид и карбонат закисной ртути—желтые, иодид—зеленый, иодид окисной ртути—красный, арсенат—желтый, карбонат—оранжевый, гексацианоферрат (II) меди—красный, иодид свинца—золотистый. Иодид висмута окрашен в бурый цвет. [c.356]

До настоящего времени получены водные растворы только ф пр-германатов одно- и двухвалентных металлов. Лучше всего изучеиы фторгермапаты одновалентных металлов (лития, натрия, калия, рубидия, цезия, серебра, таллия, см. табл. 10), а также аммония и органических катионов. Эти соли получают, действуя фторидом или карбонатом соответствующего металла на раствор GeOo в плавиковой кислоте. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология