Серебро одновалентное

Эти металлы в руде находятся в виде соединений с серой, в которых цинк и свинец двухвалентны, а медь и серебро одновалентны. Вычислите содержание (в процентах) каждого из сернистых соединений в данном образце руды. [c.129]

Свинец двухвалентен, а серебро одновалентно -> 44 [c.205]

Все хлориды, бромиды и иодиды растворимы, за исключением соответствующих соединений серебра, одновалентной ртути и свинца. [c.278]

Если нельзя воспользоваться раствором хлористого калия (когда один из растворов содержит растворимые соли серебра, одновалентной ртути или таллия), то применяется солевой мостик из азотнокислого аммония, натрия или уксуснокислого лития. Для неводных растворов в солевом мостике используются растворы иодистого натрия в метиловом спирте и роданистого калия в этиловом спирте. [c.28]

Как видно из этих данных, свойства элементов и их соединений должны быть различны. Свинец и медь обладают переменной валентностью у РЬ 2 и 4, у Си 1 и 2, серебро одновалентно. Ионы Ag+, u++ в окислительно-восстановительных реакциях проявляют окислительные свойства, восстанавливаясь до низшей валентности или металла (серебро). Атомы указанных элементов проявляют электронодонорные свойства (п. 4). Относительная электроотрицательность 1,6. [c.272]

Натрий-бортетрафенил дает осадки с ионами аммония, рубидия, цезия, серебра, одновалентных ртути и таллия [584], тория [2621], присутствие которых мешает определению калия. [c.50]

Только немногие вещества нерастворимы в горячей концентрированной азотной кислоте. Это — окислы железа, алюминия и хрома, сульфаты кальция, стронция, бария и свинца, галогениды серебра, одновалентной ртути, фторид кальция и некоторые металлы, главным образом благородные, а также силикаты, кремневая кислота, окись сурьмы и олова. При обработке сульфидов азотной кислотой может выделяться элементарная сера. [c.122]

Для выделения из раствора электролита одного грамм-эквивалента любого вещества нужно всегда при любых условиях одинаковое количество электричества, называемое постоянной Фарадея— Р. Прохождение одного кулона (а-сгк.) сопровождается выделением из раствора 0,001118 г серебра (одновалентного металла, атомный вес которого равен 107,88). Соответственно из пропорции находим [c.18]

В огромном большинстве соединений серебро одновалентно. Все его соединения чувствительны к свету, разлагаются, выделяя Ag — металлическое серебро. [c.221]

Если нельзя воспользоваться раствором хлористого калия, как это может быть в том случае, когда один из соединяемых растворов содержит растворимые соли серебра, одновалентной ртути или таллия, то удовлетворительные результаты можно получить, применяя солевой мостик, содержащий насыщенный раствор азотнокислого аммония. Указывалось также на возможность применения растворов азотнокислого натрия и уксуснокислого лития. Для неводных растворов в качестве промежуточных растворов пользуются растворами иодистого натрия в метиловом спирте и роданистого калия в этиловом спирте. [c.301]

Выполнение реакции. К 2—3 каплям солей серебра, одновалентной ртути и свиица в отдельных пробирках прибавить по 2—3 капли едкой щелочи. Обратить внимание на цвет выпавших осадков. Осадок гидроокиси свинца обработать избытком едкой щелочи, в которой ои растворяется. [c.125]

Из уравнения видно, что серебро — одновалентный металл. [c.318]

Соляной кислотой. Выпадают хлориды серебра, одновалентной ртути и свинца (часть свинца остается в растворе). [c.79]

Серебро легко растворимо в азотной кислоте и растворах аммиака, слабо растворимо в серной кислоте и практически нерастворимо в соляной кислоте и щелочах. Во всех химических соединениях серебро одновалентно. Соли серебра разлагаются под действием света. Наиболее широкое применение серебрение имеет в электропромышленности для создания поверхностного слоя с высокой электропроводностью, в ювелирной промышленности, а также в оптике для повышения отражательной способности. [c.172]

Эквивалентный вес равен атомному весу, деленному на валентность, следовательно, эквивалентный вес серебра равен его атомному весу 107.88. так как серебро одновалентно Ц01,.88 1 = 107,88). Эквивалентный вес Двухвалентной меди равен 63,57 2 = 31,78. Если пропустить, например. 1 а ч постоянного тока через раствор меди и серебра, количество выделившегося на катоде серебра будет во столько раз больше количества выделившейся меди, во сколько раз эквивалентный вес серебра больше эквивалентного веса меди. Отсюда следует, что если количество выделяющихся веществ выражать не в граммах, а в грамм-эквивалентах, то при одном и том же количестве ампер-часов получится одинаковое число грамм-эквивалентов для любого вещества.. [c.10]

Свойства покрытий и области применения. Серебро — ковкий, пластичный металл с уд. весом 10,49 и температурой плавления 960,5° С. Атомный вес 107,88. В соединениях серебро одновалентно и имеет нормальный потенциал +0,81 в, а электрохимический эквивалент 4,025 г1а-ч. Электропроводность и теплопроводность серебра являются наивысшими среди всех металлов. [c.159]

Если в растворе открыты хлор-ионы, то этим исключается присутствие ионов серебра, одновалентной ртути, а также ионов свинца в количестве, превышающем растворимость хлорида свинца. [c.209]

Проверьте в лаборатории, как действуют аммиак и горячая вода на хлориды серебра, одновалентной ртути и свинца. Составьте уравнения соответствующих реакций. [c.125]

Число разрядившихся ионов и образовавшихся атомов серебра будет равно числу электронов, поступивших с катода. Так как серебро одновалентно, то грамм-эквивалент его равен грамм-атомной массе Эай= Л. Количество атомов серебра здесь равно числу Авогадро Мо, т. е. 6,025 Ю з. Заряд одного электрона равен 1,602-10 к. [c.229]

Число разрядившихся ионов и образовавшихся атомов серебра будет равно числу электронов, поступивших с катода. Так как серебро одновалентно, то грамм-эквивалент его равен грамм-атомной массе А. Количество атомов серебра [c.229]

Осадок 1 хлориды серебра, одновалентной ртути и свинца. [c.129]

Соединения серебра. В огромном большинстве своих соединений серебро — одновалентный элемент и лишь в некоторых из них он двух- и трехвалентен. [c.688]

Хлориды серебра, одновалентной ртути и свинца трудно растворимы в воде. Согласно табл. 8 в 100 мл воды растворяется 0,0.38 мг Hga b, [c.134]

Эквивалентный вес равен атомному весу, деленному на валентность. Так, например, атомный вес серебра равен 107,88, а так каК серебро одновалентно, то эквивалентный вес его выражается тем же числом. Атомный вес меди равен 63,75, медь двухвалентна, поэтому эквивалентный вес ее 6 ,75 2 = 31,78. [c.75]

Здесь, как и ниже, е обозначает электрон. Следовательно, явления электролиза можно рассматривать как химическую реакцию между атомами электричества — электронами и ионами растворенного вещества. Число разрядивщихся, а следовательно, и выделившихся атомов серебра будет равно числу электронов, поступивших с катода. Вычислим теперь количество электричества, которое требуется для выделения граммэквивалента серебра. Серебро — одновалентно, следовательно, граммэквивалент серебра равен его грамматому и содержит 6,0235атомов. Заряд одного электрона равен 4,8024 10 ° эл.-ст. ед. Отсюда для выделения граммэквивалента серебра потребуется [c.254]

Решение. Атомный вес серебра 107,88 серебро одновалентно, поэтому граммэквивалент равен грамматому 5 час. равны 18000 сек. [c.255]

Убедившись в полноте осаждения, прибавить еще 2—3 капли кислоты. Избыток H I необходим для растворения BiO l (и SbO l при анализе смеси катионов всех пяти групп), который может быть в осадке вместе с хлористыми солями серебра, одновалентной ртути и свинца. После этого осадок отцентрифугировать и 2—З раза промыть холодной водой, к которой прибавлено несколько капель 2 н. НС1. Первую порцию промывной жидкости присоединить к центрифугату. [c.114]

Соляная кислота—сильная, одноосновная обладает за счет иона 1 восстановительными свойствами. Большинство солей ее растворимо в воде нерастворимыми являются соли серебра, одновалентной ртути и свинца, а также соли SbO l, BiO l и др. [c.143]

Подавляющее большинство солеобразных галогенидов растворимо в воде. Исключение составляют фториды лития, бериллия, щелочноземельных металлов, алюминия и свинца, галогениды серебра, одновалентных меди, золота, ртути и таллия, а также РЬВгг и РЫд. [c.122]

Убедившись в полноте осаждения, прибавить еще 2—3 капли кислоты. Избыток НС1 необходим для растворения BiO l (и SbO l при анализе смеси катионов всех пяти групп), который может быть в осадке вместе с хлористыми солями серебра, одновалентной ртути и свинца. После осадок отцентрифугировать и [c.118]

Обычно серебро одновалентно, и соединения, где оно проявляет более высокую валентность, неустойчивы. Поэтому практический интерес представляют такие соединения, в которых оно одновалентно. Для серебра наиболее характерны два окисла окись серебра Ag20 и перекись AgjOg. [c.158]

Подобно соляно кислоте, бромистоводородная кислота представляет собой раствор газа, бромистого водорода, в воде и является одной из сильных кислот. Из солей ее, называемых бро-мпда.ии, как и у хлоридов, нерастворимы соля серебра, одновалентной ртутп и свинца. Вообще бромиды очень близки по свойствам к хлоридам, но отличаются от них несколько меньшей устойчивостью по отношению к окислителям, т. е. более сильными восстановительными свойствами. Так, все реактивы, Окисляюгцие ионы СГ ДО С1.,, окисляют также и ионы Вг- до Вг,. Имеются, однако, окислители (например, концентрированная. H2SO4, свободный С1., и др.), которые окисляют ионы Вг , но не способны окислять ионы СГ. [c.222]

Раствор сернокислого таллина, взаимодействуя с катионами металлов, образует только с некоторыми из них осадки или окрашенные соединения. Например, с трехвалентным железом, серебром, одновалентной ртутью, трехвалентиым золотом и четырехвалентиой платиной сернокислый таллии образует окрашенные в зеленый цвет соединения с катионами свинца, бария и стронция реактив образует белые, пе растворимые в воде и кислотах осадки с остальными катионами (кото] ыс нами изучались) сернокислый таллии не дает резких изменений. [c.209]

Раствор, содержащий серебро и медь, нейтрализуют аммиаком, если он содержит много свободной серной кислоты, затем прибавляют 20—30 г КН4С1, 5 г ацетата натрия и несколько миллилитров уксусной кислоты, разбавляют до 200 мл, кипятят в атмосфере СОг и тптруют раствором Сг504 или СгСЬ. Если нужно определять только серебро, то можно кипячение не производить, так как образующаяся до начала восстановления серебра одновалентная медь поглощает О . [c.37]

Здесь, как и ниже, е обозначает электрон. Число разрядившихся ионов, а следовательно, и число выделившихся атомов серебра будет равно числу электронов, поступивших с катода. Вычислим теперь количество электричества, которое требуется для выделения граммэквивалента серебра. Серебро — одновалентно, следовательно, граммэквивалент серебра равен его грамматому и содержит 6,0238 10 атомов. Заряд одного электрона равен 4,8024 [c.265]

Выполнение реакции. К 2—3 каплям раствора солей серебра, одновалентной ртути и свинца в разных пробирках прибавить по 2—3 капли раствора K- rOj. Во всех пробирках выпадут окрашенные осадки. [c.126]

Выполнение p e a к ц и и. По 2—3 капли солей серебра, одновалентной ртути и свинца поместить в различные пробирки и пропустить через них сероводород. В каждой пробирке выпадает черный осадок. Часть осадка из каждой пробирки обработать при нагревании 2 н. раствором HNO ,. В отличне от сульфидов серебра и свинца сульфид ртути нерастворим. [c.127]

Подгруппа меди характеризуется наличием переменной валентнострг у элементов вследствие незаполненности ("/-оболочки так, например, медь обычно двухвалентна (реже — одновалентна), серебро — одновалентно (реже — двухвалентно) и золото — трехвалентно (реже — одновалентно). [c.136]

В большей части соединений серебро одновалентно. С галогенами оно дает соединения Ag l, AgBr, AgJ, AgF. Галогениды серебра, за исключением AgF, нерастворимы в воде. Они разлагаются под дехютвием света, на чем основано их примеиение в фотографии. [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология