Фторид одновалентного серебра

Фторид одновалентного серебра [c.563]

Фторид одновалентного серебра 5б > [c.565]

Многие фториды металлов нерастворимы или трудно растворимы в воде. По сравнению с другими галогенидами все фториды характеризуются пониженной растворимостью. Заметное исключение составляют фториды одновалентного серебра и таллия, которые хорошо растворяются в воде. Объяснений этого аномального явления не имеется. Низкая растворимость связана с большим значением тенлот образования фторидов металлов, величины которых близки к величинам теплот образования соответствующих окислов. [c.14]

Трифторид бора не образует координационных соединений при пропускании его в виде газа при давлении 1 атм над твердыми цианидами одновалентной меди, одновалентного серебра и натрия, твердыми хлоридами одновалентной меди, одновалентного серебра и натрия или над твердым фторидом одновалентного серебра при температурах —75 0 30 60 90 и 530° [73]. [c.185]

Нами была изучена электропроводность ряда двойных и тройных систем, содержащих фторид одновалентного металла, фтористый или хлористый алюминий и воду. Растворы для измерения электропроводности приготовлялись из химически чистых препаратов синтезированных нами трехводного фтористого алюминия, фтористого натрия и фтористого серебра. [c.90]

Были исследованы структуры фторида иттрия [140] и фторидов лантана, церия, празеодима, неодима, самария и европия [82]. Однако для структур других галоидных солей этих элементов надежных данных в литературе пет. К сожалению, ничего неизвестно о галогенидах трехвалентных галлия, индия и таллия, в связи с чем нет возможности сопоставить структуры хлорида и фторида таллия, температуры плавления которых, как известно, сильно различаются (температура плавления первого 25°, а второго 550°). Фторид одновалентного таллия [66] имеет деформированную решетку хлорида натрия другие же галогениды одновалентного таллия [45] кристаллизуются в структуре хлорида цезия и, в отличие от фторида, нерастворимы в воде. Эти соотношения растворимости галогенидов напоминают соответствующие соотношения, наблюдаемые у галогенидов серебра. [c.20]

Обычно энергия решетки тем больше, чем выше поляризуемость анионов (исключение фториды). Плохая растворимость соли определяется, конечно, не только поляризуемостью аниона. Так, например, хлориды, бромиды и иодиды одновалентных меди, серебра, золота плохорастворимы. Электронные конфигурации ионов Си+, Ag+ и Аи+ сходны —у всех полностью занят -уровень [c.498]

Известны соединения меди в степенях окисления +1, +2 и +3. Последние, однако, малочисленны и ограничиваются простыми и сложными оксидами и фторидами. Гораздо более распространены соединения меди (I) и меди (II). Соединения одновалентной меди менее устойчивы и похожи на аналогичные соединения серебра и золота (I). Соли двухвалентной меди по свойствам гораздо ближе к солям других двухзарядных катионов переходных металлов. [c.159]

Только немногие вещества нерастворимы в горячей концентрированной азотной кислоте. Это — окислы железа, алюминия и хрома, сульфаты кальция, стронция, бария и свинца, галогениды серебра, одновалентной ртути, фторид кальция и некоторые металлы, главным образом благородные, а также силикаты, кремневая кислота, окись сурьмы и олова. При обработке сульфидов азотной кислотой может выделяться элементарная сера. [c.122]

Одновалентный таллий образует фторид Т1Р, напоминающий по свойствам фторид серебра и растворяющийся в количестве 800 й на литр воды при 16° С. [c.404]

Окраска развивается мгновенно и устойчива в водных растворах 15 дней (в неводных — 12 ч). В присутствии комплексона И не мешают определению стократные количества шестивалентных ионов вольфрама, молибдена и урана, четырехвалентных осмия, платины, тория и циркония, трехвалентных алюминия, золота, висмута, железа, лантана и родия, двухвалентных бария, кальция, кобальта, меди, железа, ртути, магния, марганца, никеля, свинца, стронция и цинка, одновалентных калия, лития и натрия, а также анионы — бромид, хлорид, ацетат, карбонат, оксалат, фторид, фосфат, иодид, нитрит, нитрат, сульфид, сульфит и сульфат. Сильно мешают цианид-ионы и ионы четырехвалентного иридия. Результаты, полученные авторами, говорят о том, что предлагаемая система весьма перспективна для фотометрического определения серебра. Недостатком системы является фотохимическая нестойкость реагента [29]. [c.50]

РЕАКЦИИ С ФТОРИДАМИ СЕРЕБРА И ОДНОВАЛЕНТНОЙ РТУТИ [c.461]

Фторная ртуть может быть получена действием фтора на фтористую или хлористую ртуть или взаимодействием АНР с окисью ртути б . В последнем случае фторид не выделяют и непосредственно применяют для фторирования органического галогенида in situ. Фторная ртуть — очень эффективный фторирующий агент. В противоположность фторидам одновалентной ртути и серебра, она не отнимает галогенводород от органических галогенидов, и, кроме того, весь ее фтор расходуется на реакцию замещения. [c.98]

Имеется лишь немного примеров фторсодержащих нитрилов, которые были получены галогенным замещением. Описано получение простейшего из них — фторциана нагреванием цианистого иода с монофторидом серебра при 200° С Однако подлинное соединение не было выделено, и при тщательном повторении работы были получены только следы фторциана. При обработке хлорциана мягкими фторирующими агентами — фторидами одновалентной ртути, свинца (II) и сурьмы (III) — фторциан получить не удалось . Фторирование иодциана монофторидом серебра при 200° С или фторной ртутью при 160° С дало тример — цианурфторид . Предпочитаемый в настоящее время метод синтеза фторциана заключается в пиролизе [c.173]

За последние годы предложены новые довольно высокочувствительные и селективные системы для определения микроколичеств серебра. Так, Дагнел и Уэст [27, 28] предложили для фотометрического определения серебра тройную систему, основанную на взаимодействии 1,10-фенантролина, бромпирогалло-вого красного и одновалентного серебра. Авторами установлено соотношение компонентов в возникающем комплексе [Ag(/оЛеп) г] 2 BPR, где ркеп — 1,10-фенантролин, ВРК—бром-пирогалловый красный. Максимум поглощения комплекса находится при 635 нм, коэффициент молярного погашения 51 ООО, область существования комплекса pH 3—10. Оптическая плотность подчиняется закону Бера в интервале концентраций серебра 0,02—0,2 мкг мл. При увеличении концентраций реагирующих веществ и при стоянии выпадает осадок комплексного соединения.. В присутствии комплексообразователей (комплексона III, перекиси водорода, фторидов) определению серебра не мешают стократные количества многих катионов, а также ацетаты, бромиды, карбонаты, хлориды, цитраты, фториды, нитраты, оксалаты, сульфаты, фосфаты. Сильно мешают цианиды и тиосульфаты. Из катионов не мешают ионы алюминия, бария, висмута, кальция, кадмия, трехвалентного церия, трехвалентных хрома и железа, двухвалентных кобальта, меди, ртути, магния, марган- [c.49]

Данные, относящиеся к фторидам подгруппы меди, серебра и золота, не столь полны. Все галогениды одновалентной меди имеют структуру цинковой обманки каждый атом характеризуется кординационным числом четыре, а связи имеют в значительной степени ковалентный характер [45, 66]. Фторид серебра [45] обладает решеткой типа каменной соли хотя такая же решетка характерна для хлоридов и бромидов, однако до сих пор не удалось объяснить причин растворимости фторида серебра. Фторид двухвалентной меди имеет решетку флюорита. Структуры фторида двухвалентного серебра, а также всех галогенидов золота в настоящее время еще неизвестны. [c.19]

Известны соединения меди в степенях окисления +1, +2 и +3. Последние, однако, малочисленны и ограничиваются простми и сложными оксидами и фторидами. Гораздо более распространены соединения меди (I) и меди (II). Соединения одновалентной меди менее устойчивы и похожи на аналогичные соединения серебра и золота (I). Соли двухвалентной меди по свойствам гораздо ближе к солям других двухзарядпых катионов переходных металлов. Эти особенности меди неразрывно связаны с ее электронным строением. Основное состояние атома меди 3< 4з обусловлено устойчивостью заполненной а -оболочки (ср. с атомом хрома), однако первое возбу кденное состояние 3d 4s превышает основное по энергии всего на 1,4 эВ (около 125 кДж/моль). Поэтому в химических соединениях проявляются в одинаковой мере оба состояния, дающие начало двум рядам соединений меди (I) и (II). [c.159]

Получены и изучены с точки зрения их кристаллической структуры также комплексные фториды, образуемые цирконием и гафнием с другими одновалентными металлами —рубидием, це зием, таллием и серебром [482]. [c.183]

Сильвон в комбинации с комплексоном является по Ченгу [41] совершенно специфическим реактивом для весового и объемного определения серебра. Комплексон связывает практически все двухвалентные металлы в комплексы, не мешающие определению. Исключение составляет двухвалентное железо, которое в присутствии компочексона восстанавливает серебро и потому должно быть окислено перед осаждением серебра. Также надо окислить одновалентную ртуть. Осаждение сурьмы, бериллия и титана предотвращают путем прибавления достаточного количества тартрата. Из анионов определению не мешают хлориды, бромиды, фториды сульфаты, нитраты, фосфаты и ацетаты. В растворе не должны присутствовать йодиды, цианиды и тко-сульфаты. Полученный осадок соли серебра не разлагается при высушивании, даже если температуру повысить до 175°. [c.140]

Мы уже рассмотрели некоторые доказательства существования одновалентного иона таллия Т1+. Галогениды таллия по окраске и растворимости очень похожи на галогениды серебра. Фторид таллия TiF, так же как и AgF, растворим в воде, а др тие галогениды очень плохо растворимы. Однако их кристаллические структуры, которые были описаны на стр. 314, отличны от галогенидов серебра, так как ири обычной температуре хлорид, бромид и ноднд таллия нмеют структ -ру хлористого цезия. Гидроокись одновалентного таллия пред- [c.592]

Подавляющее большинство солеобразных галогенидов растворимо в воде. Исключение составляют фториды лития, бериллия, щелочноземельных металлов, алюминия и свинца, галогениды серебра, одновалентных меди, золота, ртути и таллия, а также РЬВгг и РЫд. [c.122]

До настоящего времени получены водные растворы только ф пр-германатов одно- и двухвалентных металлов. Лучше всего изучеиы фторгермапаты одновалентных металлов (лития, натрия, калия, рубидия, цезия, серебра, таллия, см. табл. 10), а также аммония и органических катионов. Эти соли получают, действуя фторидом или карбонатом соответствующего металла на раствор GeOo в плавиковой кислоте. [c.50]

Хранят и перевозят соляную кислоту в керамических и стеклянных баллонах. Ее можно перевозить в стальных цистернах, если добавить к ней вещества, замедляющие разрушение металла. Такие вещества называются ингибиторами кислотной коррозии. Соли галоводородных кислот имеют общее название — галиды. Старое название — галогениды. Соли плавиковой кислоты называются фтористыми или фторидами, соляной — хлористыми или хлоридами, бромистоводородной — бромистыми или бромидами и иодистоводородной — иодистыми или иодидами. Большинство галидов, исключая фториды, хорошо растворимо в воде. Нерастворимы или плохо растворимы хлориды, бромиды и иодиды серебра, свинца, одновалентных ртути и меди. [c.255]

Очень высокая растворимость фторидов серебра и одновалентного таллия должна способствовать устойчивости растворов ацидофторокомплексов этих катионов. [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология