Сульфиды теплоты образования

При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа. [c.83]

Рис. 12. Взаимосвязь между стандартными теплотами образования ДЯ дз (ккал моль) оксидов и сульфидов элементов подгруппы цинка

При сгорании 7 г железа с серой выделилось 12,14 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа. [c.52]

Температурная зависимость теплоты образования сульфида ртути выражается уравнением [c.11]

Рис. 11. Зависимость между теплотой адсорбции серы и теплотой образования (АН дУ объемных сульфидов на различных металлах.

Допущение о возможности с помощью параметров, постоянных для ионов данного вида, определять такую сложную по природе величину, как теплота образования из простых веществ, является слишком упрощенным, чтобы его можно было применять к любым соединениям. Состояние данного элемента при формально одинаковой валентности может быть существенно различным в разных соединениях, как, например, состояние алюминия во фториде, сульфиде и силикатах. [c.155]

Сульфиды щелочноземельных металлов термически устойчивы, так как их теплоты образования достаточно высоки. [c.268]

Соединения цинка с серой. Сульфид цинка ZnS встречается в природе в виде цинковой обманки. Цинковая обманка, или, как иногда ее называют, сфалерит, имеет кристаллическое строение. ZnS окрашен в темный цвет. Искусственно получаемый сульфид цинка белого цвета плотность его 4,10 т. пл. 1850° С под давлением 150 атм при 1182° С возгоняется, не разлагаясь теплота образования 191,96 кдж моль. В воде практически не растворяется, растворяется в минеральных кислотах. [c.420]

Для теплот образования кристаллических сульфидов и их аналогов из элементов даются следующие значения (ккал/моль) [c.639]

Бориды, фосфаты и некоторые другие вещества имеют относительно высокие теплоты образования и могут быть более стойкими к образованию сульфидов, чем многие металлы но их [c.270]

Рис. 31. Взаимосвязь между стандартными теплотами образования (ккал1молъ) окислов и сульфидов элементов тюдгруппы цинка [3]

В Справочнике принимается значение теплоты образования С8, равное среднему между вычисленными по результатам исследований равновесий реакции сероуглерода с угольной нитью и реакций сульфидов металлов с углеродом [3602] [c.655]

По уравнению (IX, 1) можно вычислить энергию решетки (и, следовательно, теплоту образования) и в других рядах подобных соединений, а также скорректировать имеющиеся данные. В табл. 35 приведены значения и для некоторых галогенидов, гидроокисей и сульфидов тех металлов четвертой — восьмой групп периодической системы элементов, для которых известны теплоты образования газообразных катионов [3]. Большинство этих веществ (как и многие соединения, включенные в предыдущие таблицы) не являются чисто ионными более того, некоторые из них по типу связи приближаются скорее к гомеополярным и даже к молекулярным. Поэтому величина энергии решетки для них имеет условное значение. Однако для единообразия мы сочли целесообразным их также включить в таблицу. [c.273]

В табл. 2 приведены результаты определения теплот образования и дипольных моментов (в дебаях) комплексов иода с органическими сульфидами различного строения. [c.115]

Ряд гетероатомных соединений имеет характерные величины дипольных моментов дналкил- и арилсульфиды 5,177—5,344 X X 10 ° Кл-м, алкил- и диалкилтиофаны 6,179—б, 212-10 ° Кл-м, тиофены 1,870-10 ° Кл-м, что установлено опытами с индивидуальными сульфидами [254]. Процессы комплексообразования в зависимости от строения нефтяных сульфидов могут быть изучены методами криоскопического и диэлектрометрического титрования. Сульфиды, взаимодействуя с галогенидами металлов, образуют устойчивые комплексы с хлоридом алюминия и галлия 1 1, тетрахлоридами олова и титана — 1 2. Тетрахлориды олова и титана практически не образуют комплексов с циклическими сульфидами, содержащими углеводородные радикалы в а-положении по отношению к атому серы, с диалкилсульфидами, углеродная цепь которых имеет разветвленное строение в а-положении, и с арилсульфидами. Дипольный момент взаимодействующих с тетрахлоридом олова циклических сульфидов находится в пределах 16,33—17,33 Кл-м. Дополнительную характеристику структуры молекул сульфидов дают калориметрические исследования. Экспериментально определяемые значения теплот образования комплексов сильно зависят от строения, сульфидов и составляют 50—55 кДж/моль для диалкилсульфидов и 29—34 кДж/моль для циклических сульфидов. [c.143]

Дипольные моменты и теплоты образования комплексов иода с сульфидами [c.115]

ДО температуры плавления [18]. Плотность a-Li2S04 при обычной температуре 2,22 г/см [32], т. пл. 859°, теплота образования ДЯ°298 = — 342,8 ккал/моль, теплота плавления 3,0 ккал/моль [10]. В термическом отношении сульфат лития более устойчив, чем другие его растворимые соли, но менее, чем сульфаты остальных щелочных элементов подобно им восстанавливается до сульфида LijS водородом при 620—700° и аммиаком при 720—800° [33]. [c.12]

ТЕПЛОТЫ ОБРАЗОВАНИЯ И ДИПОЛЬНЫЕ МОМЕНТЫ КОМПЛЕКСОВ ХЛОРНОГО ОЛОВА И ЧЕТЫРЕХХЛОРИСТОГО ТИТАНА С ОРГАНИЧЕСКИМИ СУЛЬФИДАМИ [c.134]

Сульфид Теплота образования —Д На89 кдж/моль ( ккал моль ) Цвет Сингония, тип и параметры решетки, А Плотность (20° С), г/см Темпера- тура плавления, °С Отношение к нагреванию Отношение к воде, кислотам, щелочам [c.576]

И еще один пример. Наряду с соединениями постоянного состава (характеризующимися целочисленными стехио-метрическими коэффициентами), для которых справедливы законы постоянства состава и кратных отношений, существуют соединения переменного состава (многие оксиды, сульфиды, карбиды, нитриды и т. д.). Так, карбид циркония имеет состав не 2гС (в соответствии с местом элементов-партнеров в периодической системе элементов), а 2гС1—х, где X в границах области непрерывного изменения состава меняется в широких пределах, К подобным выводам можно прийти не только на основании изучения структуры, но и в результате термохимических исследований, так как в соответствии с непрерывным изменением состава будет непрерывно меняться и теплота образования таких солей. [c.29]

Сульфид лития LI2S — зеленовато-желтое кристаллическое вещество, характеризующееся гранецентрированной кубической решеткой с элементарной ячейкой типа СаРг (а = 5,708/г X) [208]. Плотность его при обычной температуре 1,63 z m теплота образования АНт= — Ъ,26 ккал/моль [ 2]. [c.37]

Бенар обобщил результаты многочисленных исследований взаимодействия металлов с окислителем (кислородом, серой) в, условиях, когда возможно образование сорбционного монослоя, а не обычного оксида или сульфида. Атомы кислорода или серы образуют в условиях равновесия металл — окислитель химические связи с атомами металла (железа, никеля, кобальта, хрома, вольфрама, серебра, меди, палладия, платины), которые прочнее, чем связи М — О или М — S в соответствующих оксидах и сульфидах. Разница между теплотой образования оксида и начальной теплотой химической сорбции кислорода для серебра достигает 47 ккал/моль, для хрома—15 ккал/моль. Теплота химической сорбции серы на меди почти на 70% превышает теплоту образования U2S. [c.55]

Сульфиды металлических элементов образуются обычно при непосредственном взаимодействии серы с соответствующими металлами. Хотя величины теплот образования сульфидов металлов положительны, реакции непосредственного синтеза идут в большинстве случаев лишь при нагревании, которое необходимо для обеспечения предварительного парообразования реагирующих компонентов. На холоду сера окисляет лишь наиболее активные и летучие металлы (щелочные и ртуть). В зависимости от количественных соотношений вступающих в реакцию металлов и серы образуются сульфиды ра31ичного состава, в том числе субсульфиды и тиосульфиды, [c.17]

Соединения меди (I) с серой. Сульфид меди (I) ujS существует в двух кристаллических формах ромбической, образующей в природе минерал медный блеск с г. пл. 1130° С и плотностью 5,785, и кубической, получаемой искусственно при остывании расплавленного медного блеска. Сульфид меди имеет кристаллическую решетку типа плавикового шпата (рис. 79). обладает черновато-серым цветом, электропроводен теплота образования [c.401]

Теплота образования его +48,5 кдж/моль, он очень мало растворим в воде (3,5 10моль л), в разбавленных кислотах не растворяется. Азотная кислота средней концентрации довольно легко его окисляет, переводя S в SOr. Сухой сульфид меди кислородом воздуха не окисляется, но влажный окисляется до сульфата меди (II) USO4. При прокаливании около 600° С uS почти полностью восстанавливается в сульфид меди (I). Довольно хорошо растворяется в полисульфидах щелочных металлов и частично в полисульфиде аммония. [c.403]

Определить теплоту реакций обжига сульфида сурьмы (1П), если известно, что теплота образования SbaSs равна 35,7 ккал, а теплоты образования SbjOi и SO2 соответственно равны 208,9 и 70,9 ккал. [c.254]

Изучению состава содержащихся в нефтях ОСС препят ст-вовала крайняя ограниченность сведений о свойствах индивидуальных соединений. За короткий срок были синтезированы меркаптаны, ал кил сульфиды, дису,льфиды, тиофены различной структуры в препаративных количествах (100 - 200 г). Всего синтезировано более 200 соединений, половина из которых не была описана в литературе. Получены производные сульфидов (сульфоксиды, сульфоны и йодаетилаты), определены диполь-ные моменты, теплоты образования и энтропия комплексов сульфидов с солями ртути. [c.196]

Есть основание полагать, что это правило распространяется на многие металлы и адсорбаты. Так, по данным Бенара [42] теплоты адсорбции серы (из смеси Нз-нНаЗ) на гранях монокристаллов различных металлов всегда выше теплот образования объмных фаз соответствующих сульфидов (рис. 11). [c.37]

Сульфиды рзэ проявляют значительное разнообразие кристаллических ( рм, которые, однако, не сильно различаются по физикохимическим и химическим свойствам. Особый интерес, проявляемый к этим соединениям, вызван чрезвычайно высокой термической устойчивостью сульфидов как самих по себе, так и в присутствии других материалов. Это дает возможность заменить графит при плавлении тугоплавких металлов там, где есть опасность образования карбидов. Однако у огнеупоров из сульфидов рзэ есть крупный недостаток, заключающийся в окислении кислородом при достаточно высоких температурах, что вполне понятно, если сравнить сродство рзэ к кислороду и сере (например, теплоты образования La Og и LaaSg равны соответственно 428 и 301 ккал1моль). [c.34]

Нигке приводятся данные теплоты образования некоторых сульфидов-. [c.117]

Сульфиды с алифатическими радикалами нормального и изостроения дают с иодом довольно устойчивые комплексы с большими величинами дипольных моментов. Теплоты образования составляют 8—10 ккал1моль. Ароматические и насыщенные сульфиды взаимодействуют с иодом крайне слабо, тепловые эффекты реакций низки, дипольные моменты в присутствии иода близки к дипольным моментам в чистом растворителе. Если двойная связь или ароматическое кольцо переходит из а в -положение (к атому серы), то такие соединения проявляют способность к ком-плексообразованию, однако при этом ДЯ и х ниже, чем в случае насыщенных соединений. [c.115]

П. Г. Арзаманова и Н. Н. Гурьянова [61 исследовали комплексы п-доноров—аминов, сульфидов н эфиров с йодом и показали наличие прямой зависимости между теплотой образования комплекса и дипольным моментом межмолекулярной связи. Авторы также показали на примере сульфидов, что стерические эффекты играют второстепенную роль, а величины тенлот образования комплексов и дипольные моменты межмолекулярных связей коррелнруются с полярными константами Тафта. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология