Щелочные металлы свойства физические

Таблица 30. Физические свойства щелочных металлов

Таблица 11.1. Некоторые физические свойства щелочных металлов

Как изменяются основные физические и химические свойства щелочных металлов при переходе от лития к цезию [c.155]

Подобие электронной конфигурации приводит к сходству химических и физических свойств этих элементов (щелочных металлов). Все они сравнительно легко теряют свой единственный валентный [c.46]

Щелочные металлы образуют главную подгруппу первой группы периодической системы. Первый элемент в ряду щелочных металлов литий в соответствии с упомянутым правилом по своим химическим и некоторым физическим свойствам больше напоминает щелочноземельные металлы. Натрий тоже считается не вполне характерным представителем щелочных металлов. Свойства, вполне типичные для этой подгруппы, проявляются только начиная с калия. [c.177]

Атомные и ионные радиусы элементов главной подгруппы II группы значительно меньше радиусов соседних щелочных металлов. Это связано с большим зарядом и полным заполнением внешних электронных 8-слоев щелочноземельных металлов. Сравнительные характеристики щелочных и щелочноземельных элементов даны в таблице 29. Физические свойства щелочноземельных металлов приведены в таблице 31. [c.146]

В катализаторе определяют содержание серебра, щелочноземельных металлов, щелочных металлов и таких вредных примесей, как тяжелые металлы, сера и галогены. Исследование физических свойств включает измерение поверхности методом БЭТ, обычно по криптону из-за малой площади поверхности. Для измерения пористости при контроле качества катализатора можно применять ртутную порометрию, несмотря на известную тенденцию серебра к амальгамированию, так как этот процесс сильно замедляется на окисленной поверхности. Состав поверхности катализаторов определяется современными методами, связанными с использованием высокого вакуума. Из них наиболее важны рентгеновская фотоэлектронная спектроскопия (РФЭС), масс-спектрометрия вторичных ионов (МСВИ) и электронная оже-спектроскопия (ЭОС). [c.240]

Физические свойства. Поскольку в атомах щелочных металлов один внешний электрон приходится на 4 и более свободные орбитали, а энергия ионизации атомов низкая, то между атомами металлов возникает металлическая связь (с. 150). Поэтому они обладают металлическим блеском, весьма пластичны, мягки, хорошо проводят электрический ток и теплоту. Такими свойствами обладают натрий и калий. [c.170]

Периодическое изменение физических свойств элементарных веществ. На рис. 1.4 представлен график зависимости температур плавления элементарных веществ от порядкового номера соответствующих химических элементов. Из этого графика виден характер изменения температур плавления элементарных веществ в периодах и группах. Каждый период начинается элементарным веществом с низкой температурой плавления (щелочные металлы), но по мере увеличения порядкового номера элементов в периоде температура плавления элементарных веществ растет, проходит через максимум (или максимумы) [c.48]

С галогенами его сближает также аналогия в некоторых физических свойствах. Малое расстояние электрона от ядра (0,5 A) обусловливает сравнительно высокий ионизационный потенциал водородных атомов (13,595 в). Поэтому в отличие от щелочных металлов водород легче образует двухатомные молекулы Н2, что приводит к аналогии его физических свойств с галогенами, также обладающими двухатомными молекулами Fj, I2 и т. д. [c.46]

Некоторые физические свойства щелочных металлов приведены в табл. 16 (мы не будем далее рассматривать свойства франция, так как этот металл изучен еще недостаточно). [c.324]

Физические свойства определяются видом щелочного металла. Электропроводность МСС выше, чем у применяемого для этого синтеза графита, по оси а в 10 раз, по оси с в 200 раз. Температурный коэффициент электросопротивления положительный, т. е. носит металлический характер. Аналогичные изменения наблюдаются у МСС щелочной металл (Аг)-графит. [c.273]

В табл. 5.1 приведены данные о физических свойствах для некоторых наиболее распространенных теплоносителей, в том числе и характерные для них величины перегрева. Из таблицы можно видеть, что особенно большой перегрев наблюдается при кипении щелочных металлов, главным образом на начальной стадии, когда давление очень низкое. Наибольшие трудности связаны с возникновением взрывного кипения при работе со щелочными металлами во избежание коррозии их приходилось использовать в исключительно чистых системах и жидкости должны были иметь высокую степень чистоты. Величина перегрева щелочных металлов может превышать 278 С. и если это случается, возникает энергичное взрывное кипение. [c.93]

В отличие от щелочных металлов, никель, ванадий, железо, хром и другие тяжелые металлы не изменяют кислотности катализатора. Не происходит существенных изменений и в пористой структуре. Исследователи [45, 54, 132] пришли к выводу, что при отложении тяжелых металлов физические свойства алюмосиликата не меняются, а образуется поверхностный слой, обладающий совершенно иными каталитическими свойствами. В результате металлы оказывают существенное влияние на активность катализа- [c.139]

Гелий и другие инертные газы занимают в периодической системе положение промежуточное между весьма реакционно-способными элементами — галогенами и щелочными металлами. В соответствии с их физическими свойствами (летучесть, растворимость) инертные газы относятся к неметаллическим элементам. [c.491]

Сначала периодические системы строились на основании наблюдаемого сходства химических и физических свойств определенных групп элементов, например, щелочные металлы помещали в одну группу потому, что все они обладали удивительно похожими свойствами. Однако выяснения причины этого сходства пришлось ждать, пока не была создана удовлетворительная модель строе- [c.101]

Физические свойства. В свободном состоянии элементы ПА-подгруппы — легкие металлы (см. табл. 23) они значительно тверже щелочных металлов наиболее мягкий из них барий напоминает свинец. [c.294]

Подобие электронной конфигурации обусловливает сходство химических и физических свойств этих элементов (щелочных металлов). Все они сравнительно легко теряют единственный валентный электрон, имеют низкие температуры плавления и кипения, низкую, плотность, образуют однотипные соединения, к примеру МегО, МеОН и др. [c.52]

Однако, несмотря на некоторые похожие свойства, отмеченные для водорода, галогенов и щелочных металлов, его все-таки нельзя включить, строго говоря, ни в одну из групп периодической системы. Формальное отнесение водорода к любой из групп не позволяет правильно предсказать все свойства водорода по аналогии со свойствами других элементов этих групп. Так, несмотря на сходство физических свойств водорода и галогенов, водород обладает, совершенно уникальным физическим свойством, отличающим его от галогенов и от всех дру-, гих простых веществ, — хорошей растворимостью в металлах. [c.284]

Приведенные данные показывают, что ряд свойств как физических, так и химических закономерно изменяется с возрастанием порядкового номера элемента и увеличением числа застраиваемых электронных слоев п в атоме (соответственно номеру периода, в котором расположен данный щелочной металл). Так, радиус атома возрастает, а энергия ионизации падает. В связи с этим химическая активность повышается от Ы к Сз и Рг. Это отчетливо проявляется в процессе окисления металла. Так, литий сравнительно стоек, а, например, цезий самовоспламеняется на воздухе. Литий спокойно взаимодействует с водой, калий при этом самовоспламеняется, а у цезия реакция идет со взрывом. Наиболее активен щелочной металл франций, энергия ионизации его атома наименьшая (3,98 эв). Электролитическая диссоциация гидроксидов ЭОН (щелочей) возрастает в той же последовательности (от ЫОН к СзОН и РгОН). [c.404]

Физические свойства. Все щелочные металлы кристаллизуются в объемноцентрированной кубической решетке. [c.241]

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.97]

Из приведенных данных видно, что по величине энергии ионизации водород стоит шачительно ближе к фтору, чем к литию, и никакие металлические свойства свободному атому водорода, следовательно, не присущи. Точно так же положительно заряженный ион водорода не имеет ничего общего со свойствами ионов щелочных металлов, поскольку является элементарной частицей — протоном. Вместе с тем в электрохимическом ряду напряжений водород ведет себя как металл. Это объясняется тем, что электрохимический ряд напряжений служит характеристикой атомов металлов в водных растворах (см. гл. V, 11). При ионизации атома водорода в присутствии воды образуется ион гидроксония Н3О+, что сопровождается выделением энергии. Вследствие этого энергия ионизации атома водорода в водном растворе резко снижается и становится близкой к величине энергии ионизации атомов металлов. Заметим, что по некоторым физическим свойствам ион Н3О+ в растворе ведет себя подобно катионам щелочных металлов. Однако эти особенности не относятся к атому или иону водорода и не дают оснований рассматривать его как металл. Сходство строения внешней электронной оболочки атома водорода с внешними электронными оболочками атомов щелочных металлов носит, следовательно, такой же формальный характер, как и однотипность строения внешних электронных оболочек атома гелия и атомов элементов II группы. [c.160]

Характеристика элементов 1А-группы. Сопоставление некоторых физических и химических свойств натрия и лития, с одной стороны, и элементов подгруппы калия — с другой, свидетельствует о том, что натрий ближе к собственно щелочным металлам (подгруппа калия). Ниже приведены некоторые свойства элементов 1А-группы. [c.115]

Как все соли, соли аммония построены из ионов и кристаллизуются в ионной решетке, например нитрат аммония — из ионов NH4+ и NO3". По внешнему виду аммонийные соли представляют кристаллические вещества, очень похожие на соответствующие соли щелочных металлов, но особенно на соли калия, так как радиус иона аммония близок к радиусу иона калия. Численные значения всех физических свойств растворов аммонийных солей при одинаковой концентрации (в молях соли на литр раствора) близки к соответствующим солям калия. [c.50]

Физические свойства. Щелочные металлы мягки, легко режутся ножом, на свежем срезе имеют серебристую окраску (кроме цезия). Все они — легкие и легкоплавкие металлы с хорошей электрической проводимостью. [c.287]

Физические свойства щелочных металлов в целом изменяются линейно при переходе от лития к цезию (см. табл. 22), т. е. с увеличением массы и радиуса атома. Но имеются и отступления от этой закономерности плотность натрия больше, чем лития и калия, больше и стандартный электродный потенциал. [c.287]

Соли кислородсодержащих кислот. Физические свойства соле/ кислородсодержащих кислот щелочных металлов закономерно изменяются в зависимости от положения элемента внутри группы системы. Ниже приводятся температуры плавления и энтальпии образования нитратов, карбонатов и сульфатов натрия и калия. Для каж- [c.117]

Физические свойства. Кальций — серебристо-белый и довольно твердый металл, легкий (пл. 1,55 г/см ). Температуры плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов. Природный кальций состоит из смеси шести изотопов с массовыми числами 40 (основной изотоп), 42, 43, 44, 46 и 48. В исследованиях применяется искусственный изотоп Са. [c.243]

Металлы обычно отличаются сравнительно высокой плотностью, высокими температурами плавления и кипения, относительно высокой прочностью. Однако эти физические свойства присущи не всем металлам так, температуры плавления ртути и галлия достаточно низки и равны минус 30 и плюс 39° С щелочные металлы имеют ннзкую плотность и твердость и плавятся при сравнительно невысокой температуре [c.106]

По внешнему виду и физическим свойствам соли аммония похожи на соответствующие соли щелочных металлов, особенно на соли калия, так как радиусы ионов аммония и калня близки. Вместе с тем соли аммония обладают рядом свойств, которые обусловлены тем, что катион аммония ЫН+ в от.ти-чие от катионов щелочных металлов имеет сложную структуру и при определенных условиях способен разрушаться. Например, при нагренанин хлористого аммония происходит его возгонка, по не вследствие летучести молекул КН С , а в результате обратимого разложения солн [c.205]

По многим своим физическим свойствам водород напоминает галогены. Например, так же как и хлор, водород при обычных условиях двухатомный газ, а не металл. Он имеет очень низкую температуру кипения (—252,8°), и плавления (—259,2 ), как и галогены. По химическим же свойствам водород все-такй больше напоминает щелочные металлы. [c.283]

Физические свойства. Все щелочные металлы серебристого цвета, за исключением цезия, которому свойственна золотисто-желтая окраска. Они очень мягки и легко режутся ножом самый твердый из них литий. Плотность их колеблется от 0,534 до 1,87 следова- [c.35]

Физические свойства. Металлы имек т кристаллическую структуру, и для них характерны три типа кристаллических решеток кубическая гранецентрированная, гексагональная и кубича кая объемно центрированная (рис. 27). Они являются плотноупакованными структурами. В кубической плотноупаковашюй структуре атомные слои чередуются таким образом, что лишь четвертый по счету слой повторяет первый слой, т. е. характерно чередование по 1ипу AB AB ,. .., где А, В, С — условные обозначения С]юев. Многие металлы кристаллизуются в одной из двух кубических структур. Так, кристаллы щелочных металлов имеют кубическую объемно центрированную структуру, а металлы восьмой группы — кубическую гранецентрированную. [c.257]

Напишнте урзвнения реакций получения гидрида лития из полуокиси лития и вззимодействия гидрвда с водой. Как отличаются гидриды щелочных металлов от водородных соединений неметаллов по хзрактеру химической связи и физическим свойствам [c.227]

Получение и свойства. Строение кристаллических решеток. Получают эти металлы обычно электролизом расплавленных хлоридов, магний — также восстановлением оксида MgO углем в электрических печах и другими способами. Барий чаще всего получают алюминотермическим способом. Бериллий, магний и при высокой температуре кальций образуют кристаллы с гексагональной плотной упаковкой, а стронций и при низкой температуре кальций имеют кубическую гранецентрированную решетку. Для бария характерна объемноцентриро-ванная упаковка. Это различие решеток играет некоторую роль в нарушении закономерности различий плотности, температур плавления и других физических свойств. Атомы их, кроме бериллия, теряют два электрона, превращаясь в ионыЭ . Но их восстановительная способность слабее, чем у щелочных металлов. [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология