Свойства щелочных

Таблица 30. Физические свойства щелочных металлов

Как изменяются основные физические и химические свойства щелочных металлов при переходе от лития к цезию [c.155]

Отличия в свойствах элементов главной й дополнительной подгрупп в пределах одной и той же группы периодической системы возрастают с повышением номера группы. Если свойства щелочных металлов и свойства элементов подгруппы меди (Си, Ag, Аи) не слишком сильно отличаются друг от друга, то в химии галогенов, с одной стороны, и в химии элементов подгруппы марганца (Мп, Тс, Не), — с другой, совсем уж мало общего. Что же в таком случае объединяет эти элементы в одну группу периодической системы Прежде всего то, что атомы всех элементов одной и той же группы характеризуются одинаковым числом валентных электронов, что [c.24]

Таблица 29. Физические свойства щелочных н щелочноземельных элементов

Свойства пероксидов, надпероксидов и озонидов щелочно-земельных металлов имеют много общего со свойствами щелочных металлов (см. гл. 10 н 11). [c.264]

Наличие легко теряемого валентного электрона обусловливает металлические свойства щелочных металлов. Поскольку на каждый атом прихо- [c.433]

Щелочные элементы в природе. Получение и свойства щелочных элементов. Вследствие очень легкой окисляемости щелочные элементы встречаются в природе исключительно в виде соединений. Натрий и калий принадлежат к распространенным элементам содержание каждого из них в земной коре равно приблизительно 2% (масс.). Оба металла входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во [c.382]

Какое место должен занимать водород в периодиче- Ской таблице Вопрос кажется странным, конечно же, водород должен занимать первое место. Но в какую группу его поместить Оказывается, здесь нет единого мнения. В одних случаях водород помещают в подгруппу щелочных металлов, в других — в подгруппу галогенов. Некоторые составители периодической таблицы ставят его и в первую, и седьмую группу. Чтобы понять, почему это происходит, необходимо рассмотреть его свойства и сравнить их со свойствами щелочных металлов и галогенов, поскольку взаимосвязь между элементами одной группы основывается на всех их свойствах. [c.282]

Укажите различие в химических свойствах щелочных металлов и металлов подгруппы меди. [c.155]

Калий и рубидий слабо радиоактивны, их изотопы претерпевают превращения 1эК + -> [аАг "Ь V (происходит захват ядром Таблица ЗА. Некоторые свойства щелочных металлов [c.299]

Некоторые физические свойства щелочных металлов приведены в табл. 16 (мы не будем далее рассматривать свойства франция, так как этот металл изучен еще недостаточно). [c.324]

Интересным свойством щелочных металлов является их растворимость в жидком аммиаке, в котором они образуют растворы интенсивного голубого цвета этот цвет сохраняется у металла после испарения аммиака. Атомы щелочных металлов диссоциируют в аммиаке на положительные ионы и электроны, и электроны ассоциируют с молекулами растворителя NHj. Такие электроны получили название сольватированных электронов. Установлено, что интенсивная окраска обусловлена сольвати-рованными электронами, а не ионами металла такая же окраска возникает при введении электронов в аммиак с платинового электрода. [c.434]

Химические свойства щелочных металлов. Щелочные металлы— исключительно реакционноспособные вещества. [c.224]

Физические свойства щелочных элементов приведены в таблице 29. [c.143]

В твердом состоянии ш.елочные металлы хорошо проводят электрический ток. Это типичные металлы. Они легкоплавки, быстро окисляются на воздухе (цезий со взрывом ). Хранят щелочные металлы без доступа воздуха и влаги, чаще всего под керосином. Свойства щелочных металлов закономерно изменяются по группе с увеличением относительной атомной массы (табл. 30). [c.143]

Приведенные в табл. 14.2 данные показывают, что в большинстве случаев свойства щелочных металлов закономерно изменяются при переходе от лития к цезию. В основе наблюдающихся закономерностей лежит возрастание массы и радиуса атома в подгруппе сверху вниз. Рост массы приводит к возрастанию плотности. Увеличение радиуса обусловливает ослабление сил притяжения между атомами, что объясняет снижение температур плавления и кипения и уменьшение энергии атомизации металлов, а также уменьшение энергии ионизации атомов при переходе от лития к цезию. Однако стандартные электродные потенциалы щелочных металлов изменяются в ряду Li — s не монотонно. Причина этого, подробно рассмотренная в разделе 11.3.2, заключается в том, что величины электродных потенциалов связаны с несколькими факторами, различно изменяющимися при переходе от одного элемента подгруппы к другому. [c.383]

Тесты. Изучение свойств щелочных металлов и их соединений [c.128]

При взаимодействии щелочных металлов или их окисей с водой образуются гидроокиси щелочных металлов — щелочи — это сильные основания, основные свойства которых возрастают с увеличением атомного номера элемента. Восстановительные свойства щелочных металлов выражены настолько сильно, что при нагревании нх в атмосфере водорода образуются гидриды, п которых степень окисления водорода равна (1 ), [c.325]

Свойства. Щелочные металлы Ыа, К, КЬ, Сз — легкоплавкие металлы. Ы, Ыа, К, КЬ имеют серебристо-белую окраску, а Сз — золотисто-желтую, не такую яркую как у золота, но вполне заметную. Находящиеся под керосином щелочные металлы бывают покрыты слоем нз оксидов и пероксидов (литпй — смес1 .ю нитрида и оксида) . На воздухе они легко окисляются (КЬ и Сз — самовозгораются), реакция ускоряется под действием влаги в совершенно сухом кислороде при комнатной температуре натрий не окисляется н сохраняет блестящую поверхность. Литий приблизительно такой же мягкий, как свинец, натрий — как воск. К, КЬ и Сз — еще мягче. Щелочные металлы обладают высокой сжимаемостью, электро- и теплопроводностью. Литий — самое легкое из твердых веществ, существующих прп комнатной температуре. Некоторые свойства щелочных металлов указаны в табл. 3.1 Работа со щелочными металлами требует боль иой осторожно сти,. гак как они легко загораются, бурно реагируют с водой многими другими веществами. При длительном хранении в керо сине калий покрывается слоем надпероксида, который при разре зании металла может с ним интенсивно реагировать, вызывая загорание и разбрызгивание горящей массы. [c.299]

Как изменяются физические свойства щелочных метал гов с увеличением порядкового номера эле.меита Сравните также нх отношение к кислороду, воде, галогенам и приведите уравнения реакций. [c.41]

Франций — элемент I группы по таблице Менделеева, главной подгруппы. По химическим свойствам — щелочной металл. [c.49]

Некоторые свойства щелочных металлов указаны в табл. 3.1. [c.319]

С этой точки зрения интересно рассмотреть зависимость некоторых свойств щелочных металлов от их положения в периодической системе. Наиболее легко будет отдавать свои валентные электроны цезий (он применяется в фотоэлементах), менее легко рубидий, затем калий, натрии и литий. Чем легче атомы каждого из этих металлов отдают свои электроны, тем больше в узлах кристаллической решетки будет возникать положительно заряженных ионов, которые отталкиваются (действие закона Кулона). Вследствие этого прочность решетки будет падать, металл становится мягче, и тем- [c.97]

I. Свойства щелочных металлов [c.324]

Интересным свойством щелочных металлов является их способность растворяться в жидком аммиаке, некоторых аминах и эфирах. В разбавленном состоянии эти растворы имеют голубую окраску и обладают значительной электропроводностью. Свойства таких растворов объясняются наличием в них сольва-тированных электронов, которые образуются за счет ионизации атомов металла. Например, [c.229]

С—ЗЪГв Катализаторы Усиление каталитических свойств щелочного металла [c.261]

Сопоставление свойств щелочных металлов. В таблице [c.404]

Двуокись углерода при высоких температурах обладает окислительными свойствами. Щелочные и щелочноземельные металлы горят в атмосфере СО [c.204]

Пользуясь необходимыми справочными данными, приведите аргументы, подтверждающие сильные восстановительные свойства щелочных металлов в реакциях а) с кислородом, б) с водой. Могут ли щелочные металлы проявлять окислительные свойства [c.68]

Химические свойства щелочных металлов вытекают из их тенденции легко отдавать свои валентные электроны [c.233]

Низкие значения потенциалов ионизации отвечают легкой ионизации и, следовательно, проявлению преимущественно восстановительных свойств (щелочные металлы, металлы второй главной группы). [c.84]

Щелочные металлы в природе. Получение и свойства щелочных металлов. Вследствие очень легкой окисляемости щелочные металлы встречаются в природе исключительно в виде соединений. Натрий и калнй принадлежат к распространенным элементам содержание каждого из них в земной коре равно приблизительно 2% (масс.). Оба металла входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во многих местах земного шара. В верхних слоях этих отложений иногда содержатся довольно значительные количества калия, преимущественно в виде хлорида илн двойных солей с натрием и магнием. Однако большие скопления солей калия, имеющие промышленное значение, встречаются редко. Наиболее важными из них являются соликамские месторождения в СССР, стассфуртские в ГДР и эльзасские — во Франции. Залежи натриевой селитры находятся в Чили. В воде многих озер содержится сода. Наконец, огромные количества сульфата натрия находятся в заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря, где эта соль в зимние месяцы толстым слое.м осаждается на дне. [c.562]

Наиболее примечательными свойствами цинка, Zn, кадмия, Сс1, и ртути, Hg, является их слабое сходство с остальными металлами. Все эти металлы мягкие и имеют низкие температуры плавления и кипения. Ртуть-единственный металл, представляющий собой при комнатной температуре жидкость. Цинк и кадмий напоминают по химическим свойствам щелочно-земе льные металлы. Ртуть более инертна и похожа. на Си, А и Аи. Ддя всех трех элементов, 2п, Сс1 и Н , характерно состояние окисления -Ь 2. Ртуть также имеет состояние окисления + 1 в таких соединениях, как Н 2С12. Но ртуть(1) всегда обнаруживается в виде димерного иона причем рентгеноструктурные и магнитные исследования показывают, что два атома Hg связаны друг с другом ковалентной связью. Таким образом, ртуть имеет в Hg2 l2 степень окисления -I- 1 лищь в том же формальном смысле, в каком кислород имеет степень окисления — 1 в пероксиде водорода Н—О О—Н. [c.449]

Образование труднорастворимых фосфатов, фторидов и кар- йонатов позволяет рассматривать литий как металл, свойства которого промежуточны между свойствами щелочных и щелочноземельных (диагональное сходство) элементов. [c.598]

Хамнческие свойства схожи со свойствами щелочных металлов. [c.311]

Переход количественных изменений в качественные находит отражение в том, что в результате нарастания атомной массы элементов ио периодам, увеличения Z и числа валентных электронов в оболочке свойства элементов изменяются от типично металлических до типично неметаллических. Это наглядный пример перехода количественных изменений в качественные, причем в периодах он совершается посредством постепенно-скачкообразного от-рицания предыдущих качеств элементов. Резкий скачкообразный переход к следующему периоду есть акт отрицания отрицания п[)оисходит возврат к свойствам щелочного металла, но уже на новой высшей ступени развития (формирования) структуры атома. В. И. Ленин указывал, что отрицание чего-либо надо рассматривать, как момент связи, как момент развития, с удержанием положительного . [c.93]

Модель свободных, электронов. Она основывается на представлении о том, что валентные электроны в металлических кристаллах обобщаются (делокализируются). При этом, образуется ионный остов из катионов, помещенный в так.,называемую электронную жидкость . Энергия сцепления частиц в рамках этой модели определяется преобладанием энергии кулоновского взаимодействия между катионами и электронами над энергией отталкивания электронов за счет их кинетической энергии и катионов за счет ионного взаимод.ействия, причем последний вклад невелик. Эта теория достаточно хорошо описывает свойства щелочных металлов, качественно объясняет проводимость металлов и другие свойства. [c.129]

Щелочные металлы интенсивно окрашивают соли натрия — в желтый цвет, калия — в фиолетовый. Это свойство щелочных металлов позволяет распозна-. вать их оптическими методами (например, при внесении натрия или его соединения в пламя оно окрашивается в. желтый цвет). I, [c.325]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология