Щелочные металлы соли, гидролиз

При нейтрализации карбоновых кислот щелочью образуются соли, В водном растворе соли щелочных металлов значительно гидролизуются. Константа гидролитического равновесия равна отношению константы диссоциации воды к константе диссоциации кислоты. [c.170]

Большинство нормальных солей сернистой кислоты, называемых сульфитами, практически нерастворимы. Хорошо растворимые сульфиты натрия и калия в водных растворах гидролизуются по обычной схеме, характерной для солей, образованных многовалентными анионами слабых кислот. Растворы этих солей имеют щелочную реакцию. Кислые соли (гидросульфиты) этих металлов также гидролизуются, однако водные растворы этих солей имеют кислую реакцию. [c.165]

Несмотря на отсутствие взаимодействия со щелочью при обычных условиях гидроксид железа (П1) слабо амфотерен. Кислотные свойства он проявляет только при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов. Прн этом образуются соли железистой кислоты, называемые ферритами. Водой они полностью гидролизуются. [c.211]

Какие соли щелочных металлов не гидролизуются [c.322]

В водном растворе неорганические соли, содержащие анионы слабой кислоты или катионы слабого основания, гидролизуются, т. е. происходит обменная реакция между водой и растворенным веществом, приводящая к образованию слабодиссоциирующих или малорастворимых соединений. В частности, карбонаты щелочных металлов в растворах подвергаются гидролизу, основное направление гидролиза описывается уравнением [c.73]

В водных растворах фосфаты гидролизуются. При этом растворы средних солей щелочных металлов имеют сильно щелочную реакцию. Например, pH 1% раствора NasP04 равен 12,1. В случае кислых солей гидролиз сопровождается протолизом кислотного остатка. Поэтому растворы гидрофосфатов щелочных металлов имеют слабо щелочную реакцию, а растворы дигидрофосфатов этих металлов — слабокислую. Например, pH % раствора Na2HP04 равен 8,9, а NaHoP04 — 6,4. [c.445]

По этой схеме взаимного усиления гидролиза, приводящего к образованию основания и кислоты, взаимодействуют соли железа (П1) и хрома (1П) с карбонатами щелочных металлов, соли алюминия и хрома с сульфидом аммония, алюминаты с солями аммония, растворы которых имеют кислую реакцию, и некоторые другие. [c.139]

Соли щелочных металлов подвержены гидролизу, причем водные растворы трех- и двух замещенных солей показывают щелочную реакцию. [c.538]

Из карбонатов растворимы в воде лишь соли шелочных металлов и аммония. В воде карбонаты и гидрокарбонаты щелочных металлов подвергаются гидролизу, и поэтому их растворы имеют щелочную реакцию [c.358]

Прямое измерение энтальпии этого процесса связано с некоторыми трудностями, обусловленными в основном небольшой степенью гидролиза карбонатов щелочных металлов, тогда как определение энтальпии обратного процесса — нейтрализации кислой соли — легко осуществимо. Определив энтальпию такого процесса Q , легко найти искомую величину энтальпии гидролиза карбонатов щелочных металлов (на 1 моль соли), используя константу диссоциации угольной кислоты по второй ступени К2, ионное произведение воды Л НгО и степень гидролиза аг [c.73]

Для изучения кислотности алюмосиликатных катализаторов, как известно из. литературы, применялись различные методы [12, 13, 15—19], некоторые из них претендуют на независимое определение двух типов кислот. Нам кажется, что эти методы, обладая своими преимуществами, все же не дают каждый в отдельности четкого разграничения типов кислотных центров. При применении метода обменной адсорбции из водных растворов солей и гидроокисей щелочных металлов возможен гидролиз связей 31—О—А1, особенно в случае гидроокисей, и несомненно полная предварительная гидратация центров. Поэтому метод применим для определения общего числа обменных кислотных центров без оценки их силы и без разграничения их природы (кислота типа Бренстеда или типа Льюиса). Работами нашей лаборатории [8, 18—20] было показано, что обменная адсорбция из растворов солей избирательно выводит активные центры алюмосиликатного комплекса практически не затрагивая обменных центров окислов, присутствующих, как правило, в избытке. Этот метод, по нашему мнению, позволяет точное фиксирование каталитической активности образцов по мере введения иона щелочного металла в катализатор. [c.248]

Определение карбонатов, боратов, тартратов и других солей методом нейтрализации. Простейший случай количественного определения карбонатов представляет титрование растворимых и не растворимых Б воде карбонатов. Наряду с этим бывает необходимым титрование карбонатов в присутствии щелочи. С определением карбонатов мы встречаемся и при определении жесткости воды методом нейтрализации. В первом случае титрование карбонатов щелочных металлов проводят без подогревания соляной кислотой по метиловому оранжевому. Этот индикатор не чувствителен к углекислоте. При очень точном определении незначительное влияние углекислоты можно устранить, прибавляя к титруемому раствору соляную кислоту из бюретки почти до нейтрализации, затем нагревая раствор для удаления углекислоты и дотитровывая его до конца соляной кислотой. В водных растворах карбонатов щелочных металлов происходит гидролиз, например [c.495]

Позднее спирт заменили инертными растворителями и смесями растворителей, такими, как ацетон, хлороформ, бензол, бензол — изопропиловый спирт, и вместо стандартных водных растворов начали употреблять спиртовой раствор щелочи или алкоголята щелочного металла. Соли слабых кислот подвергаются алкоголизу в значительно меньшей степени, чем гидролизу, так что изменение окраски индикатора выражено обычно четче. [c.220]

Первичные и вторичные нитросоединения жирного ряда следует, таким образом, рассматривать как вещества, существующие в нейтральных и кислых десмотропных формах, легко перегруппировывающихся друг в друга. Для таких соединений было предложено название псевдокислот. Для псевдокислот характерно то, что, будучи сами нейтральными или лишь очень слабо кислыми соединениями и не обладая электропроводностью, они, тем не менее, образуют нейтральные или почти нейтральные соли щелочных металлов. Это явление объяснимо лишь в том случае, если псевдокислота и ее соль обладают различны.м химическим строение.м, так как соли слабых кислот с сильными основаниями вследствие гидролиза всегда имеют щелочную реакцию. [c.175]

Во избежание образования и накопления гидроокиси у катода кислотность растворов солей металлов в процессе электролиза должна быть постоянной. Минимальная необходимая кислотность зависит прежде всего от константы гидролиза соли и потенциалов выделения на катоде металла и водорода. При этом необходимо учитывать, что при электролизе, сопровождающемся выделением водорода, значение pH прикатодного слоя всегда выше pH в объеме электролита, особенно в том случае, когда в растворе присутствуют соли щелочных металлов. Для поддержания постоянной малой кислотности электролитов цинкования, никелирования, кадмирования, железнения и других к ним добавляют специальные вещества, сообщающие в определенном интервале pH высокие буферные свойства. Такими веществами являются слабо диссоциированные неорганические и органические кислоты (борная, уксусная, аминоуксусная, муравьиная и др.) или их соли. [c.344]

В присутствии минеральны кислот алкилсульфаты гидролизуются по эфирной связи с обрааованием жирных спиртов и кислой сернокислой соли щелочного металла. [c.111]

Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. Многие сульфиды ярко окрашены. В воде растворимы только сульфиды щелочных металлов и аммония. Для щелочных и щелочноземель-ных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M +(HS)2 гндросульфиды Са + и Sr + очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих элементы в высоких степенях окисле ния (AI2S3, СггЗз и др.), часто идет до конца, он необратим. [c.446]

По этой с.хеме взаимного усиления гидролиза, приводящего к образованию основания и кислоты, взаимодействуют соли железа (1И) и хрома с карбонатами щелочных металлов, а также происходит используемое в аналитической химии осаждение гидроксидов алюминия и хрома сульфидом аммония [c.69]

Гидролиз алкилгалогенидов для получения спиртов в условиях МФК невыгоден, поскольку при этом в качестве главных продуктов образуются простые эфиры, иногда с довольно хорошими выходами (разд. 3.7). Только в некоторых особых случаях эта реакция гидролиза проходит успешно. Например, гидролиз НзС—С(С1)=СН— H2 I водными растворами гидроксидов щелочных металлов ускоряется аммониевыми солями [225]. При кипячении в бензоле в течение 48 ч соединения А (Х = Вг или С ) с системой водный НаОН/аликват 336 образуется соединение В с выходом 50 или 64% соответственно [246]. Довольно удивительно, что при этом не происходит образования нормальных продуктов реакции Фаворского. В водном NaH Oa с [c.244]

Состав нормальных сульфидов определяется окислительным числом п металлического элемента и выражается формулами МегЗ (нечетное окислительное число) или Ме8п/2 (четное окислительное число). Окислительное число серы —2. Свойства нормальных сульфидов обусловливаются характером металлического элемента. Сульфиды наиболее активных, например щелочных, металлов обладают свойствами типичных солей. Соответствующая им кислота — сероводород НгЗ — является очень слабой двухосновной кислотой. В силу этого в водных растворах сульфиды щелочных металлов подвергаются гидролизу с образованием гидросульфидов и гидроксидов [c.16]

Пированадаты. Кристаллические пиросоли образуются при сплавлении стехиометрических количеств углекислых солей соответствующих металлов и ангидрида ванадиевой кислоты. Пиросоли щелочных металлов получаются гидролизом водных растворов ортосолей на холоду. Растворы солей пированадиевой кислоты неустойчивы. При действии двуокиси углерода они превращаются в метасоли [c.311]

Этерификация дифенилолпропана обычно приводит к образова нию диэфира. Чтобы получить моноэфир, т. е. соединение, этерифи-цированное лишь по одному из фенольных гидроксилов, рекомен дуется проводить селективный алкоголиз низшими спиртам1 (предпочтительно метанолом) в среде инертного растворителя (то луол, ксилол, анизол) в присутствии каталитических количест алкоголятов щелочных металлов. Реакция проводится в безводно среде во избежание гидролиза образующегося моноэфира. Посл< удаления солей, отгонки (в вакууме) растворителя и других лету чих компонентов моноэфир отделяют от диэфира и остатка дифени лолпропана хроматографическим методом на окиси алюминия Моноацетат дифенилолпропана, перекристаллизованный из смес перхлорэтилена и петролейного эфира, имеет т. пл. 100—102 °С. [c.40]

Карбонаты элементов подгруппы ИА получают действием СОа на гидроксиды пли обменными реакциями солей Э + в растворах с карбонатами щелочных металлов. Карбонаты Ве и Mg легко гидролизуются, образуя основные карбонаты. Основные карбонаты Ве имеют переменный состав, Mg образует 4Mg Oз Mg(OH) а-бНгО, легко отщепляющий одну молекулу НаО Средние карбонаты Nig и [c.318]

С кислотами NH3 образует соли аммония, содержащие ион NH4. Это кристаллические вещества. Большинство их, подобно солям щелочных металлов, хорошо растворимо в воде. Многие из, них изоморфны. этим солям. Сходство данных соединений на одном, примере иллюстрирует рис. 3.46 оно в значительной степени обусловлено близостью радиусов ионов для NH< г= 143 пм, а для К" " г =133 пм. Однако проявляется саоеобразие катиона NH — его вытесняет любой щелочной металл (по шкале ср° нейтральный аммоний NHil расположен между марганцем и алюминием), при этом происходит разложение аммония NH4 на NH3 и На (однако растворенный в ртути NH некоторое время может существовать в виде амальгамы при низкой температуре). Соли аммония термически неустойчивы, а также подвергаются гидролизу по катиону. [c.399]

В отличие от алкильных эфиров, арильные эфиры, синтезированные из фенолов и хлорангидрида кислоты, являются очень устойчивыми соединениями [4506]. Они легко растворяются в разбавленной щелочи, выпадая из раствора в неизмененном виде при действии кислот. Гидролиз их происходит только при нагревании с 50%-ным раствором едкого натра, тогда как алкильные эфиры полностью гидролизуются горячей водой, в которой метиловый эфир легко растворим. Арильные эфиры вследствие наличия достаточно подвижного водорода дают соли щелочных металлов в водном растворе, но алкильные эфиры образуют металлические соли только в безводном растворителе, например в бензоле при действии металла, причем получающиеся соли разлагаются спиртом или водой. Так, дифенилметионат содержит, очевидно, более подвижный водород, чем диэтилмалонат, кислотные свойства которого в свою очередь выражены сильнее, чем у диэтилме-тионата. Натриевые и калиевые производные алкильных и арильных эфиров легко алкилируются иодистыми алкилами или диметилсульфатом. На этой реакции основан метод синтеза гомологов метионовой кислоты, получение которых другими путями затруднительно. Представляется довольно интересным, что натрийалкил-эфиры, повидимому, не претерпевают внутримолекулярного алкилирования, которое, как можно было бы ожидать, будет происходить по схеме [c.177]

Замещение и отщепление считаются параллельными реакциями. Главными факторами, от которых зависит направление реакции, являются pH среды и природа гидролизующего агента, в качестве которого предложено применять металлоорганические соединения, амиды щелочных металлов, алкого-ляты щелочных металлов или их гидроокиси, третичные амины, соли щелочных и щелочноземельных металлов [87]/Доля реакции отщепления тем больше, чем выше основность Гидролизующего агента и его концентрация. Этим условиям удовлетворяют гидроокись натрия и кальция. В промышленности используК Т более дешевую гидроокись кальция. [c.33]

С галидами соответствующих металлов (см. рис. 152). Производные щелочных металлов, например Ма[А1С141 (т. пл. 156°С), С5[А1С14] (т. пл. 377°С), являются солями. В противоположность фторалюминат-ным ионам ионы АЮЬ) , [А1ВГ4] и [АП4] легко гидролизуются, поэтому соответствующие соли в воде разлагаются. [c.533]

Какие соли щелочных металлов практически не гидролизуются 1) К2СО3, [c.264]

Высокая ще.почность в воде, используемой в котлах, образуется, когда исходная вода содержит в своем составе гидрокарбонаты щелочных металлов, которые при высокой температуре гидрализу-ются по уравнению КаНС0з-1-Н20- -Ыа+ + 0Н--ЬН20 + С02. Высокая концентрация ионов гидроксила образуется вследствие полного гидролиза солей, в результате удаления из системы СОг. [c.177]

Определяют pH раствора. Повышенная кислотность раствора может быть вызвана присутствием в нем сильно гидролизующихся солей висмута, ртути, сурьмы, олова и их хлорокомплексов. Щелочная среда может быть обусловлена присутствием в растворе арсенатов и арсенитов щелочных металлов и их растворимых гидроксокомплексов, например [Pb(OH)4] , [5Ь(ОН)б] , [5п(ОН)4] , [5п(ОН)б] , и серосодержащих комплексов (анионов тиосолей) АзЗз, 5Ь5з, 5Ь54" и 5п5з . [c.321]

Вместе с тем обнаруживается своеобразие катиона ЫН1, его вытесняет из соединений любой щелочной металл (по 1пкале нейтральный аммоний ЫН расположен между марганцем и алюминием), при этом происходит разложение аммония Н на NHз и Нг (растворенный в ртути ЫнЗ некоторое время может существовать виде амальгамы при низкой температуре). Соли аммония термически неустойчивы, в растворах подвергаются гидролизу по катиону. [c.401]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология