Электросродство ионов

Величина электросродства иона Ве резко отличается от величины электросродства ионов Са , и Ва +, что позволяет выделить последние в обособленную химико-аналитическую группу, тем более, что и величины их ионных потенциалов также значительно меньше, чем у Ве " ". Все это резко сказывается на их химических свойствах, например на величине растворимости гидро- [c.184]

Электросродство иона К, ккал Потенциал ионизации, эв [c.185]

Аналогично электросродству изменяются и кислотно-основные свойства ионов элементов. Основной характер усиливается сверху вниз по группам и ослабевает при переходе в горизонтальных рядах от I группы к VII. Ярко выраженные кислотные свойства характерны для неметаллов главных подгрупп IV—VII групп. [c.32]

Электросродство и ионный потенциал бериллия и магния отличаются от тех же величин щелочноземельных металлов. Наблюдается зависимость растворимости гидроокисей, карбонатов и оксалатов щелочноземельных металлов от основных физико-химических характеристик их катионов (табл. 29). Растворимость сульфатов и хроматов щелочноземельных металлов позволяет их разделять и обнаруживать при совместном присутствии. Например, растворимость сульфата бария в 800 раз меньше растворимости сульфата кальция, что дает возможность при соотношении 1 100 обнаружить Ва + действием серной кислоты в присутствии Са +. [c.169]

Расчет полярности связей в ионе НР по значениям электросродства (Ен = 0,50, Ер = 2,32) дает рнр = 0,65, что приводит к следующему распределению эффективных зарядов 6f = —0,65, бн = +0,30. Аналогичные расчеты по методу молекулярных орбиталей дали в одном случае бг = —0,78, бн = +0,56, а в другом бр = —0,57 и бн = +0,14. [c.478]

Образование тетраэдрических структур становится возможным тогда, когда величина константы электросродства переходит предел (для каждой группы разный) и делает энергетически невыгодным образование соединения с ионной или металлическими связями. Естественно, что первый ионизационный потенциал не дает такой закономерности, так как [c.99]

Значительно больших успехов в подборе твердых тел с заданными свойствами достигла наука о полупроводниках. Используя представления, впервые высказанные А. Ф. Иоффе [3], о связи электрических, полупроводниковых свойств с ближним порядком расположения ато-> MOB и ионов, который в основном определяется характером химической связи, удалось синтезировать ряд новых ценных полупроводниковых материалов. На конференции представлен доклад Н. А. Горюновой (см. стр. 96 наст, сб.), в котором показано, что полупроводниковые свойства веществ (ширина запрещенной зоны, подвижность) закономерно изменяются с изменением энергетических характеристик (константа электросродства, групповой ионизационный потенциал) атомов, образующих полупроводник. [c.117]

Существенная трудность в оценке распределения заряда электронов между атомами обусловлена, как пишет Малликен, невозможностью дать точное, исключающее произвол определение для любого атомного свойства, нанример, электросродства или атомного или ионного радиуса, относящегося к атому в соединении [27, стр. 582—583]. [c.255]

Основные научные исследования относятся к неорганической и физической химии. Изучал скорость диффузии ионов в растворах солей и электропроводность расплавленных солей. Усовершенствовал технику фотографической фиксации. Совместно с Г. Бодлендером выдвинул (1899) одну из первых теорий электросродства, в которой понятие об электроне применено к характеристике неорганических соединений и установлена связь между электросродством, с одной стороны, и растворимостью элект- [c.7]

Электрохимический характер. Те элементы, которые легко образуют электроположительные элементарные ионы, называют электроположительными элементами, те же, которые обычно образуют только электроотрицательные элементарные ионы, — электроотрицательными. Электроположительными являются металлы, а более или менее выраженный электроотрицательный характер имеют неметаллы. Однако между теми и другими нет резкой разницы. Обычно говорят о более пли менее явно выраженном электроположительном или электроотрицательном характере в зависимости от того, насколько отчетливо у данного элемента обнаруживается склонность к образованию соответствующих ионов. Склонность к образованию положительных или отрицательных ионов называют электросродством. У некоторых элементов оно настолько незначительно, что для них вообще не удается доказать образования свободных ионов. Однако и в этих случаях можно все же обнаружить или по крайней мере установить вероятность того, что и эти элементы в своих соединениях являются электрически заряженными. [c.32]

Электросродство. Цинк в ионной форме более постоянен, чем водород он имеет большее электросродство. Сильными ионами называют те ионы, у которых электросродство велико, и, наоборот, слабыми те, которые обладают малым электросродством. [c.110]

Растворимость металла. Погружают химически чистый цинк в разбавленную соляную кислоту. Он не растворится, хотя его электросродство значительно больше, чем электросродство водорода. Это явление объясняют по Нернсту гипотезой перенапряжения, действующего облагораживаю -щим образом . Но если к цинку прикоснуться платиновой проволокой, то вследствие образования гальванической пары, на нем выделится водород и цинк перейдет в раствор в виде иона. Того же действия можно достигнуть, если погрузить на момент цинк в разбавленный раствор медного купороса, затем хорошо сполоснуть его и подвергнуть действию кислоты. Действие осевшего на цинке небольшого количества меди таково же, как и платины. [c.111]

В верхней части системы, например в ряду кремния, нарастание ионности происходит быстрее, чем внизу, например в изоэлектронном ряду серого олова. Об этом можно судить по разнице в электросродстве между элементами (такое грубое приближение можно делать только в изоэлектронных рядах). Об этом говорит также и увеличивающаяся снизу вверх разница в значениях ширины запрещенной зоны между соответствующими (соседними) А и А В . Таким образом, возмож-но, что из-за более резкого изменения связи от ковалентного к ионному подвижность носителей тока в фосфиде алюминия будет не больше, чем в кремнии. [c.197]

Расчет распределения электричества в ионах NH и ОН по значениям электросродства ( 1 доп. 34) приводит к следующим результатам бн = +0,29, On = = —0,16 для аммония, бн = -f-0,42. O0 = —0,26 для оксония. Таким образом, несмотря на присоединение протона, центральные атомы в обоих случаях сохраняют избыточный отрицательный заряд. [c.490]

Расчет распределения общего отрицательного заряда в свободном ионе [ С = Ы ], исходя из величин электросродства атомов [ с = 1,25 и iE N = 1,90), приводит к значениям —0,38 для С и —0,62 для N, т. е. большая часть заряда сосредоточена на атоме азота. Для Индивидуальных ионов [Pe( N)6] (где ре = 0,46) и [Ре(СЫ)б] (где Еге = 0,53) ориентировочный расчет с обратным распределением поля Ес — 1,68 при а = Уз (как в предельных углеводородах) приводит к следующим формулам [c.509]

Ниже в качестве примеров приводятся рассчитанные по значениям электросродства формальные эффективные заряды центральных атомов некоторых простых молекул и ионов [c.295]

Способность элемента образовывать различные типы ионов определяется его электросродством. Электроотрицательный характер обычно имеют ионы неметаллов, электроположительный — ионы металлов. Для элементов главных подгрупп периодической системы электроположительность в периоде слева направо (от первой группы к седьмой) убывает, а электроотрицательноть — соответственно возрастает. В главных подгруппах электроположительность возрастает с увеличением порядкового номера (сверху вниз) и одновременно убывает электроотрицательность. Чем более электрохимически противоположны элементы, тем энергичнее они взаимодействуют и тем более прочные соединения образуют. [c.32]

Экспериментальная трудность особого рода здесь заключается в том, что Lii (т. пл. 180,0°) в жидком состоянии вследствие небольшого объема иона может проникать при высокой температуре в железо или никель, которые служат в качестве материала прибора. Сосуды из других материаловедва ли можно использовать вследствие высокого положительного электросродства лития. Кварцевое стекло очень сильно разъедается с большинством других металлов происходит образование сплавов. Поэтому реакции с литием лучше проводить в глубокой лодочке из электролитически полученного железа, помещенной во вторую вместительную лодочку [29] . LiH не способен проникать в железо, поэтому продукт реакции собирается большей частью или целиком во второй лодочке. Для получения больших количеств используют сосуды, имеющие форму тигля. LiH растворяется без разложения в расплавленных щелочных хлоридах другие растворители для LiH не известны. [c.380]

При сравнении между собой галогенов в общем наблюдается очень правильная закономерность в их поведении. Так, отрицательное электросродство, т. е. стремление заряжаться отрицательно, как уже было сказано, непрерывно уменьшается от фтора к иоду. Как следствие из этого элементарный фтор вытесняет все другие галогены из их соединений с металлами хлор, напротив, разлагает только соединения с металлами брома и иода, а бром — только соединения иода. Лежащий в основе этой реакции процесс всегда заключается в зарядке вещества с более отрицательным электросродстеом при посредстве находящегося в ионной форме вещества с жнее отрицательным электросродстеом. [c.829]

Наоборот, из галогенокислородных кислот и их солей, т. е. из соединений, в которых галогены положительно заряжены, элементарный иод вытесняет хлор и бром, а элементарный бром вытесняет хлор. Большему отрицательному электросродству соответствует меньшее стремление заряжаться положительно. Следовательно, уменьшение отрицательного электросродства проявляется у галогенов также и в положительном состоянии, однако в этом случае оно менее резко выражено, чем при переходе из электронейтрального состояния в состояние отрицательного иона. Реакция между элементарным иодом и хлорат-жоном гладко протекает при подходящих условиях [c.829]

Физико-химический подход Абегга и Бодлендера виден из содержания их статьи, в которой отдельные разделы посвящены связи между электросродством (Е1ек1тоа1[1П11а1) и растворимостью электролитов, между электросродством и степенью диссоциации. Согласно Абеггу и Бодлендеру, ионизация соли происходит таким образом, что она распадается сначала на свои нейтральные части, а затем эти части, принимая одна у другой заряд, образуют ионы. Типичная способность к ионизации обусловливает главнейшие отличия неорганических соединений от органических... можно предполагать, что возможность реакции связана с ионизацией и что реакции органических веществ идут медленно вследствие незначительной диссоциации [там же, стр. 141—142]. [c.14]

Если вещество с сильным мектросродством встречается с ионом, обладающим слабым электросродством, то оно отнимает у последнего его заряд, переходя в ионное состояние, сам же ион, отдающий свой заряд вследствие слабого электросродства, переходит в электрически-нейтральное состояние. Расположив наиболее известные катионы в последовательном порядке их электросродства так, что каждый впереди стоящий катион обладает меньшим электросродством, чем позади стоящий, мы получим следующий ряд (ряд напряжения Вольта) [c.110]

Склонность ионов соединяться с другими ионами или нейтральными частями в комплексные ионь возрастает, как это показали Абегг и Бодлэн-дер , с уменьшением электросродства. Так, благородные металлы, облги [c.134]

Соли, соответствующие окиси золота, у которых золото трехвалентно. Они большею частью окрашены в желтый цвет в водном растворе содержится желтый катион Аи" Последний, вследствие своего слабого электросродства, легко присоединяет другие молекулы и ионы с образованием комплексной соли, например [АиСЩ. Координационное число Аи " равно 4. [c.216]

Представление о том, что химическая связь возникает за счет прогивопслсжно заряженных атомов и их групп, лежало в основе старой дуалистической теории электросродства Берцелиуса (1810). Эта теория долго господствовала в химии, но в середине XIX в. от нее отказались, так как оиа оказалась недостаточной для объяснения строения органических и многих других молекул. После открытия свободных ионов и электроно В был сделан ряд попыток возродить идеи Берцелиуса, но лишь К о сселю (1916) удалось создать достаточно обоснованную теорию ионной связи, опираясь на модель Бора и на периодическую систему элементов. Коссель распространил, однако, свою теорию слишком широко, пытаясь охватить ею и молекулы с преобладающей ковалентной связью. [c.218]

Происходящие здесь процессы можно представить следующим образом. Если мы опустим индиферентный электрод в раствор соли металла, то незначительное количество ионов должно перейти из ионного в металлическое состояние и осадиться на электроде. Этот процесс продолжается до тех пор, пока стремление ионов выделиться в виде металла не будет как раз компенсировано злектростатическим притяжением, так как при этом электрод заряжается положительно, а раствор — отрицательно. Выделяющееся количество будет, следовательно, зависеть также и от стремления ионов оставаться в ионном состоянии. Раньше мы говорили о стремлении металла переходить в ионное состояние теперь же говорим — на что мы имеем, конечно, одинаковое право — о стремлении ионов оставаться в этом состоянии. Часто применяется также выражение электросродство оно опять-таки выражает стремление ионов сохранить электрический заряд. Численно эти выражения представляются электродвижущей силой, необходимой для того, чтобы перевести ион в нейтральное состояние. [c.296]

Под электросродством в этой теории понимается сродство атома к единице электрического заряда — электрону под электровалентностыо понимается валентность, измеряемая зарядом иона. Каждый элемент обладает двумя максимальными валентностями, одной положительной и одной отрицательной, сумма которых всегда равна восьми Так возникло представление о полярном характере электровалентности. Каждый элемент проявляет одну нормальную валентность и одну контрвалентность, первая из них производит более сильное действие. Числа, выражающие значения нормальной валентности и контрвалентности для семи групп периодической системы, следующие [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология