Аммиак электрический дипольный момент

NFg — бесцветный газ, молекула которого построена аналогично молекуле NHg, но, несмотря на большую геометрическую близость, свойства этих соединений очень различны. Прежде всего азот в NFg имеет степень окисления +3, а не -3, как в аммиаке. Электрические дипольные моменты связей направлены в NFg иначе атомы фтора несут частичные отрицательные заряды. Поэтому электрические дипольные моменты связей N — F компенсируют электрический дипольный момент свободной электронной пары NFg. Это резко снижает температуру кипения NFg = -209 °С) и приводит к очень слабой донорной способности этого соединения. [c.401]

Ненормально высокие значения диэлектрических постоянных, наблюдающиеся у некоторых жидкостей, как, например, у воды и аммиака, были приписаны Латимером и Родебушем бесконечной полимеризации за счет образования двойных связей. Это объяснение было поддержано также другими исследователями На рис. 50 сопоставлены значения диэлектрических постоянных жидких веществ, измеренных при 20° С, со значениями электрических дипольных моментов молекул этих веществ в газообразном состоянии или в растворах в неполярных растворителях. Как видно, большинство точек лежит близко к приведенной на рисунке простой кри- [c.286]

Молекулы NHg имеют большие электрические дипольные моменты (4,44 10 Кл м), поэтому они способны к энергичным диполь-дипольным и ион-дипольным взаимодействиям. Благодаря высокой электроотрицательности азота аммиак может образовывать водородные связи. На одну молекулу в жидком аммиаке приходится в среднем меньше двух водородных связей. В жидком аммиаке существует трехмерная структура, обусловленная образованием водородных связей и диполь-ди- [c.391]

Трифторид азота NF3 в обычных условиях — бесцветный газ (т. кип. —129°С, т. пл. —209°С). Получают его при окислении аммиака фтором. Молекула NFs имеет пирамидальное строение (см. рис. 38), dNF=l,37A, FNF=102°. В отличие от H3N дипольный момент NF3 очень мал, всего 0,2D (стр. 81). Электронодонорных свойств NF3 практически не проявляет. По отношению к нагреванию и различным химическим воздействиям трифторид весьма устойчив, вступает в реакции только выше 100°С. В воде он практически нерастворим, гидролиз начинает протекать лишь при пропускании электрической искры через смесь его с водным паром. [c.397]

По энергии сродства к электрону азот стоит на третьем месте среди всех элементов, после фтора и кислорода. Поэтому одним из наиболее устойчивых соединений азота является аммиак. Из приведенного выше (см. гл. 4, 6) следует, что около атома азота в молекуле аммиака имеется свободное пространство и в то же время сильное поле электрического заряда. Последний обусловлен высокой электроотрицательностью атома азота несмотря на ковалентный характер связи азот—водород, электроны смещены к азоту. Дипольный момент молекулы аммиака равен 1,46. [c.255]

Вычисленные дипольные моменты для я-(15,5) и (3-аминокислот (19,5) в сравнении с дипольным моментом для молекулы аммиака (1,5) являются достаточным доказательством бетаиновой структуры всех аминокислот. Следует принять, что а-аминокислоты в водном растворе существуют главным образом в виде незаряженных пятичленных циклов — хелатов с протоном, или, при увеличении концентрации, в форме межмолекулярных хелатов по типу присоединения голова к хвосту . Водородные мостики в электрическом поле распадаются до цвиттер-ионов, в результате чего образуются необычно сильные диполи. [c.178]

Уравнение Клаузиуса — Мосотти не отражает зависимость мольной поляризации от температуры. И действительно, имеется много веществ, для которых такая зависимость отсутствует. Среди газов к таким веществам относятся Нг, Ыг, Ог, все углеводороды симметричного строения метан, этилен, ацетилен, бензол и т. д. Однако для многих веществ мольная поляризация зависит от температуры. Например, для аммиака при Т = 292,2 К Р = 57,57 см моль при Т = 466,0 К Р — 39,59 см /моль. Для второй категории веществ характерно именно уменьшение мольной поляризации с повышением температуры. П. Дебай связал этот факт с наличием у таких молекул дипольного момента и в отсутствие внешнего электрического поля. Происхождение такого постоянного дипольного момента объясняется природной асимметрией молекулы. При внесении вещества, состоящего из полярных молекул, в электрическое поле возникающая поляризация связана с двумя причинами [c.282]

Положительных и отрицательных зарядов. Таким образом, можно различать полярные вещества, молекулы которых имеют постоянные дипольные моменты (вода, ацетон, аммиак и др.). и неполярные, у которых молекулы не имеют постоянного дипольного момента. Поляризуемость под действием внешнего поля присуща как полярным, так и неполярным молекулам. Но полярное вещество, имеющее постоянный дипольный момент, в присутствии электрического поля не просто поляризуется в виде смещения электронной оболочки молекул (индуцируется), а молекулы его стремятся повернуться так, чтобы дипольный момент был направлен вдоль напряженности поля, т. е. занять состояние с наименьшей энергией. Поворот оси молекулы по направлению поля под воздействием приложенного к ней момента сил определяется следующим образом [c.141]

Известно, что электрический момент диполя равен произведению заряда на расстояние между полюсами. Так как это расстояние всегда имеет величину порядка диаметра атома, т. е. 10- см, а заряд представляет собой часть заряда электрона (полный заряд его равен 4,8-10 ед. С05Е), то в произведении получается величина порядка Ю- . Принято за единицу ди-польного момента считать 1-10- и называть ее дебай — по фамилии известного ученого. Измерения показывают, что дипольный момент НР имеет величину р,= 1,82 Ю , т. е. 1,82 дебая. Для воды ц=1,84 П. Электрический дипольный момент молекулы аммиака равен 1,46 О. [c.75]

Для выяснения структур некоторых межгалоидных соединений и, в частности, трифторида брома определены диэлектрические константы и электрические дипольные моменты [47]. Измерения проведены на многократно дистиллированном в монелевой аппаратуре трифториде брома методом биения гетеродина. Контроль температур осуществлялся с точностью + 0,05° С. Измерения давлений проводили с точностью +1 мм при помощи прибора Бур-дона, изготовленного из монель-металла и калиброванного по ртутному манометру. Измерительную ячейку калибровали на очищенных образцах аммиака и двуокиси углерода. Диэлектрические константы газов при давлении в одну атмосферу рассчитывали по изменению емкости АС измерительной ячейки. [c.139]

Аммиак. Молекула NHg имеет геометрию тригональной пирамиды. Углы между связями составляют 107,78°, т. е. очень близки к тетраэдрическим. Атом азота имеет несвязывающую электронную пару, вносящую вклад в электрический дипольный момент молекулы (рис. 19.3). Связи N—Н обладают малой степенью ионности, так как электроотрицательности азота [c.390]

Электрический дипольный момент молекулы РНд очень мал, поэтому монофосфин растворяется в воде намного хуже, чем аммиак. В отличие от аммиака монофосфин взаимодействует с во- [c.429]

Если в соответствии с мнением Косселя, Фаянса и других принять, что химические силы между ионами металла, молекулами аммиака и воды обусловлены лишь электрическим притяжением между электрическими зарядами иона металла и постоянными я индуцированными диполями молекул, то можно объяснить многое в образовании и устойчивости амминов. Следует отметить только два интересных момента. Известно, что постоянный дипольный момент воды несколько больше постоянного дипольного момента аммиака , но зато аммиак больше поляризуется, о чем свидетельствуют рефрактометрические измерения и, вероятно, поэтому молекулы аммиака обычно связаны с ионами металла сильнее, чем молекулы воды. Различие в поляризуемости проявляется меньше в случае больших ионов щелочных и щелочноземельных металлов с электронной оболочкой инертного газа. Этим объясняется то, что в водных растворах этих ионов не образуются аммины (исключение составляют только очень концентрированные растворы). Этого не наблюдается в случае ионов металлов побочных групп, которые вследствие своей электронной конфигурации имеют значительно большую энергию поляризации и где соответственно происходит значительное образование амминов даже при малых концентрациях (если только радиус не очень велик и мал заряд). [c.76]

Если перейти к молекуле, состоящей в общем случае из различных, атомов, то центры тяжести положительных и отрицательных зарядов при отсутствии поля не обязательно будут совпадать. Например, в молекуле хлористого водорода молекулы водорода и хлора связаны межлу собой гомеополярной связью и плотность электронного облака вблиз атома хлора значительно увеличена, так как электроотрицательность, хлора превышает электроотрицательность водорода. Благодаря этому центр тяжести отрицательных зарядов смещен в сторону хлора, а центр тяжести положитб льных — в сторону водорода. Отсюда вытекает, что молекула H I обладает постоянным дипольным моментом независимо от наличия внешнего электрического поля. В симметричных молекулах, типа Н2, I2 и т. г., в которых совпадают центры тяжести положительных и отрицательных зарядов, такое явление отсутствует. Таким образом, можно различать полярные вещества, молекулы которых имеют постоянные дипольные моменты (вода, ацетон, аммиак и др.), и неполярные, у которых молекулы не имеют постоянного дипольного момента. Поляризуемость под действием внещнего поля присуща Kaiv полярным, так и неполярным молекулам. Но полярное вещество, имеющее постоянный дипольный момент, в присутствии электрического поля не просто поляризуется в виде смещения электронной оболочки молекул (индуцируется), а молекулы его стремятся повернуться так, чтобы дипольный момент был направлен вдоль напряженности поля, т. е. занять состояние с наименьшей энергией. Поворот оси молекульь 78 [c.78]

Естественно, что две полярные молекулы могут при взаимодействии подвергаться индуцированию, под влиянпел их электрических полей возникают дополнительно индуцированные диполи. Общее взаимодействие слагается из ориентационного и индуцированного эффектов. Напрнмер, постоянный дипольный момент НзО больше, чем МНз, но молекула аммиака легче индуцируется, поэтому результирующий дипольный момент у нее выше, чем у молекулы Н2О комплексные аммин-соединения [Ме (NN3) ]" устойчивее, чем аквакомплексы [Ме (НзО) .] . [c.138]

Типичным примером второго варианта может служить молекула аммиака. Ее две равновесные конфигурации с противоположно направленными дипольными моментами вместе с инверсионным расщеплением б, обязанным туннелированию между этими двумя конфигурациями, показаны на рис. VIII. 2. При помещении совокупности таких молекул в электрическое полей их ориентационная поляризуемость оказывается иной, чем для твердодипольных молекул. [c.287]

В настоящее время еще нельзя предложить какой-либо механизм этого процесса сжатия, однако некоторое соответствие между адсорбционным расширением и электрической природой используемых адсорбатов можно отметить. На рис. 3 показаны величины расширения, вызываемого аргоном, азотом и окисью углерода при 90° К в области малых покрытий. Кривая для азота по характеру является промежуточной между кривыми для аргона и окиси углерода. Неполярные газы имеют нулевой дипольный момент, но могут обладать квадрупольными моментами. Экспериментально было найдено [9], что азот и окись углерода обладают значительно большими по сравнению с кислородом и водородом квадрупольными моментами, квадруполь-ный же момент аргона равен нулю. Газы, вызывающие сжатие стекла, помимо квадрупольного момента, характеризуются ди-польным моментом. Если наблюдается очень большое сжатие, как в случае аммиака, то, возможно, происходит образование водородной связи между адсорбатом и гидроксильными группами поверхности. Образование этой связи было предположено при интерпретации инфракрасных спектров аммиака, адсорбированного на пооистом стекле [10]. [c.546]

Из сравнения кривых 2 я 3 видно, что два найденных нами механизма электрического окисления азота существенно отличаются по своему характеру, в частности по зависимости скорости реакции от состава азотнокислородной смеси. Вероятно, что сильное токсическое действие водяного пара на один из них происходит пз-за большого дипольного момента молекулы воды, благодаря чему последние связываются интенсивными поляризационными силами с электрически заряженными частицами, служащими поверхностными реакционными центрами для отравляемой компоненты процесса окисления азота, и выводят их из строя. Это предположение подтверждается опытами с добавкой аммиака, молекулы которого также обладают большим электрическим моментом. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология