Аррениус Сванте

Аррениус Сванте Август (1859—1927) — шведский фнзико-химик. Автор теории электролитической диссоциации (ионизации). Вывел уравнение зависимости скорости реакции от температуры. Лауреат Нобелевской премии. Почетный член АН СССР. [c.223]

Идея о распаде вещества в растворе на ионы была высказана Сванте Аррениусом (1857). Основоположниками современной теории электролитической диссоциации как процесса, вызываемого сольватацией молекул, являются И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский. В отличие от гипотезы ионизации С. Аррениуса, не учитывающей взаимодействие растворенного вещества с растворителем, в их тео-[ ии к объяснению электролитической диссоциации привлекается имическая теория растворов Д. И. Менделеева. [c.128]

Аррениус Сванте Август (19.11.1859 —2.Х.1927) [c.118]

Сванте Аррениус (1859—1927), профессор университета в Стокгольме и директор Нобелевского института. Предложил теорию, объясняющую свойства растворов солей, кислот и оснований и получившую название теории электролитической диссоциации. Аррениусу принадлежит также ряд исследований по астрономии, космической физике и в области приложения физико-химических законов к биологическим процессам. [c.233]

Аррениус Сванте Август (1859—1927), шведский физикохимик. Лауреат Нобелевской премии (1903 г.). [c.86]

Аррениус Сванте, Химия и современная жизнь. Земля и фабрика , 1924. [c.328]

Крупнейшим физико-химиком на рубеже XIX—XX вв. наряду с Вант-Гоффом и Оствальдом был шведский ученый Сванте Август Аррениус (1859—1925) Еще будучи студентом Упсальского университета, Аррениус заинтересовался электролитами, т. е. растворами, способными пропускать электрический ток. [c.118]

Электролиты отличаются от так называемых идеальных растворов рядом специфических свойств. Осмотическое давление, понижение точки замерзания и повышение точки кипения электролитов гораздо больше зависят от концентрации, чем этого следовало ожидать по законам Рауля — Вант-Гоффа. Эти отклонения получили объяснение только после того, как в 1887 г. Сванте Аррениус высказал гипотезу об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации сводятся к следующему [c.33]

По-видимому, наиболее распространенные определения кислот и оснований принадлежат шведскому физику и химику Сванте Аррениусу (1859-1927). Согласно определениям Аррениуса, кислотой называется вещество, которое при добавлении к воде повышает концентрацию ионов водорода [Н ], а основанием - вещество, которое при добавлении к воде повышает концентрацию гидроксидных ионов [ОН ]. В табл. 2-1 и 2-2 указаны [c.80]

Открытие явления электропроводности водных растворов кислот и оснований шведским химиком Сванте Аррениусом (1859-1927 гг., лауреат Нобелевской премии 1903 г.). [c.281]

Основы физической теории растворов были заложены уже во второй половине XIX в. Сванте Аррениусом и Вант-Гоффом. Согласно этой теории процесс растворения рассматривается как чисто физический процесс равномерного распределения частиц растворяемого вещества по всему объему растворителя, который представляет собой некую индифферентную среду. При этом допускают, что никакого взаимодействия между молекулами растворителя и частицам растворенного вещества не существует. Физическая теория растворов подкреплялась тем, что целый ряд свойств растворов — повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, давление пара, осмотическое давление —действительно зависит только от концентрации растворенного вещества, но не зависит от его природы. Таким образом, растворы, со- [c.80]

Физическая теория растворов. Предложена Вант-Гоффом и Сванте. Аррениусом во второй половине прошлого столетия. Согласно этой теории, растворитель рассматривается в качестве некоторой индифферентной среды, в которой при растворении вещества его молекулы равномерно распределяются (размешиваются) по всему объему раствора. При этом принимается отсутствие межмолекулярного взаимодействия как между частицами растворенного вещества, так и между последними и молекулами растворителя. [c.159]

Электролитическая диссоциация. В 1887 г. шведский ученый Сванте Аррениус предложил теорию электролитической диссоциа- [c.187]

Таким образом, теория электролитической диссоциации Сванте Аррениуса, дополненная трудами десятков ученых в последующее время, хорошо описывает свойства и строение электролитов, образование которых идет за счет диссоциации полярных молекул растворенного вещества под действием полярных молекул растворителя — слабых электролитов. [c.194]

Сванте Август Аррениус Академик А. П. Александров [c.54]

Теория, объясняющая особое поведение электролитов в расплавленном или растворенном состоянии распадом их на ионы, называется теорией электролитической диссоциации. Автор этой теории — шведский ученый Сванте Аррениус. [c.6]

Для объяснения свойств водных растворов электролитов шведский ученый Сванте Аррениус предложил гипотезу, названную впоследствии теорией электролитической диссоциации. Согласно ЭТОЙ теории, в процессе растворения молекулы электролитов диссоциируют (распадаются) на частицы, несущие положительные или отрицательные заряды. Образующиеся при этом заряженные частицы называют ионами. [c.64]

В разделе 6.9 упоминалось, что в период с 1884 по 1887 г. Сванте Аррениус разработал теорию, в соответствии с которой электролиты (соли, кислоты, основания) в водных растворах диссоциируют на электрически заряженные атомы или группы атомов, называемые катионами и анионами. Данная глава посвящена, в частности, явлениям, которые наблюдаются при действии электрического тока на расплавленные соли и ионные растворы. Установлено, что электронные реакции на электродах можно описывать как процессы окисления или восстановления атомов или групп атомов и что химические реакции, называемые окислительно-восстановительными реакциями, часто удобно рассматривать как две электродные реакции. [c.304]

Сванте Август Аррениус (1859-1927) родился в Швеции и получил университетское образование в Упсале. По окончании университета в 1884 г. он написал докторскую диссертацию, посвященную электролитической теории диссоциации, которая получила низкую оценку у ученого совета факультета. Это было больщим ударом для Аррениуса, так как не позволяло ему остаться при университете. [c.247]

На основании теории электролитической диссоциации (1887), предложенной шведским физико-химиком Сванте Аррениусом (1859 - 1927 гг.), можно дать следующие определения кислотам и основаниям [c.13]

При внесении в воду электролитов в растворе оказываются положительно и электролитической отрицательно заряженные частицы (ионы) (электролитическая диссоциация) диссоциации 2 Под действием электрического 1887 г Сванте тока ионы перемещаются Аррениус [c.12]

Важным научным событием в химии стало появление в 1884 г. книги Якоба Вант-Гоффа Очерки по химической динамике , где автор обобщил данные кинетических исследований, рассмотрел кинетические законы протекания мономолекулярных и бимолекулярных превращений, влияние среды при протекании реакций в растворах и явления, которые он назвал возмущающими факторами . Большой раздел- очерков посвящен влиянию температуры. Вант-Гофф вплотную подошел к закону, который несколько лет спустя обосновал Сванте Аррениус. Из соотношения для химического равновесия и температуры [c.19]

Сванте Аррениус (1859—1927) — шведский физико-химик, в 1872 г. окопчил университет в Упсале, с 1895 г. профессор физики Стокгольмского университета, с 1896 по 1905 г. ректор этого университета. В 1903 г. за создание теории электролитической диссоциации получил Нобелевскую премию. С 1909 г. директор Нобелевского института физической химии н Стокгольме, Его перу принадлежит 200 научных работ в области химпи, физики, геофизики, метеорологии, биологии, физиологии. [c.309]

Влияние температуры на скорость реакции описывают уравнением Сванте Аррениуса [c.59]

АРРЕНИУС Сванте Август (19.11 1859—2.x 1927) Шведский физикохимик, член Королевской шпедской АН (с 1901). Р. в имении Вейк (близ Упсалы). [c.26]

В 1883 году шведский химик Сванте Аррениус определил кислоты как ве-дцества, при растворении которых в воде образуется свободный ион водорода Н , а основания — как вещества, при растворении которых в воде образуется гидроксид-ион ОН". Именно ионы водорода делают раствор кислым и достаточно реакционно способным, именно с этим связана опасность кислотных растворов Н (водн.). Вот уравнения образования растворов нескольких типичных кислот [c.426]

Механизм процесса электролитической диссоциации. Первоиа чально сформулированная Сванте Аррениусом теория электролитической диссоциации не учитывала всей сложности взаимодействия электролитов с молекулами растворителя. Ясное представление о механизме процесса электролитической диссоциации сложилось ыа основе использования наряду с теорией Аррениуса сольватной теории растворов Д. И. Менделеева и работ И. А. Каблукова, посвященных сольватации ионов. [c.171]

Из молекулярно-кинетической теории газов нам известно, что при повыщении температуры средняя кинетическая энергия молекул газа возрастает. Тот факт, что скорость реакции перегруппировки метилизонитрила при повьЕшении температуры возрастает, заставляет предположить, что перегруппировка молекул может быть связана с их кинетической энергией. В 1888 г. щведский ученый Сванте Аррениус выдвинул цредаоложение, что, прежде чем вступить в реакцию, молекулы должны получить некоторое минимальное количество энергии, чтобы перейти из одного химического состояния в другое. Такая ситуация очень напоминает изображенную на рис. 13.6. Валун, находящийся в долине Б, имеет более низкую потенциальную энергию, чем в долине А. Для того чтобы переместиться в долину Б, валун должен получить определенную энергию, необходимую для преодоления барьера, препятствующего переходу из одного состояния в другое. Подобно этому, молекулам может потребоваться некоторое минимальное количество энергии на преодоление сил, удерживающих их в исходном состоянии,-тогда они смогут образовать новые химические связи, создаю-Ецие другую структуру. В нащем примере с метилизонитрилом можно представить себе, что для протекания перегруппировки необходимо, чтобы в этой молекуле группа К= С перевернулась таким образом [c.16]

Все кислоты и все основания обнаруживают определенные характерные для них химические свойства, из чего можно заключить, что все вещества каждого класса д<5л-жны обладать какими-то общими для них специфическими особенностями. Лавуазье считал, что все кислоты являются кислородсодержащими веществами, и эту свою точку зрения отразил в названии элемента кислорода. (Латинское название кислорода oxygen образовано из греческих слов, означающих киелотообразователь.) Однако тщательные исследования ряда других ученых показали, что соляная кислота не содержит кислорода. К 1830 г. стало ясно, что во всех известных в то время кислотах содержится один общий элемент-водород. Впоследствии было установлено, что водные растворы кислот и оснований проводят электрический ток. В 1880 г. щведский ученый Сванте Аррениус (1859-1927) для объяснения электропроводности водных растворов кислот и оснований выдвинул предположение о существовании в них ионов. Через некоторое время он предложил считать кислотами вещества, образующие в водных растворах ионы Н , а основаниями-вещества, образующие в водных растворах ионы ОН . Эти определения кислот и оснований были даны в разд. 3.3, ч. 1, и использовались нами в последующих обсуждениях. [c.68]

В 1879 г. голландский ученый Вант-Гофф установил, что ноаышеные температуры на каждые 10 град увеличивает скорость гомогенных реакций в 2—4 раза (правило Вант-Гоффа). Более точно температурную зависимость скорости химических процессов выражает соотношение, полученное первоначально экспериментальным путем шведским ученым Сванте Аррениусом (1889) [c.145]

Отношение экспериментальных значений для указанных величин к вычисленным по теории идеальных растворов косит название изотонического коэффициента г. Он, как показывает опыт, не ЯЕ1Ляется постоянной величиной, что связано с изменением общего числа частиц в растворе из-за диссоциации части молекул на ионы. Теория Гроттгуса, изложенная ранее, не объяснила этих явлений. Они получили объяснение только после того, как в 1887 г. Сванте Аррениус высказал гипотезу об электролитической диссоциации. [c.67]

В молекулах электролитов атом1 связаны ионной или достаточно полярной ковалентной сйязью. В соответствии с представлениями, развитыми шведским ученым Сванте Аррениусом (1887), такие вещества в растворе диссоциируют па противоположно заряженные ионы положительно заряженные — катионы и отрицательно заряженные — анионы [c.87]

В соответствии с теорией электролитической диссо1щации (1883--1887) шведского ученого Сванте > вг/ста Аррениуса (1859—1927), который за создание этой теории бьш удостоен в 1902 г. Нобелевской премии, электролиты в растворах распадаются (диссоциируют) на ноньт вследствие взаимодействия с молекулами растворителя. [c.55]

Электролитическая диссоциация. В 1887 г. шведский ученый Сванте Аррениус предложил теорию электролитической диссоциации в растворах взамен прежних представлений, согласно которым вещества в растворе распадаются на ионы под действием электрического тока. Электролитическая диссоциация не зависит от наличия развос-ти потенциалов, создающей электрический ток, что подтверждается своеобразным течением химических реакций в электролите между отдельными ионами вне зависимости от того, из каких веществ эти ионы получены. [c.195]

В далекой Сибири Усанович начал научную работу по исследованию физико -химических свойств неводньпс растворов, к которым были прикованы взгляды ч ченых всего мира. К тому времени уже существовали две теории, объясняющие это явле- ние химическая, которую в свою время отстаивал Д.И.Менделеев, и физическая, которая шла вразрез со взглядами Менделеева, ее выдвинул Сванте Аррениус. [c.124]

Английский ученый Генри Кавендиш (1731—1810) обнаружил, что электропроводность воды значительно возрастает при растворении в ней соли. В 1884 г. молодой шведский ученый Сванте Аррениус (1859— 1927) опубликовал докторскую диссертацию, которая включала измерения электропроводности растворов СОлей и соображения относительно интерпретации этих данных. Эти первые представления были довольно неясными, однако позже он сформулировал их более четко, а затем в 1887 г. опубликовал подробную статью об ионной диссоциации. Аррениус предположил, что в водном растворе хлорида натрия присутствуют ионы натрия Na+ и хлорид-ионы С1 . Если, в такой раствор опустить электроды, то иоиы натрия будут притягиваться катодом и двигаться по. направлению к ему, а хлорид-иоиы будут притягиваться анодом и перемещаться к нему. Такое движение ионов в растворе в противоположных направлениях и объясняет механизм прохождения электрического тока через раствор. [c.150]

Один из наиболее убедительных аргументов, выдвинутых в 1887 г. шведским химиком Сванте Аррениусом в поддержку теории электролитической диссоциации солей на ионы в водном растворе, основывался на том, что понижение температуры замерзания растворов солей гораздо больше значения, вычисленного для недиссоциированных молекул. Для таких солей, как Na l или MgS04, в очень разбавленном растворе наблюдаемое понижение в два раза больше ожидаемого, а для Na2S04 или СаСЬ превышает ожидаемое точно в три раза. [c.266]

В 1889 г. шведский ученый Сванте Аррениус (который установил также существование ионов в растворах электролито1в) вывел следующее уравнение, выражающее зависимость константы скорости реакции к от температуры [c.285]

Шведский химик Сванте А. Аррениус (1859-1927) описал диссоциацию элек-т )олитов следующим образом. Кислота, основание или соль, растворенные в воде, диссоциируют на ионы, н устанавливается равновесие [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология