Аррениус

А, Л —предэкспоненциальный множитель в законе Аррениуса. [c.86]

Данные, полученные в результате изучения ионной сольватации н определения энергетических эффектов, соответствующих этому процессу, показали несостоятельность теории кислот и оснований Аррениуса и необходимость ее ревизии. По дуалистической теории Аррениуса, кислотами называются соединения, при диссоциации кото- [c.68]

А — предэкспоненциальный множитель в уравненип Аррениуса. [c.250]

Для простейших реакций зависимость констант скоростей реакции от температуры описывается уравнением Аррениуса [c.267]

В 1889 г. Аррениус выдвинул другую плодотворную идею. Он указал, что молекулы, сталкиваясь, не реагируют, если не обладают определенным минимумом энергии, иначе говоря, энергией активации. При малой энергии активации реакции проходят быстро и беспрепятственно, при высокой энергии активации реакция может протекать с бесконечно малой скоростью. Если же в последнем -случае поднять температуру настолько, чтобы ряд молекул приобрел необходимую энергию активации, то скорость реакции может резко повыситься и дчже закончиться взрывом. Примером такой реакции может служить реакция смеси водорода и кислорода после достижения температуры воспламенения смесь взрывается. [c.120]

Идея о распаде вещества в растворе на ионы была высказана Сванте Аррениусом (1857). Основоположниками современной теории электролитической диссоциации как процесса, вызываемого сольватацией молекул, являются И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский. В отличие от гипотезы ионизации С. Аррениуса, не учитывающей взаимодействие растворенного вещества с растворителем, в их тео-[ ии к объяснению электролитической диссоциации привлекается имическая теория растворов Д. И. Менделеева. [c.128]

Идеи Аррениуса, изложенные в 1884 г. в диссертации на степень доктора натурфилософии, были встречены очень холодно. Диссертацию едва не отклонили, однако за пределами Швеции она вызвала большой интерес. Особенно хорошее впечатление она произвела на [c.119]

Крупнейшим физико-химиком на рубеже XIX—XX вв. наряду с Вант-Гоффом и Оствальдом был шведский ученый Сванте Август Аррениус (1859—1925) Еще будучи студентом Упсальского университета, Аррениус заинтересовался электролитами, т. е. растворами, способными пропускать электрический ток. [c.118]

Осмотическая теория э.д.с. Нернста основана на классической теории электролитической диссоциации, поэтому она сохраняет основной недостаток теории Аррениуса — отождествление свойств растворов электролитов со свойствами идеальных систем. Развитие теории э.д.с. и электродного потсчщиала повторило ход развития теории растворов электролитов. Так, введение понятий о коэффи-цисн1е активности (как о величине, связанной с межионным взаимодействием) и об активности (как эффективной концентрации), явившееся крупным шагом вперед в развитии теории растворов, позволило получить на основе теории Нернста качественно верную зависимость электродного потенциала от состава раствора. Учет взаимодействия между растворенным веществом и растворителем, на необходимости которого настаивал Д. И. Менделеев, и в особенности учет возможности образования в растворах гидратированных или сольватированных ионов (А. И. Каблуков) были важными вехами в развитии теории раство зов электролитов. Они позволили найти причину диссоциации электролитов на ионы. Ионная сольватация должна играть существенную роль и в процессе установления равновесия между электродо и раствором. [c.220]

Оствальда, и он предложил Аррениусу место в своей лаборатории. Оствальд поддерживал Аррениуса в плане продолжения работ последнего в области физической химии. [c.120]

Зависимость константы скорости реакции от температуры определяется уравнением Аррениуса к ---= которое в расчетах обычно дают в логарифмическом виде [c.98]

Аррениус занялся исследованиями в области физической химии лссле знакомства с работой французского химика Франсуа Мари [c.118]

Физический смысл этого эмпирического множителя, называемого изотопическим фактором, оставался до создания теории электролитической диссоциации совершенно неясным. По теории Аррениуса изоторн1ческий фактор появляется как естественный рез) Л1>-тат электролитической диссоциации, увеличивающей общее число частиц растворенного вещества. Изотонический фактор должен быть поэтому функцией степени электро-пнтической диссоциации. Действительно, пусть молекула электролита распадается при диссоциации на V ионов, тогда прн степени диссоциации а истинное число часгиц, определяемое произведением 1с (где с —. молярная коицеитрацня электролита), равно [c.37]

Второй количественной характеристикой электролита по теории Аррениуса является константа диссоциации. Она для данного электролита прн заданной температуре и давлении должна оставаться постоянной независимо от концентрации раствора. [c.43]

Таким образом оказывается, что теория электролитической диссоциации приложима только к разбавленным растворам слабых электролитов. Поведение концентрированных растворов слабых электролитов, а также растворов сил1>ных электролитов любых концентраций нельзя описать количественно иа основании теории Аррениуса. Степень электролитической диссоциации не отвечает тому физическому смыслу, который вкладывается в нее теорией. Константа диссоциации не является постоянной величиной, а представляет собой функцию концентрации электролита. [c.44]

Этот основной постулат выдвигался многими исследователями и до Аррениуса. Так, Т. Гротгус писал еще в 1818 г. ... расщепление молекул на эле.ментарные частицы, например, как молекул воды, так и молекул растворенной в ней поваренной соли, происходит уже до всякого действия электрического тока. В самой жидкости благодаря находящимся в ней разнородным элементарным частицам... должен действовать постоянный гальванизм . Растворение соли рассматривалось им как способность ее расщепляться на свои полярно-электрические элементарные частицы . [c.34]

Такой теорией оказалась появившаяся в 1887 г. геория электролитической диссоциации С. Аррениуса, и уже чере 7 лет после ее появления (в 1894 г.) Оствальдом была создана так называемая ионная теория индикаторов. [c.239]

Распределение ионов в растворе по Аррениусу и по Гхошу [c.82]

Некоторые вещества, называемые электролитами, обладают способностью при растворении в соответствующих растворителях, например в воде (к которой первоначально и относилась теория Аррениуса), распадаться иа противоположно заряженные частицы—ионы. Распад электролитов на ионы при растворении был назван процессом электролитической диссоциации, отсюда и теория Аррениуса называется теорией электролитической диссоциации. [c.34]

Как известно, молекула хлорида натрия состоит из двух, а молекула хлорида бария — из трех атомов, и Аррениус пришел к мысли, что при растворении в растворителях, подобных воде, определенная часть молекул распадается на отдельные атомы. Более того, поскольку эти распавшиеся молекулы проводят электрический ток (в то время как молекулы, подобные молекуле сахара, не распадаются и не проводят электрический ток), Аррениус предположил, что молекулы распадаются (или диссоциируют) не на обычные атомы, а на атомы, несущие электрический заряд. [c.119]

Так как константа скорости к по уравнению Аррениуса зависит экспоненциально от температуры, то скорость реакции можно разложить на температурную и концентрационную составляющие [c.217]

Аррениус предположил, что ионы Фарадея — это атомы (или группы атомов), несущие положительный или отрицательный электрический заряд. Ионы либо сами представляют собой атомы электричества , либо несут эти атомы электричества . (Последнее предположение в конечном счете оказалось верным.) С помощью созданной им теории ионной диссоциации Аррениус объяснил многие электрохимические явления. [c.119]

Для растворов электролитов понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения оказываются всегда больше теоретически вычисленных. Например, для раствора, содержащего в 1000 г воды 1 моль Na l, понижение температуры замерзания (А = = 3,36° С) почти в два раза больше, чем для аналогичных растворов неэлектролитов. В настоящее время этот факт объясняют увеличением числа сольватированных частиц, возникающих за счет ионизации электролита. В свое время попытки объяснить указанное явление способствовали выдвижению Аррениусом гипотезы ионизации, превратившейся далее в одну из важнейших теорий современной химии. [c.132]

В 80-х годах XIX в. Аррениус разработал теорию ионной диссоциации (см. гл. 9). Объясняя поведение ионов, он исходил из того, что ионы — это электрически заряженные атомы или группы атомов. В то время большинству химиков такое объяснение показалось абсурдным, но впоследствии выяснилось, что оно имеет глубокий смысл. [c.149]

Если экзотермическая реакция проводится адиабатически, то температура реагирующих веществ будет повышаться. Это ведет к экспонентному повышению скорости реакции по уравнению Аррениуса при условии, что концентрация остается приблизительно постоянной. Изменение температуры в зависимости от времени иожно выразить таким образом [c.217]

Согласно закону Аррениуса, величина к изменяется от нуля при Г = О до Л при Т —> оо. Поскольку [c.67]

Третий постулат теории Аррениуса определяет растворы электролитов как идеальные системы. В соответствии с этим постулатом следует предположить, что ионы в растворах расположены беспорядочно и силы взаимодействия между ними [c.82]

Для температур выше 400 "С Кс реакции может быть подсчитана по уравнению Аррениуса Кс = . [c.131]

Это навело Аррениуса на мысль, что сами величины к а к могут быть представлены в виде [c.66]

В предыдущей главе мы видели, как изменяется скорость реакции с изменением состава и температуры реагирующей смеси. В этой главе мы хотим исследовать измененпе состава в ходе реакции. Так как скорость реакции зависит от температуры по закону Аррениуса и эта зависимость сильно нелинейна, то мало надежды решить в явном виде любое уравпенпе процесса, протекающего при переменной температуре. Поэтому здесь мы будем рассматривать только изотермические реакции, обозначая буквой к (с различивши индексами) константы скоростп реакции, которые в данном случае действительно постоянны в ходе реакции. Остающаяся нелинейность уравнений зависит от порядка реакции. В качестве зави-симо11 переменной мы будем использовать иногда концентрацию вещества, а иногда — степень полноты реакцип. Обе эти переменные равноправны, однако всегда следует применять ту из них, введение которой максимально упрощает задачу. Проводить общие исследования, по-видимому, удобнее, применяя степени полноты реакцпп, так как при этом используется стандартный метод, позволяющий избежать ошибок при анализе сложных систем. В простейших случаях уравнения часто становятся менее громоздкими, если их выразить через концентрации реагентов. [c.88]

Первая количественная теория растворов электролитов, т. е. растворов веществ, способных пров13дить электрический ток, была выдвинута Аррениусом в 1883—1887 гг. Дальнейщее развитие эта теория получила в трудах В. Оствальда, П. И. Вальдена, Л. В. Пи-саржевского и др. Она основана hii трех постулатах. [c.34]

Таким ооразо.м, свободные ионы водорода в водных растворах практически отсутствуют, следовательно, они, вопреки представлениям Аррениуса, не могут быть носителями кислотных свойств. [c.69]

Каталитическая активность рассматривалась теорией Аррениуса как одна пз наиболее важных особе шостеи кислот и оснований. Измерение скорости каталитических реакций, например реакции му-таротации глюкозы, т. е. превращения -глюкозы в равновесную смесь и- и Р Глюкозы. [c.69]

С точки зрения теории Аррениуса подобный результат представляется невероятным, так как в этом случае на ионы должно распадаться молекул больше, чем их вообще прнсутстнует в растворе. Например, в б,0н.НС1 число частиц, рас-иавн]пхся на ионы, оказывается в 3,4 раза больше числа всех присутствующих молекул H t, а в 16 и. H I — в 13 с лишним раз. Следовательно, здесь степень диссоциации о не может иметь того физического смысла, какой ей приписывается теорией Аррениуса. [c.43]

В гл. 1 было показано, что образование ионов нри растворении электролитов, т. е. процесс электролитической диссоциации, требует значительной затраты энергии. Происхождение этой энергии даже не рассматривалось в теории Аррениуса, хотя без решения этого вонроса невозможно понять ни причин, лежащих в основе электролитической диссоциации, ни ее природы. [c.47]

Зависимость конста1ггы скорости реакции к. от температуры принято выражать в виде уравнения Аррениуса [c.21]

Физическая адсорбция протекает практически без энергии аьтивации. Хемосорбция,подобно химической реакции, осуществляется со значительной энергией активации, и с повышением температуры ее скорость возрастает в соответствии с величиной энергии активации по закону Аррениуса. [c.86]

В кинетическом отношении каталитическая реакция будет идти с большей скоростью, если в результате промежуточного химического взаимодействия катализатор будет снижать энергию активации химической реакции (или одновременно повышать пред— экспонент Аррениуса). Это правило согласуется с принципом компенсации энергии разрывающихся связей в катализе. Оно согласуется также с принципом энергетического соответствия мультип — летной теории A.A. Баландина. [c.88]

Наиболее легко регулируемым и значимым параметром каталитического крекинга является температура. С повышением температуры скорости всех реакций крекинга возрастают пропор — ционально энергий активаций их по за — кону Аррениуса, то есть температурным коэффициентам реакций. Следует еще отметить, что в процессе крекинга од — но временно с каталитическими реакциями может иметь место протекание и нежелательных термических реакций (энергия активации которых выше, чем для каталитических реакций). [c.131]

История химии (1976) -- [ c.309 , c.314 , c.316 , c.317 , c.318 , c.319 , c.342 , c.346 , c.356 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.131 , c.133 , c.135 , c.137 , c.185 , c.193 , c.196 , c.226 , c.227 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.181 , c.211 , c.220 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.65 ]

Органическая химия (1998) -- [ c.296 ]

Популярная библиотека химических элементов Книга 2 (1983) -- [ c.487 ]

Устойчивость химических реакторов (1976) -- [ c.248 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.394 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.310 , c.317 , c.327 , c.328 , c.517 ]

Самоорганизация в неравновесных физико-химических системах (1983) -- [ c.45 , c.46 , c.56 , c.196 , c.203 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.129 , c.157 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.173 , c.200 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.46 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.233 , c.234 , c.236 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.225 , c.226 , c.228 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.10 , c.47 , c.85 , c.86 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.400 , c.401 , c.538 , c.540 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.181 , c.211 , c.220 ]

Связанный азот (1934) -- [ c.44 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.218 ]

Электронная теория кислот и оснований (1950) -- [ c.7 , c.10 , c.11 ]

Мировоззрение Д.И. Менделеева (1959) -- [ c.256 , c.258 , c.259 ]

Физическая химия (1961) -- [ c.6 , c.7 , c.11 , c.232 , c.305 , c.309 ]

Успехи общей химии (1941) -- [ c.186 , c.188 , c.202 , c.206 , c.210 , c.212 , c.214 , c.246 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.18 , c.22 , c.31 , c.32 , c.33 , c.35 , c.40 , c.50 , c.90 , c.91 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.18 , c.22 , c.31 , c.32 , c.33 , c.35 , c.40 , c.50 , c.90 , c.91 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.230 , c.233 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.233 , c.234 , c.236 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.347 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.344 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.48 , c.50 , c.53 , c.54 , c.77 , c.83 , c.113 , c.115 , c.133 , c.134 , c.148 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.537 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов (1964) -- [ c.18 , c.22 , c.31 , c.32 , c.33 , c.35 , c.40 , c.92 , c.94 , c.328 , c.344 , c.351 ]

Химическая кинетика м расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.18 , c.22 , c.31 , c.32 , c.33 , c.35 , c.40 , c.50 , c.90 , c.91 ]

Теория абсолютных скоростей реакций (1948) -- [ c.5 , c.6 , c.13 , c.465 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.215 , c.233 , c.249 ]

Основы химической кинетики (1964) -- [ c.65 , c.67 , c.71 , c.86 , c.87 , c.93 ]

История органического синтеза в России (1958) -- [ c.28 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.480 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.168 , c.169 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.537 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.236 , c.263 , c.281 , c.283 , c.285 , c.294 , c.297 , c.303 , c.333 , c.335 , c.336 , c.350 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.85 , c.445 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.206 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.464 , c.465 , c.468 , c.470 , c.471 , c.501 , c.502 , c.570 ]

Геохимия природных вод (1982) -- [ c.37 , c.38 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология