Спектры видимой и ультрафиолетовой областе

Атомные спектры. Согласно модели Резерфорда, энергия атома должна уменьшаться непрерывно за счет излучения, образующего сплошной спектр. Однако экспериментально установлено, что все атомные спектры имеют дискретный (линейчатый) характер. Спектр служит одной из важнейших характеристик атома и отражает его внутреннее строение. На рис. 1.1 приведен линейчатый спектр водорода. В видимой области спектра атома водорода имеются только четыре линии, они обозначаются Н , Нр, Н , Н . В прилегающей к видимой ультрафиолетовой области имеется еще несколько линий, которые вместе с указанными четырьмя образуют серию линий. Волновые числа линий этой серии выражаются формулой [c.10]

Систематизация спектров близкой ультрафиолетовой области, особенно органических соединений [198—204], и доступность ультрафиолетовых спектрофотометров способствовали развитию аналитической спектрофотометрии в области 200—400 нм [205—209]. Многие неорганические вещества могут быть.также количественно определены в ультрафиолетовой области более точно, чем в видимой. В табл. 14 приведены некоторые примеры определения металлов и неметаллов в ультрафиолетовой области. [c.152]

Молекулы имеют электронные энергетические уровни, колебательные энергетические уровни и вращательные энергетические уровни. Переходы между вращательными уровнями попадают в микроволновую область спектра переходы между колебательными уровнями-в инфракрасную область, а переходы между электронными уровнями-в видимую и ультрафиолетовую области спектра. Инфракрасная спектроскопия и спектроскопия комбинационного рассеяния используются для наблюдения внутримолекулярных колебательных переходов. Поглощение света молекулами в видимой и ультрафиолетовой частях спектра обусловлено электронными переходами. График зависимости интенсивности этого поглощения от длины волны света называется спектром поглощения. [c.596]

В последнее время в анализе органических соединений все большее значение приобретают физико-химические методы исследования спектроскопия в инфракрасной, видимой, ультрафиолетовой областях спектра, комбинационное рассеяние света, ядерный магнитный резонанс, масс-спектрометрия, хроматография и др. Эти методы используются для классификации, определения строения и идентификации органических соединений. [c.228]

Спектр водорода. Наиболее прост спектр водорода. В видимой области в нем имеются только 4 линии (см. рис. 1.2), они обозначаются Н , Нр, Ну и Н . В прилегающей к видимой ультрафиолетовой области имеется еще ряд линий, которые вместе с указанными четырьмя линиями образуют серию (рис. 1.3), получившую название серии Бальмера по имени швейцарского ученого. В 1885 г. он обнаружил, что волновые числа V линий этой серии [c.10]

Можно ли применить подобные рассуждения к молекулам Да, можно, причем двояко. Во-первых, из спектроскопии известно, что характеристические частоты электронов в молекулярных системах лежат в видимой и ультрафиолетовой областях спектра, тогда как частоты колебаний ядер — в инфракрасной области, так что (oj / u ) 100 и критерий адиабатичности для молекул выполняется (правда, как мы увидим далее, — не всегда). Во-вторых, слоистое строение электронных оболочек атомов и молекул позволяет разделить электроны на группы в зависимости от скорости их движения, так как периоды движения оптических (валентных) электронов и электронов остова существенно различаются. В настоящее время адиабатическое разделение быстрых и медленных электронов применяется главным образом в теории атомов, и мы о нем в дальнейшем говорить не будем, сосредоточив внимание на адиабатическом разделении электронных и ядерных движений. [c.109]

К оптическим и радиационным отнесены воздействия электромагнитными волнами с длинами менее 10 мм и потоками частиц больших энергий. Это соответствует спектру частот электромагнитных волн, начиная с Ш Гц, инфракрасной, видимой, ультрафиолетовой области и рентгеновскому излучению, кончая гамма-излучением с частотой 1015 Гц. [c.91]

Рис, 23.16. Видимая область спектра (К-красный, О-оранжевый, Ж-желтый, 3-зеленый, Г-голубой, С-синий, Ф - фиолетовый). ИК-инфракрасная область спектра, УФ-ультрафиолетовая область спектра. [c.388]

Из всего спектра электромагнитного излучения глаз человека способен воспринимать лишь его небольшую видимую часть с длинами волн от 400 до 800 нм. Ультрафиолетовая область спектра простирается от 1 до 400 нм, однако, поскольку компоненты земной атмосферы поглощают излучение с длиной волны ииже 200 нм, под термином ультрафиолетовые лучи (или просто ультрафиолет ) обычно понимают излучение с длиной волны от 200 до 400 нм (более правильное название этой части спектра — ближняя ультрафиолетовая область). Для изучения области спектра от 1 до 200 нм необходимо использовать вакуумированные устройства, отсюда ее название область вакуумного ультрафиолетового излучения (или дальняя ультрафиолетовая область ). Солнечная радиация состоит в значительной степени [c.515]

В последнее время в анализе органических соединений все большее значение приобретают физико-химические методы исследования спектроскопия в инфракрасной, видимой, ультрафиолетовой областях спектра, комбинационное рассеяние света, ядерный магнитный резо- [c.212]

Спектральное разложение света, т. е. разложение его в спектр по длинам волн или частотам, выполняется с помощью специальных приборов. При проведении этого анализа различают области светового спектра — видимую, ультрафиолетовую и инфракрасную. [c.262]

Однако впоследствии было показано, что при 25° С в ТГФ натриевая и цезиевая соли флуорена существуют в виде тесных ионных пар, а литиевая соль — в виде разделенных ионных пар, которые имеют такой же спектр в видимой области, как и тесные ионные пары, но отличаются по спектру в ультрафиолетовой области [62]. Данные по электропроводности показывают, что эти соли флуорена диссоциируют лишь в небольшой степени. Таким образом, изменение окраски, наблюдавшееся Мак-Ивеном, связано с образованием не свободных ионов, а ионных пар, т. е. справедливо уравнение (3), предложенное Крамом [2]. [c.16]

Все оптические детали в приборах, используемых для измерений в видимой и ближней инфракрасной областях спектра, сделаны из стекла. При работе в ультрафиолетовой области применяется кварцевая оптика. Соответствующий материал используется и при изготовлении кювет. [c.470]

Тонкие пленки могут быть в той или иной степени прозрачными для излучений широкого диапазона длин волн или только для лучей определенной области спектра видимой, ультрафиолетовой, инфракрасной или радиоволновой. [c.5]

Правильность установки осветительной схемы легко проверять только для видимой области спектра. Для ультрафиолетовой области положение облегчается, если используется ахроматическая оптика. В противном случае линзы устанавливаются для видимой области, а затем смещаются в соответствии с кривой дисперсии материала линз. [c.145]

Наиболее употребительным источником света является лампа накаливания с вольфрамовой нитью,- длины волн излучения которой лежат в пределах 350—2 ООО ту-. Следовательно, этот источник дает всю видимую, а также ближнюю ультрафиолетовую и ближнюю инфракрасную области спектра. Этот источник вполне пригоден для большинства аналитических целей. Разрядная водородная лампа дает спектр в ультрафиолетовой области от 210 до 400 т . Инфракрасное излучение в пределах 2 ООО—24 ООО тр. получают от специальных источников . Существенно, чтобы источник света давал непрерывный спектр по всей требуемой спектральной области, тогда с помощью диспергирующего элемента из нее можно будет выделить любой требуемый участок спектра. [c.77]

Несколько неприятным является частичное перекрывание спектров разных порядков в некоторых областях спектра это не относится, правда, к первому порядку спектра в ультрафиолетовой области и тем более к видимой области. Второй порядок ультрафиолета, перекрывающий первый порядок спектра в видимой области, можно легко устранить, установив на пути излучения, например перед щелью, стеклянную пластинку, непрозрачную для ультрафиолетовых лучей. Спектры первого порядка красной и инфракрасной областей совпадают со вторым порядком близкой ультрафиолетовой области и коротковолновой частью видимого спектра, поэтому во избежание путаницы при работе в этих областях необходимо, использовать соответствующие фильтры. [c.25]

Как было указано выше, электронные переходы соответствуют поглощению больших порций энергии, чем при поглощении, обусловленном колебательными или вращательными переходами. Электронные переходы обычно связаны с поглощением видимого и ультрафиолетового света. Подобно тому как колебательные полосы поглощения уширены в результате наложения многих колебательно-вращательных переходов, спектры поглощения в видимой и ультрафиолетовой областях также содержат широкие полосы, а не острые пики вследствие наложения многих электронно-колебательных переходов (рис. 13-37). Полосы электронного спектра поглощения характеризуются длиной волны максимума каждой из них, [c.592]

Поскольку приборы СФ-4, СФ-4Д, СФД-2 имеют кварцевую оптику, возможность изучать спектры поглощения веществ в видимой, ультрафиолетовой и ближней инфракрасной областях спектра в интервале длин волн от 220 до 1100 нм. Для обеспечения заботы в широком интервале длин волн в приборах имеются два источника освещения водородная лампа для измерений в области 220—350 нм и лампа накаливания для измерений в области 320— 1100 нм. [c.474]

Так как значительное большинство жидких и твердых углеводородов, которые анализируются по спектрам поглощения, сильно поглощают в ультрафиолетовой области их нужно растворять в прозрачном растворителе. Растворителями, удовлетворяющими этим требованиям, являются 2,2,4-триметилпентан (изооктан), н-гексан, циклогексан, этиловый спирт и др. Другие вещества, как, например, вода, прозрачны (от 220 до 400 т м), но не растворяют углеводородов. Упомянутые растворители даже высокой степени чистоты перед съемкой должны подвергаться обработке для удаления следов поглощающих соединений, например ароматических. Наилучшей обработкой углеводородов, по-видимому, является применение адсорбции на силикагеле (см. АЗТМ — метод В 1017-51). [c.281]

Многие насыщенные углеводороды и неконъюгированные олефины поглощают в вакуумном ультрафиолете, но прозрачны в обыкновенной ультрафиолетовой области. Конъюгированные олефины и ароматические соединения поглощают в области с большей длиной волны. По мере того как увеличивается количество конъюгированных двойных связей, спектры поглощения смещаются к видимой области спектра. Хотя у нефтяных фракций [c.188]

На примере этого ряда комплексов можно показать, как связаны окраска и строение координационных соединений переходных металлов. Фотоны надлежащей энергии способны возбуждать электроны, перенося их с атомов кислородных лигандов на пустые -орбитали иона металла. Этот процесс называется переносом заряда, и именно он в большинстве случаев обусловливает окраску комплексов переходных металлов. Чем выше степень окисления металла, тем легче осуществляют указанный переход электроны и тем ниже энергия, необходимая для их переноса. Поглощение фотонов соответствующей энергии в комплексе УО приходится на ультрафиолетовую часть спектра, поэтому ион УО бесцветен. В комплексе СгО поглощение фотонов происходит в фиолетовой области видимого спектра, что соответствует волновым числам около 24 ООО см поэтому растворы хромат-ионов имеют желтую окраску (дополнительные цвета указаны в табл. 20-3). (В спектроскопии принято выражать энергию фотонов в волновых числах, которые измеряпотся в обратных сантиметрах, см см. разд. 8-2.) Ион Мп + имеет самую высокую степень окисления и при возбуждении с переносом заряда поглощает зеленый цвет (приблизительно при 19000см ), этим и объясняется пурпурная окраска иона МпО ". Окраска комплексов, в которых происходят электронные переходы с переносом заряда, обычно очень интенсивна, что указывает на сильное поглощение света. Повышение размера центрального атома затрудняет перенос заряда и сдвигает поглощение в ультрафиолетовую область поэтому комплексы МоО , WOr и КеО бесцветны. [c.215]

Переходы внешних- электронов в атомах сопряжены с меньшими энергетическими изменениями и обусловливают возникновение спектра в видимой и ультрафиолетовой областях. [c.30]

В видимой области используют стекла различного состава, имеющие большую дисперсию, особенно для фиолетового и синего участков спектра. В ультрафиолетовой области в качестве оптического материала применяют кристаллический кварц. В вакуумной ультрафиолетовой области — природный флюорит (СаРг) и фтористый литий (LiF). В ближней инфракрасной области материалом оптики являются оптическое стекло и кристаллический кварц. Для фундаментальной инфракрасной области используют солевую оптику — LiF (до 6 мкм), Сар2 (до 9 мкм), Na l (до 15 мкм), КВг (до 27 мкм), sl (до 40 мкм). В далекой инфракрасной области применяют дифракционные решетки с различным количеством штрихов на 1 см. [c.52]

Наиболее простой спектр у атома водорода. В видимой области в нем имеются только четыре линии, которые обозначают Н , Н ,, Ну, Ял. В прилегающей к видимой ультрафиолетовой области имеется еще ряд линий, которые вместе с указанными четырьмя линиями образуют серию Хрис. 14.1), получившую название серии Бальмера. Волновые числа [c.240]

Было бы очень удобно, если бы химики могли произвести идентификацию всех элементов с помощью рентгеноспектраль-яого анализа и подобных методов. К сожалению, в состав подавляющего большинства химических соединений входят С, О, Н и другие элементы с маленькими порядковыми номерами. Современные спектроскопические методы мало пригодны для количественного определения этих элементов. Кроме того, не в каждой лаборатории имеется спектральная аппаратура, позволяющая идентифицировать более тяжелые элементы. По этим причинам в химии продолжают играть важную роль методы превращения неизвестных веществ в известные, которые могут быть идентифицированы с помощью хорошо изученных реакций. Типичными методами химического анализа являются разделение с помощью ионного обмена, основанное на применении синтетических смол превращение неизвестных веществ в НгО, СОг и т. п. вещества и определение состава продуктов очистка путем дистилляции (перегонки), фильтрация, кристаллизация, а также проведение химических реакций с последующим спектральным анализом (в инфракрасной, видимой, ультрафиолетовой областях спектра) продуктов пробы на вещества, предположи- [c.167]

Приборы, п редиазначенные для регистрации спектра в видимой области примерео в интервале длин золн от 400 m i до 700 тр, снабжены стеклянной оптикой. Приборы, предназначенные для регистрации спектров в ультрафиолетовой области в интервале длин волн 200—400 mfi, снабжены кварцевой оптикой (стекло не пропускает ультрафиолето1вых лучей). В не- [c.467]

Исследования проводились на установке, описанной в [5]. Использовались спектрографы ИСП-30, ИСП-51 с камерой / = 270 и СТЗ-1 при двухлинзовой системе освещения щели. Спектры в ультрафиолетовой области фотографировались на фотопластинки тип II 15 ед. ГОСТа, а в видимой — на пластинки микро 15 ед. ГОСТа и панхром чувствительностью 130 ед. ГОСТа. Фотометрирование линий проводилось на микрофото-метре GII (фирма Саг Zeiss , ГДР). Пробы представляли собой сухие остатки растворов исследуемых элементов с кадмием и без него, нанесенные на дно разборных катодов, изготовленных из графитовых стержней марки ОСЧ-7-3, с размерами полости 4x20 мм. Разряд осуществлялся в атмосфере гелия [c.41]

Были сняты и измерены абсорбционные спектры в ультрафиолетовой области двадцати различных производных ментил-, борнил- и фенхилксантогеновых кислот. С другой стороны, был проведен ряд поляриметрических измерений для соответствующих соединеннй в видимой области спектра. Из сопоставления полученных экспериментальных данных с ранее полученными результатами вытекает следующее [c.459]

Флуоресценция тесно соприкасается с ультрафиолетовым погло-щениел . Изучался флуоресцирующий спектр обычно большей длины волны, чем падающая радиация. В случае простых молекул, которые поглощают в ультрафиолетовой области, получаются простые флуоресцирующие спектры, когда используется монохроматический свет действующей длины волны. Однако молекулы, которые поглощают в ультрафиолетовой и видимой областях, дают сложные спектры даже для монохроматического ультрафиолетового излучения, так как большие длины волн флуоресцирующего спектра в видимой области могут быть вторично поглощены и излучены как свет еще больших длин волн. В дополнение к этому следы примесей могут потушить флуоресценцию [201]. [c.190]

При более внимательном рассмотрении спектра испускания водорода, изображенного на рис. 8-8, можно различить в нем три отдельные группы линий. Эти три группы, или серии, линий пoлyчиJШ каждая свое особое название по имени открывших их ученых. Серия, начинающаяся при 82259 см и продолжающаяся до 109678 см располагается в ультрафиолетовой части спектра и носит название серии Лаймана. Серия, начинающаяся при 15 233 см и продолжающаяся до 27 420 см занимает большую часть видимой области и небольшую часть ультрафиолетовой области спектра и называется серией Бальмера. Линии, расположенные между 5332 и 12 186 см в инфракрасной области спектра, составляют серию Пашена. На рис. 8-9 показаны бальмеровские серии спектра атомарного водорода, полученные от некоторых звезд. [c.340]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология