Теллур кислородные кислоты

В кислородных соединениях сера, селен и теллур проявляют степени окисления + 4 и + б, что соответствует двум типам оксидов — РОг и РОз, относящимся к типичным кислотным, которым соответствуют кислоты НзРОз и От кислорода к теллуру усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. По значению электроотрицательности кислород уступает только фтору, поэтому в реакциях со всеми остальными элементами проявляет исключительно окислительные свойства. Сера, селен и теллур по своим свойствам относятся к фуппе окислителей-восстановителей. В реакциях с сильными восстановителями проявляют окислительные свойства, а при действии сильных окислителей они окисляются. [c.338]

Относительно высокое значение потенциалов систем Э/Н2ЗО3 в кислой среде позволяет проводить выделение селена и теллура в элементарной форме под действием различных восстановителей металлических цинка и кадмия, двухлористого олова, сернистого газа, солянокислого гидразина. Необходимо, однако, подчеркнуть, что следует очень осторожно опираться на приведенные значения потенциалов при оценке возможности протекания той или иной окислительно-восстановительной реакции, участниками которой являются анионы кислородных кислот селена и теллура. Имеется не мало примеров того, когда нормальные потенциалы не увязываются с химическими свойствами кислородных кислот селена и теллура. Показательным является то, что Н23е04 не восстанавливается таким восстановителем, как сернистый газ, и восстанавливается соляной кислотой. [c.517]

Окислительно-восстановительные потенциалы кислородных кислот халькогенов (табл. В.29) зависят от pH. Для протекания окислительно-восстановительной реакции необходимо присутствие кислоты в недиссоциированной форме, хотя бы в минимальной концентрации. Чем сильнее кислота, тем ниже должно быть значение pH, при котором идет окислительно-восстановительная реакция. Для кислородных соединений селена и теллура наиболее характерна степень окисления +4. [c.520]

Между цепочками селена и теллура действуют дисперсионные силы. Таким образом, в них сочетаются свойства веществ с атомными и молекулярными решетками. Оба вещества — полупроводники. Кристаллы многих органических веществ строятся из цепных молекул. В солях кислородных кислот действуют различные виды связей в одном кристалле. Например, в кристаллах кальцита СаСОд между ионами Са и СОГ ионная связь, а внутри СОз связь между атомами СиО ковалентная. [c.134]

Селениды и теллуриды могут быть получены теми же путями, что и соответствующие сульфиды. Они образуются при непосредственном взаимодействии элементов, при действии НаЗе и НгТе на растворы солей металлов, при восстановлении солей кислородных кислот селена и теллура и т. п. [c.505]

Обсудите величины энтальпии образования двуокисей, гексафторидов и кислородных кислот серы, селена и теллура с учетом положения этих элементов в периодической системе (см. обсуждение устойчивости брома в высших степенях окисления, проведенное в конце разд. 8.1). [c.273]

Окиси и кислородные кислоты теллура. Известна окись теллура ТеО (отсутствующая у серы и селена). Ее получают путем нагревания в вакууме [c.393]

Для экстракционного метода необычно извлечение щелочных солей кислородных кислот органическими растворителями, однако до некоторой степени оно имеет место в случае экстракции перренатов щелочных металлов нитрометаном Перренаты полностью ионизованы в этом растворителе. По-видимому, экстракция марганца, рения и теллура в семивалентных состояниях из 4 М раствора едкого натрия пиридином также связана с экстракцией щелочных солей. [c.46]

Кислородные соединения типа КОз имеются только у серы и теллура — ЗО3 и ТеОз. Окислу ЗО3 отвечает серная кислота. [c.152]

Соли кислородных кислот селена и теллура во МН0Г0(М напоминают-сульфиты и сульфаты, особенно это относится к производным селена. [c.502]

Что же касается третьего члена триады — теллура, то его координационное число по кислороду равно 6, и высшая кислородная кислота, как и высшая кислота третьего члена триады галогенов - йода, имеет иную конституцию, чем высшие кислоты предшествующих халкогенов Молекулярная формула теллуровой кислоты НеТеОд. Это слабая шестиосновная кислота, анион которой имеет такое же. октаэдрическое строение, как и анион йодной кислоты. [c.301]

Атомы шестивалентного теллура и семивалентного иода, имеющие большие размеры, чем атомы шестивалентной серы и семивалентного хлора, могут координировать уже по шесть атомов кислорода, образуя, например, кислоты HgTeOg и HglOg. Заметим, что кислородные кислоты и их соли можно рассматривать как комплексные соединения. Сера с фтором образует соединение SFj, тогда как наиболее насыщенная хлором сера имеет формулу S I4. [c.308]

Двуокись полония (РоОа), образуется из элементов при 250° С в виде красных кристаллов (т. возг. 885° С), постепенно переходящих при хранении в более устойчивую при обычных условиях желтую форму. С химической стороны она аналогична двуокиси теллура, но отвечающая ей гидроокись обладает более основными свойствами. Так, для теллура известны лишь основные соли кислородных кислот, тогда как для полония были получены и средние соли [в частности, бесцветные Ро(5О4)з и Po(NO3)4l- Напротив, образующиеся при взаимодействии РоО2 или ее гидроокиси с сильными щелочами соли полонистой кислоты (Н РоОз) — полонит ы — гидро-лизованы значительно сильнее теллуритов ([К РоОзМКОН]2 == 8 10 5). [c.358]

Кислородные соединения серы, селена и теллура в степени окисления ( + VI) Э Юз и отвечающие им кислоты H2SO4, H2Se04 и НбТеОб проявляют окислительные свойства, причем самые сильные окислители — соединения селена. Так, концентрированная селеновая кислота окисляет хлорид-ион (в отличие от серной кислоты) [c.214]

Кислородные соединения серы, селена и теллура в степени окисления ( +VI)-оксиды 8О3, 8еОз, ТеОз и отвечающие им сильные кислоты Н28О4, Н28е04 и слабая кислота Н ТеО . Они проявляют окислительные свойства, причем самые сильные окислители-соединения селена. Так, концентрированная селеновая кислота (в отличие от серной кислоты) окисляет Хлорид-ион и золото [c.122]

В кислородных соединениях сера, селен и теллур проявляют степени окисления + 4 и +6, что соответствует двум типам оксидов — Я02 и КОд, относящимся к типичным кислотным, которым соответствуют кислоты Н2КОз и Н2КО . [c.176]

Восстановительные свойства кислородных соединений серы, селена и теллура в степени окисления -1-1У понижаются с ростом порядкового номера элемента (в частности, 8О2 — более сильный восстановитель, чем 8е02). В качестве гидроксидов кислотным оксидам ЭО2 отвечают 8О2 иНгО, НгЗеОз и НаТеОз, которые в водном растворе являются слабыми кислотами. [c.139]

Кислородные соединения серы, селена и теллура в степени окисления (+У1) ЭО3 и отвечающие им кислоты НаЗОд, Н28е04 и НбТеОб проявляют окислительные свойства, причем самые сильные окислители — соединения селена. [c.139]

По отношению к металлам и водороду селен и теллур, подобно сере, электроотрицательно двухвалентны. Однако, когда они выступают как электроположительные элементы, валентность их равна главным образом четырем. Лишь по отношению к фтору они являются определенно шестивалентными, тогда как из кислородных соединений самыми устойчивыми являются двуокиси и отвечающие им кислоты и соли, т, е. соединения четы-рехвалентных селена и теллура, а не, как в случае серы, соединения, где она является шестивалентной (трехокись серы, серная кислота, сульфаты). [c.800]

Дуалистическая система, однако, имела слабую сторону допускалось, что все кислоты содержат кислород, как это постулировал Лавуазье. Ранее было уже сказано, что Дэви, Гей-Люссак и Тенар доказали тщатель-нь и экспериментальными исследованиями, что хлор и иод—элементы, а, не ожсленные радикалы, что щелочные металлы представляют собой также Элементы и что в хлористо- и иодистоводородной кислотах нет кислорода проведенными Гей-Люссаком исследованиями циана и цианидов было доказано, что цианистоводородная кислота также не содержит кислорода, а через некоторое время стало известно, что в серо- и теллуро-водороде также нет кислорода. Все эти кислоты Гей-Люссак назвал водородными кислотами, однако Берцелиус только в 1825 г. отказался от представления о том, что все кислоты содержат кислород, и стал отличать галоидные соли, которые получаются в результате соединения металлов с галогенами, от амфидных солей, содержащих кислород. Это было триумфом идей Дэви по мнению которого основной составной частью кислот является водород, а не кислород. Подтверждению этого взгляда способствовали выполненные Дюлонгом исследования щавелевой кислоты и ее солей. Несостоятельность прежней кислородной теории кислот подтвердилась также опытами Джона Фредерика Даниеля (1790—1845), профессора химии в Королевском колледже в Лондоне, который, изучая электролиз солей, заметил, что при прохождении электрического тока через подкисленную воду и растворы солей, например через раствор сульфата калия, на отрицательном полюсе выделяется количество водорода, пропорциональное числу эквивалентов основания, содержащегося в соли Вскоре было установлено, что у отрицательного полюса происходит Двойное разложение однако выделение эквивалентного количества водорода не находило своего объяснения. Тогда Дэви предположил, что в сульфате калия положительной составной частью является металл, а отрицательной — радикал SO4, названный оксисулъ-фионом. Необходимость прибегнуть к такому представлению о конституции всех солей, хотя и оставляла в силе понятие о двух электрически различных частях и противоположных зарядах, но свидетельствовала, что дуалистическое учение Берцелиуса не только не соответствовало фактам, йо даже являлось помехой для дальнейшего развития химии. [c.208]

Кислородные соединения элементов VI группы. Сера, селен, и теллур образуют по два окисла общей формулы К02(802, ЗеОг) и К0з(50з и ТеОз), соответствующие степеням окисления + 4 и +6. Оксиды обоих типов обладают кислотными свойствами. Так, оксиды серы называются сернистым 50г и серным 50з ангидридами или соответственно диоксидом и триоксидом серы. Соответствующие им кислоты сернистая НгЗОз и серная Н2504 резко отличаются по свойствам. Сернистая кислота легко распадается на ангидрид и воду при нормальных условиях и сравнительно мало распадается на ионы. Это вызвано тем, что в сернистой кислоте меньше кислорода, чем в серной кис-.лоте и серная кислота более полярное вещество. Поэтому серная кислота устойчива в водных растворах и распадается с выделением воды при температуре выше 300 °С. Ее степень дис- [c.314]

Пока не упомянуты тиоспирты и тиофенолы, тиоальдегиды и тиокетоны, тио- и дитиокарбоновые кислоты, соответствующие соединения с селеном и теллуром. Все подобные соединения классифицируются как халькогенные аналоги соответствующих кислородных соединений. Это относится и к тиофену, который классифицируется как халькогенный аналог фурана. [c.9]

Как было показано с помощью эффекта Мессбауэра на i Xe, во многих случаях при р -распаде в составе соединений иода наблюдалось образование соответствующих соединений ксенона с такими же связями, симметрией и (в одном случае, когда это могло быть проверено) с такой же пространственной ориентацией. Распад - Те в составе теллуровой кислоты оказывается очень похожим. Атом теллура в пей находится в центре октаэдра из кислородных атоАюв [58—601. Структурой иода, отвечающей ТеО , является ион н-периодата Ю [60[. Если октаэдрическое окружение сохраняется при Р -рас-паде, то можно ожидать, что источник теллуровой кислоты будет иметь нерас-щеплениую линию по аналогии со спектром поглощения парапериодат-иона, и относительный изомерный сдвиг между этими линиями будет незначительным. Было обнаружено, что источник теллуровой кислоты имеет нерасщепленную линию (хотя несколько уширенную) и что относительный изомерный сдвиг между теллуровой кислотой и ионом парапериодата очень мал (см. рис. 7.15 и табл. 7.11) — только 4% сдвига любого из этих веществ относительно 1 . Из этого следует, что образующий атом иода находится в октаэдре и что реализуется связь с почти такой же гибридизацией и степенью ионности, как и в обычном парапериодате. Несомненно, что в одном случае следующая за кислородной координационная сфера состоит из атомов теллура, а в другом — из атомов иода, кроме того, неодинаково катионное окружение. Таким образом, подобие в дальнем порядке в рассматриваемых структурах отсутствует. Единственным сходством является ближайшее окружение в случае стабильного иода и иода, образующегося при -распаде теллура. Поэтому наблюдаемые изомерные сдвиги в обоих случаях не обязательно должны совпадать точно. [c.327]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология