Кислоты кислородные

Электролиз используется не только для разложения соединений на составляющие их части, но и для электросинтеза как неорганических, так и органических соединений, используя процессы электроокисления на аноде и электровосстановления на катоде. Так, в результате электросинтеза получают в промышленности кислородные соединения хлора (гипохлориты, хлораты, перхлораты и хлорную кислоту) кислородные соединения марганца (активный диоксид марганца, перманганаты) пероксодвусерную (надсерную) кислоту и ее соли и из них пероксид водорода при электролизе карбонатных растворов буры — пероксобораты, а при электроокислении гексациано-(II) феррата калия (желтой кровяной соли)— гексациано-(III)феррат калия (красную кровяную соль). [c.5]

Проба на растворимость в серной кислоте. Растворители, не содержащие кислорода и азота, практически нерастворимы в концентрированной серной кислоте. При взаимодействии растворителя с концентрированной серной кислотой могут быть потери в результате улетучивания, частичного сульфирования, образования олефинов и т. д., поэтому используют смесь, содержащую 100 масс. ч. 85%-НОЙ серной кислоты и 170 масс. ч. 85%-ной фосфорной кислоты. Этой смесью можно практически полностью извлечь кислородсодержащие растворители из углеводородов или хлорированных углеводородов. Встряхивают пробу испытуемого растворителя с 3—5-кратным объемом смеси кислот, кислородные соединения растворяются в кислотах, это замечают по изменению первоначальных объемов. [c.145]

Кислоты кислородные и бескислородные 72, 98, 100—101 Основность кислот 74, [c.187]

Если кислоты кислородные и атомы неметаллов, их образующие, будут иметь высокие степени окисления, то металлы могут восстанавливать кислоты до различных степеней окисления, сами при этом окисляясь до ионного состояния [c.260]

Кислоты, их состав и названия. Способы получения. Кислоты кислородные и бескислородные. Основность кислот. Характерные свойства кислот. [c.151]

В сложных эфирах, образованных неорганическими кислотами, кислородный мостик также имеется. Только в этом случае он находится между углеродом радикала и атомами 8, N. Р и т. д. соответствующей кислоты [c.76]

Приливают 2 мл раствора сульфата марганца к 2 мл раствора едкого кали с иодидом калия и азидом. После выпадения осадка гидроокисей марганца кислородную склянку открывают и пипеткой с широким концом, опущенным под уровень пробы, добавляют 1 мл серной кислоты (уд. вес 1,84) или 5 мл разбавленной (1 4) серной кислоты. Кислородную склянку вновь закрывают и перевертыванием перемешивают ее содержимое. Затем содержимое кислородной склянки переливают в колбу для титрования, склянку ополаскивают дистиллированной водой, сливая ее в ту же колбу. [c.13]

Значительный интерес представляют компоненты нуклеиновых кислот — кислородные производные пиримидина урацил, тимин, цитозин. Общий метод синтеза этих производных сводится к конденсации мочевины и ее аналогов (тиомочевины) с ацетоуксусным, малоновым, циануксусным эфирами и подобными им соединениями. Например, урацил образуется конденсацией формилуксусной кислоты, получающейся из яблочной кислоты в процессе реакции, и мочевины [c.602]

Во многих процессах промышленного электролиза, протекающих на аноде, происходит одновременное образование на катоде водорода. Только в тех случаях, когда анодные процессы окисления неорганических соединений в водных растворах протекают с выходом меньшим 100%, сопутствующим процессом на аноде, на который затрачивается часть тока, является образование кислорода. Однако при получении хлора, его кислородных соединений, надсерной кислоты, кислородных соединений марганца образующийся на катоде водород используется лишь в незначительной степени, хотя его количество весьма велико. Только в 1969 г. хлорная промышленность стран мира, пе считая СССР, произвела около 4,5 млрд, м водорода, а общее мировое потребление водорода, полученного всеми методами, составляет в настоящее время 18—20 млн. т. [c.81]

О Получение уксусного ангидрида. Учащиеся должны иметь представление о том, что карбоновым кислотам, как кислотам кислородным, соответствуют ангидриды. [c.187]

Меньшее значение имеет то обстоятельство, что небольшое количество углеводородов может быть увлечено в кислотный слой растворенными в кислоте кислородными соединениями. При осторожной работе в большинстве случаев их количество в кислотном слое не превышает 2% от общего содержания углеводородов, а при очень чистых растворителях не достигает даже 1%. В сомнительных случаях лучше проводить сравнение с модельными растворами вместо использования поправок пригодных далеко не во всех случаях. [c.954]

Общие способы получения кислот. Кислородные кислоты можно получить- [c.73]

ГАЛОГЕНЫ (галоиды) — химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. Название галогены происходит от греч. hais — соль и genes — рождать. Неправильное название галоиды , которое ввел Г. И. Гесс, означает солеподобный . Атомы Г. имеют конфигурацию валентных электронов присоединяя один электрон, приобретают конфигурацию инертного газа s p . Все Г.— активные неметаллы, непосредственно соединяются с большинством элементов, образуя галогениды. Г.— энергичные окислители, их окислительная способность падает от F к I. Г. в соединениях с электроположительными элементами проявляют степень окисления— 1. С увеличением порядкового номера химическая активность Г. уменьшается, химическгя активность ненов Р , С1 , Вг , 1 увеличивается. С водородом все Г. образуют галогеноводороды — прн обычных условиях газы, из которых по свойствам значительно выделяется НР. Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде, образуя сильные кислоты. Кислородные соединения Г. неустойчивы (кроме оксидов I), часто разлагаются со взрывом. Г. и их соединения имеют большое практическое значение в промышленности, в лабораторной практике и в быту. [c.65]

Присоединяя (прямо или косвенно) воду, кислотные оксиды образуют кислоты (кислородные) например, диоксиду серы 80г отвечает сернистая кислота НгЗОз, диоксиду кремния 5 02 — кремневая кислота Н25 Оз. Кислотные оксиды можно рассматривать как продукты отнятия воды от кислот. Например, В2О3 — ангидрид борной кислоты Н3ВО3 (или просто борный ангидрид), 502 —ангидрид сернистой кислоты Нг Оз (или сернистый ангидрид), МП2О7 — ангидрид марганцовой кислоты H nO (марганцовый ангидрид). [c.8]

Число ионов водорода, образующихся при диссоциации молекулы, определяет основность кислот. В соответствии с этим различают одноосновные (НС1, HNO3), двухосновные (H2SO4, H2S), многоосновные (Н3РО4) кислоты. В зависимости от элементного состава различают два типа кислот кислородные и бескислородные. [c.127]

Различают кислоты кислородные и бескислородные. Как показывает само название, первые содержат кислород (например, H2SO4, HNO3, Н3РО4), вторые не содержат (например, НС1, НВг, HI, H2S). [c.156]

Технический тетранитронафталин состоит из четырех изомеров, он хорошо растворяется в уксусной кислоте. Кислородный баланс тетрани-троиафталииа несколько превышает баланс тротила, поэтому по взрывчатым свойствам чнстый продукт ие должен уступать тротилу. [c.171]

В производственных условиях благодаря наличию в растворе поступающих из газа примесей ускоряются процессы окисления окситиомышьяковых солей и они могут окисляться более глубоко — вплоть до образования солей мышьяковой кислоты (кислородный мышьяк АзгОзк). Из-за малой скорости поглощения сероводорода этими солями такая перерегенерация нежелательна. По результатам промышленных испытаний установили, что перерегенерация раствора в результате интенсификации процесса не наблюдается, так как в регенерированном растворе отсутствует кислородный мышьяк. В период испытаний поднять расход воздуха >800 м /ч в регенераторе № 8 не удавалось из-за того, что компрессор не обеспечивал требуемого давления в системе. [c.25]

ФОСФОРИСТЫЕ КИСЛОТЫ, кислородные к-ты фосфора, имеющего степень окисления + 3. Различают фосфористую к-ту НзРОз, пирофосфористую Н4Р2О5 и полифосфори-стые к-ты. Последние нестабильны и быстро диспропорционируют на НзРОз и продукты, содержащие Р в низших степенях окисления. Наиб, значение имеет НзРОз tnj, 74 С хорошо раств. в воде получ. растворением РзОэ в холодной воде, гидролизом РСЬ или взаимодействием фосфитов с H2SO4 восстановитель, [c.630]

Этим примером можно закончить тему аннелирования барбитуровых кислот кислородными гетероциклами через атом углерода С(5). Рассмотренное направление, приводящее к пиримидо[4,5-й]-содержащим системам, является важнейшим, но не единственным для барбитуровых кислот, гетероциклизация которых может осуществляться и через атом азота N(1), с образованием пиримидо[1,2-й]- и пири-мидо[4,3-й ]-производных. Как уже было отмечено в первой части обзора, уреид-ный фрагмент N(l)- (2)(0)-N(3) в барбитуровой кислоте 1, как правило, гораздо менее реакционоснособен по сравнению с -дикарбонильной пентадой атомов [c.272]

Интересен синтез кортизона из гекогенина, имеющего, как и дезоксихолевая кислота, кислородную функцию в положении 12. Преимущество этого соединения в том, что оно имеет не оксигруппу, а кетогруппу, и расщеплять спиртокетальную цепь гораздо проще, чем боковую цепь дезоксихолевой кислоты. Правда, гекогенин имеет кольца А vi Р сочлененными в транс-положении, но это не смутило химиков, так как к этому времени был разработан способ введения двойной связи в нужном положении также и для А — S-транс-стероидов. [c.369]

Те кислоты, которые, кроме водорода, содержат только один элемент (например, НС1), называют водородными кислотами, а те, которые содержат также кислород, называют кислородными (например, H IO4, H2SO4) тиокислоты (см. стр. 791) галогенокислоты (см. стр. 852). Общие способы получения кислот. Кислородные кислоты можно получить 1. Действием воды на окислы [c.80]

Здесь I — цианистоводородная кислота, II — циановая кислота и III — о/> го-оксиазосоединение. Эта теория применялась к различным классам органических соединений как самим Оддо, так и его учениками Пукседду и Мамели. Оддо применил теорию мезогидрии к истолкованию строения органических кислот кислородных неорганических кислот валентности металлов (образование интерметаллических соединений), строению ароматического ядра, особенно ядра нафталина [c.321]

Кислоты. Кислота есть сложное водородсодержащее вещество, которое, вступая в реакцию со щелочью, обра 31/е/п солб. Сточки зрения теории электролитической дис социации, кислота — это вещество, диссоциирующее с об разованием в качестве катионов только ионов водорода Н" Существуют кислоты кислородные (их большинство) и бескислородные. [c.27]

НГИДРИДЫ (ангидриды кислот) — кислородные соединения, к-рые могут быть получены отнятием воды от кислородных к-т, превращаются в к-ты при взаимодействии с водой, fi А. относят( я окис.пы элементов, обладающих не,мега.ллич. свойствами, а также высшие окислы нек-рых тяжелых металлов (см. Гидроокиси). А, неорганич, к-т по.лучают 1) взаимодействием простых веществ с кислородом (напр., образование угольного А, СО3, фосфорного Р2О5, сернистого SOj при горении угля, фосфора или серы) [c.111]

В ЭТОМ случае образуются две кислоты — кислородная и гало-геноводородная. [c.412]

Гидролиз под действием кислот. Кислородные мостики в положениях 1,4 при действии кислот разрываются, в результате чего образуются концевые полуацетальные группы. Для депо-лимеризованной таким образом целлюлозы (гидрат целлюлозы) характерны изкая вязкость, ухудшение механических свойств, повышенная восстановительная способность, растворимость в щелочных растворах, преимущественно при низкой температуре, и сильное сродство к основным красителям. [c.133]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.156 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.45 ]

Общая химия (1964) -- [ c.196 , c.366 ]

История химии (1975) -- [ c.208 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.112 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.313 ]

Общая химия (1974) -- [ c.442 , c.445 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.213 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.205 , c.302 , c.303 , c.305 , c.306 ]

Общая химия (1968) -- [ c.341 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология