Теплота разложения перекиси водород

Заканчивая на этом рассмотрение топлив на основе эндотермических соединений, следует отметить, что вообще реакции разложения как источник энергии отличаются небольшим тепловым эффектом по сравнению, например, с реакциями окисления. Тепловой эффект значительно увеличивается при использовании этих соединений как окислителей (перекись водорода) или как горючих (окись этилена, гидразин), так как в этом случае теплота реакции разложения суммируется с теплотой горения. [c.685]

Теплота сгорания сложных окислителей, таких, как перекись водорода, тетранитрометан, четырехокись азота и другие, зависит от содержания в них горючих элементов и от количества тепла, затрачиваемого на их разложение. [c.409]

Матесон и Маас [9] определяли теплоту разложения 10-граммовых ироб растворов перекиси водорода в адиабатическом калориметре. В качестве катализатора разложения применялась двуокись марганца. По сообщению этих авторов, разложение заканчивалось внезапно, причем авторы ие вводили поправки на остаточную перекись водорода. Сделана поправка иа водяной пар и вычислена некоторая часть водяного эквивалента калориметра. Путем линейной экстраполяции теплоты разбавления, основанной иа средней величине из четырех определений (два определения с 38,05%-ной перекисью и два с 97,15%-ной), вычислена теплота разложения безводной нерекиси водорода (—23,45 ккал/моль). [c.212]

Вода. Полярность молекул воды. Понятие о водородной связи. Лед, вода, водяной пар. Термическая диссоциация воды. Теплота образования воды. Вода как растворитель, как среда для химических реакций и как химический реагент. Электролиз солей в водном растворе, электролиз воды. Взаимодействие воды с металлами и окислами. Реакция нейтрализации и реакция гидролиза. Вода как катализатор. Перекись водорода и ее получение. Сели перекиси водорода. Окислительные и восстановительные свойства перекиси водорода. Разложение перекиси водорода как случай реакции самоокисления-самовосстановления. [c.85]

Т. с. окислителей ракетных топлив, т. с. ракетных топлив складывается из Т. с. горючего и окислителя. Т. с. горючего, напр, керосина или спирта, может быть определена сжиганием в калориметрич, бомбе или вычислена при помощи эмпирич. ф-л. Т. с. окислителя можно вычислить, пользуясь законом Гесса. Рассмотрим это на примере с окислителем перекисью водорода (Н2О2). Перекись водорода имеет теплоту образования равную 44 500 ккал/моль. При использовании перекиси водорода в качестве окислителя ее необходимо предварительно разложить на составные элементы водород и кислород. На это разложение по закону Гесса должна быть затрачена тепловая энергия, количественно равная теплоте образования перекиси водорода, т. е. [c.637]

Из третьего уравнения видно, что жидкая перекись водорода превышает своей энергией жидкую воду и газообразный кислород на 23 ккал, т. е. разлагается экзотермически. Жидкая Н2О2 выделяет 13 ккал при реакции разложения на кислород и водяной пар. Простой арифметический подсчет показывает, что при разложении одного кубического сантиметра чистой жидкой перекиси водорода на кислород и воду происходит такое саморазогревание, что вся вода переходит в парообразное состояние, и полученная смесь газообразных кислородных и водяных молекул достигает температуры около 1000°. Вследствие повышения температуры газы расширяются, и, в общем, 1 см жидкой перекиси водорода дает при разложении 7000 сж раскаленных газов. Так как разложение происходит мгновенно с расширением в 7000 раз, то происходит весьма опасный взрыв. Стоит малой доле от всего количества перекиси водорода разложиться, как тепло, выделяющееся при этом разложении, нагреет соседние частицы перекиси водорода, которые в свою очередь от нагревания разложатся, выделят еще тепло и т. д. Реакция, начинавшаяся в одной точке или маленькой капельке перекиси водорода, мгновенно распространяется по всей массе, и получается взрыв, а в присутствии горючих веществ — вспышка. Так, даже 60% раствор Н2О2 при комнатной температуре зажигает древесные опилки и бумагу при соприкосновении с ними. Чем менее концентрирован раствор перекиси водорода, тем менее опасно обращение с этим веществом, так как тепло, получающееся при химической реакции разложения, идет на испарение большой массы воды, которая, как известно, обладает значительной теплоемкостью и скрытой теплотой испарения. Легко подсчитать, что 10% перекись водорода при разложении может себя разогреть до температуры кипения и даже 3% раствор перекиси водорода при разложении может нагреться на 20° выше первоначальной температуры. [c.122]

Многие из тех ч войств, какие мы видели в озоне, принадлежат особому веществу, содержащему кислород и водород и называемому перекисью водорода или окисленною водою (eau oxygenee). Вещество это открыто в 1818 г. Тенаром. При нагревании оно разлагается на воду и кислород, выделяя именно столько кислорода, сколько заключается его в воде, остающейся после разложения. Та часть кислорода, которою перекись водорода отличается от воды, содержится во множестве случаев точно так же, как кислород, действующий в озоне и отличающий его от обычного кислорода. Из двух паев кислорода, содержащихся в НЮ , лишь один пай кислорода действует сильно окислительно, как и в О . Как в озоне, здесь заключается кислород сжатый, так сказать, втиснутый (внутренними) силами элементов в другое вещество, легко выделяющийся из соединения и потому действующий, как кислород в момент выделения. Разлагаясь с выделением части кислорода, оба вещества выделяют теплоту, тогда как для разложений обыкновенно требуется поглощение теплоты. [c.141]

Многие тела, не претерпевая, повидимому, никакого видоизменения, разлагают перекись водорода, образуя воду и кислород, при этом вещества в мелкораздробленном виде оказывают несравненно более ясное действие, чем сплошные массы, из чего очевидно, что здесь действие основано на прикосновении (контакте, см. введение). Достаточно привести перекись водорода в прикосновение с углем, золотом, с двуокисью марганца, с щелочами, с металлическим серебром и платиною, чтобы произвести вышеупомянутое разложение, которое, при быстром течении, в чистой перекиси или крепких растворах, может достигать до взрыва. Кроме того, перекись водорода образует воду и отдает с большою легкостью свой кислород множеству тел, способных окисляться, или соединяться с кислородом, и в этом отношении очень сходна с озоном и другими сильньши окислвтелямв. К числу контактных явлений, столь свойственных перекиси водорода, как веществу нестойкому и легко разлагающемуся с выделением теплоты, должно отнести то, что она в присутствии многих кислородных тел выделяет кислород не только свой собственный, но и кислород тех веществ, которые приведены с нею в прикосновение, т.-е. действует восстановляющим образом. Сюда относятся окислы серебра, ртути, золота и платины, двуокись свинца и др. И в этих веществах кислород стоит не прочно, а потому достаточно слабого влияния контакта, чтобы нарушить его положение. В прикосновении с ними перекись водорода, в особенности в сгущенном состоянии, выделяет огромное количество кислорода так что если взять сухие порошки этих веществ и заставить перекись водорода в сгущенном состоянии падать на них капля по капле, то происходит взрыв и замечается чрезвычайно сильное отделение тепла. В разбавленных растворах разложение происходит также, но мало-по-малу, медленно. [c.143]

Значения теплоты и энтропии образования этого комплекса согласуются с данными для других парных комплексов ионов окисного железа, например FeOH-+ и РеС. . В отличие от комплексов гемопротеин-перекись водорода этот комплекс иона окисного железа не играет существенной роли в механизме реакции. Бимолеку- тярная реакция между этим комплексом и другой молекулой перекиси водорода не идет. Кинетика разложения перекиси может быть объяснена, если принять, что инициирующей реакцией будет стадия (i ) в приведенной выше серии реакций, причем на основе кинетических данных нельзя решить, протекает ли реакция ( ) путем мономолекулярного распада комплекса, образованного нарой ионов, или же посредством простых соударении между Ре" н О Н , либо по обоим путям одновременно [83]. [c.229]

Теплота плавления перекиси водорода составляет 3 ккал/моль, теплота испарения— 12 ккал/моль (при 25° С). Под обычным давлением чистая HjOj кипит при 150°С с сильным разложением (причем пары могут быть взрывоопасны). Для ее критических температуры и давления теоретически рассчитаны значения 458° С и 214 атм. Плотность чистой HjOs равна 1,71 г/см3 в твердом состоянии, 1,47 г/см3 при 0°С и 1,44 г/см3 при 25° С. Жидкая перекись водорода, подобно воде, сильно ассоции- [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология