Теплота разложения

ГЕССА ЗАКОН — открыт Г. И. Гессом в 1840 г. Является основным законом термохимии, устанавливающим, что тепловой эффект реакции не зависит от числа и характера промежуточных стадий, а зависит лишь от начального и конечного состояний системы. Из Г. з. вытекает важное следствие теплота разложения химического соединения равна по величине и противоположна по знаку теплоте его образования. Пользуясь Г. з., можно рассчитать теплоты химических реакций суммируя известные теплоты реакций, найти энергии образования химических связей. [c.70]

В этих уравнениях —теплота разложения метилового спирта—равна теплоте его образования, взятой с противоположным знаком AWj — теплота образования углекислого газа ДЯз — теплота образования воды (табл. 6 приложения). Тепловой эффект реакции горения метилового спирта равен сумме тепловых эффектов всех трех реакций [c.182]

Теплота разложение сырья [c.155]

В этих термохимических уравнениях — теплота разложения этилена, величина которой равна величине теплоты образования этилена, взятой с противоположным знаком АЯ — теплота образования углекислого газа, а ДЯ3 — теплота образования воды (см. приложение, табл. 6). Тепловой эффект реакции горения равен сумме тепловых эффектов реакций разложения этилена, образования углекислого газа и воды [c.180]

Большое практическое значение имеет и теплота разложения — количество тепла, которое необходимо израсходовать для того, чтобы 1 кг угля при нагревании без доступа воздуха превратить в твердый остаток (кокс или полукокс), пары воды и летучие продукты при температуре порядка 1000 °С. Теплота разложения представляет суммарный тепловой эффект экзо- и эндотермических реакций превращения органических и неорганических веществ в ходе коксования, которые входят в состав твердых топлив. [c.199]

Пользуясь языком теории локализованных связей, мы говорим, что молекула метана СН удерживается как единое целое благодаря имеющимся в ней четырем эквивалентным простым связям С—Н. Если такие представления верны, теплота разложения метана на изолированные атомы углерода и водорода должны быть вчетверо больше энергии связи С—Н. (Хотя по сути дела в дальнейшем всюду имеется в виду энтальпия, мы воспользуемся общепринятой, хотя и неправильной терминологией и будем считать, что получили значения энергии связей, а не энтальпии связей. Различие между численными значениями энтальпии и энергии связей настолько невелико, что оно находится в пределах точности самого подхода, в котором рассматриваются энергии локализованных связей.) [c.26]

Количество теплоты, выделяемое или поглощаемое при разложении 1 моль сложного вещества на более простые соединения, называют теплотой разложения. Например, теплота разложения карбоната кальция равна —179,08 кДж. [c.57]

Если брать катализаторы с разной величиной д или если д меняется в результате неоднородности поверхности, то Q и Q как функции <7 дадут вулканообразные кривые (рис. 10). По существу, это две пересекающиеся прямые, показывающие изменение функции Q от переменной q. Теплота образования мультиплетного комплекса Q как функция q представляет собой прямую Линию ( 7 входит в уравнение в первой степени), возрастающую (так как д положительно) и идущую под углом 45° к оси абсцисс (коэффициент перед q равен единице). Теплота разложения мультиплетного комплекса Q представляет собой аналогичную, но убывающую функцию от д. Прямые пересекаются между собой в точке Е (Р =Р") с координатами [c.86]

Вместо атомарной теплоты образования (т. е. теплоты образования из свободных атомов элементов ), ДЯ , применявшейся в прежних работах Фаянса в настоящее время в органической химии обычно рассматривают теплоту атомизации (т. е. теплоту разложения на свободные атомы ДЯа = — ДЯ)". Как было указано в 8 и 27, эти величины связываются с теплотами образования из простых веществ (из элементов) через теплоты атомизации элементов аи1, к), которые представляют собой изменение энтальпии при переходе 1 г-атома элемента К из стандартного состояния простого вещества в стандартное состояние одноатомнОго газа при данной температуре. [c.211]

Из тепловых свойств твердых топлив важнейшими являются удельная теплоемкость, теплопроводность, теплота разложения и коэффициент объемного теплового расширения. [c.195]

Поскольку энергия активации разложения N0 равна Е =82 ккал, а теплота разложения ( = 43 ккал, то можно приближенно считать E Q = 2. Тогда безразмерные величины и оказываются равными [c.410]

Теплота разложения соединения до тех же исходных веществ равна и противоположна по знаку теплоте образования соединения из этих же веществ. [c.12]

При разложении перхлората аммония образуется хлористый водород с теплотой разложения при постоянном объеме, равном 132,9 Дж. Молекулы хлора при нагревании диссоциируются на атомы, которые реагируют с молекулами водорода, образуя НС1 и атом водорода. Последний реагирует с молекулой хлора, образуя НС1 и атом хлора. Таким образом, за счет цепной реакции образуется НС1. [c.9]

Решение. Теплоту образования перекиси водорода нельзя измерить, так как при взаимодействии кислорода и водорода образуется вода. Одиако можно измерить теплоту разложения перекиси водорода на воду и кислород и теплоту образования воды [c.54]

Первый закон термохимии теплота разложения данного химического соединения на простые вещества равна по величине и противоположна по знаку теплоте его образования. Например, теплота образования одного моля окиси кальция из металлического кальция и кислорода равна 635,6 кдж (151,7 ккал) [c.13]

Следует помнить, что теплота образования соединения из исходных веществ не зависит от способа его получения, а теплота разложения соединения до тех же исходных веществ равна по значению и противоположна по знаку теплоте образования соединения из этих веществ. Так, например, для определения энтальпий реакции образования ортосиликата кальция из оксидов кремния и кальция [c.39]

Теплота разложения данного химического соединения на простые вещества численно равна теплоте образования этого [c.10]

Теплота разложения соединения до исходных веществ численно равна и противоположна по знаку его теплоте образования из тех же веществ при одинаковых исходных и конечных параметрах состояния систем. [c.33]

То же Иодометрия или по теплоте разложения То же [c.201]

Поскольку знак теплоты образования противоположен знаку теплоты разложения, то теплота образования метана равна +17,9 ккал. [c.184]

Соответственно для теплоты разложения мультиплетного комплекса Q" можно записать [c.83]

Что называется теплотой образования вещества Теплотой разложения [c.89]

Разложение АЬОз (28,3 г/ч теплота разложения 392 750 ккал/кг-мол) [c.584]

Что называется теплотой образования и теплотой разложения химического соединения [c.199]

Теплотой образования называют теплоту, которая поглощается или выделяется при образовании химического соединения количеством вещества 1 моль из простых веществ при заданных условиях теплотой разложения — теплоту, которая поглощается или выделяется при разложении химического соединения количеством вещества 1 моль на простые вещества теплотой сгорания — теплоту, которая выделяется при сгорании вещества количеством вещества 1 моль [c.148]

Согласно закону Лавуазье — Лапласа теплота разложения сложного вещества равна теплоте его образования из простых веществ, что является частным случаем закона сохранения энергии. [c.148]

Теплота разложения углеводородов до углерода и водорода [c.188]

В табл. 26 приведены теплоты разложения углеводородов при- [c.188]

Применение закона Гесса избавляет от проведения большого числа излищних экспериментов в термохимии (так называется раздел химии, посвященный теплотам реакций и энергетическим свойствам веществ). Совершенно не обязательно измерять и табулировать изменение энтальпии каждой возможной химической реакции. Например, если известны теплота испарения жидкой воды [уравнение (2-10)] и теплота разложения пероксида водорода с образованием жидкой воды [уравнение (2-9)], то совсем не обязательно измерять теплоту разложения пероксида водорода с образованием водяного пара эту величину гораздо проще получить путем вычислений. Если какая-либо интересующая нас реакция трудно поддается проведению в лабораторных условиях, нужно попытаться подобрать последовательность легче осуществляемых реакций, сумма которых дает необходимую реакцию. После измерения изменений энтальпии для всех индивидуальных реакций в такой последовательности можно просуммировать соответствующие изменения энтальпии подобно самим химическим уравнениям и найти теплоту труднопроводимой реакции. [c.92]

Определяем по закону Гесса теплоту разложения НКЗОв согласно реакции [c.131]

Теплота разложения различных углей находится в непосредственной зависимости от их химической зрелости и петрографического состава. Установлено, что наиболее высокие положительные тепловые эффекты при деструкции обнаруживают лигниты (-f880 кДж/кг) и бурые угли (от +436 до +335 кДж/кг). Слабо метаморфизованные каменные угли, газовые и длиннопламенные, имеют малый положительный эффект, от +84 до +105 кДж/кг. В коксовых углях тепловой эффект термического превращения практически равен нулю, а для углей с У С 17%, т. е. для отощенных спекающихся и тощих каменных углей этот показатель отрицателен и колеблется от —34 до —42 кДж/кг [22, с. 278]. [c.200]

Поскольку энергия активации реакции разложения N0 = 82 ккал1моль, а теплота разложения Q = 43 ккал/моль, то можно приближенно считать EJQ = 2. Тогда безразмерные величины I и т) оказываются равными [c.378]

Рассчитайте теплоту (энтальпию) образо вания Н2О2 (ж), если теплота разложения [c.19]

Теплота разложения MnOj равна 125,4 ккал а теплота образования AljOg равна 393,3 ккал. Определить тепловой эффект реакции алюминотермического восстановления двуокиси марганца. [c.222]

Тепловой эффект реакции горения ацетилена равен сумме теплоты разложения ацетилена (по табл. 6 приложения —54,2 ккал г-моль), теплоты образования диоксида углерода (—94 2 = —188 ккал г-моль) и теплоты образоватая воды (—68,3 ккал г-моль)-. [c.182]

Тепловые эффекты всех трех реакций известны ДЯ, и ДЯ, — теплоты разложения соответственно оксидов железа РеО и PejOj, величины которых равны величинам их теплот образования, взятым с противоположными знаками ДЯ3 — теплота обра- зования оксида алюминия (все три величины приведены в табл. 6 приложения). Тепловой эффект реакции горения термита равен сумме тепловых эффектов приведенных реакций [c.184]

Г42. Стандартная теплота образования MgO (к) и СО2 (г) соответственно равна —601,8 и —393,5 кДж/моль. Теплота разложения Mg Og на MgO и СО. АЯ = + 100,7 кДж/моль. Используя эти данные, найдите теплоту образования Mg Oa из элементов. Ответ AHlsn=—1096 кДж-моль Ч [c.155]