Фосфор нитрид-хлориды

Концентрированной азотной кислотой или царской водкой, а также при сплавлении со щелочами В окисляется с образованием борной кислоты или боратов щелочных металлов одпако расплавленная селитра при 400 на пего еще не оказывает заметного действия. Концентрированная серная кислота действует на бор лишь при 250° фосфорная кислота восстанавливается им до Свободного фосфора только при 800°. Водяным паром при температуре красного каления бор окисляется с выделением свободного водорода. С окисью азота бор взаимодействует при температуре красного каления, образуя трехокись и нитрид бора. При очень высоких температурах бор оказывается в состоянии восстанавливать также окись углерода и двуокись кремния. Благодаря своему сильному сродству к кислороду и к другим электроотрицательным элементам бор может выделять в свободном состоянии металлы из их окислов, сульфидов и хлоридов. Теплоты образования простейших соединений бора приведены в табл. 64 на стр. 358. [c.361]

Технический желтый фосфор используют преимущественно (около 75 %) для получения термической фосфорной кислоты, идущей на производство кормовых и пищевых фосфатов, моющих средств и др. Часть желтого фосфора перерабатывают в сульфиды и хлориды, необходимые для органического синтеза, в нитриды, фосфиды, гидриды и в красный фосфор. Последний потребляется спичечной промышленностью — он является компонентом смеси, наносимой на боковые поверхности спичечных коробок. [c.121]

Технический желтый фосфор согласно Государственному стандарту СССР должен содержать 99,9 % основного вещества, растворяющегося в сероуглероде, и 0,1 % нерастворимого остатка (а при растворении в бензоле соответственно 99,5 и 0,5 %). Его используют преимущественно для получения фосфорной кислоты. Около 15 % производимого желтого фосфора перерабатывают в сульфиды и хлориды, необходимые для органического синтеза в нитриды, фосфиды, гидриды и в красный фосфор. Последний потребляется спичечной промышленностью — он является компонентом смеси, наносимой на боковые поверхности спичечных коробок. [c.112]

Разложение по Кариусу проводят главным образом при определении галогенов (за исключением фтора, реагирующего со стеклом) и серы. Метод используют (без потерь вещества) при определении ртути, мышьяка, селена, бора, теллура и фосфора в органических соединениях. Метод Кариуса применим при анализе летучих металлоорганических соединений, например метил-олова. Несколько особый случай представляет окисление элементного бора, его карбида и нитрида азотной кислотой в присутствии бромида калия [5.994]. При вскрытии трубки галогены могут улетучиваться в виде галогеноводородов или свободных элементов вместе с выходящими газами. Потери галогенов можно избежать, если в трубку перед запаиванием добавить некоторое количество нитрата серебра. При этом галогениды осаждаются в виде солей серебра. В другом способе вещество помещают в трубку в маленькой серебряной лодочке, которая растворяется при окислении [5.995]. При определении иода в органических веществах вместо нитрата серебра вводят нитрат ртути [5.996]. Следует иметь в виду, что титрованию хлорид- и бромид-ионов раствором нитрата серебра мешают ионы ртути. [c.201]

Гидрид лития весьма реакционноспособен очень бурно реагирует с водой с жидким аммиаком взаимодействует с образованием амида, а с газообразным — лишь при 320° С с кислородом, хлором и азотом при обычной температуре не взаимодействует, но при нагревании с азотом образует нитрид лития, с хлором и хлористым водородом — хлорид лития. При длительном нагревании до 650—700° С ЫН взаимодействует с серой, углеродом, кремнием и фосфором с образованием сульфида, карбида, силицида и фосфида лития соответственно. Обладая резко выраженными восстановительными свойствами, он легко восстанавливает окислы, хлориды и сульфиды металлов [371]. Гидрид лития имеет высокую электропроводность, поэтому может быть подвергнут электролизу (на катоде выделяется литий, а на аноде — водород). Гидрид лития образует двойные гидриды (алюмогидрид, борогидрид и др.), которые широко используются в аналитической химии и для органического синтеза. [c.16]

Круг веществ, пригодных для извлечения микроколичеств воды из газового потока, довольно широк (см. стр. 145). Критическая оценка различных химических поглотителей воды (хлорида кальция, нитрида магния, пятиокиси фосфора, ангидрона, хлорида лития и др.) дана в работе [324]. Авторы [325] рекомендуют использовать карбид кальция. Как следует из зфавнения реакции (1,1), при но-глош ении воды происходит суммарный привес поглотителя, однако, из-за улетучивания ацетилена этот привес не столь заметен, как в случае других поглотителей. [c.147]

Потенциальная возможность более широкого применения в качестве огнеупоров нитридов побудила исследовать методы промышленного их производства. Этому вопросу посвящен подробный обзор [39], в котором отмечается, что нитриды образуются при взаимодействии чистых металлов, их окислов или хлоридов с азотом или аммиаком при высоких температурах. Нитриды титана и магния получают [61] путем псевдоожижения металлического порошка в потоке азота, который затем поступает в плазменный реактор. 13ыход нитридов 30—40% на исходный металл. Управление промышленного развития бассейна р. Теннесси [13] эксплуатирует установку синтеза нитрида фосфора в электрической дуге при температуре выше 30б0°К. [c.310]

Органические соединения могут быть разрушены сплавлением с металлическим натрием или калием. При этом хлор переходит в хлорид щелочного металла, сера — в сульфид, фосфор — в фосфид, мышьяк — в арсенид и азот — в нитрид. Если в соединении одновременно содержатся кислород и азот, то может образоваться цианат. Углерод частично осаждается в виде элементного углерода, частично переходит в карбид. Кислород образует оксид металла, а водород выделяется в виде газа. Обычно предпочтение огдают калию, так как он более активен, чем натрий. [c.285]

Из этого определения вытекает естественная классификация ван-дер-ваальсовых структур, основанная на том, что представляют собой в каждом конкретном случае фрагменты, из которых складывается структура. Здесь возможны три варианта 1) фрагм.енты конечны 2) фрагменты бесконечны в одном измерении 3) фрагменты бесконечны в двух измерениях. Соответственно ван-дер-ваальсовы кристаллы подразделяются на молекулярные, цепочечные и слоистые. К числу первых отно- сится большинство органических кристаллов и многие неорганические кристаллические вещества (например, твердые галогены, сера, белый фосфор, многочисленные координационные соединения). Цепочечными структурами обладают кристаллические органические полимеры и такие неорганические вещества, как селен, хлориды палладия и бериллия и др. Слоистые ван-дер-ваальсовы кристаллы — это, как правило, вещества неорганические. Наиболее известные примеры графит, нитрид бора, дисульфид молибдена. [c.451]

Используются и другие нанолпители карбонат цинка [196], карбид кремния [496], нитрид бора [497], дисульфиды магпия, молибдена, хлорид цинка, окислители типа перхлората или нитрата аммония [435], алюмосиликаты, часто используемые в качестве молекулярных сит [119], тальк, микрокристаллические волокна силиката магния [498], фторонласт-4 [489], порошкообразный полиэтилен, содержащий более 90% кристаллической фазы, полиэфирные волокна, сгруппированные в виде прядей [499], поливинилхлорид с размерами частиц менее 20 мкм [500], фосфор [489], слюдяная мука [501], разнообразные силикаты, в том числе органосиликаты, поли-хлорфосфазены [502]. [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология