Нитрид фосфора

Нитрид фосфора может быть синтезирован под воздействием электронного пучка плотностью 15 кА/м , длительностью импульса тока 2,5 мкс, энергией электронов 1 МэВ. Один из электродов камеры служит тиглем для возгонки фосфора. Нитрид фосфора, синтезируемый в таком разряде, представляет собой мелкодисперсное вещество с частицами размером 0,6-2,5 мкм, обладает повышенной термостойкостью и химической стабильностью по сравнению с продуктом, синтезированным чисто химическим способом [4]. [c.188]

Отличие азота от фосфора, обусловленное размерным и энергетическими факторами, наиболее характерно проявляется на взаимодействии этих элементов с переходными металлами. Для азота при взаимодействии с последними главным является образование металлоподобных нитридов. Фосфор тоже образует металлоподобные фосфиды, но в системах переходный металл — фосфор другие фосфиды (независимо от того, подчиняются они правилам валентности или нет) получают большую физико-химическую индивидуальность. Для иллюстрации на рис. 52 приведена часть диаграммы состояния [c.280]

При высоких температурах (около 400°) нитриды фосфора медленно реагируют с хлором [31—33] и дают сублимат, содержащий значительное количество тримера фосфонитрилхлорида небольшое количество последнего получается также при температуре 800° [32]. [c.8]

Нитриды фосфора при комнатной температуре — достаточно инертные вещества [14, с. 258]. Холодная вода почти не растворяет нитриды фосфора, а горячая — растворяет медленно. Нитриды фосфора нерастворимы во всех кислотах и других реагентах при комнатной температуре. При 500—700 °С нитриды фосфора действуют как сильные восстановители [14, с. 258]. [c.275]

Нерастворимость нитридов фосфора исключает непосредственное их применение в качестве удобрений [14, с. 258]. Однако под действием водяного пара при давлении можно гидролизовать нитриды фосфора и получать водорастворимые соединения. Было установлено, что при 150 °С в результате обработки паром продукт гидролизуется наполовину за 55 ч. [c.275]

Аморфные нитриды фосфора получают [13], пропуская ток азота, насыщенного парами фосфора, через электрическую дугу при напряжении 3—4 тыс. В. Образующиеся продукты имеют мольное соотношение N Р = 1—1,5 при нагревании их в токе аммиака при 800—900 °С это соотношение повышается до 1,7. [c.275]

Структура нитрида фосфора (V) PзN5 изучена недостаточно. Это белое, твердое, химически очень устойчивое вещество. В реакции вступает лишь при сильном нагревании (500—700°С). [c.377]

Накаливание фосфама в вакууме выше 400 °С сопровождается отщеплением аммиака с образованием нитрида пятивалентного фосфора — РзМб. Дальнейшее накаливание последнего до 700 °С и выше ведет к распаду его на желтый (при 700 °С) или красно-коричневый (выше 700 °С) нитрид т р е х в а л е н т и о г о фосфора (РК) и свободный азот. Лишь выше 700 °С переходит в РЫ и бесцветный смешанный нитрид трех- и пятивалентного фосфора — Р4Ые (следует отметить, что химическая индивидуальность этого аморфного и самовоспламеняющегося на воздухе вещества ве бесспорна). Выше 800 °С РЫ распадается на элементы. Энергия диссоциации газообразной молекулы РЫ ( =1,49 А, ц = 2,75) оценивается в 147 ккал/моль. Оба основных нитрида фосфора весьма устойчивы по отношению к воде, щелочам и кислотам. [c.459]

Известны оба нитрида фосфора, отвечающие трех- и пятиковалентному состоянию PN и P3N5. В обоих соединениях азот трехвалентен. Оба нитрида химически инертны, устойчивы к действию воды, кислот и щелочей. [c.280]

К несколько большей величине Dq (PN) = 152 7 ккал/моль приводят расчеты, основанные на использовании теплоты сгорания твердого нитрида фосфора PN, измеренной Ветровым [4226, 4225] (ДЯсгдддб = —166,8 +0,8 ккал/моль), и оцененного в работе [416а] значения теплоты его сублимации (АЯ 298,16 = 50 + 5 ккал/моль). [c.435]

Потенциальная возможность более широкого применения в качестве огнеупоров нитридов побудила исследовать методы промышленного их производства. Этому вопросу посвящен подробный обзор [39], в котором отмечается, что нитриды образуются при взаимодействии чистых металлов, их окислов или хлоридов с азотом или аммиаком при высоких температурах. Нитриды титана и магния получают [61] путем псевдоожижения металлического порошка в потоке азота, который затем поступает в плазменный реактор. 13ыход нитридов 30—40% на исходный металл. Управление промышленного развития бассейна р. Теннесси [13] эксплуатирует установку синтеза нитрида фосфора в электрической дуге при температуре выше 30б0°К. [c.310]

Пары фосфора реагируют с азотом в электрическом разряде, образуя твердые нитриды. Чистые нитриды белого цвета, при комнатной температуре инертны, не взаимодействуют с водой, хлором, соляной кислотой и разбавленной серной кислотой. Полностью разлагаются кипящей коицентрированпой серной кислотой. Выше 500—700 °С нитриды фосфора диссоциируют с образованием азота и элементарного фосфора. [c.276]

Гордиенко и др. [538] в масс-спектре паров над нитридом фосфора P3N5 при 950—1100 К обнаружили молекулярные ионы PN+ с АР = = 11,9 0,3 эВ. Оксинитрид фосфора PON испаряется конгруэнтно с разложением, причем PN является одним из продуктов разложения D°o (PN) = 673 dh 7 кДж/моль. [c.131]

Нитриды фосфора. Путем синтеза на основе фосфора и азота могут быть получены нитриды фосфора, в которых мольное отношение N Р изменяется от 0,9 до 1,7 [13]. Г. Г. Нозадзе и Н. Н. По- [c.274]

В последнее время проводят синтез нитридов фосфора с помощью плазмотронов [15], в частности в электродуговом плазмотроне коаксиального типа постоянного тока мощностью 50 кВт при подаче газообразных реагентов — Р4, N2. На выходе из реакционной зоны фосфорнитрид закаливался холодным газом. Выход фосфорнитрида составлял 90—95% от теоретически возможного. Отмечается, что большая часть получаемого продукта легко переводится в раствор. [c.275]

Была также изучена реакция получения нитридов фосфора в низкотемпературной плазме [16]. Исследовалось [16] получение нитридов фосфора при темпе]ратуре 1300—1500 °С в присутствии катализатора в непрерывном токе смеси азота и паров фосфора. Взаимодействие осуществлялось в алундовом реакторе, продукты осаждались в воздухоохлаждаемой ловушке. Выход нитридов фосфора достигал всего 13%. [c.275]

Нитриды фосфора являются наиболее концентрированными ЫР-соединениями, для получения которых используются простые вещества, что позволяет исключить стадию получения аммиака и переработки фосфора. Изыскание рациональных путей получения фосфорнитридов и перевода их в водорастворимые соединения является, несомненно, перспективной задачей. [c.275]

При нагревании нитрида фосфора PsNg в токе водорода образуются фосфор и аммиак [c.134]

Азотистое соединение фосфора PgNg можно формально рассматривать как продукт замещения водорода аммиака на фосфор. Поэтому его можно назвать нитридом фосфора. Последний при нагревании в парах воды при температуре 180° С и под давлением подвергается гидролитическому расщеплению в соответствии с реакцией [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология