Элементы природные радиоактивные

Какие химические элементы называют радиоактивными Где в периодической системе находятся природные радиоактивные элементы Приведите примеры элементов, которые, кроме стабильных, имеют радиоактивные изотопы. [c.108]

Изотопы находят широкое применение в научных исследованиях, где они используются как меченые атомы для выяснения механизма химических и, в частности, биохимических, процессов. Для этих целей необходимы значительные количества изотопов. Стабильные изотопы получают выделением из природных элементов, а радиоактивные в большинстве случаев с помощью ядерных реакций, которые осуществляются искусственно в результате действия на подходящие элементы нейтронного излучения ядерных реакторов или мощных потоков частиц с высокими энергиями, например дейтронов (ядер дейтерия й), создаваемых ускорителями. Один и тот же изотоп можно получить различными путями. Так, например, для получения радиоактивных изотопов водорода, углерода, фосфора и серы, наиболее широко используемых в практике биологических исследований, осуществляются следующие ядерные реакции [c.26]

До настоящего времени идентифицировано примерно 275 устойчивых (нерадиоактивных) изотопов (нуклиды). Вероятно, это все существующие изотопы. Некоторые из них приведены в табл. 95. Среди примерно 50 природных радиоактивных изотопов 11 обладают очень большой продолжительностью жизни (свыше 10 лет), так что их распространенность в природе практически постоянна на длительное время. К ним относятся первые три элемента природных радиоактивных рядов (табл. 94, стр. 751) и радиоактивные изотопы с атомными номерами меньше 81, упомянутые раньше (стр. 754). [c.758]

По содержанию на Земле (см. табл. 25) селен и теллур — рассеянные, а полоний — редкий элементы. Природный селен состоит из шести устойчивых изотопов, теллур — из семи. Получены также радиоактивные изотопы селена и теллура. Полоний стабильных изотопов не имеет. Для него известно свыше двадцати радиоактивных изотопов. [c.336]

Имеется четыре группы (ряда) генетически связанных радиоактивных изотопов, в которых каждый последующий возникает в результате радиоактивного распада предыдущего. Эти радиоактивные ряды обнаружены при изучении природной радиоактивности тяжелых элементов с порядковыми номерами 81 п выше. На рис. 3 [c.43]

Явление естественной (природной) радиоактивности (см. 3.1) показывает, что не только атом, но и ядро атома имеет сложную структуру. Природная радиоактивность характеризуется самопроизвольным превращением атомных ядер, когда ядро одного элемента без всякого воздействия извне превращается в ядро другого элемента. Все элементы, расположенные в периодической системе после висмута, радиоактивны. [c.70]

Радиоактивные ряды изотопов. Радиоактивное равновесие В настоящее время установлено, что все изотопы тяжелых радиоактивных элементов, расположенных в Периодической системе после висмута (2=83), являются членами цепей последовательных радиоактивных превращений. Элементы, образующие одну цепь, входят в одно семейство, или радиоактивный ряд. Каждый радиоактивный ряд имеет своего родоначальника и определенную длину цепи последовательных превращений, приводящую в итоге к изотопу нерадиоактивного элемента. Если в радиоактивном ряду происходят только а- и р-превращения, то массовые числа соседних членов ряда или различаются на 4 (а-распад), или одинаковы (р-распад) Все природные радиоактивные изотопы тяжелых элементов могут быть охвачены тремя радиоактивными рядами. [c.401]

Приведены физико-химические константы и реакционная способность более чем 3500 неорганических веществ, выпускаемых химической промышленностью и обычно используемых в лабораториях, свойства и строение атомов элементов, природных и радиоактивных изотопов. молекул, радикалов и ионов. Изложены номенклатурные правила составления химических формул и названий, даны тривиальные, устаревшие и минералогические названия веществ. [c.375]

Ti — химический элемент IV группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 22, ат. м. 47,90. Т. относится к переходным элементам. Природный Т. состоит из смеси пяти стабильных изотопов, известны шесть радиоактивных изотопов. Т. открыт в 1795 г. М. Клапротом, однако достаточно чистый металл удалось получить только в 1925 г. ван Аркелю и де Буру. В земной коре содержится [c.251]

В результате широкого изучения природных радиоактивных элементов было найдено, что те из них, порядковый номер которых больше 83, являются членами одного из радиоактивных рядов. Первый из этих рядов — ряд урана, приведенный па рис. 11-4. [c.388]

В 1896 г. Беккерель впервые наблюдал природную радиоактивность он заметил, что соли урана оставляют следы на фотографической пластинке. Некоторое время спустя, Пьер и Мария Кюри открыли два новых элемента, обладающих теми же свойствами полоний и радий. [c.43]

Явление изотопии было открыто в 1909 г. при изучении природных радиоактивных элементов. Позднее, в результате разработки метода, дающего возможность определять массы отдельных видов атомов (метод масс-спектрографии), явление изотопии было открыто (Астон, 1920 г.) и у природных соединений нерадиоактивных элементов. С развитием ядерной физики стало доступным искусственное получение новых изотопов для различных элементов. И в настоящее время для каждого элемента известны несколько изотопов, часть которых встречается в природе, другие же, обладая меньшей устойчивостью, могут получаться искусственным путем и испытывают превращение с той или другой скоростью. [c.46]

Соотношение нуклидов того или иного элемента, как установлено, оказывается одинаковым для всех его природных источников исключение составляют элементы, входящие в природные радиоактивные семейства. Данные о среднем распределении природных изотопов легких элементов приведены в пятой колонке табл. 20.5. [c.618]

В настояш ее время, благодаря усовершенствованию техники измерения очень слабой радиоактивности в природных объектах, удалось обнаружить, что природные изотопы многих элементов, ранее считавшиеся стабильными, на самом деле проявляют радиоактивные свойства. В периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева эти элементы обозначены красным цветом. Сейчас известно 50 долгоживущих радиоактивных изотопов, к которым относятся такие изотопы, как К , и играющие большую роль в истории нашей планеты. Общее число известных природных радиоактивных изотопов достигает 90 оно увеличивается с каждым годом, и в недалеком будущем, по-видимому, будут найдены радиоактивные изотопы многих элементов. [c.36]

Вредное действие ядерных излучений на живые организмы было констатировано вскоре после открытия радиоактивного распада элементов. Возможность радиоактивного обучения людей и природной среды неизмеримо возросло в последние десятилетия, когда область применения радиоактивных изотопов постоянно расширяется и человечество стремится удовлетворить потребности энергетики путем использования деления урана взамен ископаемого топлива. Развитие атомной промышленности и ядерной энергетики неизбежно ведет к локальному возрастанию уровня радиации и проникновению радиоактивных изотопов в окружающую среду. Действие радиации зависит от характера излучения и уровня радиоактивности. [c.113]

В числе природных радиоактивных элементов важное значение имеют уран и радий. Уранил-карбонатный комплекс при содержании урана в растворе порядка 10 моль/л эффективно сорбируется силикагелем. Минералы с высокой ЕКО быстрее и полнее сорбируют 158 [c.158]

Чисто радиометрические методы основаны на измерении радиоактивности естественных или искусственных радионуклидов. Многие природные элементы содержат радиоактивные изотопы 1С, КЬ, Ке, 8ш, [c.382]

Ионообменные смолы в радиохимическом анализе природных объектов. I. Концентрирование и разделение природных радиоактивных элементов с помощью катионита КУ-2 [1852]. [c.314]

Мюллера. Под действием о , 0- и -( излучения в газовом счетчике возникает электрический ток, кратковременные импульсы которого усиливаются и выравниваются по величине, а затем поступают на регистрирующее счетное устройство. По числу импульсов в единицу времени определяют содержание радиоактивного элемента в образце (обычно с помощью калибровочной кривой). Для защиты от действия космического излучения и природных радиоактивных излучений как сам счетчик, так и исследуемый объект помещают в свинцовую камер>у (свинцовый домик). [c.333]

Из элементов, встречающихся в природе, наибольшим порядковым номером обладает уран Ц (2 92). Все элементы с зарядом атомного ядра, большим 92, были получены искусственно в виде одного или нескольких изотопов. Иэ элементов, расположенных в Периодической системе до урана, четыре элемента — технеций Тс (2 = 43), прометий Рт (2 = 61), астат Ак (2 = 85) и франций Рг (2 = 87) вначале были синтезированы искусственно, а уже потом в очень незначительных количествах обнаружены (наряду с нептунием Мр и плутонием Ри, стоящими после урана) в природных радиоактивных образцах среди промежуточных продуктов радиоактивного распада. [c.83]

Значительная часть природных элементов существует в виде двух или большего числа стабильных изотопов. Что касается радиоактивных изотопов, то они известны для всех элементов периодической системы. Это делает основы метода радиоактивных индикаторов более широкими. В то время как метод стабильных изотопов неприложим к моноизотопным элементам, метод радиоактивных индикаторов распространяется на все элементы. [c.5]

Наиболее быстрый способ определения урана, так же как и тория, основан на природной радиоактивности этих элементов. К сожалению, способ этот применим только в том случае, если в анализируемом материале содержится или один уран или только торий. Кроме того, необходимо, чтобы определяемый элемент находился в равновесии с продуктами его радиоактивного распада, что имеет место не во всех рудах и мине- [c.526]

Важнейшая особенность нестабильных изотопов— их радиоактивность, под которой понимают самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа химического элемента в другой изотоп этого или другого элемента. Различают радиоактивность естественную и искусственную. Первая из них открыта А. Беккерелем (1896), вторая — И. и Ф. Жолио-Кюри (1934). Во многих случаях продукты радиоактивного распад.а сами оказываются радиоактивными, и тогда образованию стабильного изотопа предшествует цепочка из нескольких актов радиоактивного распада. Примерами таких цепочек служат радиоактивные ряды (семейства) природных изотопов тяжелых элементов, которые начинаются у238 у235 Л 232 заканчиваются стабильными изотопами свинца РЬ ° , РЬ ° РЬ2° . Возможны разветвления радиоактивных превращений. [c.51]

Распределение изотопов того или иного элемента, как установлено, оказывается почти одинаковым для всех естественных источников этого элемента исключение составляют элементы, входящие в природные радиоактивные семейства. Данные о распределении изотопов приведены в четвертой колонке табл. 39. [c.550]

Изотопы 2327Ь, 2заи и 236 (называемого еще актиноураном) являются родоначальниками природных радиоактивных рядов тяжелых элементов, получивших название соответственно ряда тория, ряда урана и ряда а/сшыния. а-и -Превращения в этих рядах заканчиваются образованием трех устойчивых изотопов свинца " РЬ, РЬ и 2 ФЬ (с магическим числом протонов 82). Поскольку в этих рядах происходит только а- или Р"-превращение, то массовые числа внутри каждого ряда или меняются ср зу на 4 единицы, или вообще не меняются. Поэтому в ряду тория встречаются ядра только с массовыми числами А=4п, в ряду урана с Л=4 +2, в ряду актиния с Л=4 +3 (где п — целые числа от 51 до 59). Ряд распада с массовыми числами ядер Л =4п+1 на Земле не обнаружен. [c.42]

Селен и теллур — рассеянные элсхменты, а полоний — редкий элемент. Природный селен состоит из 6 устойчивых изотопов, теллур — из семи. Полоний стабильных изотопов не имеет. Для него известно свыше 20 радиоактивных изотопов. [c.322]

Химические элементы представляют собой, как правило, смесь изотопов. Наибольшее число изотопов имеет олово у ксенона 9 изотопов, кадмий и теллур имеют по 8 изотопов другие элементы имеют меньшее число изотопов. 22 элемента состоят из атомов одного типа (F, Na, Р, V, Мп, Аи и др.). Преобладающее число изотопов — у элементов с номерами, кратными 4. Элементы, которые расположены после висмута в периодической системе, ие имеют стабильных изотопов. Они радиоактивны. Изучение природных радиоактивных элементов (урана, радия, тория, актиния, полония) позволило во многом понять явление изотопии, установить естественные радиоактивные ряды тория sfTh, урана jfU, актиния м Ас, установить, что распространенность химических элементов подчиняется законам образования ядер элементов и коррелируется с местом элементов в системе Менделеева. [c.426]

Последний элемент этой группы, радии, отличается- от остальных щелочноземельных металлов природными радиоактивными свон-[ ствами, [c.327]

В первых опытах по искусственному расщеплению ядер использовались а-частицы. Выходы таких реакций были чрезвычайно малыми. Например, из 100 000 а-частиц, проходящих через облучаемый материал, приблизительно только одна вызывала расщепление атомного ядра. Небольшие выходы объясняются отталкиванием одноименно заряженных ядер мишени и а-частиц. Отталкивание растет с увеличением порядкового номера бомбардируемого элемента. Поэтому а-частицы, получаемые от природных радиоактивных элементов (с энергией 2—7 МэВ), уже не расщепляли элементы, следующие за кремнием. Для осуществления ядерных превращений с более тяжелыми ядрами потребовались частицы с большими энергиями, Для расщепления ядра урана нужны а-частицы с энергией больше 20 МэВ. Создание различного рода ускорителей (циклотро- [c.416]

ТАЛЛИЙ (от греч. thallos-зеленая ветка лат. ThaUimn) Л, хнм. элемент Ш гр. периодич. системы, ат. н. 81, ат. м. 204 383. Природный Т.-смесь двух изотопов ° Т1 (29,5%) и (70,5%). Радиоактивные изотопы с мае. ч. от 206 до 210 и Ti,2 от 1,32 до 4,79 мин - члены природных радиоактивных рядов. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов прир. смеси изотопов 3,4-10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки атома 6s 6p степени окисления -Ь 1 и -ьЗ энергии ионизации при переходе от Т1° к ТР 6,1080, 20,4284, 29,8 эВ работа выхода электрона 3,70 эВ электроотрицательность по Полингу 1,8 атомный радиус 0,171 нм, ионные радиусы, н.м (в скобках указаны координац. числа) Т1 + 0,164 (6), 0,173 (8), 0,184 (12), Т1 + 0,089 (4), 0,103 (6), 0,112 (8). [c.490]

В природе существуют элементы с порядковым номером (число протонов) 2= 1-92, кроме технеция (2= 43) и прометия (2=61), к-рЬге получают посредством ядерных р-ций. Элементы с 2 = 85 (астат) и с 2 = 87 (франций) встречаются в ничтожно малых кол-вах как члены природных радиоактивных рядов урана и тория. Все известные трансурановые элементы (2= 93-10 ) получены искусственно. [c.472]

Самые значительные сдвиги в изотопном составе наблюдаются для свинца, изотопы которого являются конечными звеньями рядов распада урана и тория, присутствующих в земной коре. Повыщенное содержание свинца, обнаруженное недавно Аллером в Солнечной системе (см. рис. 45), обусловлено его образованием при распаде указанных выще элементов. Велики изменения и изотопного состава аргона. В породах и атмосфере преобладает изотоп Аг °, он образуется при /С-захвате К , который, как видно из данных, приведенных в периодической системе элементов, является самым распространенным радиоактивным изотопом в земной коре. Можно сказать, что весь Аг °, присутствующий в настоящее время в земной коре, имеет радиогенное происхождение. Долгое время было непонятно, почему атомный вес аргона больше, чем калия, что не соответствовало их положению в периодической системе элементов. Сейчас эта аномалия объясняется большой долей радиогенного Аг ° в изотопном составе аргона. Изменения в изотопном составе за счет распада других природных радиоактивных [c.158]

Суш,ествуют три природных радиоактивных семейства — тория-232, урана-235 и урана-238. В наши дни, в эпоху искусственного синтеза изотопов и элементов, физики воссоздали четвертый радиоактивный ряд — семейство нептуния-237. Помимо искусственности , это семейство отличают еш е две особенности во-первых, в нем нет изотопов радона и, во-вторых, конечный продукт распада в этом случае не изотоп свинца, а стабильный висмут-209. Вот какова цепочка переходов в нептуниевом семействе [c.385]

Коэфф. воспроизводства таких материалов в реакторах на быстрых нейтронах может достигать 1,4—1,7. К практически используемым природным Р. м. относятся радий, роль которого как источника альфа-излучения значительно уменьшилась в связи с получением искусственных радиоактивных изотопов, полоний — чистый альфа-излучатель и актиний, также применяющийся в качестве альфа-излучателя. Другие природные радиоактивные элементы (протактиний, радон, астат и франций) представляют интерес гл. обр. с научной точки зрения. К радиоактивным изотопам с очень большим периодом полураспада относятся " К, ешь, 1 1н, 1248п, 138Ьа, Зш, и Эти элементы, в отличие от [c.275]

Мария Склодовская-Кюри, продолжая опыты Беккереля, обнаружила, что действие на фотопластинку природных руд урана значительно сильнее, чем чистой его окиси, несмотря на большее процентное содержание в ней урана. Это заставило Марию Склодов-скую-Кюри предположить, что урановые минералы содержат какой-то элемент, более радиоактивный, чем уран. Вместе со своим мужем французским физиком Пьером Кюри она подвергла обработке отходы урановой смоляной руды, оставшиеся после промышленного извлечения из нее урана. Упорная кропотливая работа, длившаяся около года, увенчалась блестящим успехом. Супруги Кюри выделили из урановой руды новый элемент, названный радием. Кроме того, было открыто присутствие в той же руде другого, до того неизвестного элемента, названного полонием. Оба открытых элемента оказались очень радиоактивными. Радиоактивность радия превышает радиоактивность урана в несколько миллионов раз. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология