Элементы радиоактивные

В 1900 г. Крукс (см. гл. 12) обнаружил, что свежеприготовленные соединения чистого урана обладают только очень незначительной радиоактивностью и что с течением времени радиоактивность этих соединений усиливается. К 1902 г. Резерфорд и его сотрудник английский химик Фредерик Содди (1877—1956) 5 высказали предположение, что с испусканием альфа-частицы природа атома урана меняется и что образовавшийся новый атом дает более сильное излучение, чем сам уран (таким образом, здесь учитывалось наблюдение Крукса). Этот второй атом в свою очередь также расщепляется, образуя еще один атом. Действительно, атом урана порождает целую серию радиоактивных элементов — радиоактивный ряд, включающий радий и полоний (см. разд. Порядковый номер ) и заканчивающийся свинцом, который не является радиоактивным. Именно по этой причине радий, полоний и другие редкие радиоактивные элементы можно найти в урановых минералах. Второй радиоактивный ряд также начинается с урана, тогда как третий радиоактивный ряд начинается с тория. [c.164]

Радиоактивность (от лат. radio — излучаю и a tivus — деятельный) —самопроизвольное превращение неустойчивых (нестабильных) изотопов одного химического элемента в изотопы другого элемента, сопровождающееся испусканием элементарных частиц или ядер (напр., гелия). Существует а-распад, -распад, которые часто сопровождаются испусканием у-лучей, спонтанное деление и др. Скорость радиоактивного распада характеризуется периодо.м,полураспада (Т" / ). Наиболее распространенной единицей измерения Р. является кюри. Р. используется в науке, технике и медицине. См. Радиоактивные изотопы, Радиоактивные элементы. Радиоактивные изотопы — неустойчивые, самопроизвольно распадающиеся изотопы химических элементов. При радиоактивном распаде происходит превращение атомов Р. и. в атомы одного или нескольких других элементов. Известны Р. и. всех химических элементов. В природе существует около 50 естественных Р. и. с помощью ядерных реакций получено около 1500 искусственных Р, и. Активность Р. и. определяется числом радиоактивных распадов в данной порции Р. и. в единицу времени (единица активности — кюри). Р. и. характеризуются периодом полураспада (время, в течение которого активность убывает вдвое), типом и энергией (жесткостью) излучения. Р. и. широко используются в науке и технике как радиоактивные индикаторы и как источники излучений. В технике применяются только некоторые из искусственных Р. и.— наиболее дешевые, достаточно долговечные с легко регистрируемым излучением. Наиболее важные области применения — радиационная химия, изучение механизма различных химических процессов, в том числе в доменных и мартеновских печах, износа деталей машин, режущего инструмента, процессов диффузии и самодиффузии и др. В у-дефектоскопии используются Р. и. с у-излученнем для просвечивания изделий и материалов, для выявления внутренних дефектов. [c.110]

ПРЕВРАЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ РАДИОАКТИВНОЕ ПРЕВРАЩЕНИЕ [c.14]

ТРАНСУРАНОВЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ (за-урановые элементы) — радиоактивные химические элементы, расположенные вслед за ураном в конце периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Т. э. имеют п. н. 93—103, принадлежат к группе актиноидов. Все изотопы Т. э. обладают периодами полураспада, значительно меньшими, чем возраст Земли, поэтому они отсутствуют в природе и получаются искусственно посредством различных ядерных реакций. Исследование физических свойств Т. э. показало, что они аналоги лантаноидов. Из всех Т. э. наибольшее значение имеет зврц как ядерное топливо, используется в изотопных источниках тока, применяемых для питания радиоаппаратуры на спутниках и др. [c.253]

На управляемых реакциях деления ядер (урана, плутония) основано действие ядерных реакторов. Расщепление ядер в атомных реакторах используется для производства энергии, получения трансурановых элементов, радиоактивных изотопов других элементов и и др. [c.661]

Естественные радиоактивные изотопы, т. е. изотопы, образующиеся в природе помимо деятельности человека, были обнаружены у очень многих элементов начала и середины периодической системы. В табл. 10 приводятся естественные радиоактивные изотопы элементов с порядковыми номерами от 1 до 83 (т. е. до тех естественных элементов, радиоактивные свойства которых были давно открыты и изучены), радиоактивность которых в настоящее время бесспорно установлена. Из табл. 10 видно, что, помимо девяти тяжелых радиоактивных элементов, известных еще с первых десятилетий исследования радиоактивности (полоний, астат, радон, франций, радий, актиний, торий, протактиний и уран ), естественные радиоактивные изотопы существуют, по крайней мере, еще у 46 химических элементов. Таким образом, большая часть элементов периодической системы обладает естественной радиоактивностью. [c.60]

В том же 1913 г. Мозли дает в руки исследователей рентгеноспектральный метод определения положительного заря/ а ядра элемента, а следовательно, его места в Периодической системе. Это способствовало поиску новых радиоактивных элементов и исправлению порядковых номеров элементов. Была установлена правильная последовательность превращений одних радиоактивных изотопов в другие, открыты пропущенные звенья в цепи генетически связанных элементов — радиоактивных рядах. В это время радиохимия как наука о химических и физико-химических свойствах радиоактивных элементов разрабатывает свои специфические методы исследования. В ее задачу входит широкий круг вопросов, связанных с проблемами разделения, очистки, концентрирования радиоактивных элементов. Таким образом, открытие радиоактивности было важной вехой на пути познания окружающего мира. Изучение же радиоактивности дало неопровержимые доказательства сложности структуры атома. Оно стало основным фактом, опровергающим представления о неизменности атомов, и показало, что в определенных условиях одни атомы разрушаются, превращаясь в другие. [c.394]

Хроматографический анализ прост и настолько чувствителен, что с его помощью разделяют вещества, весьма близкие по природе редкоземельные элементы, радиоактивные изотопы, различные пигменты, белки и т. д. [c.294]

Со временем были заполнены три оставшихся в периодической таблице пробела (см. гл. 8). В 1939 и 1940 гг. были открыты элементы номер 87 (франций) и номер 85 (астат), а в 1947 г.— элемент номер 61 (прометий). Все эти элементы радиоактивны. [c.174]

Трансурановые элементы (заурановые элементы) — радиоактивные химические элементы, расположенные вслед за ураном в периодической системе Д. И. Менделеева. Атомные номера 93. Большинство известных трансурановых элементов (93—103) принадлежит к числу актиноидов. Все изотопы их имеют период полураспада значительно меньший, чем возраст Земли. Поэтому Т. э. практически отсутствуют в природе и получаются искусственно посредством различных ядерных реакций. Первый из трансурановых элементов нептуний Np (п. н. 93) был получен в 1940 г. бомбардировкой урана нейтронами. За ним последовало открытие плутония (Ри, п. н. 94), америция (Ага, п. н. 95), кюрия (Сга, п. н. 96), берклия (Вк, п. н. 97), калифорния( f, п. н. 98), эйнштейния (Es, п. н. 99), фермия (Рш, п.н. 100), менделевия (Md, п. н. 101), нобелия (No, п. н. 102), лоуренсия (Lr, п. н. 103) и курчатовия (Ки, п. н. 104). Так же получены Т. э.с порядковым номером 105— 106. Более или менее полно изучены химические свойства Т. э. Криста.члографи-ческне исследования, изучение спектров поглощения растворов солей, магнитных свойств ионов и других свойств Т. э. показали, что элементы с п. н. 93—103 — аналоги лантаноидов. Из всех Т. э. наибольшее применение нашел Ри как ядерное горючее. [c.138]

Как говорится, что хотели, то и получили Но эта связь не носит характера закономерного синтеза знаний. Это формальное совмещение двух "снимков", разноуровневых по смыслу, на общее "клише". Я не оспариваю целесообразности такого метода сопряжения знаний вообще. Но в этом аспекте, в каком мы рассматриваем множество атомов, его не назовешь генетически последовательным, потому что смысл элемента радиоактивного ряда (атом) искусственно расширен до смысла химического элемента, чтобы стать адекватным первоэлементу в структуре Периодической системы. Как видим, здесь обошлось без натяжки. [c.103]

Вернадский Владимир Иванович (1863—1945)—выдающийся советский минералог и кристаллограф, основоположник геохимии, биогеохимии, радиогеологии и учения о биосфере. Академик АН СССР. Занимался изучением редких и рассеянных элементов, радиоактивных элементов в земной коре. Лауреат Государственной премии. [c.428]

Как правило, искусственные радиоэлементы распадаются с отщеплением электрона или позитрона, причем соблюдается следующая закономерность относительно тяжелые (по сравнению со средним атомным весом данного элемента) радиоактивные изотопы испускают электроны, относительно легкие — позитроны. Довольно часто происходит также одновременное выделение у-лучей. [c.519]

Все изотопы трансурановых элементов радиоактивны, их период полураспада значительно меньше возраста нашей планеты, а потому в природе в ощутимых количествах не встречаются, [c.286]

При рассмотрении свойств галогенов всегда надо учитывать особенности фтора и его соединений. Следует отдельно рассматривать свойства А1, так как он является элементом радиоактивным (п. 2). [c.127]

Устойчивость тяжелых ядер определяется параметром Бора, т. е. отношением 2 /Л. Если больше 33, то все изотопы данного элемента радиоактивны . Есте- [c.58]

Изучение Р. сьп рало огромную роль в развитии научного познания, т. к. позволило выяснить мн. вопросы, связанные с явлением радиоактивности. Длит, время Р. был единств, элементом, радиоактивные св-ва к-рого находили практич. применение в медицине, для приготовления люминофоров постоянного свечения и др. Добыча Р. в 30-е гг. достигала более 350 г в год. Однако в 50-е гг. Р. почти повсеместно был вытеснен другими, более дешевыми искусственно получаемыми радионуклидами. Р. сохранил нек-рое значение в медицине как источник Нп для приготовления радоновых ванн. В небольших кол-вах Р. в смеси с Ве используют в ампульных источниках нейтронов. [c.154]

Иногда в составе почвенного воздуха могут присутствовать некоторые газы, диффундирующие через толщи горных пород из мест их скопления. В результате этого явления почвы над нефтяными и газовыми месторождениями бывают обогащены углеводородами над скоплениями радиоактивных элементов - радиоактивными эманациями, отчасти гелием. На этом основаны специальные газовые геохимические методы поисков месторождений полезных ископаемых (нефтегазовая съемка, эманационная съемка и др.). [c.63]

Во всех случаях эффективность выбранной схемы разделения можно проконтролировать методом радиоактивных индикаторов. Для этого в искусственно приготовленный исходный раствор вводят радиоактивный индикатор одного из определяемых элементов или какой-либо возможной примеси и в соответствии с разработанной схемой выделяют элементы, эффективность радиохимической очистки которых хотят оценить. Отношение исходной активности к активности радиоактивного индикатора, которая попадает в конечную фракцию исследуемого элемента, является мерой эффективности выбранной схемы выделения и называется коэффициентом очистки относительно элемента, радиоактивный индикатор которого был введен в исходный раствор. [c.154]

ИЛИ 0,22 г изотопа С) составляет один кюри (Ки). Один милликюри (мКи) —это 2,22-Ю расп.-мин . Меченое соединение обычно содержит сравнительно мало радиоактивного изотопа по сравнению со стабильным изотопом того же элемента. Радиоактивные препараты характеризуют их суммарной радиоактивностью, выражаемой в милли- или микрокюри, и удельной активностью — мКи-ммоль . Например, если соединение содержит в каком-то одном положении изотоп и обладает удельной активностью 50 мКи-ммоль , то содержится в этом положении в количестве 0,17%. [c.170]

Характеристика элемента. Радиоактивный элемент III группы периодической системы, относится к семейству актиноидов. Атомный но мер 92. Металлический У. является самым тяжелым химическим элементом из всех, содержащихся в земной коре. Природный У. состоит из смеси трех изотопов (99,2739 %), а-излучатель с периодом полураспада 4,51-10 лет, числом распадов 442 на 1 мг в 1 мин, энергией излучения 4,18 МэВ (0,7024%), а-излучатель с периодом полурас- [c.268]

Анализ образцов с короткоживущей основой. Совершенно очевидно, что у-спектрометрию можно успешно применять и в случае, когда в результате активации основы образуется более короткоживущий изотоп, чем радиоактивные изотопы определяемых элементов. В этом случае активности примесей можно измерить после распада мешающей активности до ничтожно малого уровня, что обычно требует выдерживания образца в течение 10 периодов полураспада или более. Поэтому от периода полураспада основы зависят круг определяемых элементов, радиоактивные изотопы которых должны иметь достаточно большой период полураспада, и продолжительность анализа. [c.259]

Известные изотопы трансурановых элементов радиоактивны. [c.155]

Стандарты определяемых элементов, которые готовились из химически чистых металлов или соединений, объединялись в группы в соответствии со схемой анализа. В каждой группе весовые количества элементов выбирались с таким расчетом, чтобы после облучения элементы, радиоактивные изотопы которых имеют жесткое у-излучение, давали бы небольшую, но четко регистрируемую активность. Для элементов, изотопы которых имеют более мягкое у-излучение, брали такие количества, чтобы получить более высокий уровень активности. Этз мера позволяет избежать затруднений, связанных с непрерывным комптоновским распределением от жестких у-линий, и проводить точные измерения площадей пиков. [c.281]

Определяемый элемент Радиоактивный изотоп, по которому проводится идентификация Чувствитель ность определения, % Характеристические Y-линии, Мэе [c.93]

Радиоактивные элементы. К примесям природных вод относятся и радиоактивные элементы. Радиоактивность в той или иной мере свойственна всем водам [80—83]. Допустимым пределом радиоактивности в обычной питьевой воде считается 10 — 10 мкКи/л. Радиоактивность некоторых минеральных вод достигает 2,8 10 мкКи/л. [c.39]

В каждой группе эталонов количества элементов выбирают с таким расчетом, чтобы после облучения для элементов, радиоактивные изотопы которых дают более жесткое уизлучение, могла бы быть получена небольшая, но четко регистрируемая активность в 10—20 раз выше предела чувствительности, а для элементов, даюш,их изотопы, с более мягким у-излучением берут несколько большие количества, для того чтобы получить более высокий уровень активности. Эта мера позволяет избежать затруднений, связанных с непрерывным комптоновским распределением от жесткого у-излучения и проводить точное измерение площадей пиков соответствующих эталонов. Точные объемы растворов групповых эталонов отбирают в полиэтиленовые ампулы весовым методом, высушивают в вакуумном эксикаторе при 60° С. запаивают, обертывают алюминиевой фольгой и помещают в контейнер для облучения вместе с образцами. После облучения содержимое ампул переносят в тефлоновые чашки растворами различных кислот (в зависимости от группы), к которым добавлено по 10 мкг носителей элементов данной группы, и растворы выпаривают досуха. [c.98]

Недеструктивный, чувствительный ко всем газам и парам, имеющий большой выбор газов-носителей, обладающий малым рабочим объемом и хорошим быстродействием ультразвуковой детектор, кроме того, достаточно прост, надежен и безопасен в работе, так как не имеет чувствительных элементов, радиоактивных источников и не требует применения водорода. [c.142]

Кроме перечисленных элементов радиоактивностью обладают и остальные элементы последнего ряда периодической системы. Наиболее сильной радиоактивностью обладает радий, который изучен лучше других. [c.180]

Элементы с порядковыми номерами 43, 61 и 84—104, для которых не известно ни одного устойчивого изотопа, называются радиоактивными. У других элементов радиоактивность присуща только некоторым изотопам. Нет ни одного элемента, для которого не были бы известны радиоактивные изотопы, в настоящее время число радиоактивных изотопов достигает 1500. [c.40]

TOB. Чаще всего эти побочные радиоактивные изотопы получаются также без изотопного носителя, поэтому встает задача отделения нужного радиоизотопа от радиоизотопов других элементов. Действительное количество неактивных изотопов этого же элемента, содержащихся в выделенном радиоактивном изотопе без носителя , определяется содержанием примеси в материале мишени и в реактивах. В связи с этим необходима тщательная очистка материала мишени и всех используемых реагентов от элемента, радиоактивный изотоп которого получают. При получении радиоизотопов без носителей предпочитают экстрагировать сам активный изотоп, отделяя его от основной массы материала мишени и от большинства радиоактивных примесей. Если изотопы-примеси получаются без носителя, то перед выделением иногда добавляют небольшие количества их носителей, что делается для увеличения чистоты выделяемого радиоизотопа. [c.322]

Общая радиохимия занимается изучением физико-химических закономерностей поведения радиоактивных изотопов и элементов. Радиоактивные элементы и изотопы во многих случаях получают и применяют в недоступных для взвешивания количествах. [c.10]

Если в соединении элемент, радиоактивный изотоп которого введен в молекулу, содержится в нескольких различных положениях в молекуле, то в ряде случаев необходимо определение удельной активности отдельно по разным положениям элемента в молекуле — внутримолекулярного распределения. [c.500]

В настоящее время можно определить радиохимию как химию радиоактивных веществ (радиоактивных элементов, радиоактивных изотопов и их соединений) и химию процессов, индуцированных ядерными превращениями. Признаком, отличающим радиохимию от всех других химических дисциплин, является радиоактивность и связанные с ней специфические особенности как самих объектов исследования, так и применяемых методов. [c.13]

Все радиоактивные элементы и изотопы, как известно сейчас объединены в семейства распадаясь, ядро радио активного атома превращается в атомное ядро другого дочернего элемента. Все элементы радиоактивных се мейств находятся между собой в определенном равнове сии. Измерено, что в урановых рудах равновесное отно шепие урана к полонию составляет 1,9-10 , а в равпове сии с граммом радия находятся 0,2 мг полония. Это зна чит, что в урановых минералах радия почти в 4 млн раз меньше, чем урана, а полония еще в 5 тыс. ра меньше. [c.286]

Для выделения групп изотопов или отдельных изотопов элементов радиоактивных семейств используются разнообразные методы, в том числе метод активных осадков, сущность которого заключается в улавливании на катоде продуктов распада эманации [60]. В сосуд, на дне которого находится высокоэманирующий препарат радиотория, актикия или радия, понещаетси илатиновый или танталовый катод (потенциал 600—800 в), укрепленный при помощи держателя, изолированного от корпуса. Образующиеся в результате распада эманаций положительно заряженные ионы активного осадка улавливаются на катоде, с которого затем могут быть удалены обработкой горячей разбавленной азотной кислотой. [c.42]

Метод зманирования нашел применение для определения величины поверхности образцов, содержащих материнский элемент радиоактивного благородного газа [29], Так, при исследовании меченных торйём-228 гидроокисей цинка, никеля, магния, алюминия, тория и циркония найдено, что удельная поверхность гидроокисей указанного ряда меняется от 30 до 190 м г [369]. [c.196]

Использование неизотопных индикаторов позволяет определять при совместном присутствии даже три элемента. Радиоактивными индикаторами в этом случае должны быть изотопы элементов, имеющих наибольшую и наименьшую константу экстракции Индикаторы являются неизотопными по отношению к элементу с константой экстракции промежуточной величины. Так, при титровании смеси Ag — Сп — d раствором дитизона в качестве радиоизотопов использовали и Сс1 , при титровании смеси Hg—Си— —7п — изотопы Hg2 з и [673]. При постепенном добавлении дитизона сначала экстрагируется ртуть (последний пример), затем медь и, наконец, цинк. В работе [668] показана аналогичная возможность титрования смеси Hg—Ag—2п (при двух различных pH). Кривые титрования трех элементов с двумя радиошстивными индикаторами показаны на рис. 65. [c.209]

Наконец, третья гипотеза — и здесь мы снова видим, что химия апнелирует к физике кончается второй химический этап в биографии шестьдесят первого элемента. Согласно третьей гипотезе, которая принадлежит И. Ноддак, эка-неодим является элементом радиоактивным с очень небольшим периодом полураспада. Когда-то он содержался в земной коре, но за нредшествуюш,ие нашему времени геологические эпохи распался нацело. [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология