Ангидриды кислот реакция с сероводородом

Из сернистых соединений реагируют с серной кислотой сероводород, меркаптаны и тиофены. Реакция сероводорода с серной кислотой протекает с образованием элементарной серы, сернистого ангидрида и воды [c.72]

Производство серной кислоты из сероводорода состоит из трех основных стадий сжигание сероводорода в воздухе с получением сернистого ангидрида, окисление сернистого ангидрида на катализаторе в серный ангидрид, выделение паров серной кислоты. При этом протекают следующие реакции [c.35]

Реакция окисления сероводорода до сернистого ангидрида и окисление 50.2 До серного ангидрида сопровождается уменьшением объема газа, поэтому применение повышенного давления увеличивает скорость этих процессов. При повышении давления возрастает также скорость процесса конденсации паров серной кислоты. В связи с этим проведение всего процесса получения серной кислоты из сероводорода при повышенном давлении является эффективным, особенно при замене воздуха кислородом. [c.159]

Этот метод особенно удобен для получения серной кислоты из сероводорода, являющегося отбросным газом в ряде производств. В этом случае сероводород сжигается в воздухе, в результате чего образуются пары воды и сернистый ангидрид по реакции- [c.37]

Кроме восстановления серной кислоты, протекают также побочные реакции уплотнения нефтяного остатка, образования сероводорода и серы. Восстановление серной кислоты до сернистого ангидрида при температурах выше 230 С протекает по схеме [c.78]

На Ново-Уфимском НПЗ выше описанная схема внедрена для восстановления отработанной серной кислоты на принципах волновой технологии. Для промышленного внедрения был выбран волновой аппарат, у которого собственные характеристики равны характеристикам питателя. Для сепарации газов был внедрен вихревой газосепаратор. Результаты промышленных испытаний приведены в табл.26. Газообразные продукты реакции состоят в основном из сернистого ангидрида в смеси с сероводородом и па- [c.79]

Сульфид-нон является анионом сероводородной кислоты, представляющей собой раствор газообразного сероводорода в воде. Сероводородная кислота — одна из самых слабых кислот. Соли сероводородной кислоты называются сульфидами. Растворы сульфидов, образованные сильными основаниями, вследствие гидролиза имеют сильнощелочную реакцию. Сульфиды многих металлов труднорастворимы в воде, кислотах и щелочах, что используется для группового разделения катионов по сульфидной классификации. Сульфид-ион является восстановителем он способен окисляться до свободной серы, до сернистого ангидрида или да- [c.81]

Серная кислота может восстановиться до серы и даже до сероводорода, и поэтому в методе, рекомендуемом для приготовления смеси изомеров, она заменена соляной. Если в этой реакции вместо смеси соляной кислоты с уксусным ангидридом использовать хлористый ацетил (2 мл), то единственным продуктом будет цис-изомер (2). [c.650]

Летучие восстановители (газообразный сернистый ангидрид, сернистая кислота и ее соли, сероводород). Восстановление летучими восстановителями протекает по уравнениям реакций [c.391]

Сероводород может быть переработан в серную кислоту непосредственно методом мокрого катализа, при котором на ванадиевый катализатор поступает сернистый газ для окисления его в серный ангидрид. Сернистый газ содержит значительное количество паров воды, образующейся по реакции [c.360]

Сероводород вступает в реакцию с тиофениловыми эфирами аминокислот с образованием аминотиоловой кислоты и тиофе-нола [350—352]. Тиофениловые эфиры можно получить из хлоргидрата хлорангидрида аминокислоты и тиофенола. Эти реакции протекают по типичному пути взаимодействия ангидрида и кислоты, в результате чего образуется новый ангидрид и выделяется более сильная кислота, как это показано в следующих уравнениях [c.266]

Сущность метода мокрого катализа состоит в том, что сероводород сжигается в смеси с воздухом, затем газовая смесь, содержащая сернистый ангидрид, кислород и пары воды, поступает без предварительной осушки на катализатор для окисления сернистого ангидрида в серный . Окисленная газовая смесь далее направляется в башню-конденсатор с насадкой, орошаемой более холодной серной кислотой (рис. 5.18). При охлаждении газа вначале происходит образование паров серной кислоты по реакции (5.42), а затем конденсация этих паров на поверхности серной кислоты, стекающей по насадке. Теплоты охлаждения газа и конденсации пара поглощаются орошающей серной кислотой, отчего кислота нагревается. Для охлаждения кислота поступает в холодильник 3, из него в сборник 4, а затем насосом вновь на башню. При конденсации серной кислоты возникает высокое пересыщение пара, отчего часть паров серной кислоты конденсируется [c.247]

Метод мокрого катализа состоит в том, что ЗОг, полученный от сжигания сероводорода по реакции (3-9), вместе с значительным количеством паров воды, окисляется на ванадиевом катализаторе в серный ангидрид. Далее газовая смесь охлаждается в конденсаторе, где конденсируются образующиеся пары серной кислоты. Поскольку окисление ЗОг этим методом происходит в присутствии паров воды, он получил название метод мокрого катализа. [c.221]

Сульфид алюминия помещают в колбу для перегонки, в которую через капельную воронку небольшими порциями приливают воду. Сначала реакция протекает бурно, но через некоторое время создается равномерная сильная струя сероводорода. Для очистки и осушки сероводорода его пропускают сначала через промывную склянку с водой, затем через колонки с хлоридом кальция и фосфорным ангидридом. Серной кислотой сероводород сушить нельзя, так как она частично окисляет сероводород и продукт загрязняется двуокисью серы и серой. [c.266]

В газовой смеси, выходящей из контактного аппарата, содержатся серный ангидрид и пары воды, причем последних содержится несколько больше, чем необходимо по стехиометрическому соотношению для образования серной кислоты по реакции (III, 3). Это объясняется тем, что получаемая в процессе выделения сероводорода из поглотительных растворов газовая смесь практически полностью насыщается парами воды. Пары воды содержатся также в воздухе, добавляемом в печь при сжигании сероводорода. Кроме того, степень окисления сернистого ангидрида в контактном аппарате по реакции (III, 2) меньше 100%, поэтому серного ангидрида получается меньше, чем образуется водяных паров по реакции (III, 1). [c.60]

Прочие продукты. Сложные эфиры образуются прямым присоединением кислот к олефинам [285], меркаптаны — присоединением сероводорода, сульфиды — присоединением меркаптанов [286, 287], а амины — присоединением аммиака и других аминов [288]. Олефины с двойной связью на конце молекулы вступают в реакцию с ангидридами кислот, образуя ненасыщенные кетоны так, из дппзобутилена п уксусного ангидрида образуется метилизо-0 КТ енил к етон [289]. [c.582]

Высокотемпературная обработка смеси исходных продуктов происходит за счет контактирования ее с перефетыми до 340°С циркулируюпщми продуктами реакции, являющимися одновременно теплоносителями. При этом происходит восстановления кислоты до сернистого ангидрида и образования сероводорода. [c.79]

Уилсмор и Чик [258] взаимодействием кетена с жидким сероводородом получили тиоуксусный ангидрид. При реакции в паровой фазе над окисью алюминия при 100° образуется тиоуксус-ная кислота с высоким выходом [54]. Херд и Уильямс [141] первыми подтвердили предсказание Штаудингера [231], что кетен реагирует с тиолами, получив из кетена и этилмеркаптана тио- [c.207]

Разложение трибутилтритиофосфита сопровождается полным распадом тиофосфористой кислоты с образованием тиофосфорного ангидрида, фосфина и сероводорода. Образование фосфина возможно только при разложении эфиров кислот фосфора в низшей валентности. Эти кислоты, в частности фосфористая НзРОз, способны к реакциям диспропорционирования. Ортофосфорная кислота Н3РО4 этим свойством не обладает. Образование фосфина при разложении кислот низшей валентности идет по реавдии, приведенной выше. [c.230]

Трехсернистое железо РеаЗз может быть получено химическим путем, например, действием сернистого аммония на соли трехвалентного железа, действием сероводорода на взмученный в воде гидрат окиси железа в отсутствии воздуха, а также нагреванием окиси железа в атмосфере сероводорода при температурах, не превышающих 100°, Это соединение представляет собой аморфное вещество, имеющее окраску от серого до черного цвета, переходящее при нагревании в магнитный колчедан. Оно разлагается кислотами, выделяя сероводород и двусернистое железо РеЗз, а на воздухе окисляется до окиси железа и серы, причем в присутствии влаги реакция ускоряется. После высушивания над фосфорным ангидридом Р2О5 трехсернистое железо приобретает свойство пирофорности. При выдержке в атмосфере углекислого газа пирофорность трехсернистого железа слабеет, и оно становится более устойчивым на воздухе. При хранении трехсернистого железа в присутствии окислителей оно распадается на РеЗ и РеЗа. Соединение РегЗз, по исследованиям [c.586]

Сера и большое число соединений серы, включая сероводород, полу-хлористую серу 82012, двухлористую серу 3012, сернистый ангидрид ЗОз, бисульфиты, серный ангидрид ЗО3, серную кислоту, хлористый сульфурил, хлористый тионил, меркаптаны и тиоцианаты, легко вступают в реакцию с олефиновыми углеводородами. Реакции с самой серой, как доказано, большей частью сложнее и труднее для исследования, чем реакции с сернистыми соединениями. Это происходит вследстпие того, что при той температуре, при которой сера вступает в реакцию, обычно при 140°, молекула серы состоит из шести или восьми атомов, и во многих случаях выделяется сероводород, который может затем вступать в реакцию с олефинами, образуя меркаптаны, в свою очередь способные к реакции присоединения к олефинам. Дальнейшее усложнение возникает благо даря склонности сернистых производных к полимеризации. [c.343]

А б с о р б iTiTTIk ндкостями — наиболее распространенный и до сих пор наиболее надежный способ газоочистки. Она используется в промышленности как основной прием извлечения из газов оксидов углерода, оксидов азота, хлора, диоксида серы, сероводорода и других сернистых соединений, паров кислот (НС1, H2SO4, HF), цианистых соединений, разнообразных токсических органических веществ (фенол, формальдегид, фталевый ангидрид и др.) и т. д. Метод абсорбционной очистки основан на избирательной растворимости вредных примесей в жидкости (физическая абсорбция) или избирательном извлечении их прн помощи реакций с активными компонентами поглотителя (хемосорбция). Абсорбцион- [c.229]

При протягивании исследуемого воздуха через индикаторную трубку с силикагелем, пропитанным меднобензидиновым реактивом, на индикаторном порошке образуется окрашенный слой. Механизм реакций заключается в том, что цианистый водород, взаимодействуя с ацетатом меди, выделяет атомарный кислород, последний окисляет бензидин с образованием бензидиновой сини. Чувствительность метода 0,001 мг л при отборе 180 мл воздуха. Определению мешают окислители, которые дают такую же реакцию, а также соляная кислота, сероводород, сернистый ангидрид. [c.130]

Цирконий, гафний, скандий, торий, иттрий, лантан, церий, неодим и эрбий образуют розовые или красноватые лаки в аммиачных растворах, не содержащих карбоната аммония. Галлий в количествах менее 0,1 мг, иридий и таллий (менее 2 мг) не влияют на реакцию. Небольпше количества ванадия (V) [1 мг) не сказываются на определении, а большие количества дают желтое окрашивание. Кальций, стронций и барий в количестве 10 мг не оказывают влияния, а такие же количества магния дают розовую окраску, не исчезаюи ую в присутствии карбоната аммония. Азотная кислота, сернистый ангидрид, сероводород, фтористоводородная кислота и более 25 мг фосфорной кислоты обесцвечивают лак i. [c.578]

По реакциям различных кетенов с тиолами имеется мало работ. Кетен взаимодействует с сероводородом с образованием тиоуксусного ангидрида [242] или в газовой фазе над окисью алюминия с образованием тиоуксусной кислоты с высоким выходом, 41]. Этилмеркаптан при обработке кетеном при —80° С дал с высоким выходом этил-тиоацетат [109] реакция проводилась и при комнатной температуре с использованием каталитической добавки серной кислоты 47]. Кетен и трет-бутилмеркаптан взаимодействуют с образованием ожидаемого тиоэфира [40]. Кетен был использован для ацетилирования тиольной группы цистеина [145] и К-метилцистамина [119]. [c.719]

По мнению М. И. Кабачника, реакция галоидпроизводных трехвалентного фосфора с а,р-непредельными альдегидами и кетонами протекает аналогично предельным карбонильным соединениям с образованием на первой стадии полного а-галоидированного эфира фосфористой кислоты, претерпевающего далее перегруппировку Арбузова . При взаимодействии треххлористого фосфора -этилдихлорфосфина и фенилдихлорфосфина с а,р-непредельными кетонами в присутствии уксусного ангидрида образуются циклические 1,2-оксафосфоленоксиды при действии сероводорода [c.43]

К 750 мл серной кислоты, содержащей серный ангидрид (концентрация не указывается), тонкой струей приливают 500 мл сухого метанола, охлаждают, разбавляют льдом и добавляют к нему при перемешивании водный раствор 2750 г кристаллической соды. Слабощелочной раствор сильно упаривают. При его охлаждении выцадает глауберова соль. Маточный раствор еще упаривают, затем смешивают с раствором 500 г едкого кали в 1000 мл воды, полностью насыщенной сероводородом, и нагревают на водцной бане. Реакция начинается при 30°. Выделяющиеся газы пропускают через 50 мл концентрированного раствора едкого кали и улавливают раствором 350 г едкого кали в двойном количестве воды. Па поверхности выделяется метилсулъфид в виде легколетучего маслянистого побочного продукта реакции. Для осаждения применяют ацетат свинца, добавляя его до прекращения образования осадка сульфида свинца затем пропускают в водный раствор сероводород или приливают по каплям концентрированную соляную кислоту и конденсируют выделяющийся метилмеркаптан охлаждающей смесью затем сушат карбонатом калия и ректифицируют. Температура кипения продукта 5,8°. Получается около 200 г метилмеркаптана и около 40 г метилсульфида. Даже незначительная примесь метилсульфида повышает температуру кипения меркаптана. [c.324]

Обнаружено наличие полимеров борной кислоты в ее растворах, особенно в концентрированных Полимеризационные свой- ства бора позволяют использовать некоторые его соединения (например, арилборные кислоты) в реакциях конденсации для получения пленок и волокон . При взаимодействий коранов с сероводородом получается выеокомвдекулярный ттояимер (ВН5) , дающий бесцветные, прозрачные пленки . Нитрид бора-образует полимеры (ВМ) со слоистой структурой они могут быть получены в виде мягких чешуек (аналогично графиту). Стеклообразный борный ангидрид (ВгОз) относится к полимерам, имеющим пространственную структуру . Некристаллизующийся полим ный продукт можно также получить при выпаривании раствора тетрабарата с фосфатом и щелочью этот продукт предложено использовать для защитных покрытий металлов. [c.315]

Рассчитанная на 0,1 г металла навеска в 0,2—0,5 г осмистого соединения или металлического осмия окисляется и подвергается отгонке в приборе Л е де б у р а-Ка р п о в а при постепенном прибавлении 50%-ной серной кислоты и 10%-ного раствора хромового ангидрида конец отгонки OsO , наступающий через I1/2 часа, устанавливается реакцией Чугаева (проба дестиллята с тиомочевиной). Отгон из приемника сливают в коническую широкогорлую колбу (500 мл), на дне которой находятся 3—5 мл 10%-ного раствора чистого сернистого натрия, споласкивают и доводят объем жидкости до 250—300 мл, нагревают до 85— 90° в течение 15 минут, осторожно приливают соляной кислоты (1 1) до появления запаха сероводорода, добавляют 1 г хлористого аммония и 5—10 капель 30%-ного формалина, причем коллоидальный сернистый осмий почти тотчас свертывается. Затем горячий раствор фильтруют через тигель Гуча или через тигель с пористым дном, сперва промывают горячей водой (10 минут), не отсасывая досуха, цотом два-три раза спиртом и отсасывают влажный осадок в течение 2—3 минут. После этого тигель покрывают крышкой с отверстием, пропускают ток водорода, нагревают на малом пламени до 70° в течение 15 минут, чтобы высушить осадок (выделение вонючих органических сульфидов). Наконец, прокаливают в течение 45—60 минут до исчезновения голубой окраски пламени водорода. Продолжительность анализа 4—5 часов. Точность большая ошибка менее 0,1%, а для чистых препаратов 0,02—0,03%. [c.360]

Продукт присоединения легко превращается в сахарин обработкой концентрированной серной или разбавленной азотной кислотой, нагреванием с уксусным ангидридом или простым нагреванием его до температуры плавления (157°). Он представляет собой кислоту, легко разлагающуюся углекислыми солями щелочных металлов. Оксим сахарина получен из тиосахарина и гидроксиламина, причем реакция проходит с выделением сероводорода. При медленном нагревании до температуры плавления оксим разлагается с выделением азотистой кислоты и образующийся остаток состоит из смеси сахарина (60—70%) и амина псевдосахарина [382] [c.65]

При взаимодействии серы с металлами, как правило, выделяется довольно много тепла. В реакциях с кислоро-дохм сера дает несколько окислов, из них самые важные ЗОг и 80з— ангидриды сернистой НгЗОз и серной Н2304 кислот. Соединение серы с, водородом — сероводород НгЗ — очень ядовитый зловонный газ, всегда присутст вующий в местах гниепия органических остатков. Земная [c.256]

Тиофосфорная кислота, так же как и фосфорная, может частично вступать в реакцию с металлами, образуя соли, и частично разлагаться на тиофосфор-ный ангидрид и сероводород. [c.232]

Абсорбция жидкостями — наиболее распространенный и до сих пор наиболее надежный способ газоочистки. Она испо 1ь-зуется в промышленности как основной прием извлечения из газов двуокиси и окиси углерода, окислов азота, хлора, двуокиси серы, сероводорода и других сернистых соединений, паров кислот (НС1, H2SO4, HF), цианистых соединений, разнообразных токсических органических веществ (фенол, формальдегид, фталевый ангидрид и др.) и т. д. Метод абсорбционной очистки основан на избирательной растворимости вредных примесей в жидкости (физическая абсорбция) или избирательном извлечении их при помощи реакций с активными компонентами поглотителя (хемосорбция). Абсорбционная очистка — непрерывный и, как правило, циклический процесс, поскольку поглощение примесей обычно сопровождается регенерацией поглотительного раствора (нагревом или снижением давления) и возвратом его в начало цикла очистки. Одновременно происходит десорбция поглощенной газовой примеси и ее концентрирование (см. ч. I рис. 128). [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология