Диал кил олово реакции

Очевидно, что полимеризация проходит при помощи цепной реакции. Это может быть цепь свободных радикалов, если первоначальное инициирование реакции осуществляется перекисями или радиацией или же это ионная цепь, если реакция катализирована карбоний-иопом или карбанионом. Катализаторами, снабжающими процесс карбоний-ионами являются кислоты (серная, сернистая, фосфорная, борофосфорная, фтористый водород, ди-водород-фтористо-борная) и катализаторы Фридель — Крафтса (хлорид и бромид алюминия, трифторид и трихлорид бора, хлорид железа, хлористый цинк, хлорид олова и хлорид титана) [323]. Примером катализаторов, образующих карбанионы, являются натрий [324—326], алкил-натрий-натрий-алкоокисло-натрий хлорид [327—330] и другие натрийорганические соединения [331]. В соответствии с теорией реакций при помощи кар-боний-иона протон кислотного катализатора присоединяется к олефиновой связи, образуя положительно заряженный остаток. [c.106]

Для компенсации более медленного протекания реакции при применении простых полиэфиров добавляют некоторые катализаторы, ускоряющие реакции настолько, что становится возможным применение одноступенчатой системы [15, 28, 143]. В качестве таких катализаторов применяют олово-оргапические соединения, например дибутилолово-ди-(2-этилгексоат) при этом отпадает необходимость в предварительной полимеризации и последующем структурировании — ступенях, требовавшихся ранее при производстве уретанов на основе простых полиэфиров. [c.210]

Основные научные работы — в области химии металлоорганических соединений и полимеров. Совместно с Г. А. Разуваевым открыл (1931—1935) способ генерирования свободных алифатических радикалов разложением металло-алкилов. Наряду с К. А. Андриановым показал (1939) возможность использования кремнийорганических соединений, содержащих кислород, для синтеза полимеров с цепями гетероатомного характера — 51 — О — 81 —. Изучал реакционную способность органических производных ртути, свинца, олова, висмута, мыщьяка, сурьмы, кремния. Открыл (1947) реакцию меркурирования ароматических соединений. Разработал методы синтеза полимеров аллиловых эфиров ди- и поликарбоновых кислот [c.260]

Сравнительно недавно Миллер и Норд описали применение хлорной ртути и хлорной меди в качестве катализатора реакции Реформатского. Такое применение дает исключительные результаты. В присутствии хлорной ртути они смогли провести реакцию с малоактивными а-хлор- и р-бромэфирами, а также с а, а-ди- и а, а, а-триб ром (или -хлор-) эфирами. Авторами было показано, что хлорная ртуть часто позволяет проводить реакцию с такими галогенэфирами, которые без добавки хлорной ртути совершенно неактивны. В этой же работе отмечалось, что хлориды других металлов, а именно цинка, двух- и четырех-валентного олова, марганца, хрома и кобальта, а также бромид сурьмы не оказывают каталитического действия. [c.37]

Термическая устойчивость оловоорганических гидридов уменьшается с уменьшением числа органических радикалов у атома олова. Реакции с дигидридом диизобутилолова можно проводить при 100—110° С [12, 13], но большинство ди- и особенно тригидридов олова разлагается при этой температуре. В некоторых случаях присоединение гидридов сопровождается побочными процессами или не проходит вообще. [c.273]

С двубромистым или двуиодистым диметилоловом, двухлористым диэтилоловом, двухлористым ди-я-бутилоловом или треххлористым н-бутил-оловом реакция протекает с выходом 75—80% [21]. Жидкие продукты обладают кожнонарывным действием, а также являются сильными лакрима-торами [21]., [c.322]

Как и при алкилировании фенола и других ароматических соединений, в качестве источника алкильных групп можно использовать спирты. Так, трет-бутиловый спирт в присутствии активированной глины взаимодействует с тиофеном, образуя тре/и-бутил- и ди-трет-бутилтиофепы. Сравнительно недавно в качестве катализатора для этой реакции удалось использовать хлорное олово [19]. Альдегиды, в частности формальдегид, взаимодействуют с тиофеном в положении 2,5, образуя полимеры эта реакция катализируется сильными минеральными кислотами. Некоторые альдегиды, например бензальдегид, в присутствии активированных глин могут конденсироваться с тиофеном, давая мономерный ди(2-тиенил)фенилметан полимеры при этом не образуются. [c.286]

Особого внимания заслуживает одна из реакций, осуществляемых с фторидом олова(П). Получение фторида хрома(П) обычными методами в большинстве случаев приводит к образованию смэси ди- и трифторидов. Однако дифторид можно получить в чистой форме (как в больших, так и в малых количествах) реакцией фторида олова(П) с порошком металлического хрома прп 900° [381. [c.339]

Растворяют 5 г кетона Михлера в 75 мл концентрированной соляной кислоты и прибавляют 9 г станиоля. Через - 2 ч жидкость загустевает вследствие образования кристаллической массы двойной соли олова. Остаток металлического олова растворяют путем подогревания. Затем к смеси добавляют воду, встряхивают и прибавляют избыток едкого натра. Тетра-(п-диметиламинофе-нил)-этилен извлекают горячим хлороформом. Хлороформенный слой имеет красную окраску, если экстрагент содержит свободный хлор. Раствор дает в ультрафиолетовом свете зеленую флуоресценцию. С помощью делительной воронки отделяют хлороформенный экстракт, к последнему прибавляют примерно равное количество дистиллированной воды и подкисляют. При встряхивании в делительной воронке продукт переходит в водный слой. После отделения хлороформа к водному раствору прибавляют едкий натр до щелочной реакции, при этом выпадает обильный осадок тетра-(п-ди метиламинофенил)-этилена. Его отфильтровывают, промывают дистиллированной водой и сушат на воздухе. Препарат имеет слабую желто-зеленоватую окраску. [c.184]

Росс и Хюттель 2 синтезировали гидроперекиси из галоген-алкилов с применением 2—8-кратного избытка 80—90%-ной перекиси водорода и катализаторов — серной кислоты или бикарбоната натрия. При этом с третичными галогеналкилами, содержащими фенпльиые остатки, реакция протекает с лучшим выходом, чем с простыми галогеналкилами. Из грег-бутилхло-рида образуются 65% гидроперекиси (наряду с 18% ди-грег-иерекиси), а из трет-бутилбромида — 48% того же продукта. Из бтор-бутилхлорида было получено 37% соответствующей гидроперекиси в дальнейшем оказалось что выделенный продукт в действительности содержал большое количество свободной перекиси водорода. Даже если проводить реакцию при 50 С (оптимальная температура для получения замещенных бензил-гидроперекисей), из агор-бутилбромида получается только 4,8% вгор-бутилгидроперекиси. Выход этого продукта, составляющий 33,8%, был получен при замене использовавшегося раньше катализатора солями ртути или олова. [c.27]

Нитрогруппы ведут себя нормально и восстанавливаются при действии хлористого олова до аминогрупп. Монокалиевая соль 3,6-динитро-2,7-диокси-флуорана восстанавливается редуцирующими сахарами с образованием 2,7-ди-оксиродамина. Эта реакция может служить цветной пробой на редуцирующие сахара, так как в присутствии их появляется вишневая окраска, которая при подкислении изменяется в оранжевую, сопровождающуюся флуоресценцией [139]. [c.401]

Л. Олово а концентрированной соляной кислоте было первым восстановителем, который использовался для восстановления бензо-фуроксаноа до диаминов сам беизофуроксан превращался а о-ди-аминобензол [2151, а 1,2-нафтофуроксан— в 1,2-диамннонафталнн (и 1,2-нафтофуразан в качестве главного продукта) [133]. Реакция требовала нагревания при 60—70 С в течение нескольких часов. [c.107]

Значительное внимание привлекала возможность непосредственного окисления этилена е присутствии воды с образованием этиленгликоля (см. также гл. Щ. Skarblom предлагал по.1гучать этиленгликоль из этилена, вводя смесь этилена и кислорода в воду, содержащую иод. Вместо иода. можно применять его соединения, в которых он связан достаточно лабильно для того, чтобы реагировать с этиленом в присутствии кислорода. Такие соединения — иодистый водород, ди-иодэтален, трииодид калия или трииодид железа. Реакция проводится в присутствии соли железа или марганца или других окислительных катализаторов. По-зобный же метод приготовления этиленгликоля заключается во взаимодействии воздуха и воды с этиленом при температуре от 150 до 300° под давлением, с применением сурьмы, свинца, висмута, серебра, никеля, олова или мышьяка в качестве катализаторов. [c.554]

Другие соединения КгЗп не дисиропорционируются так гладко, как дифенилолово в случае дициклогексилолова [468] и ди-(9-фенантрил)-олова [49] эта реакция, по-видимому, не имеет места, и для получения таких соединений можно использовать избыток реактива Гриньяра. [c.144]

Для этой реакции окисления была использована также перекись водорода [468]. При обработке дымящей азотной кислотой дифенилолово воспламеняется [466]. Как сообщалось, ди-(.и-то-лил)-олово [466], ди-(2,5 ксилил)-олово [466] и ди-(3-фенантрил)-олово [49] окисляются менее гладко, чем дифенилолово два последних соединения в твердом состоянии можно хранить без особых мер предосторожности. Другие твердые соединения КгЗп сохраняются в темноте в ат.мосфере азота, не подвергаясь окислению [466, 468]. Раствор нитрата серебра почти мгновенно восстанавливается соединениями К)8п до металлического серебра [49, 74, 466, 468, 651]. [c.146]

Дильса — Альдера реакция, катализаторы калия грет-бутоксид лития 2,2,6,6-тетраметилпиперидид меди(II) тетрафторборат никеля ацетилацетонат олова(IV) хлорид л-хлорпербензойная кислота Дильса — Альдера реакция, диены 1 -ацетоксибутадиен-1,3 бензол [c.63]

Нольтес и Керк [40] разработали метод синтеза оловоорганических соединений, содержащих в цепи еще один элемент. Метод основан на реак-щии миграционной сополимеризации дигидрида дифенилолова с ди-ге-сти-рольными производными германия, олова и свинца (а также производны-31И 1,4-дивинилбопзола и 3,9-дивинил-пиро-ди-ж-диоксана) по реакции [c.299]

Рис. V. Зависимость константы скорости реакции п-хлорфенилизоцианата с метанолом при 25 С в гептане в присутствии ди-н-бутилдилаурината олова от концентрации комплекса спирт — катализатор.

Смотреть страницы где упоминается термин Диал кил олово реакции: [c.113] [c.84] [c.105] [c.356] [c.280] [c.170] [c.174] [c.205] [c.107] [c.107] [c.104] [c.533] [c.451] [c.299] [c.67] [c.291] [c.569] [c.135] [c.149] [c.76] [c.683] [c.171] [c.491] [c.222] [c.226] [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология