Олово реакции

Наиболее старинный способ восстановления заключается в применении хлористого олова . Реакция протекает согласно следующему уравнению [c.411]

Взаимодействие с кислотами. С хлороводородной и разбавленной серной кислотами реагируют достаточно активные металлы, такие, как железо, цинк, магний, никель, олово. Реакции идут с выделением водорода, например [c.200]

Восстановление четырехвалентного олова диметилсульфатом рекомендовано [410] в качестве удобного метода приготовления сернокислого олова. Реакция проходит в две стадии, причем для второй стадии необходима температура 200° [c.71]

Так как (—0,14) > (—0,41), то в прямом направлении протекает реакция восстановления ионов олова. Реакция, характеризующаяся меньшим потенциалом, будет протекать в обратном направлении, т. е. [c.329]

Хлор энергично реагирует с щелочными металлами, а с медью, железом и оловом реакция протекает при нагревании. Аналогично ведут себя бром и иод. [c.169]

При восстановлении нитрилов в амины этот метод дает лучшие ре- зультаты, чем каталитическое восстановление и метод Буво и Блана Ч Хлористое олово применяют чаще, чем металлическое олово реакцию ведут обычно в спиртовом растворе, так как хлористое олово растворяется в спирте. Восстановление можно проводить следующими способами а) хлористое олово и нитросоединение растворяют в воде или спирте и добавляют концентрированную соляную кислоту или б) хлористое олово растворяют в кислоте и постепенно приливают к раствору или взвеси нитросоединения. Смесь все время встряхивают и, если реакция идет слишком медленно, подогревают. Время реакции можно значительно сократить, если тщательно измельчить нитросоединения. Особенно Сильным восстановительным действием обладают растворы хлористого олова в ледяной уксусной кислоте и эфире , насыщенных газообразным хлористым водородом. Хлористое олово активируется, если к нему добавить небольшое количество иодистого натрия . [c.495]

Если применяют олово, реакция идет по суммарному уравнению [c.264]

Из данных, приведенных в табл. 7.6, видно, что относительно олова реакция также первого порядка кажущаяся константа скорости первого порядка A увеличивается приблизительно линейно с концентрацией Sn (II). [c.184]

Как только на поверхности олова образуется пленка хлористого олова, реакция прекращается, и восстановление возобновляется лишь при 540° С. [c.69]

Для процесса хлорирования металлического олова, а также для разработки способа получения дихлорида олова представляет интерес механизм взаимодействия олова с тетрахлоридом олова. Реакция идет по уравнению [c.221]

Обнаружение ионов олова. В растворе 3 обнаруживают ионы олова реакцией с ргу гью (И) —см. 33, 4. [c.56]

На каждые 100 мл кислоты нужно брать около 70 г олова. При растворении чистого олова реакция идет медленно, для ускорения ее полезно поместить в раствор кусочек платиновой жести (или платиновой проволоки) так, чтобы жесть касалась олова. Полученный раствор отфильтровывают и кристаллизуют в эксикаторе в атмо- [c.232]

Оловоорганические соединения являются очень эффективными катализаторами реакции спирт — изоцианат, в то же время реакцию изоцианат — вода они катализируют менее эффективно 48]. С увеличением кислотности гидроксилсодержащего реагента активность оловосодержащих катализаторов существенно снижается [47—50]. При использовании соединений двухвалентного олова реакция протекает через стадию образования каталитического тройного комплекса из соединения олова и спирта [49]. [c.64]

Для открытия иона Ag+ может быть использована очень чувствительная реакция восстановления серебра до металлического в аммиачной среде хлористым оловом. Реакция протекает по уравнению [c.162]

Проба на олово (реакция Мейснера, с KJ и др.). [c.194]

Присутствие в исследуемом растворе ионов олова реакции, очевидно, помешать не мон ет. [c.192]

При восстановлении железа хлоридом двухвалентного олова реакция протекает по уравнению [c.33]

В незначительной степени она протекает в присутствии твердого (кристаллического) хлорного олова. Реакция проходит селективное образованием до 80% моногидрохлорида В присутствии, жидкого безводного хлорного олова с понижением температуры до —05° С (растворитель — четыреххлористый углерод), причем шло интенсивное присоединение газообразного хлористого водорода. С повышением температуры количество винилхлорциклогексана уменьшалось за счет образования хлорэтилциклогексена (рис. 5). [c.33]

Объяснение этому следует искать в том, что при данных условиях (применение в качестве катализатора гидрата окиси олова) реакции гидрирования жидких высокомолекулярных веществ про- [c.88]

Когда в приемнике 4 соберется достаточно большое количество хлорного олова, реакцию прекращают. Хлор из системы вытесняют сухим углекислым газом, для чего прибор 1, в котором получают хлор, заменяют аппаратом Киппа 2. [c.106]

Рассмотрено также восстановление нитрилов до аминов под действием металлического натрйя в спиртах. В настоящее время этот метод в значительной степени утратил свое значение. Весьма подробно рассмотрено восстановление нитрилов хлористым оловом (реакция Стефена), которое "часто, особенно в случае ароматических нитрилов, используется для получения альдегидов. [c.316]

В присутствии смеси с изоцианатом триалкал (арил) олова реакция уничтожения полиеновых участков в ПВХ происходит на большой глубине, и частично разрушенный паяиА вр лучше сскраняет исходный цвет, чем под влиянием одного фосфита или одного изоцианата. [c.31]

Овербергер и сотр. [401] изучали процесс полимеризации стирола в присутствии алкилгомологов бензола при 0°, катализируемый хлорным оловом. Реакцию проводили в среде четыреххлористого углерода и смеси циклогексана с нитробензолом. Авторы вывели уравнение, связывающее зависимость коэффициента полимеризации полимера от концентрации алкилбен-зола, обрывающего цепь [c.169]

Б. Восстановление динитродурола. Раствор 90 г лдншрощурола, в 1 л ледяной уксусной кислоты кипятят в колбе емкостью 12 л (примечание 6). Одновременно растворяют 700 г хлористого олова в 800 мл концентрированной соляной кислоты и раствор нагревают до кипения. Раствор нитросоединения в уксусной кислоте перестают нагревать и очень осторожно (в течение 10 мин.) вливают в него раствор хлористого олова. Реакция заканчивается в 15 мин., и по мере охлаждения раствора начинают выпадать кристаллы двойного соединения хлорного олова и солянокислого диаминодурола. Реакционную смесь охлаждают холодной водой со льдом до 10°, выпавшие кристаллы отсасывают, промывают дважды 50 лгл 95%-НОГО этилового спирта и дважды 50 мл эфира и сушат. Фильтраты содержат очень небольшое кoличe tвo диамино-дурола и поэтому ими можно пренебречь. Состав полученного соединения [Сб(СНз)4 (МНа- НСО,], ЗпС оно кристаллизуется из реакционной смеси в виде мелких блестящих. Почти бесцветных пластинок. Выход 145 г (97% теоретич.). [c.263]

Присоединение инициировали различным образом, в том числе облучением ультрафиолетовым светом [256, 259], ионной радиацией [260], нагреванием при 160—400° в отсутствие специально прибавленного катализатора [258] и нагреванием в присутствии перекисей [256, 257] или азосоединений [261, 262]. Наиболее часто применяли в качестве инициаторов следующие перекиси перекись ацетила, трет-бутиловый эфир надбензойной кислоты, перекись трет-бутила и особенно перекись бензоила. Было изучено влияние большого числа различных веществ на реакцию присоединения трихлорсилана к пентену-1 в присутствии трт-бутилового эфира надбензойной кислоты, взятого в качестве катализатора [263]. Олово способствует реакции, вероятно, благодаря индуцируемому разложению перекиси, а в присутствии смеси металлического олова и хлорного олова реакция протекает бурно даже при комнатной температуре. Такие вещества, как спирт, никель, свинец, цинк, следы воды и силиконовые смазки, значительного влияния на реакцию не оказывают, в то время как железо и его соли являются очень эффективными ингибиторами. Недавно появилось сообщение о том, что пентакарбонил железа — эффективный инициатор этой реакции [264]. Образование аддитивных димеров (Кз51СН2СНКСНКСН251Нз) служит указанием на свободнорадикальный характер реакции, инициируемой пентакарбонилом железа. [c.230]

Свежеосажденный сульфид мышьяка растворяется также в бисульфите натрия NaHSOa (отделение от сурьмы и олова). Реакция протекает по следующей схеме [c.439]

Боргидрид калия не растворяется в заметных количествах в этиловом эфире, тетрагидрофуране и диглиме. В первых двух растворителях он не взаимодействует с фторидом бора. Однако в присутствии некоторых добавок, например хлоридов лития, цинка и олова, реакция может идти в тетрагидрофуране, а в присутствии хлорида алюминия (1 моль на 3 моль КВН4) и в этиловом эфире [197, 198]. [c.174]

При нагревании SnS растворяется в НС1, а образующийся HgS удаляется. Сурьма восстанавливает Sn l до Sn- +, и поэтому можно открыть олово реакцией с Hg lg [c.80]

Затем добавляют раствор гидроксида водорода для окисления двухвалентного олова в четырехвалентное. Избыток гидроксида водорода разлагают нагреванием раствора, а затем охлаждают его и добавляют кристаллический хлорид аммония до слабощелочной реакции. Осадок, содержащий гидроксиды алюминия и олова, отделяют фильтрацией. В фильтрате остаются ионы хрома и цинка, которые открывают в отдельных пробах ионы цинка — реакцией с дитизоном, ионы хрома - окислением пероксидом водорода. Осадок растворяют в 2 н. раствора НС1 и в этом растворе в отдельных пробах открьшают ионы алюминия (реакция с ализарином) и олова (реакция восстановления). [c.97]

Еще одним интересным примером влияния давления на химическое равновесие является наблюденное Бриджменом [10] образование интерметаллического соединения BiSn из сплава висмута и олова. Реакция протекает при давлении около 25 кбар образующееся соединение обладает большей плотностью и более высоким электросопротивлением, чем исходные металлы. После снижения давления до атмосферного медленно протекает обратная реакция распада интерметаллического соединения. [c.73]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.197 , c.198 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.189 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.90 , c.91 , c.93 , c.94 , c.259 , c.260 , c.309 , c.370 , c.421 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.424 , c.566 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.424 , c.566 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.427 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.428 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.276 , c.284 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.298 , c.304 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.163 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология