Олово бромное реакции

Налить в четыре пробирки по 1—2 мл раствора хлористого олова. В первую пробирку прилить по каплям раствор азотнокислой окиси ртути. Что наблюдается Во вторую пробирку добавить 2—3 мл 1 н. раствора соляной кислоты, а затем бромной воды. Как меняется цвет раствора К раствору, находящемуся в третьей пробирке, прилить равный объем хлорной воды. Происходит ли какое-нибудь изменение Прилить в четвертую пробирку немного растворов соляной и сернистой кислот. Написать уравнения протекающих реакций. На какие свойства двухвалентного олова указывают реакции [c.271]

В пробирку помещают 0,5 мл концентрированной соляной кислоты, 1 каплю нитробензола и кусочек олова. Бурно протекающая реакция ослабевает через 2—3 мин. Смесь нагревают на водяной бане до исчезновения запаха нитробензола (запаха горького миндаля). 1 каплю полученного раствора переносят в другую пробирку, добавляют несколько капель бромной воды. Появление белой мути свидетельствует об образовании анилина. [c.67]

Построение градуировочного графика. В семь мерных колб вместимостью 25 мл прибавляют по 2 мл раствора сульфата железа (1П), 0,3 мл раствора винной кислоты и затем последовательно 0 0,5 1,0 1,5 2, 3,0 мл рабочего раствора олова, нейтрализуют растворы аммиаком, разбавленным 1 1 до щелочной реакции по бумаге конго, прибавляют 1,6 мл разбавленного Г. 1 раствора серной кислоты, доливают водой до объема 15 мл. По каплям прибавляют бромную воду до тех пор, пока раствор не приобретет желтую окраску, и оставляют на 5 мин. Избыток брома удаляют прибавлением раствора аскорбиновой [c.110]

Напишите уравнение реакции взаимодействия между бромным оловом, водой и хлором. [c.82]

Что собой представляет тетрабромид олова Что с ним происходит на воздухе Что образуется при его гидролизе Какова его температура плавления и кипения Почему бромное олово — легкоплавкое и легколетучее вещество Напишите уравнения реакций. [c.107]

Лучшие результаты получают, если применяют бромное олово и заканчивают реакцию при более высокой температуре. Для этого к магнийорга-ническому соединению в эфире прибавляют сухой толуол или бензол, эфир отгоняют, к охлажденному раствору прибавляют бромное олово в небольшом количестве толуола и нагревают на водяной бане около часа. На следующий день реакционную смесь выливают в воду, подкисленную соляной кислотой, и отсасывают. Получают тетрафенилолово с выходом 70%. После высушивания в вакууме т. пл. 225° С без перекристаллизации [102]. Готовый хлористый фенилмагний промышленного изготовления дает те же результаты. Выход при взаимодействии его с хлорным оловом в толуоле составляет 60—80%, в зависимости от качества исходного магнийорганического соединения [102]. [c.216]

Взаимодействие диазометана с бромным оловом [5]. К раствору 91 г (0,2 моля) бромного олова в 60 лл бензола прибавляют бензольный раствор 17,5 г (0,4 моля) диазометана в 400 мл сухого бензола, высушенного перед опытом над кусочками едкого кали в течение 2 час. Прибавление диазометана ведут при 1—2° С. Реакция проходит энергично, при сильном выделении азота. Смесь оставляют на ночь, затем отфильтровывают от небольшого осадка, и бензол отгоняют под вакуумом. Смесь (около 78 г), полученную после отгонки бензола, перегоняют в вакууме при 5 мм. При этом выделяются фракции I) т. кип. 70—135° С — [c.321]

Андерсоном [14] изучено взаимодействие гидрида триэтилолова с галогенидами и окисями тринадцати переходных элементов и семи элементов главных групп Периодической системы. Во всех случаях проходят реакции восстановления с образованием соединений меньшей степени окисления, а в некоторых случаях свободных элементов. Средний выход продуктов составляет 88%. Некоторые реакции, например с двухлористым палладием, треххлористым мышьяком, бромной ртутью и четыреххлористым оловом, легко проходят в бензоле при 25° С. В других случаях требуется непродолжительное нагревание смеси до температуры кипения. [c.465]

Известно, что комплексы галоидных алкилов с льюисовыми кислотами более поляризованы и являются более сильными алкилирующими агентами, чем сами галоидные алкилы. Показано, что это касается и металлоорганических соединений . Так, алкилирование и ацилирование оловоорганических соединений, а также дифенилртути и фенилмеркурбромида облегчается в присутствии хлористого алюминия. Поэтому полученный результат торможения реакции бромной ртутью мог показаться аномальным. Более того, оказалось, что с более сильной кислотой Льюиса — четыреххлористым оловом, образующим с трифенилбромметаном ионизированное соединение, [c.279]

Тетрабензилололово [100], тетра-(2-фенилэтил)олово [44] образуются при действии бромистого бензила или 2-фенилэтилмагния на хлорное или бромное олово. Аналогично могут быть получены и соединения этого типа с заместителями в бензольном ядре [2]. Этим методом пользуются для синтеза как четырехзамещенных продуктов, так и монохлоридсв и продуктов гидролиза. Следует иметь в виду, что монохлориды образуются в значительных количествах или являются основными продуктами реакции даже при избытке реактива Гриньяра. [c.217]

Хлористое трибензилолово, в том числе и с заместителями в бензольном ядре, может быть получено прямым действием магнийорганического соединения на хлорное олово. В этом случае важно, чтобы хлорное олово в течение всего синтеза было в избытке. Действительно, если хлорное олово прибавляют к ледяному эфирному раствору хлористого бензилмагния, хлористое трибензилолово образуется с выходом только 8% [32]. При об ратном порядке смешения реактивов получают более удовлетворительные результаты. Хлорное олово образует с эфиром твердый нерастворимый эфират. В мелкораздробленном состоянии, что необходимо для успешного проведения синтеза, его получают медленным прибавлением (разогревание ) из капельной воронки (при сильном взбалтывании) одного объема безводного хлорного олова в десять объемов абсолютного эфира при охлаждении до 0° С [123]. Бромное олово растворимо в эфире, причем только со слабым разогреванием. В последнем случае реакция протекает в гомогенной среде [2]. [c.218]

Дилитийорганические соединения в реакциях с хлорным и бромным оловом исследованы достаточно подробно. С дилитиевыми соединениями [c.244]

Получение двубромистого диэтилолова. К 5,47 г алюминиевых опилок добавляют 2 мл раствора бромного олова (65,7 г) в бромистом этиле (32,7 г). Воздух из прибора вытесняют азотом, смесь нагревают до начала реакции и вводят бромное олово в бромистом этиле с такой скоростью, чтобы температура экзотермической реакции удерживалась на уровне 90— 100° С. Реакционную смесь перемешивают 2 часа при 100° С, двубромистое диэтилолово отгоняют. Выход 32,8 г (65%) т. кип. 233° С, т. пл. 62,5—63 С [349]. [c.259]

Как уже было отмечено ранее, на первой стадии реакции тетраалкильных соединений олова с хлорным (или бромным) оловом образуется смесь соединений типа КзЗпХ и НЗпХд. При нагревании они реагируют между собой, давая соответствующие дигалогениды. [c.332]

Влияние галогеноводородов на полимеризацию стирола под действием галогенидов металлов очень сложно, и его лучше рассмотреть после обсуждения работ по реакциям стирола с одними галогеноводородами и по обмену галогенами между галогеноводородами, галогенидами металлов и хлористым 1-фенилэтилом. Хлористый и бромистый водород—катализаторы полимеризации стирола, и бромистый водород в дихлорэтане вызывает более быструю полимеризацию, чем бромное олово той же концентрации. Смесь обоих катализаторов вызывает более быструю полимеризацию, чем каждый из них в отдельности [44]-. По-видимому, в этих системах происходит прямой перенос протона от кислоты к олефину, и в зависимости от полярности среды может последовать либо полимеризация, либо присоединение галогеноводорода. Этот факт служит дополнительным примером значения сольватации в стабилизации первичной ионной пары, так что в полярной среде процесс полимеризации может протекать до того, как произойдет рекомбинация с ионом галогена. Неполярная среда, например четыреххлористый углерод, не может обеспечить такую сольватацию. Это было ясно показано работой Пеппера и Зомерфнльда [44]. Присоединение хлористого водорода одновременно с полимеризацией в некоторой степени происходит даже в полярной среде полимеризация преобладает при 25° в хлористом метилене (е = 8,9), дихлорэтане (е == 10,4), нитроэтане (е = 29) и иитрометане (е = 39). Преимущественное присоединение хлористого водорода наряду с небольшой полимеризацией происходит в тетрахлорэтиле-не (е = 2,5), хлорбензоле (е = 5,9) и хлористом н-бутиле (е = 7,3), а исклю- [c.213]

В присутствии этого катализатора не проводилось кинетических исследований, однако Вильямс [8] обнаружил бурную полимеризацию в четыреххлористом углероде, которая, так же как и в присутствии хлористого алюминия, прекращается до израсходования всего стирола. Образовывались хлорированные побочные продукты, такие, как дихлорстирол и оставшееся неидентифицированным неорганическое твердое вещество. Бурная реакция в присутствии пятихлористой сурьмы, сопровождающаяся повышением температуры, не приводит к количественной полимеризации. Колкли [72, 73] исследовал образовавшийся полимер на наличие в нем возможных осколков катализатора, применяя катализатор, содержащий радиоактивную сурьму. Полимер, выделенный хроматографированием реакционной смеси на колонках из окиси алюминия и активированного древесного угля, оказался неактивным, причем радиоактивный катализатор оставался на верху колонки. Этот катализатор не соединялся с полимером, во всяком случае не образовывал связей, достаточно прочных, чтобы противостоять адсорбирующему действию древесного угля. Осаждение полимера петролейным эфиром не освобождает его от осколков радиоактивного катализатора, с которыми он был просто физически смешан это может частично объяснить результаты Лендлера [74], который, применяя бромное олово, содержащее радиоактивный бром, получил при осаждении петролейным эфиром радиоактивный полимер. [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология