Борная кислота многоатомных спиртов

С исключительной легкостью реагируют с борной кислотой различные многоатомные спирты (глицерин, эритрит, маннит, сорбит, дульцит, см, стр. 402—406), образуя комплексные соединения, в которых борная кислота, вероятно, соединена со спиртами в виде отрицательных комплексных ионов. По Безекену, строение этих комплексов отвечает одной из двух следующих формул [c.148]

Борная кислота, реагируя с глицерином, взятым в концентрации 1 М, дает комплексную кислоту уже с рК 6,5, если концентрация глицерина 3,5 М, то образующая комплексная кислота имеет рК 5,7. Практически после оттитрования соляной кислоты в раствор добавляют тот или иной многоатомный спирт и оттит ровывают борную кислоту. Кривая титрования будет иметь два скачка и цве точки эквивалентности. [c.81]

Раствор буры (кристаллического тетрабората натрия Ка2В407-ЮНгО) имеет резко щелочную реакцию в результате гидролиза соли сильного основания и очень слабой кислоты. В этом растворе присутствуют не только анионы В О , но вследствие гидролиза и молекулы свободных борных кислот, в том числе ортоборной кислоты НзВОз, которая может образовать сложные эфиры со спиртами (см. опыт 55). В случае многоатомных спиртов (опыт Б) в реакции участвуют три гидроксильные группы из двух молекул спирта, в результате чего образуются более прочные циклические эфиры. Расположенная рядом четвертая гидроксильная группа отщепляет атом водорода в виде свободного иона водорода в результате этого замыкается второй цикл при атоме бора. Бор, таким образом, является комплексообразователем с координационным чис.чом четыре и дополняет свою внешнюю электронную оболочку до октета электронной парой атома кислорода. Этп комплексы оказываются довольно сильными кислотами [c.103]

Борная кислота реагирует с некоторыми многоатомными спиртами, при этом образуются комплексные соединения. Эти комплексные соединения обладают свойствами кислот, с константами диссоциации значительно большими, чем константа диссоциации борной кислоты. Таким образом, при смешивании нейтральных растворов многоатомных спиртов с раствором борной кислоты диссоциация ее усиливается и становится возможным про- [c.343]

Борная кислота растворима во многих органических растворителях, особенно в гидроксилсодержащих. Электропроводность водных растворов борной кислоты повышается при добавлении органических веществ, и особенно многоатомных спиртов, таких, как маннит, дульцит, глицерин. Сила борной кислоты вследствие таких добавок возрастает настолько, что ее можно титровать в этом случае с применением в качестве индикатора фенолфталеина. Это объясняется образованием комплексов с органическими веществами. Подробнее об этом см. в следующей главе. Органические вещества, и в первую очередь кислотные остатки, также способны присоединяться к борной кислоте с образованием так называемых гетерополикислот ом. т. II). [c.375]

Среди химических методов количественного определения борной кислоты наибольшее распространение получил метод нейтрализации, основанный на тит ювании щелочью комплексных соединений борной кислоты с многоатомными спиртами или сахарами. [c.109]

Соединения борной кислоты со спиртами находят практическое применение в аналитической химии. Кислотность их выше, чем самой борной кислоты. Поэтому после прибавления к борной кислоте многоатомных спиртов ее можно титровать как одноосновную. [c.148]

Интересной особенностью реакции борной кислоты с азотсодержащими многоатомными спиртами является то, что наряду с образованием эфирной связи происходит возникновение координационной связи между атомом бора и азота по уравнению [c.71]

Действительно, для определения борной кислоты применяют специальные условия, а именно вводят в раствор маннит, глюкозу, глицерин или некоторые др. вещества (см. 93). Борная кислота образует с глицерином или др. многоатомными спиртами комплексную кислоту, которая значительно сильнее диссоциирует. Эту комплексную кислоту можно титровать с фенолфталеином. [c.324]

Теории образования комплексных соединений борной кислоты с многоатомными спиртами посвящен ряд работ Кривые нейтрализации борной кислоты в присутствии глицерина или маннита при различных условиях исследованы потенциометрическим методом s. Подробности отдельных процессов, которые оказались довольно сложными, читатель найдет в перечисленной литературе. [c.144]

Ацидиметрическое определение. Борная кислота настолько слаба, что ее прямо титровать в водном растворе невозможно, но она образует комплексные кислоты со многими органическими соединениями, в частности с многоатомными спиртами, и кислоты эти достаточно сильны для титрования их раствором щелочи [c.718]

Для многоатомных спиртов с фиксированным положением гидроксильных групп образовапие сильной нислоты за счет четвертого гидроксила возможно лишь в том случае, если гидроксилы многоатомного спирта направлены в одну сторону и лежат в одной плоскости. Реакцпя с борной кислотой служит для установления конфигурации многоатомных спиртов и была неоднократно использована при изучении сахаров. [c.116]

Борную кислоту нельзя титровать щелочью, так как эта кислота очень слабая. При добавлении какого-либо многоатомного спирта, например маннита или глицерина, борная кислота образует комплексные соединения, диссоциированные значительно сильнее, чем борная кислота, что дает возможность титровать ее в присутствии фенолфталеина или другого индикатора. [c.76]

Поскольку кислотность комплексов борной кислоты с многоатомными спиртами снижается с повышением температуры и разбавлением раствора, титрование борной кислоты следует вести в холодном растворе при возможно малом объеме. Необходимое условие титрования борной кислоты — отсутствие СОг, ионов аммония, фтора, а также катионов гидролизующихся металлов. [c.87]

Борная кислота является очень слабой кислотой, ее р/С = = 9,2. Таким образом, если борную кислоту титровать щелочью по фенолфталеину (рТ = 9), то борная кислота будет оттитрована менее чем наполовину. Борную кислоту титруют только после переведения ее в более сильные комплексные кислоты. Обычно вводят многоатомные спирты или другие подобные вещества применяют для этой цели глицерин, маннит, глюкозу и т. п. Схема реакции [c.73]

В результате щелочная реакция раствора наступает значительно ранее достижения эквивалентной точки Вследствие этих лричин непосредственное титрование кислоты борной щелочью с необходимой точностью почти невозможно. Чтобы усилить кислотные свойства кислоты борной используют ее способность реагировать с многоатомными спиртами или сахарами (глицерин, маннит, дульцит, сорбит и др ) с образованием комплексных соединений с более сильными кислотными свойствами, чем сама борная кислота. [c.110]

Борная кислота очень слабая (/(д сс.= 5-10-1 ), и оттитровать ее 0,2 н. раствором щелочи с необходимой точностью невозможно. Однако борная кислота образует комплексные соединения с многоатомными спиртами (глицерин, маннит, инвертированный сахар), причем получающиеся комплексные кислоты сильнее борной и с достаточной точностью титруются щелочью в присутствии фенолфталеина. [c.297]

Обычно для этой цели прибавляют многоатомные спирты ман-нит, глицерин и т. п. Поскольку комплексные соединения этих спиртов с борной кислотой малоустойчивы, комплексообразователь надо вводить в раствор в избытке. [c.359]

Ассортимент титруемых кислот и оснований можно расширить изменением их протолитических свойств. Так, борная кислота (р/Сд 9,24) при добавлении многоатомных спиртов (глицерин, маннит и др.) образует комплексные кислоты бора, которые вследст- [c.78]

Многоатомные спирты, имеющие рядом расположенные гид-роксигруппы, с борной кислотой образуют комплексные соедине- [c.70]

Во всех приведенных выше формулах не уточнена и пока проставлена произвольно конфигурация гликозидного углеродного атома. Последнее, что нам осталось выяснить, какова конфигурация у этого гликозидного углеродного атома в а- и р-монозах. Для глюкозы этот вопрос решается на основании ее реакции с борной кислотой. Гликоли и многоатомные спирты, у которых гидроксильные группы могут свободно поворачиваться Б одну сторону (нежесткие структуры, такие, как этиленгликоль и глицерин) или обращены в одну сторону (в жестких структурах, таких, как небольшие циклы), образуют с борной кислотой сильные кислоты [c.456]

Так как борная кислота образует стабильные комилексы иолиоксиалифатическнми соединениями (гликолями и иоли- ииртами), то можно было бы ожидать, что такие обычные соединения будут оказывать воздействие на кремнезем. Однако, ио зсей видимости, они такого действия не производят. Ричардсон [199] исследовал девять сахаров и семь многоатомных спиртов, [ю не обнаружил никакого влияния на растворимость. Автор нашел, что глицип по необъяснимой причине замедляет скорость растворения кварца на 10—20%- [c.87]

Константы скорости протонизации и обратной реакции — депротонизации — слабых кислот могут быть определены полярографически и по волнам разряда ионов водорода, образующихся в небуферных растворах в приэлектродном пространстве в результате диссоциации молекул слабых кислот. На эту возможность впервые обратили внимание автор этой книги и М. Б. Нейман [168]. В этой работе была сделана попытка использовать частично ограниченные скоростью диссоциации волны разряда ионов водорода в растворах ряда слабых кислот для определения констант скорости их диссоциации. Однако в полученных в работе [168] уравнениях не был правильно раскрыт физический смысл коэффициента, который соответствует толщине реакционного слоя в теории Брдички— Визнера и, кроме того, для эксперимента были выбраны слишком сильные кислоты [169], поэтому в работе [168] не удалось определить численных значений констант скорости диссоциации. Я. Кута [170] наблюдал кинетические волны водорода, ограниченные скоростью диссоциации борной кислоты в небуферных растворах он исследовал влияние различных факторов, в том числе присутствия многоатомных спиртов в полярографйруемых растворах, на эти вольы, и позже [171], использовав уравнения Гануша [49] с учетом различных коэффициентов диффузии ионов водорода, анионов и недиссоциированных молекул, определил значение константы скорости диссоциации борной кислоты на ионы 1,310 секГ (при IS" С в 0,02 М растворе Li l). [c.33]

Водный раствор борной кислоты нельзя непосредственно титровать раствором едкого натра, так как неизвестен такой индикатор, окраска которого достаточно резко изменялась бы в точке эквивалентности, т. е. при pH, равном приблизительно И. Если, однако, к раствору прибавить какой-либо многоатомный спирт, например глицерин или маннит, то образуется соединение с более сильными кислотными свойствами, что дает возможность успешно осуществить титрование по фенолфталеину или а-нафтолфталеину. В прргсутствии маннита происходит более резкое изменение окраски индикатора, чем в присутствии глицерина Маннит, кроме того, удобен еще тем, что при его применении не требуется соблюдения особых предосторожностэй и существенно не изменяется объем анализируемого раствора. В рядовой работе можно пользоваться более дешевым глицерином. [c.834]

Такие комплексы с борной кислотой образуют и сахара, у которых хотя бы две соседние гидроксильные группы находятся в цис-положенш. Многоатомные спирты были детально изучены С. Н. Реформатским (1860— [c.116]

Полимеры представляют собой стеклообразные хрупкие веш,ества с температурами плавления, лежащими в интервале 60—250° С. Были получены также смешанные полиэфиры борной и других органических дикарбоновых кислот с различными многоатомными спиртами, которые отличались наличием повышенной адгезии к стеклу. Этими же авторами описаны полиэфиры борной и га-фенилендиборной кислот с пентаэритритом, а также цинковая и диэтилоловянная соли пентаэритритоксидиборной и ге-фенилен-диборной кислот. Эти соединения оказались довольно термостойкими их недостаток — легкая гидролизуемость [91]. [c.279]

Бура (см. стр. 109). Для установки титра щелочей бура менее пригодна, чем для установки титра кислот. Ее можно титровать щелочью с фенолфталеином в качестве индикатора, если прибавить какой-нибудь многоатомный спирт для превращения борной кислоты в более сильную комплексную кислотд. Обычно применяют маннит или пнвертный сахар. Подробности прргведеиы в гл. IV, стр. 142, 147. [c.128]

Известные методы определения бора основаны большей частью на том, что борная кислота реагирует с многоатомными спиртами, образуя более сильные комплексные кислоты, которые можно точно титровать по фенолфталеину. Для этой цели давно было предложено добавлять нейтральный глицерин . В дальнейшем исследовали применимость других многоатомных спиртов. Оказалось, что маннит лучше подходит, чем глицерин его можно получить в очень чистом виде, на титрование он расходуется в значительно меньших количествах (0,5—0,7 г на 10 мл) и переход окраски в конце титрования резче, потому что маннитоборный комплекс является более сильной кислотой, чем глицериноборный, и потому что первое появление розовой окраски легче заметить в растворе маннита, чем в очень вязком растворе глицерина. В дальнейшем было показано что инвертный сахар имеет еще ряд преимуществ, которых нет у маннита. Хотя глюкоза образует с борной кислотой более слабую комплексную кислоту, чем маннит, фруктоза, которая также получается при инверсии сахара, дает еще более сильную кислоту. [c.143]

Для определения бора предложен ряд методов, в том числе спектральный, рентгеноспектральный, нейтронный, титримет-рические и фотометрические. Физико-химические методы [1, 2] большей частью не требуют предварительного отделения бора и одновременно обладают достаточно высокой чувствительностью. Однако для их применения требуется малодоступная дорогостоящая аппаратура. Гравиметрические методы определенпя бора дают ненадежные результаты [3] п для определения малых количеств бора непригодны. Титрпметрпческпе методы в подавляющем большинстве основаны на способноспг борной кислоты образовывать с многоатомными спиртами (глицерин, маннит, инвертный сахар и др.) комплексные кислоты, являющиеся более сильными, чем сама борная кислота. Благодаря простоте и достаточной точности прямое алкалиметрическое титрование борной кислоты получило широкое применение [4]. [c.223]

По отношению к слабой кислотной энергичности В ОЗ считаю полезным прибавить еще следующее СО поглощается раствором буры и вытесняет ВЮ , но и сам ею вытесняется не только при сплавлении, но и при растворении, как показывает самое приготовление буры. Серный ангидрид поглощается борною кислотою, образуя соединение B HSO ) , где HSO есть остаток серной кислоты (D Ally). С фосфорною кислотою борная прямо дает прочное, водою не разлагаемое, соединение ВРО или В О Р О-", как показал Густавсон и др. В отношении к винной кислоте В О может занимать такую же роль, как ЗЬЮ . Маннит, глицерин и тому подобные многоатомные спирты способны образовать с В О- , также особо характерные соединения. [c.416]

Борная кислота является очень слабой кислотой, и ее нельзя непосредственно титровать едкой щелочью. С многоатомными спиртами глицерином, маннитом или с инвертньш сахаром — борная кислота образует комплексные соединения, значительно более диссоциированные, чем сама кислота это дает возможность титровать ее в присутствии фенолфталеина. [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология