Галогениды бора реакции

Мы видим, что электронная теория Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах, взаимодействие аммиака с галогенидами бора, комплексообразование, реакции ангидридов с водой как сходные процессы. Действительно, с точки зрения теории химической связи во всех этих процессах взаимодействие между частицами имеет одинаковую природу — образуется донорно-акцепторная ковалентная связь. Вещества, являющиеся донорами электронных пар, часто называют основаниями по Льюису, акцепторы электронных пар — кислотами по Льюису. [c.252]

Таким образом, электронная теория Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах, взаимодействие аммиака с галогенидами бора, комплексообразование, реакции ангидридов с водой как сходные процессы. Действительно, согласно теории химической связи, во всех этих процессах взаимодействие между частицами имеет одинаковую природу — образуется донорно-акцепторная связь. Вещества, являющиеся донорами электрон] ых пар, часто называют основаниями Льюиса, а акцепторы электронных пар — кислотами Льюиса или L-кислотами. Большинство катионов является L-кислотами, а анионов — льюисовскими основаниями. Соли — типичные кислотно-основные комплексы. Мы видим, что теория Льюиса рассматривает вопрос о кислотах и основаниях более широко, чем другие теории. [c.241]

Таким образом, электронная теория Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах (реакция 1), взаимодействие аминов с галогенидами бора (реакция 2), комплексообразование (реакция 6), реакции ангидридов с водой (реакция 5) как сходные процессы. [c.302]

Таким образом, электронная теория Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах, взаимодействие аминов с галогенидами бора, комплексообразование, реакции ангидридов с лодой как сходные процессы. Вещества, являющиеся донорами электронных пар, называют основаниями Льюиса, а акцепторы электронных пар — кислотами Льюиса. [c.284]

За счет донорно-акцепторного взаимодействия, о возможности которого упоминалось выше, реакции присоединения вообще характерны для галогенидов бора. Наибольшее значение из соответствующих производных имеет комплексная тетрафторо-борная (иначе борофтористоводородная) кислота Н [ВРц]. Ее кислотные свойства выражены сильнее, чем у НР. Большинство ее солей — фтороборатов — хорошо растворимы в воде. Н[Вр4] устойчива только в растворе и может быть получена пропусканием ВРз через раствор НР в воде [c.253]

Реакция галогенидов бора с реактивами Гриньяра [c.419]

В которых химическая связь между ВР и Р или ЫНз образуется по донорно-акцепторному механизму. Свойство галогенидов бора быть акцепторами электронов обусловливает их широкое применение как катализаторов в реакциях синтеза органических соединений. [c.265]

Все галогениды бора могут быть получены синтезом из простых веществ или косвенным путем. В промышленности трифторид бора ВРд получают по реакции (при нагревании) [c.388]

Таким образом, электронная теория Г. Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах, взаимодействие аминов с галогенидами бора, комплексообразование, реакции ангидри- [c.196]

Для галогенидов бора весьма характерны реакции присоединения к ним молекул различных других веществ. В частности, фторид бора образует продукт присоединения с НР [c.348]

Относительно инертен бор и в реакциях с галогенами, с которыми он медленно реагирует лишь при сильном нагревании. Известны все четыре галогенида бора. Это достаточно летучие, легко гидролизующиеся вещества с молекулярным типом кристаллической решетки. Все галогениды склонны к реакциям присоединения частиц, обладающих донорными свойствами, таких как спирты, эфиры, амины, ионы галогенов [c.320]

Недавно была предложена новая модификация способа получения гидрогалогенидов амидов из нитрилов согласно которой нитрилы обрабатывают треххлористым или трехбромистым бором в присутствии небольших количеств воды. При этом вступающий в реакцию с нитрилами галогеноводород образуется в результате гидролиза галогенидов бора. Гидратация нитрилов под действием галогенидов бора протекает быстрее, чем при обработке нитрилов хлористым водородом и водой, что, по-видимому, объясняется каталитическим действием галогенидов бора. [c.44]

Соединения бора с водородом в ряде случаев получаются из галогенидов бора [1, 2]. Бороводороды (бораны) являются весьма интересными веществами, которые, подобно фтористому бору, с некоторыми органическими веществами образуют молекулярные соединения в результате сил дополнительных валентностей, а также могут непосредственно вступать в реакции с углеводородами с образованием борорганических соединений [3]. [c.85]

Препаративное получение диборана и боргидридов в значительных количествах стало доступным после открытия [64, 77, 78] реакции галогенидов бора с гидридами металлов и литийалюминийгидридом в абсолютном эфире [c.99]

Галогениды бора и кремния легко гидролизуются, давая соответствующие кислородные кислоты. BF3 и Sip4 одинаково ведут себя в реакции гидролиза, отличаясь от остальных галогенидов этих элементов. [c.570]

Конверсия диборана зависит (при прочих равных условиях) только от суммарного времени контакта его с реактором за несколько проходов. Увеличение суммарного времени контакта содействует увеличению выхода стабильного пентаборана ВбИ и твердых бороводородов. Добавки хлористого и бромистого водорода и галогенидов бора не оказывают суш,ественного влияния на реакцию. [c.120]

Примеры реакции галогенидов бора с основаниями [c.219]

Получение диборана восстановление галогенидов бора гидридами металлов осуществляется по реакции [c.135]

Написать формулу какого-либо галогенида бора и уравнение реакции взаимодействия этого галогенида с водой. [c.215]

К третьей группе принадлежат все кислоты Льюиса, как, например, галогениды бора, алюминия, цинка, сурьмы, ртути, меди, серебра, а также ион серебра. Они обладают особой способностью к стабилизации анионов. Впрочем, эти соединения применяются обычно не как растворители, а как катализаторы и катализируют особенно SNl-реакции ). Так, например, взаимодействие алкилгалогенидов с цианидом серебра ведет не к алкил-цианидам, как описано выше, а преимущественно к изонитрилам (см. стр. 165), образованию которых благоприятствует реакция типа SnI. [c.162]

Из способов, позволяющих получать наиболее чистые препараты бора, следует прежде всего отметить восстановление галогенидов бора водородом по реакции [c.95]

Реакцию между комплексным гидридом и галогенидом бора обычно проводят в жидких средах, которыми служат насыщенные или ароматические углеводороды. Для этой цели, кроме углеводородов, можно использовать диэтиловый эфир, тетрагидрофуран и другие эфиры в чистом виде ЕЛИ в смесях с углеводородами. Образование катализатора может быть осуществлено в присутствии твердых веществ, таких, как сажа, силикагель, окись алюминия или хлористый натрий. [c.178]

При реакции между компонентами катализатора, по-видимому, происходит частичное восстановление галогенидов бора и, возможно, через образование комплексов получается активный катализатор. Однако при всех попытках использовать соединения, которые могли бы образоваться при взаимодействии компонентов катализатора, этилен либо вовсе не полимеризовался, либо полимеризовался с образованием маслообразных продуктов. Иными словами, ни диборан, ни смеси диборана с трехфтористым бором или с фтористым литием и фтористым алюминием не могут служить ката.тизаторами, позволяющими получать твердые полимеры этилена с заметным выходом. Для получения активного катализатора очень важно, чтобы молярное отношение А1/В в катализаторе было не меньше единицы, так как при меньших значениях этой величины, например при соотношении алюмогидрида лития и трехфтористого бора, равном 1 2, образуются только следы полимера. [c.178]

Выше были рассмотрены каталитические свойства водородных, или бренстедовских, кислот, причем наиболее активные из них получены на основе фторидов некоторых металлов и бора. В изомеризации углеводородов проявили каталитическую активность и другие кислотные галогениды, в частности галогениды бора, магния, железа, цинка, титана и сурьмы [17]. Однако высокую каталитическую активность в реакциях изомеризации проявили только галогениды алюминия, поэтому их каталитические свойства рассмотрены ниже. [c.78]

Свободный бор мало реакционноспособен как по отношению к галогенпроизводным углеводородов, так и к металлорганическим сО единениям. Поэтому при получении триалкилборанов и триарилборанов следует исходить из галогенидов бора или эфиров борной кислоты, вводя их в реакцию с магний- или алюминийоргаиическими соединения-ми [c.542]

Донорными свойствами объясняются многие известные реакции углеводородов, сопровождающиеся замещением их атомов водорода атомами металлов. Акцепторными свойствами объясняется проявление электропроводности растворов углеводородов в жидких талогенводо-родах, СИЛЬНО увеличивающейся по мере добавления в раствор галогенидов бора, алюминия, бериллия, сурьмы и других соединений, склонных образовывать комплексные ионы типа [Вр4]-, [МСЦ]-, ЗЬСЦ]—, [Вер4]- и т. д. [c.403]

Из растворителей, содействующих нуклеофильному замещению, интересны прежде всего диполярные апротонные растворители ацетон, ацетонитрил, диметнлформамид, диметилацетамид, днме-тилсульфоксид, сульфолап и др. Большую роль в проведении этнх реакций играют катализаторы — кислоты Льюиса галогениды бора, алюминия, цинка, сурьмы, железа, меди и т. п. [c.238]

К третьей группе относятся все кислоты Льюиса, как, например, галогениды бора, алюминия, цннка, сурьмы, ртути, меди, серебра, а также ион серебра. Они обладают особой способностью к стабн-лизацин анионов. Впрочем, эти соединения применяются обычно ие как растворители, а как катализаторы, особенно для SnI-реакций- (см. техническое получение алкилфторидов, разд. Г,2.5.о сингезы нзонитрилав, разд. Г,2.5.8 применение кислот Льюиса в реакции алкилирования по Фриделю — Крафтсу, разд. Г,5.1,6). [c.243]

Что касается галогенидов, то хлористый бор встречается очень редко, а в основном применяется трехфтористый бор, индивидуально и в виде молекулярных соединений с водой, неорганическими и органическими кислотами, эфирами. Высокая каталитическая активность ВРз обусловлена его склонностью к комплексообразованию с органическими соединениями, которые содержат ненасыщенные атомы углерода или же элементы, проявляющие свою высщую валентность. Молекулярные соединения BPj часто образуются в качестве промежуточных продуктов в реакциях, где фтористый бор используется как катализатор. Способность ВР, к комплексообразованию объясняется его малым молекулярным объемом при высокой полярности. По сравнению с другими галогенидами бора фтористый бор имеет наименьший молекулярный объем, на что указывает междуатомное расстояние связи В — X, которое для ВРд равно 1,30 10- см, для ВС1з — 1,74 Ю , ВВгд — 1,87 10 , для ВЬ — 2,08 10 см. [c.115]

Кроме присоединения различных органических молекул, галогениды бора, его молекулярные соединения и галогениды алюминия катализируют присоединение по двойным и тройным связям галоидводородов [117, 118, 1484—1490] при температуре 10—20° С, сероводорода [119—121, 125, 1492, 1493) и некоторых других неорганических соединений (ЫА1Н4, 5104 и др.). Эти же катализаторы иногда находят применение в реакциях карбонилирования [248—252, 1597—1602]. [c.119]

Эта реакция служит хорошим способом получения галогенидов бора. Для ее проведения фтористый бор пропускают в реакционный сосуд с галогенидом алюминия, а образующийся галогенид бора отгоняют из реакционной массы. При получении B I3 требуется постепенное нагревание реакционной колбы с AI I3 на голом пламени горелки. Выход хлористого бора составляет 80%, а бромистого бора —70%. Хлористый бор кипит при 10°, а бромистый бор при 91°. [c.24]

Наконец, в связи с обсуждением лабильности группировок СНг = СН— и СР2 = СР— у олова, читателю следует напомнить важные реакции, описанные выше, которые происходят между винильными и перфторвинильными производными олова и галогенидами бора и приводят к винильным и перфторвинильным соединениям бора. [c.158]

В течение многих лет основными методами получения борорганических соединений являлись синтезы, основанные на взаимодействии металлоорганических производных с эфирами борной кислоты или галогенидами бора сюда же относится и открытая Краузе и Нитцше реакция между эфиратом трехфтористого бора и магнийорганическими соединениями [70] [c.181]

В последнее время Захаркин, Охлобыстин и Струнин [112а] показали, что галоидные алкилы при 80—100° С реагируют с магнием в углеводородных растворителях (гептане, изооктане, додекане, керосине, толуоле, или петролейном эфире), а также без растворителя вообще. Особенно легко идет реакция с высшими алкилами, начиная с галоидного бутила. Важно отметить, что в этом случае реакция идет легко и экзотермично и проводится в обычной для гриньяровского синтеза аппаратуре. Если синтез ведется без растворителя, магнийорганическое соединение образуется в виде сухого аморфного порошка в углеводородной среде получается его суспензия. Как сухое магнийорганическое соединение, так и его суспензия, в углеводородах легко вступают в реакцию обмена радикал — галоид, что показано на примерах галогенидов бора, алюминия, ртути, кремния, олова и сурьмы. Карбоксилированием полученных этим путем бромистого изоамил-магния, иодистого н-гексилмагния и иодистого н-октилмагния получены соответственно изокапроновая, энантовая и пеларгоновая кислоты с выходами 30,9, 39 и 50,3%. [c.26]

Простым и удобным методом получения триалкилироизводных бора является реакция галогенидов бора или эфирата фтористого бора с магний-органическими соединениями [c.99]

Алкоксибораны и их производные использовали для потребностей органического синтеза спорадически, главным образом в качестве защитных групп и агентов для этерификации [12], но у большинства химиков-органиков они вызывали лишь любопытство. То же самое можно сказать и об аминоборанах и тиобора-нах. Галогениды бора [8] в течение многих лет играли важную роль в реакциях, где требуется катализ кислотами Льюиса. Однако лишь в последние годы эти соединения в виде галоорганил-боранов стали применяться как реагенты в органическом синтезе. [c.234]

Легкость замещения различных групп X у бора при действии реагентов Гриньяра или литийорганических соединений изменяется следующим образом X = С1 > 0 > NR2 [74], в то время как по отношению к триэтилалюминию реакционная способность галогенида бора падает в ряду Р>С1>Вг>1 [75]. Из качественного сравнения имеющихся данных следует, что активность борных соединений в такого рода реакциях падает в ряду галогенид > 081Мез, ОАс, ОН > Н > ОН > ККг. [c.379]

Легко претерпевают элиминирование р-галогеналкилбораны. Эта реакция — обратная галоборированию (см. гл. 14.5). В случае простых олефинов равновесие сдвинуто в сторону свободных алкенов и галогенида бора [505]. Действительно, р-хлороргано-бораны с открытой цепью самопроизвольно - распадаются при [c.454]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология