Гидролиз органических соединений алюминия

При растворении следует стремиться к тому, чтобы вещество растворилось полностью, независимо от того, полный или неполный анализ требуется провести. Многие неорганические соли и некоторые органические соединения хорошо растворяются в воде, подкисленной минеральными кислотами, чтобы предотвратить гидролиз (соли железа, висмута и др.). Органические соединения хорошо растворяются в органических растворителях - спирте, ацетоне, хлороформе и др. Большинство металлов и сплавов, а также оксидов, карбонатов, сульфидов и др. растворяется в разбавленных или концентрированных кислотах. Выбор кислот осуществляется на основании химических свойств растворяемых веществ. Так, сплавы и оксиды железа лучше растворять в хлороводородной (соляной) кислоте вследствие склонности Ре " к образованию хлоридных комплексов хром и алюминий не растворяются в азотной кислоте из-за образования на поверхности пассивирующей оксидной пленки и т.д. [c.49]

Алкилпроизводные алюминия, применяемые в качестве катализаторов стереоспецифической полимеризации пропилена, представляют собой бесцветные, на воздухе самовоспламеняющиеся жидкости с водой и веществами, содержащими подвижный атом водорода (спирты, органические кислоты и т. п.), реагируют в концентрированном состоянии со взрывом. При незначительном доступе воздуха и влаги окисляются до соответствующих алкокси-производных или гидролизуются до гидроокиси алюминия, с другими донорными соединениями (такими, как простые эфиры, амины, сульфиды) они образуют различные устойчивые комплексы, которые значительно меняют каталитическую активность. Высшие гомологи, начиная с триизобутилалюминия, отличаются уже меньшей реакционной способностью, но и они на воздухе неустойчивы, поэтому работать с ними необходимо в атмосфере инертных газов (азот, гелий, аргон и т. п. двуокись углерода не является инертным газом ) [9]. [c.23]

Гидролиз алюминийорганических соединений. Активный оксид алюминия высокой чистоты с большой удельной поверхностью может быть получен гидролизом алюминийорганических соединений. В основе способа лежит реакция алюминийорганических соединений и их комплексов с водой в присутствии алифатических, алициклических или ароматических углеводородов либо без них с образованием тонкодисперсной суспензии гидроксида алюминия. Например, согласно работам [Заявка США 279508 пат. США 2682246], гидроксид алюминия получают гидролизом алкоголятов алюминия, содержащих Сг—Сгв на каждую группу спиртового остатка, с образованием суспензии, содержащей до 32% оксида алюминия. Водную фазу отделяют от органических продуктов, обрабатывают органическим растворителем (например, алифатическим спиртом i—С4 или ацетоном) с последующей термической обработкой. Полученный оксид алюминия имеет удельную поверхность от 250— 300 до 400—500 м /г, объем пор от 0,6—1,1 до 2—2,5 см /г и насыпную плотность от 120—160 до 320—560 кг/м он свободен от примесей натрия, железа и серы. [c.130]

Интенсивно разрабатываются методы этерификации в присутствии амфо-терных каталитических систем, представляющих собой осажденные на носитель гидраты окислов алюминия, титана и олова, соли титана, олова, циркония и карбоновых кислот или органические соединения титана. Наибольшую каталитическую активность обнаруживают тетраалкилтитанаты и тетраалкилцирконаты. Амфотерные катализаторы частично или полностью растворимы в реакционной массе и легко удаляются из нее осаждением, гидролизом, обработкой сорбента ш или простой фильтрацией. Этернфикация в их присутствии протекает при более высокой температуре (160—200 °С) и требует большего избытка спирта (40% и выше), чем при использовании кислотного катализатора. [c.238]

Новый метод ГХ/МС-определения ПАУ в гумусовых слоях лесных почв [81] основан на омылении (гидролизе) органических соединений с применением УЗ-бани, экстракции продуктов реакции гексаном, очистке экстракта на колонке с оксидом алюминия и силикагелем, элюировании ПАУ органическими растворителями, упаривании экстракта и хроматографировании концентрата с масс-спектрометром в качестве детектора. [c.588]

Таким образом, гидролизом алюминийорганических соединений можно получать активный оксид алюминия высокой чистоты, большой удельной поверхности и высокой пористости. Указанный способ осуществлен в промышленности некоторыми зарубежными фирмами. Недостатками этого способа являются специфичность исходного сырья (алюминийорганические соединения), необходимость применения органических веществ, а следовательно, специального оборудования, а также наличие значительных объемов сточных вод. [c.131]

При стабилизации грунтов особенно с > 5 м/сут перечисленными химическими реагентами отмечается локальное загрязнение грунтовых вод компонентами исходных соединений, продуктами химического взаимодействия крепителей и отвердителей, выщелачивания грунтов и ионного обмена В зависимости от исходного состава крепителей и отвердителей в грунтовые воды поступают натрий, калий, кальций, ионы аммония, хлориды, фтор, ортофосфаты, сульфаты, бикарбонаты. Поскольку растворы жидкого стекла имеют pH 9,7-13, силикатизация грунтов сопровождается щелочным гидролизом алюмосиликатов й переходом в грунтовые воды его продуктов — кремнекислоты и алюминия. Результатом ионообменных реакций с участием натрия или калия растворимого стекла является обогащение грунтовых вод кальцием и магнием, ранее находившимися в обменном комплексе грунта. В случаях использования органических соединений при силикатизации грунтов в грунтовые воды переходят как исходные реагенты, так и продукты их взаимодействия с жидким стеклом, которые обычно представлены метанолом и этанолом, анионами карбоновых кислот и их комплексами с Ка, , Са и [252]. Спирты и анионы карбоновых кислот подвергаются биохимическому окислению в водоносном горизонте с образованием СОг [c.236]

В почве содержится около 0,1—0,2% РгОз. Содержание в почве органических соединений Ф. зависит от содержания в ней гумуса и колеблется от 10 до 50% от общего Ф. почвы. Большинство органических фосфатов недоступно для растений и участвует в их питании после гидролиза. Неорганический Ф. находится в почве в виде фосфатов кальция и фосфатов полуторных окислов (алюминия и железа). Первых больше в карбонатных почвах, вторых— в кислых почвах. Содержание усвояемых фосфатов в почвах составляет около 5—10% от общего Ф. Для определения содержания в почве усвояемых для растений фосфатов имеются различные методы. [c.325]

Иногда для подавления гидролиза катион соли связывают в комплексный ион, не подвергающийся гидролизу. Так, ион алюминия с органическими соединениями, содержащими гидроксильную группу, например с солями винной кислоты, образует внутреннюю комплексную соль, настолько прочную, что она не разлагается не только водой, но и сильной кислотой. Поэтому в присутствии указанных органических соединений соли алюминия не подверг аются гидролизу. [c.139]

Лендель, Гоффман и Брайт в работе Анализ черных металлов указывают, что некоторые органические соединения основного характера (фенилгидразин, анилин, пиридин и пр.) применяются в качестве реактивов для отделения алюминия и других легко гидролизующихся металлов от трудно гидролизующихся . [c.19]

В качестве реагентов, образующих труднорастворимые соли с аминокислотами, пригодных для отделения аминокислот от сопутствующих им веществ, в первую очередь применяются соли серебра, меди, свинца и алюминия. Кроме них, можно использовать также соли щелочных и щелочноземельных металлов и многие другие. Однако в ряде случаев аминокислоты осаждаются названными соединениями не полностью или же не осаждаются совсем, некоторые соли осаждают не все аминокислоты. Поэтому в каждом отдельном случае отсутствие осадка еще не свидетельствует об отсутствии аминокислоты. В аналитической практике эти реакции чаще используются для разделения продуктов гидролиза белков. В последнее время для этой цели с возрастающим успехом применяются органические соединения. [c.706]

В качестве ингибиторов часто применяются также органические коллоидные вещества для устранения действия щелочей. Например, агар-агар или гуммиарабик могут снизить скорость растворения алюминия в 10-процентном растворе едкого натра на 80%. Органические соединения, содержащие азот, например триэтиламин, предотвращают действие кислот. Они добавляются в обезжиривающие растворы на основе хлорированных углеводородов, в которых нейтрализуют соляную кислоту, образующуюся в результате гидролиза трихлорэтилена или других растворителей. Акридин, фенилхинолин и другие родственные им соединения предотвращают действие на алюминий ЗЛ соляной кислоты. [c.28]

Своеобразие коагулирования многовалентными ионами связано с процессом гидролиза. Во-первых, в результате конденсации простых продуктов гидролиза возникают полиядерные гидроксидные соединения, которые обладают гораздо более сильной коагулирующей способностью, чем катионы А1 +, Ре +. Во-вторых, для катионов А13+ и Ре + характерно образование соединений не только с ионами гидроксила, но и с ионизованными группами гидрофильных органических веществ фосфатными, сульфатными, карбоксильными и др. В-третьих, предполагается, что с ростом pH среды от 4 до 7 увеличивается степень полимеризации гидроксокомплексов, и поэтому полиядерные формы соединений алюминия можно рассматривать как промежуточное звено между простыми ионами и полиэлектролитами. Отсюда следует, что отрицательно заряженные органические примеси могут связываться с продуктами гидролиза многовалентных ионов, и в этом состоит механизм снижения цветности. Кроме того, некоторые исследователи допускают существование флокуляции, вызванной полимерными комплексами (полиэлектролитами), наподобие флокуляции высокомолекулярными соединениями. В-четвертых, при pH = 5—7,5 преобладают нерастворимые продукты гидролиза, прежде всего золь А1(0Н)з, а содержание растворимых форм ничтожно. Исследования гидроокиси алюминия показали, что первоначально образуются аморфные шарики размером 0,2 мкм, переход которых в кристаллическую форму протекает крайне медленно но возможен дальнейший рост частиц, которые при pH = 4—8 имеют в основном размер 2 мкм при pH = 8,5—9,3 преобладают частицы с размером 0,01—0,05 мкм. Золи гидроокисей алюминия и железа в дальнейшем превращаются в микрохлопья. В гелях Ре(ОН)з первичные частицы имеют размер 10—30 мкм. [c.341]

Из соединений алюминия практический интерес представляют оксид, хлорид и сульфат А12(504)з-I8H2O алюминия, а также алюмокалиевые квасцы KA1(S04)2X X I2H2O. Оксид алюминия в количестве 45% (масс.) содержится в огнеупорном кирпиче ш.амоте). Хлорид алюминия является катализатором при переработке нефти и в различных органических синтезах. С помощью сульфата алюминия очищают воду, так как при его гидролизе выделяющийся осадок А1(0Н)з захватывает взвешенные в воде частицы, бактерии и т. д. Алюмокалиевые квасцы служат для дубления кожи, в качестве протравы при окраске хлопчатобумажных тканей. [c.438]

И адсорбировались на поверхности кремнезема. Миндик и Ревен [425] приготовляли основные соли металлов в присутствии золя кремнезема смешиванием золя с солью металла и последующим удалением большей части анионов соли ионным обменом. Подобным образом золь с покрытием частиц оксидом титана приготовляли посредством гидролиза титансодержащего органического соединения в стабилизированном кислотой золе кремнезема при pH <2 и последующего нагревания смеси для того, чтобы вызвать осаждение оксида титана на поверхности кремнеземных частиц [426, 427]. Коварик [428] получил патент на частичное покрытие оксидом металла в виде АЬОз. Покрытие получалось смешиванием А12(ОН)5С1 с золем кремнезема и удалением ионов С1- с помощью анионита в бикарбонатной форме. Для устранения хлорид-ионов можно использовать основной ацетат алюминия, стабилизированный борной кислотой [429]. [c.565]

Из других катализаторов следует отметить различные алюминий-органпческие соединения, модифицированные количественным гидролизом, добавками хелатов, а также нанесенные на поверхность твердых носителей (А1,0з, силикагель и т. п.). Цпнк- и магний-органические соединения как катализаторы высокомолекулярной полимеризации используются в практических целях [15, 16, 131]. Они обладают весьма высокой активпостью, но, сохраняя даже после модификации сокатализатором кислотный характер, параллельно генерируют низкомолекуляриые фракции либо приводят к реакциям разрыва цепи. В табл. 79 приведены данные по полимеризации окпси этилена на катализаторах различного типа. [c.265]

Преимущества рециркуляции при обработке цветных вод и получаемую экономию коагулянта объясняют обычно более полным использованием сорбционных свойств продуктов гидролиза коагулянтов по отношению к органическим соединениям [112, 118, 119]. Как полагает, однако, Гадек [120], сорбционная емкость коагулятов алюминия и железа исчерпывается уже за первый цикл коагулирования, а при рециркуляции осадка может наступить десорбция органических веществ и ухудшиться качество очищенной воды. [c.275]

Недостртком технологии получения АОА гидролизом алюминий-органических соединений являются специфичность сырья, необходимость использова йия органических реагентов, специального оборудования, а также наличие значительных количеств стоков, как и в технологии пэ-реосаждения глинозема. [c.41]

Соединения алюминия с хлором, бромом и иодом бесцветны и легкоплавки. Оки весьма реакционноспособны и хорошо растворимы не только в воде, но и во многих органических растворителях. В водном растворе все они сильно гидролизованы. Будучи заметно летучими уже при обычных условиях, А1С1з, А1Вгз и АУз дымят во влажном воздухе (вследствие гидролиза). [c.334]

Метилбутен-1—промежуточное соединение в производстве изопрена — можно получать непрерывным способом с высокой конверсией из бутилена и этилена реакцией с алюминийалкилами Добавление алюминийалкилов к ацетилену приводит к образованию органических соединений, содержащих алкенильные радикалы типичным примером является синтез тетразамещенных бутадие-нов Реакция с двуокисью углерода в зависимости от условий приводит к образованию триалкилкарбинолов, моно- или дикарбоновых кислот при взаимодействии с двуокисью серы образуются трисульфинаты алюминия, гидролизующиеся с образованием сульфиновых кислот . Довольно подробно изучена реакщ1я с олефинами описано получение высших олефинов из низших реакция протекает только в том случае, когда все три валентных электрона алюминия пошли на образование связи с атомами углерода. Указывается что оптимальным условиям соответствует температура 90—120° С и давление этилена более 80 ат. [c.79]

Применяя не слишком высокие концентрации нитрата алюминия с недостатком кислоты, можно резко уменьшить переход циркония в органическую фазу. При экстракции трибутилфосфатом, проводимой обычно в отсутствии солевого высаливателя, нельзя добиться снижения перехода продуктов деления в органический слой понижением кислотности водного раствора вследствие гидролиза четырехвалетных соединений плутония. [c.162]

Среди органических соединений металлов III группы периодической системы наибольшее внимание привлекла газовая хроматография для анализа соединений алюминия. Первые работы в этом направлении основаны на аналчзе продуктов гидролиза соединений алюминия. Еще в 1961 г. голландские исследователи опубл)1ковали работу [27], в которой для анализа триэтилалюминия его пропускали через колонку, содержащую лауриновую кислоту, загем анализировали продукты гидролиза, содержащие углеводороды, методом газовой хроматографии на колонках с силикагелем и с дибутилфталатом. В английской работе [28] изучены оптимальные условия разложения алкилпроизводных алюминия при помощи н-гексанола, этиленгли-коля или их смесей с серной кислотой. Для анализа выделяющихся при разложении углеводородов применяли две колонки для разделения водорода, метана и углеводородов Сг — колонку длиной 90 см, диаметро.м 5 мм, заполненную силикагелем для более тяжелых углеводородов — колонку, заполненную целитом, содержавшим диметилсульфолан и динонилфталат. Температура обеих колонок 30 °С. [c.186]

Хорошо известна растворимость хлористого алюминия в бензоле, причем растворенное вещество в этом случае существует в виде димерной молекулы [78, 79, 115]. Однако из-за быстрого гидролиза этого соединения в водных растворах эк-стракщюнные исследования не были возможны. Большинство галогенидов металлов не растворяется в органических растворителях. Хлорид железа лишь слабо растворяется в диизопро-пиловом эфире [90], а бромид золота (III), как отмечено в работе [105], вообще не растворяется в эфире в отсутствие воды. Эти галогениды металлов могут экстрагироваться основными растворителями в виде ионных соединений, а именно в виде кислот НМХ4 (см. 6). [c.16]

Устранение просачивания воды из электрода сравнения в по-лярографируемый раствор достигается использованием диафрагмы из пористого материала, пропитанного продуктами гидролиза изо-пропилата алюминия [33], или из метилированной целлюлозы [34]. В электродах второго рода воду можно заменить органическими растворителями, например диметилформамидом, ацетонитрилом,, ацетоном и хлористым метиленом [22]. Однако число таких растворителей весьма невелико. Основным источником ошибок при измерении потенциалов в этих случаях может явиться жидкостное соединение. Потенциалы жидкостного соединения создаются градиентами активностей компонентов и уменьшаются при понижении различия между контактирующими растворами. Чтобы исключить жидкостный контакт, нужно подобрать обратимый па данному иону электрод сравнения [35]. Довольно часто электродом сравнения служит донная ртуть, хотя ее потенциал зависит ог состава раствора, с которым она находится в контакте. Лучший вариант электрода сравнения в этом отношении — донная ртуть, контактирующая с раствором, отделенным от исследуемого раствора пористой перегородкой. [c.17]

В кремневых кислотах или в их солях некоторые из зарядов кислородных ионов уравновешиваются положительно заряженными ионами водорода, калия, железа, алюминия или других элементов. Такие структуры присущи силикатным минералам и отличаются исключительной сложностью и разнообразием. В эфирах кремневой кислоты некоторые или все атомы кислорода, окружающие каждый атом кремния, соединены с органическими радикалами, например этнльиыми или фенильными. Это, как будет показано ниже, является одним из путей достижения гибридизации силикатов н органических соединений. В таких материалах, как этиловый эфир поли-кремневой кислоты, можно ожидать наличия сложных трехмерных структур. Чем больше число этильных радикалов по отношению к числу тетраэдров кремнезема, тем меньше и проще становятся эти структуры, пока, наконец, в этиловом эфире ортокремневой кислоты (этилорто-силикат) каждый тетраэдр полностью не отделен от соседних тетраэдров этильными радикалами, так что получается мономерное соединение 51(ОС,,Н5)4. Этильные радикалы в этом соединении легко отщепляются при гидролизе, особенно в кислой среде, с образованием этилового спирта и гидратированного кремнезема. [c.86]

В 1912 г. Санше [14] предложил отделять железо от марганца с помощью пиридина. Ленд ель, Гоффман и Брайт, в своем труде Анализ черных металлов указывают, что некоторые органические соединения основного характера (фенилгидразин, анилин, пиридин и пр.) применяются в качестве реактивов длй отделения алюминия и других легко гидролизующихся металлов-от трудно гидролизующихся . [c.21]

Аналогичные комплексные соединения образуются из хлористого алюминия и любого органического соединения, содержащего карбонильную группу. Образующийся в реакции кетон также связывает эквивалентное количество AI I3. В безводной среде эти комплексы устойчивы и кетон выделяется только при гидролизе реакционной смеси [c.301]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология