Окисление органических соединений алюминия

На аноде могут происходить процессы с образованием продуктов окисления (газообразных и твердых), без выделения самостоятельной фазы и с растворением материала анода. Наиболее характерными анодными процессами являются окислительные процессы с выделением кислорода и хлора. На нерастворимых анодах многие органические соединения могут быть полностью окислены с образованием воды, диоксида углерода (углекислого газа), азота аммиака и других газообразных продуктов. Возможно и частичное анодное окисление органических соединений до безвредных продуктов. Прн использовании для анодов ряда металлов (алюминий, железо, цинк, медь и др.) происходит их растворение, т. е. переход их ионов в раствор. [c.195]

Окисление органических соединений чаще всего осуществляется при помощи следующих окислителей кислорода воздуха, перманганата калия, хромовой смеси (получаемой растворением бихромата калия или натрия в серной кислоте), хромового ангидрида, азотной кислоты, озона, двуокиси свинца, окиси серебра, трет-бутилата алюминия и др. Действие окислителя на органическое соединение зависит от характера окисляемого вещества и от химической природы самого окислителя. [c.189]

Для окисления органических соединений щироко применяют как неорганические, так и органические реагенты. Из ннх наиболее важными являются перманганат калия, хромовый ангидрид, бихроматы щелочных металлов (обычно натрия или калия), азотная кислота различных концентраций, озон, перекись водорода, двуокись селена, йодная кислота или ее соли, тетраацетат свинца, алкоголяты алюминия (см. стр. 205), надкислоты. [c.152]

Окисление органических соединений чаще всего осуществляется при помощи следующих окислителей кислорода воздуха, перманганата калия, хромовой смеси (получаемой растворением бихромата калия или натрия в серной кислоте), хромового ангидрида, азотной кислоты, озона, двуокиси свинца, окиси серебра, трет-бу-тилата алюминия и др. Действие окислителя на органическое соединение зависит от характера окисляемого вещества и от химической природы самого окислителя. Так, например, при окислении анилина хромовой смесью образуется бензохинон бертолетовой солью или хромпиком в присутствии катализатора (соли ванадия, меди или железа) — анилиновый черный (краситель сложного строения) перманганатом калия в нейтральной среде—азобензол, в щелочной — нитробензол хлорноватой кислотой — я-аминофе-нол [c.182]

Метод каталитического обезвреживания газообразных отходов заключается в проведении окислительно-восстановительных процессов при температуре 75—500°С на поверхности катализаторов. В качестве носителей металлов, используемых как катализаторы (платина, палладий, осмий, медь, никель, кобальт, цинк, хром, ванадий, марганец), применяются асбест, керамика, силикагель, пемза, оксид алюминия и др. На эффективность процесса оказывает влияние начальная концентрация обезвреживаемого соединения, степень запыленности газов, температура, время контакта и качество катализатора. Наиболее целесообразное использование метода— при обезвреживании газов с концентрацией соединений не более 10—50 г/м . На низкотемпературных катализаторах при избытке кислорода и температуре 200—300°С окисление ряда низко-кипящих органических соединений (метан, этан, пропилен, этилен, ацетилен, бутан и др.) протекает нацело до СО2, N2 и Н2О. В то же время обезвреживание высококипящих или высокомолекулярных органических соединений данным методом осуществить невозможно из-за неполного окисления и забивки этими соединениями поверхности катализатора. Так же невозможно применение катализаторов для обезвреживания элементорганических соединений из-за отравления катализатора НС1, НР, 502 и др. Метод используется для очистки газов от N0 -f N02 с применением в качестве восстановителей метана, водорода, аммиака, угарного газа. Срок службы катализаторов 1—3 года. Несмотря на большие преимущества перед другими способами очистки газов метод каталитического обезвреживания имеет ограниченное применение [5.52, 5 54 5.62] [c.500]

Растворы комплексов хлористого алюминия с окисленными соединениями, содержащие избыток хлористого алюминия, являются очень активными катализаторами в реакциях алкилирования изобутана этиленом. Этилирование идет уже при комнатной температуре в присутствии катализаторов, приготовленных смешением 1—3 молей хлористого алюминия и 1 моля ацетона, этилацетата или этилового эфира [12]. Комплексы, содержащие эквимолекулярные количества хлористого алюминия и ацетона, этилового эфира или метанола, также являются катализаторами. С другой стороны, растворы хлористого алюминия в молярном избытке этих органических соединений неактивны в реакциях алкилирования [39]. [c.321]

Помимо процессов окисления парафиновых углеводородов и гидрогенизации жирных кислот, в настоящее время разрабатывается ряд иных методов производства высших спиртов, в молекуле которых содержится свыше 10 атомов углерода. К их числу прежде всего следует отнести производство спиртов из смеси окиси углерода и водорода, синтез высших спиртов через алюминий — органические соединения и метод оксосинтеза. По степени готовности для промышленной реализации эти процессы уступают рассмотренным выше процессам окисления и гидрирования. В данный момент нет возможности дать каждому из них обоснованную технико-экономическую оценку. С точки зрения практического интереса весьма важно, что все указанные процессы базируются на сырье, получение которого не сопряжено с какими-либо техническими трудностями. [c.189]

В 1867 г. Г. Дикон разработал получивший всемирную известность хлорный процесс—получение хлора окислением НС1 воздухом над медными соединениями. В 1867 г. А. Гофман получил впервые формальдегид окислением метилового спирта воздухом над платиной. В 1871 г. М. Г. Кучеров открыл замечательную реакцию гидратации ацетилена разбавленной серной кислотой в присутствии ртутных солей, которая лежит в основе многих каталитических превращений ацетилена, его гомологов и производных. В 1875 г. Кл. Винклер разрешил, наконец, проблему каталитического окисления SO, в SO3 воздухом в присутствии платинового катализатора, разработав промышленный способ контактного синтеза серной кислоты. Этот вопрос имеет многолетнюю интересную историю, начиная с работ И. Деберейнера и патента П. Филлипса в 1831 г., рекомендовавшего также платиновый катализатор, по потерпевшего неудачу из-за неумения проводить очистку сернистого газа от контактных ядов. В 1877 г. М. М. Зайцев опубликовал свои исследования по восстановлению различных органических соединений водородом в гетерогенной фазе над платиной или палладием, предвосхитив по существу методику гидрирования, разработанную гораздо позднее. В том же 1877 г. Н. А. Меншуткин начал свои классические исследования по приложению химической кинетики к органическим ссединениям в области изучения скоростей этерификации различных карбоновых кислот спиртами. В 1878 г. А. М. Бутлеров открыл реакцию уплотнения олефинов под действием серной кислоты, что явилось преддверием к синтезу высокомолекулярных соединений и процессов алкили-рования, имеющих сейчас огромное значение. Г. Г. Густавсон провел ряд исследований по каталитическому действию галогенидов алюминия на органические соединения, несколько опередив работы Ш. Фриделя и Дж. Крафтса. [c.15]

Органические соединения остальных переходных элементов. Переходные элементы остальных (кроме ПБ) побочных подгрупп периодической системы в проявляемых их атомами степенях окисления имеют незавершенные электронные -подоболочки предвнешнего уровня. Поэтому, наряду с образованием ординарной полярной ковалентной связи с углеродом за счет вклада внешних з- и р-орбиталей, они способны образовывать совершенно иные по строению и свойствам соединения за счет участия ( -орбиталей. В таких соединениях металл можно так же, как и соединения магния, бора, алюминия (см. выше), считать координационно ненасыщенным. Данная ненасыщенность металла теперь определяется наличием вакантных орбиталей не только на внешнем, но и на втором снаружи энергетических уровнях его атома. Природа вакантных орбиталей атома переходного элемента также отличается от орбиталей в- и р-элементов. Симметрия и пространственная протяженность -орбиталей переходного элемента позволяет им эффективно перекрываться с орбиталями большего числа атомов и удаленных на большее расстояние от металла, чем это возможно для з-или р-элемента. Поэтому часто органические соединения переходных металлов являются комплексными. С примерами таких комплексных элементоорганических соединений мы уже встречались ферроцен, дибензолхром, хелаты и др. (разд. 13.4). [c.599]

Перемещение водорода в органических соединениях в гомогенной среде происходит при многих важных реакциях с участием изопропилата алюминия, например восстановление по Меервейну — Понндорфу и окисление по Оппенауэру. Этим реакциям недавно были посвящены обзорные статьи [2—4], поэтому в данном разделе кажется целесообразным рассмотреть только те процессы перемещения водорода в гомогенной среде, которые не связаны с веществом типа изопропилата алюминия. Основная проблема реакций рассматриваемого типа заключается в- применении достаточно мощных окислителей и восстановителей. Хиноны, представляющие собой группу очень сильных органических окислителей, находят все возрастающее применение как дегидрирующие агенты. Другие акцепторы применяются гораздо реже. Гидрирование органическими восстановителями можно использовать лишь в ограниченной мере, так как трудно получить достаточно активные и стойкие доноры. [c.329]

Использованию комплексов переходных металлов для превращения ненасыщенных углеводородов в полимеры, спирты, кетоны, карбоновые кислоты и для других подобных целей посвящена обширная патентная и научная литература. Открытие полимеризации этилена и пропилена при низком давлении, сделанное Циглером и Натта, привело к широкому использованию алкильных соединении алюминия как алкилирующих агентов и восстановителей для комплексов металлов. Аналогично открытое Шмидтом катализируемое палладием окисление алкенов стимулировало огромный рост в использовании комплексов палладия для разнообразных каталитических реакций и для их применения в тех органических реакциях, где они используются как исходные реагенты в стехиометрических соотношениях. [c.614]

При стабилизации грунтов особенно с > 5 м/сут перечисленными химическими реагентами отмечается локальное загрязнение грунтовых вод компонентами исходных соединений, продуктами химического взаимодействия крепителей и отвердителей, выщелачивания грунтов и ионного обмена В зависимости от исходного состава крепителей и отвердителей в грунтовые воды поступают натрий, калий, кальций, ионы аммония, хлориды, фтор, ортофосфаты, сульфаты, бикарбонаты. Поскольку растворы жидкого стекла имеют pH 9,7-13, силикатизация грунтов сопровождается щелочным гидролизом алюмосиликатов й переходом в грунтовые воды его продуктов — кремнекислоты и алюминия. Результатом ионообменных реакций с участием натрия или калия растворимого стекла является обогащение грунтовых вод кальцием и магнием, ранее находившимися в обменном комплексе грунта. В случаях использования органических соединений при силикатизации грунтов в грунтовые воды переходят как исходные реагенты, так и продукты их взаимодействия с жидким стеклом, которые обычно представлены метанолом и этанолом, анионами карбоновых кислот и их комплексами с Ка, , Са и [252]. Спирты и анионы карбоновых кислот подвергаются биохимическому окислению в водоносном горизонте с образованием СОг [c.236]

Для очистки воды от органических веществ в настоящее время применяется коагулирование сернокислым алюминием, сорбция активированным углем или предварительное хлорирование. Известны также методы, основанные на окислении растворенных органических соединений, например озонирование. Однако последний метод не нашел широкого применения из-за высокой стоимости. Все, указанные методы относительно сложны. Так, например, для очистки методом коагуляции проводится обработка воды коагулянтом, обработка известью в случае недостаточной щелочности, отстаивание образующегося осадка, фильтрование и, наконец, обеззараживание жидким хлором, хлорной известью или озоном. Все указанные методы очистки требуют применения сложных очистных сооружений, большого количества реактивов, длительного времени обработки и, несмотря на это, дают возможность лишь частично снизить содержание органических веществ в обрабатываемой воде. [c.73]

На примере реакции окисления железа водой мы уже видели, что введение добавок может заметно изменить реакционную способность образцов. Менее детально этот вопрос был обсужден для реакции карбидирования железа в связи с методическими трудностями. Однако из данных для последней реакции ясно, что добавки окислов калия и алюминия по разному влияют на реакционную способность. Кроме того, свойства образцов, в которые вводились обе добавки одновременно, неаддитивны. Напротив, для реакции окисления железа свойства образцов, содержащих добавки окислов калия и алюминия, были близки к аддитивным. Интересно теперь проследить влияние этих добавок на реакционную. способность карбида железа, полученного при карбидировании тех же образцов восстановленного железа. Этими соображениями обусловлен выбор в качестве добавок окислов алюминия и калия. В связи со сказанным заслуживает упоминания также тот факт, что реакции карбидирования железа и гидрирования карбида железа приводят к противоположным превращениям твердого вещества, а в некоторых процессах (например, в процессах гетерогенно-каталитических синтезов органических соединений из окиси углерода и водорода) конкурируют между собой. [c.194]

Алкоксиды алюминия представляют практический интерес. Они широко применяются как катализаторы при реакциях окисления спиртов в реакции Меервейна — Пондорфа и др. [1—3,3а], фенолов [4] и других органических соединений [5, 6], в реакции Тищенко при реакциях алкоголиза и переэтерификации эфиров [10, 14], при алкилировании и изомеризации парафинов [18—22], при реакциях полимеризации [7—9, 12, 13] и многих других [11, 15—17, 23—30]. Алкоксиды алюминия используются также в качестве добавок к различного рода синтетическим смолам [37— 39], а также к топливу [40]. По патентным данным, они могут быть использованы как стабилизаторы смазочных масел [41], а в виде комплексов с органическими кислотами рекомендуются в качестве водоотталкивающих агентов [42]. [c.371]

В композициях противозадирных присадок все чаще начинают применять органические и неорганические соединения металлов свинца, меди, кальция, натрия, алюминия, лития, цинка, сурьмы, висмута, молибдена, вольфрама, титана, кобальта и даже железа в коллоидном состоянии. Органические соединения металлов не имеют самостоятельного значения как противозадирные присадки, так как незначительно улучшают противозадирные свойства масел. Однако, будучи добавлены в масло вместе с сернистыми и хлорными компонентами присадки, они оказываются очень эффективными активаторами основных противозадирных элементов (серы и хлора) кроме того, некоторые из них способствуют снижению износа поверхностей при умеренном трении и являются ингибиторами коррозии и окисления, [c.69]

Как известно, алюминий - металл, склонный к образованию естественных слоев оксидов, которые снижают электрическую проводимость поверхности. Очищенный от оксидных слоев и подвергнутый окрашиванию водорастворимыми лакокрасочными материалами алюминий в условиях анодного процесса вновь подвергается окислению. Полученные при анодном электроосаждении искусственные оксиды металлов имеют высокие значения электрического сопротивления (270 Ом) и напряжение на пробой по 200 В, пористость 10%. Даже при оптимальных режимах электроосаждения, обеспечивающих получение лакокрасочного покрытия хорошего качества, образуется довольно толстый слой оксидов. Считается, что этот слой представляет собой комбинацшо неорганического оксида алюминия и органических соединений алюминия с пленкообразующими веществами, входящими в состав лакокрасочного материала. Этот слой способствует пассивации поверхности алюминия, что положительно сказывается на противокоррозионных свойствах покрытий, нанесенных методом анодного электроосаждения. Известны даже непигментированные - электроосажденные покрытия на сплавах алюминия, обладающие хорошей стойкостью в условиях повышенной влажности и воздействия соляного тумана /20/. [c.57]

Предложены различные модификации серебряного катализатора. В качестве носителя используют пемзу, силикагель, окись алюминия и карборунд. Для повышения селективности в катализатор вводятся добавки сурьмы, висмута, окиси бария и др. Для частичного подавления реакций глубокого окисления в исходную газовую смесь добавляют галогенные соединения, например дихлорэтан или другие хлор- и серусодержащие органические соединения, в количестве сотых долей от содержания этилена в смеси. [c.204]

Загрязнение топлив происходит при их производстве, транспортиро вании, хранении, заправке и непосредственно в топливных баках наземной, воздушной и морской техники. Зафязнителями являются почвенная пыль, продукты коррозии топливного об< удования, продукты износа перекачивающих средств, мыла нафтеновых кислот. На поверхности частиц зафязни-телей адсорбируются смолистые вещества (продукты окисления, гетероатомные соединения), поэтому в составе мехпримесей содержится до 50% и более органических соединений. В состав неорганической части зафязнений входят почвенная пыль (окислы креыния, алюминия, соли кальция, магния, натрия), продукты износа ( железо, медь, олово и др.). Зафязнения оказывают отрицательное влияние на работоспособность топливной аппаратуры реактивных и дизельных двигателей. Частицы зафязнений размером более 4 мкм вызывают абразивный износ поверхностей трения, попадая в зазоры 1,5 [c.73]

Химическая экология природных вод. Химический состав и классификация природных вод. Макрокомпоненты хлорид-, сульфат-, карбо-нат- и гидрокарбонат-ионы, катионы натрия, калия, магния, кальция. Ионы кремния, железа, алюминия, фосфора, азота в разных степенях окисления, органические вещества в природных водах. Микрокомноненты ионы лития, стронция, меди, серебра, хрома, марганца, бромид-, иодид-ионы и их способность к комилексообразовапию. Эколого-химические особенности загрязнения гидросферы. Металлы как загрязняющие вещества источники ностунления в воду, токсические эффекты, химическое состояние. Органические соединения - загрязнители вод разных типов хлорорганические, фосфорорганические соединения. Особенности нефтяного загрязнения. Детергенты в природных водах. Коллоидные ПАВ и их влияние на загрязнение природной воды. [c.4]

Каталитический метод окисления пригоден также для очистки сточньк вод, содержащих сложную смесь органических веществ масляный альдегид, акролеин, ацетон, диацетоновый и метиловый спирты, бензол, фенол, нафталин, этилмеркаптан, а также сточных вод, содержащих до 50 г/л органических соединений, таких, так ацетон, фенол, диацетоновый и изопропиловый спирты, оксид мезитила, производные пинаколина, т.е. веществ, трудно окисляющихся биохимически, и до 60 г/л щелочи. В качестве катализаторов испытывали скелетный никель-алюминиевый, цинкхромовый, никельхромовый, медномарганцевый на активном оксиде алюминия и боксите, марганцевую руду и медно-хромовые катализаторы состава 47-51% СиО, [c.167]

Азот- или серусодержащие органические соединения Продукты окисления полного Сплав платины с алюминием на керамическом стержне 650° С, превращение 90—100% (в зависимости от природы сжигаемого газа), при сжигании газов, содержащих СО, реакция начинается при 260° С [1191] [c.1148]

В отличие от гидрогенизации сложных органических соединений удельная активность металлов при окислении СО резко возрастает в области малых степеней заполнения платиновых и палладиевых катализаторов на окиси алюминия, для которых характерно резкое возрастание удельной адсорбции водорода и окиси углерода с преобладанием форм с высокой энергией связи [1, 11, 12, 13]. Анализ реакционной способности платиновых и палладиевых катализаторов окисления окиси углерода методом теории активных ансамблей показал, что активным цеьггром является одноатомный ансамбль, который формируется, как и в гидрогенизационных процессах, на особо активных местах носителя, образуя с ним смешанный ансамбль, состояи ий из атомов металла и особо активных мест у-АХгОз. Адсорбционными центрами у-АЬОз, гранецентрированная решетка которой представляет дефектную шпинель с недостатком катионов в окта- и тетраэдрических междоузлиях, являются атомы алюминия. [c.56]

Аналогичная картина наблюдается при окислении органических молекул на нанесенной пятиокиси ванадия, причем происходит образование поверхностных ионов 0 (хем.). Авторы считают 0 активной формой кислорода, ведущей процесс [83]. Этот вывод расходится с широко распространенным представлением о прямом участии ионов О " решетки в окислительных реакциях, проводимых на УдОз и на более сложных системах, включающих пятивалентный V (см. главу VI, стр. 298). Но это противоречие, вероятно, кажущееся. Можно представить себе реакции поверхностных 0 "-ионов с образованием промежуточного хемоадсорбированного 0"-иона. В одних случаях и условиях могут прямо участвовать ионы 0 , в других — 0 (хем.). Укажем также на бесспорное участие в ряде реакций кислотно-основного типа на окиси алюминия, на алюмосиликатных и на других подобных системах бренстедтовских протонных и льюисовских апротонных кислотных центров, действующих с образованием разных промежуточных положительно и отрицательно заряженных органических ионов. Из прочих активных промежуточных форм назовем я-комплексы, образуемые с катализаторами непредельными и ароматическими соединениями (и различные другие комплексы с переносом зарядов), и соединения, в которых водород, связанный с кислородом и азотом, образует водородные связи с активными центрами твердого тела. [c.56]

Мешающее влияние алюминия, железа, висмута, титана устраняют повторной экстракцией хлороформ1юго экстракта буферным раствором. Влияние органических соединений устраняют окислением азотной кислотой или сплавлением со щелочью. Мешает определению вольфрам при содержании более 0,5 мг. [c.226]

По своим химическим свойствам металлоорганические соединения алюминия являются, по-видимому, наиболее реакционно-способными из всех металлалкилов П1 группы. Многие алкил-алюминиевые соединения самовозгораются, и все они быстрв окисляются на воздухе, причем скорость окисления, как и следовало ожидать, уменьшается с увеличением размера органических групп. Они также бурно реагируют с водой, образуя гидроокись алюминия и углеводороды при этом реакция часто сопровождается воспламенением. Сильные окислители действуют на алкилалюминий аналогичным образом, приводя обычно к полной замене органических групп. Промежуточные продукты окисления, соответствующие рассмотренным ранее алкилборным киС лотам, неизвестны. [c.156]

На основании. приведенных графиков можно полагать, что процесс обесцвечивания воды под действием хлора подчиняется уравнению второго порядка. Главная роль в повышении цветности воды при хлорировании принадлежит малоокрашенным и неокрашенным гумусовым соединениям. Действительно, при хлорировании воды после обработки ее коагулянтом, с помощью которого удалялась группа высокоокрашенных органических веществ, наблюдалось резкое усиление окраски воды. Конечная цветность воды в 4—6 раз и более превышала исходную. Образовавшиеся более окисленные высокоокрашенные соединения легко разрушались при дополнительном хлорировании или удалялись при последующей коагуляции. По всей вероятности, в этом случае хлорирование сопровождалось гидрофобизацией окрашенных соединений, чем объясняется потеря устойчивости к адсорбции на хлопьях гидроокиси алюминия. [c.104]

Реакции окисления применяют при косвенном полярографическом определении органических соединений со спиртовой группой при условии, что сами эти соединения полярографически неактивны. Приведем несколько примеров подобных определений из обзора [1]. Было предложено определять 17-оксистероиды путем окисления их грег-бутилатом алюминия до 17-кетостероидов. Описаны методики определения глицерина окислением его йодной кислотой до формальдегида и определения лимонной кислоты путем окисления ее смесью КВг + -(-КМПО4 + П2О2 до пентабромацетона. Последняя методика [72] особенно важна в практическом отношении, хотя и уступает по трудоемкости рассмотреиному ниже методу определения лимонной кислоты, основанному на использовании каталитического тока титана. [c.317]

Для устранения микрогетерофазных систем, образуемых примесями второй группы, более характерны процессы окисления органических коллоидных веществ и высокомолекулярных соединений, адгезия и адсорбция их на гидроокисях алюминия и железа, агрегация с применением флокулянтов катионного типа и др. для вирусов — вирулицидное воздействие. [c.77]

В образовании тиофенов из различных органических соединений серы алифатического ряда наиболее активны катализаторы на основе Ке, Мо, Со, Сг, Ре, 1-металлов, нанесенные на некислотный оксид алюминия или алюмосиликат [1, 4-10]. В присугствии этих катализаторов при Т= 450-500 °С и т = 0.5-1 с в зависимости от строения исходного соединения серы выход тиофена составляет 25-65 мол. % при селективности 40-60 %. Катализаторы циклизации соединений серы в тиофены должны находиться в сульфидной форме. Оксиды металлов разлагают исходное соединение, выделяющийся при этом сероводород превращает оксиды в сульфиды металлов, которые активны в реакции циклизации. Например, на оксидном молибденсодержащем катализаторе дибугилсульфид в начальный период только разлагается с вьщелением С4-углеводородов и сероводорода, а образование тиофена не наблюдается. После установления стационарного состояния катализатора под влиянием серосодержащей реакционной среды катализатор становится таким же активным в образовании тиофена, как и образец, предварительно обработанный сероводородом (рис. 4.2). По-видимому, для формирования активного компонента необходимо вхождение серы в катализатор. Это подтверждается также исследованием циклизации диэтилсульфида в присугствии оксидных хромовых катализаторов, содержащих хром в различной степени окисления [13-15]. Выяснено, что глубина осернения оксидных образцов сероводородом повыщается с ростом содержания в них щестивалентного хрома, при этом часть ионов Сг " восстанавливается до Сг и Сг активность образца тем выще, чем больще в нем содержится серы (рис. 4.3). [c.160]

Возможен и иной путь приготовления каталитических систем на основе соединений никеля. Берут заранее полученный каким-либо методом комплекс никеля в аномально низкой степени окисления (с я-аллильными, фосфиновыми или другими лигандами) и добавляют второй компонент — кислоту Льюиса. В этом случае в качестве кислоты Льюиса не обязательно применять алюминий-органическое соединение. Сокаталитическое действие оказывают и безалкильные кислоты Льюиса наиболее эффективны галогениды алюминия, бора и титана. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология