Окисление органических соединений таллия

На рис. 80 представлена схема электролизера для регенерации ионов таллия и церия высшей валентности [536]. Раствор после окисления органических соединений подается по трубе 2 в катодное пространство 1 электролизера, изготовленного из полимерного материала, например из полиэтилена или полипропилена. Катодные пространства отделены от анодных анионитовыми мембранами 14. Пройдя катодные пространства, раствор по сборному коллектору 13 поступает в сборник 10, где от [c.173]

Анионитовая мембрана не препятствует обеднению католита за счет перехода ионов 80 , участвующих в переносе тока, в анодное пространство 7. Одновременна практически исключается проникание через анионитовую мембрану ионов таллия и церия высшей валентности, образующихся на аноде, в катодное пространство и восстановление их на катоде. Регенерированный раствор из анодных пространств 7 через коллектор 3 поступает в сборник 5, где отделяется от кислорода, побочно образующегося на аноде. Из сборника 5 насосом 4 раствор подается на окисление органических соединений. [c.174]

Для установления величины редокси-поляризации и ее зависимости от условий электролиза было исследовано большое число неорганических и органических веществ. Изучали поляризацию при перезарядке ионов железа, марганца, таллия, церия, ванадия, олова, золота, платины, титана, вольфрама, молибдена, комплексных ионов железа Ре(С1 )5 , Ре(СЫ)б", марганца Mn( N)s , Мп(СЫ)д и MnO , МпО и ряда других металлов. Изучена поляризация при реакциях окисления и восстановления хинонов и гидрохинонов, нитросоединений, кетонов и альдегидов, органических ненасыщенных соединений и др. [c.394]

Среди элементов подгруппы IIIA таллии обладает одним уникальным свойством — образует стабильные одновалентные соединения. Однако если для неорганических солей таллия большая стабильность обычно свойственна именно низшему состоянию окисления, то среди органических соедниеиий, наоборот, обычно стабильны лишь производные таллия(III). В то же время возможность перехода металла в одновалентное состояние в значительной степени определяет реакционную способность органических соединений таллия(III). Действительно, восстановление Т1 до ТГ (схема 171) позволяет проводить эффективные и в некоторых случаях уникальные превращения легкодоступных органических монозамеи1,еииых таллия(III) п органические соединения и соли таллия (I). [c.140]

Исследованию взаимодействия таллия (III) с серусодержащими органическими реагентами посвящен ряд работ. Известно, что при амперометрическом титровании таллия (III) растворами унитиола (I), тиооксина [2], тиомочевины [3], димеркаптотиопиронов [4] имеет место реакция окисления — восстановления. При взаимодействии таллия (III) с бензолсульфонилтиобензамидом [5] образуется прочное соединение, в то время как соединения таллия (III) с диэ-тилдитиокарбаминатом натрия [6] и этилксантогенатом [7] способны диспропорционировать при недостатке либо при незначительном избытке реагента. Небезынтересно исследовать взаимодействие таллия (III) и с другими серусодержащими органическими реагентами. [c.81]

Определение в организме основано на сжигании органического вещества, экстракции золы серной кислотой, окислении записного соединения в окисное с помощью бромной воды и взаимодействии окисной соли таллия с KJ, в силу чего выделяется свободный J. Количество последнего определяется титрованием с гипосульфатом (Просц, Аккермэн). [c.368]

Связывание галогеноидов. С целью инактивации галоген-ионов, снижения их восстанавливающего действия в условиях проведения окисления органического вещества бихроматом, в свое время были применены соли серебра, ртути, таллия [14, 15, 17, 18], где соединения галогенов с Ag крайне малорастворимы, а комплексы с Hg и Т1 практически недиссоциированы. [c.169]

Способность к восстановлению различных атомов нли групп атомов не одинакова, она зависит от степени окисления соединения Для цифрового выражения степени окисления атома углерода в органических сое и-иениях можно пользоваться следующим способом [14] Каждая связь. котор Ю образует данный атом, обозначается одним числом —1, О илн +1 Чисто —I соответствует связи углерода с атомом водорода илн мс талла, О—связи углерода с другим атомом уперода, -I- I —связи углерода с атомом элемента, бочее электро отрицательного, чем атом углерода Суммируя отдечь-иые слагаемые, получают число окисления атома углерода, которое соответствует степени его окисления Число окислсния атома углерода может выражаться от —4 до -ь 4 Например, атом углерода в молекуле метана СН4 имеет число окисления —4, в мoлeIiyлe аце- [c.16]

Предложено несколько органических восстановителей для титрования таллия (III) аскорбиновая кислотагидрохинони несколько серосодержащих соединений — тиомочевина, тиосалицнло-вая кислота, ксантогенаты, димеркаптотиопироны и дитиокарбама-Титрования эти проводятся на платиновом электроде по току окисления реактива, хотя можно титровать и по току восстановления таллия (III). Особенно привлекательным представляется метод с применением тиомочевины позволяющий определять до [c.312]

Реакции соединений типа RgSb с треххлористой сурьмой рассмотрены в гл. XII. Нагревание сурьмяноорганических соединений (более всего эта реакция исследована для триарилстибинов) с галогенидами других металлов приводит в ряде случаев к отщеплению части органических радикалов от атома сурьмы. Иногда реакция сопровождается окислением сурьмы до пятивалентной. Наиболее общее значение имеет деарилирование сурьмяноорганических соединений солями ртути или таллия эти реакции протекают в мягких условиях и их течение является управляемым. [c.299]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология