Триметилгаллий комплексы

Эфират триметилгаллия растворяется в аммиаке, образуя белые кристаллы комплекса (СНз)зОа-МНз [49]. [c.395]

Стабильность комплексов триметилгаллия [5] [c.395]

Комплекс триметилгаллия с метилцианидом полностью диссоциирует в, парах при температуре 100° С и 90 мм. [c.396]

Интересно взаимодействие аммиачного комплекса триметилгаллия с ме-таллическим натрием в жидком аммиаке при этом образуются продукты восстановления [22а] [c.396]

Комплекс триметилгаллий-метиламин более устойчив разложение его с отщеплением метана происходит лишь при температуре 120—130° С. [c.397]

Из комплексов триметилгаллия и ацетилацетона, а также салицилового альдегида получены, после нагревания, соответствующие мономерные циклические соединения (IV) и (V). Первый из них летуч. [c.397]

Последний реагирует с триметиламином, -фосфином и-арсином, образуя кристаллические продукты присоединения. Температуры плавления их соответственно равны 66,2—66,4, 46,5 и 24,2—24,8° С [21. Все они несколько менее устойчивы, чем соответствующие комплексы с триметилгаллием например, теплота образования (СНз)з1п-Ы(СНз)з составляет 20 ккал, а (СНз)зОа-Ы(СНз)з — 21 ккал. [c.409]

Триметилгаллий (8,6 г) НС1 Экстракция хлоридного комплекса диизопропило-вым эфиром ГП-ААС Al, a, d, o, r, u, Mg, Mn, Ni, Pb, Ti, V, Zn [c.968]

Если комплекс триметилгаллия с аммиаком (СНг)зОа>НИз обработать хлористым водородом в эфирном растворе, то одна или две метильные группы могут замещаться атомами хлора с образованием соединений типа КгОаС1 и КОаСЬ. Обработка [c.158]

Возможно одновременное определение С, Н, Те и других гетероэлементов, образующих нелетучие оксиды. В нашей практике выполнялись определения С, Н, Те и Оа в неустойчивых на воздухе комплексах триметилгаллия и триметилтеллу-ра. Содержание гетероэлементов рассч1итывают по сумме масс полученных оксидов, с учетом соотношения числа атомов обоих элементов в веществе. Установлена возможность определения С, Н, Те и галогена (С1, Вг, I), однако этот вид анализа требует дальнейших уточнений. [c.106]

Быстрый обмен при —10° С (в шкале ЯМР) удалось замедлить и при —94° мы наблюдали два сигнала — свободного и связанного в комплекс триметилгаллия. Измеренная энтальпия активации этого процесса —8.3 ккал1молъ, и при —30° линия спектра суш,ественно уширялась. [c.218]

Триалкилгаллии дают широкий круг комплексов, описанных главным образом на примере триметилгаллия. Последний образует продукты присое- динения 1 1с аммиаком, моно-, ди- и триметиламином, трйметилфосфином, -арсином и -стибином, с метильными производными кислорода, серы, селена р и теллура, а также с фенолами, тиофенолами и другими молекулами — j донорами электронов. [c.386]

Комплекс триметилгаллия с эфиром реагирует с водой (небольшой избыток против теоретически необходимого) с образованием циклического тетрамерного диметилгаллийгидроксида (I) [25] [c.387]

Хлористый водород реагирует с триметилгаллием сначала с образованием двухлористого метилгаллия при действии хлористого водорода на аммиачный комплекс триметилгаллия в растворе эфира из комплекса вытесняется аммиак. Реакция протекает мгновенно с выделением в осадок хлористого аммония [11] [c.394]

Реакции комплексообразования. Галлийорганические соединения типа КзОа образуют продукты присоединения 1 с производными элементов V и VI групп — азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, кислорода, серы, селена, теллура с соединениями висмута комплексы не образуются. Больше всего изучены реакции комплексообразования триметилгаллия. [c.395]

Комплексы триметилгаллия с триметильными производными азота, фосфора, мышьяка и сурьмы — твердые вещества при комнатной температуре, [c.395]

Комплексы триметилгаллия с диметиловым эфиром, диметилсульфидом, селенидом и тёллуридом — все жидкие, с довольно низкими температурами замерзания. В табл. 19 приведены константы этих соединений. [c.395]

Триметилгаллий образует также относительно неустойчивые комплексы с ацетоном, ацетилацетоном, салициловым альдегидом и метилцианидом, а также с метанолом, метантиолом, метанселенолом, фенолом, п-третично-бутилфенолом, п-хлорфенолом, тиофенолом и селенофенолом 122 . [c.396]

При действии бромистого аммония почти полностью регенерируется исход-ный (СНз)зОа-ЫНз. Придействии на аммиачный комплекс триметилгаллий-амид натрия образуется аддукт Na [(СНз)зОа -I Ha-Ga (СНз)з]. Получены также Ыа2[(СНз)зОа-Оа(СН 3)3] и литиевый аналог. Оба соединения неустойчивы при температуре выше — 33° С. [c.396]

Получение галлийорганических соединений типа КгОаХ при термическом разложении RgGa-A(A — комплексообразователь). Комплексы триметилгаллия с аммиаком, метил- и диметиламином разлагаются при нагревании с отщеплением метана. Полученные продукты разложения димерны в. газовой фазе и, по-видимому, имеют четырехчленную кольчатую структуру [17], так же как и аналогичные соединения бора и алюминия [23, 24L [c.396]

Аналогичным образом получены [(СНз)20а5еСНз]аИз (СНз)зОа-СНз5еН, я также продукты термического разложения комплексов триметилгаллия с фенолом (П R = Н), p-i-бутилфенолом (II R = С(СНд)з), п-хлорфе-нолом (И R == С1), р-хлортиофенолом (III). Последний частично диссоциирует в разбавленных бензольных растворах с образованием мономера. [c.397]

Термическое разложение комплекса (СНз)з Оа-N11(0113)2 [17]. Триметилгаллий, 0,366 г (эквивалентно 71,5 мл газа в нормальных условиях), переведен в трубку из тугоплавкого стекла и оставлен при температуре—183° С. Туда же сконденсировано71,5 мл (газ) диметиламина. После нагревания до комнатной температуры смесь частично расплавилась, а затем затвердела. Трубка с реакционной смесью нагрета в термостате при этом наблюдалось образование твердого вещества, которое плавилось при температуре 33,3—33,6° С. Упругость пара была измерена до температуры 110° С. Выше этой температуры давление медленно повышалось, в то время как температура оставалась постоянной. Реакционная трубка нагревалась затем до 170° С до установления постоянного давления. После охлаждения на стенках трубки выделились белые кристаллы димерного циклического диметилгаллий-диме-тиламина при охлаждении жидким кислородом упругость пара в реакционной трубке была равна 83 мм (упругость пара метана 81,1 мм при —183° С). Образовавшийся метан был переведен в газовую бюретку. Измерение объема показало, что из 1 моля триметилгаллия образовался 1 моль метана. [c.398]

Определение галлия в галлийорганических соединениях может быть проведено либо весовым путем в виде окисла после разложения вещества азотной кислотой [30], либо по объему выделившегося метана при нагревании комплексов галлийорганических соединений [17,22]. Например, нагревают триметилгаллий в виде комплекса с аммиаком, метиламинами, метанолом, производными серы, селена и другими комплексообразователя-ми, содержащими подвижный водород при этом образуются соединения типа (СНз)20аХ и отщепляется 1 моль метана на 1 атом галлия [c.399]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология