Триметилгаллий

Триэтилгаллий можно получить по аналогии с триметилгаллием с помощью ртутноорганического соединения [1]. Однако с тех пор, как триэтил-алюминий стал доступным продуктом, его взаимодействие с галогенидами галлия(III) представляется более простым, дешевым и безопасным методом синтеза. [c.917]

Триметилгаллий образует с дибораном при —45° борогидрид диметил-галлия [62] [c.47]

I — триметилалюминий — диметил-цинк 2—триметилалюминий — триметилгаллий [c.71]

Для органических соединений таллия (III) характерно также резкое различие в реакционной способности соединений, содержащих одну, две или три органические группы. Так, таллийтриал-килы весьма активны в реакциях с электрофильиыми реагентами, приводящих к соответствующим диалкилзамещенным, что полностью согласуется со значением энергии разрыва связи Т1—С, равной для первой связи Т1—С в триметилталлии 114,5 кДж/моль (для триметилгаллия и -индия соответствующие значения составляют 247 и 197 кДж/моль). [c.140]

Подробный обзор методов синтеза и свойств триметилгаллия и других галлийорганических соединений см. в книге Несмеянов А. П., Соколик Р. А. Методы элементоорганической химии. Бор, алюминий, галлий, индий, таллий.—М. Наука, 1964, с. 386. — Прим. перев. [c.916]

Из 5,9 г триметилгаллия (51,2 ммоль) и 3,8 г диэтилового эфира получают эфират Оа(СНз)з (экзотермическая реакция). К этому продукту npff охлаждении смесью льда с солью добавляют 20 мл эфирного раствора хлороводорода (47 ммоль). Реакция сопровождается выделением метана. Перемешивание продолжают в течение еще 1 ч при комнатной температуре, а затем фракционируют реакционную смесь при нормальном давлении. После отгонки эфира и небольшого количества избыточного эфирата перегоняется (СНз)гОаС1 при 164—165°С (атм.) или 75—77°С (30 мм рт. ст.). Он за- [c.917]

Триметилгаллий (8,6 г) НС1 Экстракция хлоридного комплекса диизопропило-вым эфиром ГП-ААС Al, a, d, o, r, u, Mg, Mn, Ni, Pb, Ti, V, Zn [c.968]

Высокополимерная окись метилгаллия получается при нагревании до 150° гидроокиси диметилгаллия при этом происходит выделение одной молекулы СН4 на каждый атом галлия [4]. Исследование инфракрасного спектра гидроокиси диметилгаллия и определение ее молекулярного веса криоскопическим методом в бензоле показало, что гидроокись галлия имеет структуру гримерной молекулы в виде шестичленного кольца с попеременным чередованием атомов кислорода и галлия.. В случае взаимодействия триметилгаллия при 15—20° с метиловым спиртом или метилмеркаптаном выделяется метан и образуются димерные продукты циклического строения [5]. Аналогично,, с образованием циклических димеров, протекает реакция с уксусной кислотой, /г-трет. бутилфенолом, фенолом, м-хлорфенолом , тиофенолом, селенофенолом, 2-диметиламиноэтанолом. [c.236]

Например, механизм расщепления связей металл—углерод (M=Ga, 1п, Т1) галогенами [113—115] не исследован, однако может заклйчаться в гомодитичесвом замещении углеводородных радикалов атомами галогенов. Протекание гомолитйчейкого процесса с участием атомов водорода возможно также при взаимодействии триметилгаллия с водородом, возбужденным электрическим разрядом [116] [c.82]

Гидрид галлия (галлан) был. открыт Вибергом и Йохансеном. При электрическом тлеющем разряде в смесях триметилгаллия и водорода сначала образуется диметилгаллан, который под влиянием амина диспропорционирует [2994] [c.40]

Аналогично боргидриду алюминия удалось получить боргидрид бериллия из диметилбериллия [583], а из триметилгаллия и диборана — стабильный при —80° С диметилгаллийборгидрид и моментально разлагающийся боргидрид галлия [2501]. [c.43]

По реакции боргидрида лития с галогенидами металлов получены и[Оа(ВН4)С1з] [361] и Т1(ВН4)2С1 [363], а также Оа(СНз)2ВН4 — из диборана и триметилгаллия [361]. [c.446]

Исходное вещество — тетраметилдигаллан получали при действии тихого электрического разряда на смесь триметилгаллия с водородом. Дигаллан был описан как жидкость, застывающая при —21,4° С и имеющая давление пара при 0°С —2,5 мм рт. ст. и при стоянии постепенно превращающаяся в полимер. Указывали, что разложение дигаллана, а также его эфирных растворов на галлий и водород начиналось уже при 35° С. Полимерный гидрид галлия, по этим данным, более стоек и начинает разлагаться только выще 140° С. [c.505]

Также не удалось воспроизвести получение дигаллана взаимодействием триметилгаллия с водородом в электрическом разряде. Была получена лишь смесь малостойких метилгалланов, не поддающаяся разделению [120]. [c.505]

Эбулиометрическим методом изучены равновесия жидкость — пар бинарных систем триметилалюминия с диметил-цинком, триметилгаллием, тетраметилоловом и тетраметил-свинцом. Результаты исследования представляют интерес прн изучении глубокой очистки триметилалюминия от примесей, лимитирующих электронную чистоту продукта. [c.69]

Изучены бинарные равновесия жидкость—пар на основе триметилалюминия, диметилцинка, триметилгаллия, тетраметилолова и тетраметилсвинца. Показано, что системы на основе триметилалюминия имеют отрицательное отклонение от идеальности. Проведен расчет коэффициентов активности компонентов с использованием теории свободного объема. Показана применимость расчетных методов для данных систем. Рис. 4, библиогр. 8 назв. [c.175]

Взаимодействие треххлористого галлия с триметилалюминием приводит к образованию триметилгаллия в смеси с метилалюми-нийхлоридами. Реакция, как указывается в работе [190], имеет равновесный характер. В избытке триметилалюминия выход триметилгаллия достигает 60 %. [c.117]

Органические соединения галлия, несомненно, менее реакционноспособны, чем соединения алюминия. За исключением триметилгаллия, они, по-видимому, не ассоциированы [1]. Хотя галлийалкилы под действием воздуха быстро окисляются (а низшие при этом самовоспламеняются), их реакции с водой при комнатной температуре приводят к замене лишь одной органической группы с образованием соединений типа КаОаОН, [c.158]

При 100° вода медленно гидролизует (СНз)20а0Н, причем отшеп-ляется одна метильная группа и образуется СНзОа(ОН)2. Эти галлийорганические гидроокиси обладают основными свойствами в достаточной степени для того, чтобы давать соли с соляной кислотой. Виберг и Йохансен из триметилгаллия и водорода при действии тлеющего разряда получили димерный метилгаллий-гидрид [43]. [c.158]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.916 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.592 ]

Алюмогидрид лития и его применение в органической химии (1957) -- [ c.16 ]

Методы элементоорганической химии Бор алюминий галлий индий таллий (1964) -- [ c.389 , c.390 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология