Железо получение, каталитические свойства

На примере реакции окисления железа водой мы уже видели, что введение добавок может заметно изменить реакционную способность образцов. Менее детально этот вопрос был обсужден для реакции карбидирования железа в связи с методическими трудностями. Однако из данных для последней реакции ясно, что добавки окислов калия и алюминия по разному влияют на реакционную способность. Кроме того, свойства образцов, в которые вводились обе добавки одновременно, неаддитивны. Напротив, для реакции окисления железа свойства образцов, содержащих добавки окислов калия и алюминия, были близки к аддитивным. Интересно теперь проследить влияние этих добавок на реакционную. способность карбида железа, полученного при карбидировании тех же образцов восстановленного железа. Этими соображениями обусловлен выбор в качестве добавок окислов алюминия и калия. В связи со сказанным заслуживает упоминания также тот факт, что реакции карбидирования железа и гидрирования карбида железа приводят к противоположным превращениям твердого вещества, а в некоторых процессах (например, в процессах гетерогенно-каталитических синтезов органических соединений из окиси углерода и водорода) конкурируют между собой. [c.194]

Полученные данные показывают, что каталитические свойства носителей существенно различны. Степень превращения циклогексанола изменяется для исследуемых носителей в широких пределах от 0,5 до 100%. Носители целит 545, хромосорбы и О, полученные кальцинированием с флюсовыми добавками (рН>8) и имеющие низкую удельную поверхность, являются достаточно инертными по отношению к этой реакции и практически не вызывают образования циклогексена. Носители с удельной поверхностью 5 м /г и, особенно, содержащие много окислов железа и алюминия (ИНЗ-600, стерхамол, хромосорб Р и др.), инициируют сильную дегидратацию циклогексанола. [c.56]

В данной работе изучались свойства полимеров, прогретых в течение 6 час. при 400° С/12 мм, полученных как с добавкой хлорного железа, так и без нее. Каталитические свойства вышеописанных полимеров сопоставлялись с каталитическими свойствами природных углеродистых полимеров активированным древесным углем и графитом. Активированный уголь и графит тш,ательно отмывались от парамагнитных примесей соляной кислотой, что контролировалось по величине удельной магнитной восприимчивости (х) и ее зависимости от напряженности поля после обработки образцов водородом при 400° С. Спектры ЭПР изученных вегцеств снимались на установке типа описанной в работах [3, 4]. Магнитная восприимчивость измерялась методом Фарадея в магнитных полях от 3000 до 4500 э. Удельная поверхность исследованных соединений определялась по адсорбции [c.304]

Алюмосиликатный катализатор помещали в реакторе на полученных спеканием пористых бронзовых пластинах со средним диаметром пор 25 мкм. Катализатор состоял из тщательно просеянного песка с добавкой необходимого количества окиси железа для повышения каталитической активности. Ниже приведены некоторые свойства применявшихся катализаторов [c.349]

В химическом отношении железо, кобальт и никель — металлы средней активности. При отсутствии влаги они в обычных условиях не реагируют с кислородом, серой, хлором, бромом, В мелкодисперсном состоянии Ре, Со, N1 обладают повышенной реакционной способностью. Так, порошки этих металлов, полученные восстановлением их окислов водородом, пирофорны. Пирофорными свойствами обладают также металлы с так называемой скелетной структурой, находящие широкое применение (особенно N1) в каталитической практике. Получают скелетные катализаторы обычно выщелачиванием сплава данного элемента с растворимым в воде или щелочи элементом, чаще всего алюминием. [c.720]

Фишер и Мейер [4] определили эти катализаторы как очень активные, очевидно, понимая под их каталитической активностью восстановительные, конденсирующие или полимеризующие свойства. Для реакций восстановления наиболее активны никелевые катализаторы, приготовленные из сплавов никеля с алюминием [5]. Рапопорт и Сильченко [6] при исследовании сплавов никеля с кремнием и алюминием нашли небольшую разницу в действии полученных из них катализаторов при восстановлении под давлением. Результаты, полученные при использовании технического кремния, были неудовлетворительны вследствие содержания в нем железа как известно, железо понижает активность скелетных катализаторов, если содержание его превышает 0,3—1 %. [c.203]

Ферроцен не поддается каталитическому гидрированию и не реагирует с малеиновым ангидридом наоборот, он обладает типичными свойствами ароматического соединения (например, вступает в реакцию Фриделя—Крафтса с хлористым ацетилом и хлористым алюминием, причем реагируют оба или только одно ядро) (Р. Б. Вудворд). Аналогично его можно сульфировать (однако не нитровать, ввиду того что при Рис. 57. Строение этом окисляется железо), он вступает в реакцию ферроцена. Манниха (см. дальше) и конденсируется с формальдегидом (А. Н. Несмеянов). Альдегид ферроцена, полученный методом N-метилформанилида, вступает в реакции, характерные для ароматических альдегидов (реакция Канницаро, бензоиновая конденсация). [c.318]

Указанные выше материалы — шамот, глина, окись железа — размалываются, перемешиваются и смачиваются водой. Присутствие в шихте окиси железа увеличивает каталитические свойства керамики. Полученная масса отвешивается и загружается в прессформу, стенки которой предварительно смазываются машинным маслом. Спрессованные детали сушатся на воздухе в течение 24—30 ч, затем подвергаются предварительному обжигу при температуре 900° С в течение 8 ч и окончательному обжигу при температуре 1 300—1350° С в течение 8 ч. При обжиге детали должны загружаться в печь, при температуре последней не выше 150° С. После обжига детали постепенно охлаждаются вместе с печью до температуры порядка 60—80° С. Керамическая масса должна иметь определенную влажность, так как иначе будет иметь место различная усадка детали после обжига. [c.254]

Железооксидные катализаторы обладают высокой механической прочностью, технология их получения проста. Для их приготовления могут быть использованы широко доступные реактивы, при этом входяище в состав последних примеси, за исключением ионов хлора, не оказывают влияния на каталитическую активность полученного оксида железа в окислении сероводорода. Каталитические свойства оксида железа зависят от температуры прокаливания образцов. С ее повышением значительно уменьшается удельная поверхность катализаторов и удельный объем пор. При этом снижается активность, однако, возрастает селективность в образовании элементной серы. По известным в настоящее время сведениям, оптимальной температурой прокаливания для железооксидных ка-гализаторов является 600-700 С. Для предотвращения спекания оксида железа в процессе приготовления катализаторов может быть применен метод нанесения актив юй массы на пористый носитель. При этом в катализаторе сохраняются поры среднего диаметра, о гспечивающие высокую каталитическую активность. Нанесенные катализаторы имеют перед массовыми еще и то преимущество, что они проявляют более высокую селективность и обладают высокой механической прочностью. [c.66]

Влияние замещающих катионов Са +, Mg2+, Fe + и частично декантированого цеолита NaX на количество сорбированного им фторида бора. Каталитические свойства различных форм природных и синтетических цеолитов и их модификаций сильно зависят от их строения и состава. Известно [209], что натриевые формы цеолитов типа А, X или У каталитически малоактивны в реакциях превращения углеводородов, в частности в реакциях алкилирования. В работах [230, 231, 217, 218] было показано, что аморфные алюмосиликаты, сорбировавшие фторид бора, проявляют высокую активность в реакциях алкилирования. В связи с этим важно изучить влияние содержания двух- и трехвалентных ионов, замещающих Na+в цеолите NaX, на хемосорбцию им фторида бора с последующим исследованием каталитических свойств полученных цеолитов в реакциях алкилирования. Для исследования был использован синтетический цеолит типа NaX без связующего, полученный с опытного завода ГрозНИИ. Катионный обмен проводили с применением растворов хлоридов кальция, магния и железа (III) различных концентраций. Долю обмена [c.193]

В таёл. 2.5 приведены активности меднооксидных катализаторов в реакции окисления метана и оксида углерода. Как видно, активность катализатора, легированного катионами железа (ИК-12 ), оказывается вьпне активности катализатора ИК-12-1, полученного нанесением оксида меди на у А120з. В случае нанесенных катализаторов следует учитывать влияние структуры носителя на каталитические свойства оксидов. [c.49]

Хармадарьян и Бродович [22], исследуя влияние носителя нэ каталитические свойства пятиокиси ванадия в окислении двуокиси серы воздухом, считали, что двуокись марганца лучший носитель, чем такие вещества, как асбест, инфузорная земля, стекло, фарфор и кварц,и отметили, что действие активаторов— сульфата меди, сульфата железа, хлорида бария и сульфата марганца—является функцией природы носителя. Они также указали, что метод покрьп ия и толщина слоя значительно влияют на эффективность катализатсра. Пятиокись ванадия, осажденная из коллоидного раствора соляной кислотой, имела большую каталитическую активность, чем приготовленная коагуляцией нагреванием. Зависимость активности от концентрации раствора обнаружена у катализатора, приготовленного из метаванадата аммония, нагретого до 440° для получения равномерного распределения. [c.124]

Окислы железа хрома -", меди -", в которых степень окисления катиона легко изменяется в ходе реакции, индуцируют побочные реакции деструктивного окисления кислот, способствуют образованию альдегида — продукта восстановления кислоты и приводят к появлению в газообразных продуктах СО, Нг, предельных и непредельных углеводородов. Закись марганца, прекрасные каталитические свойства которой открыты Сабатье и Мейлем , была изучена особенно подробно -Может применяться МпО, полученная разложением МпСОз при обработке парами метанола (400 °С) или без нее - , Мп(СНзСОО)2 и МпСОз - , разлагающиеся в условиях реакции до МпО, или другие соединения марганца двуокись марганца - , пиролюзит , феррит марганца , сами по себе или нанесенные на пемзу - - . [c.135]

В немногочисленных сообщениях указываются результаты исследования свойств некоторых полимерных соединений железа. Краузе [1903] рассмотрены свойства и структура гелей гидроокисей металлов, особенно трехвалентного железа. По мнению автора, эти соединения обладают не ионной, а молекулярной кристаллической решеткой. Во многих случаях в процессе созревания геля, заключающегося в полимеризации или конденсации и ведущего к возникновению очень больших молекул, кристаллическая структура не меняется заметным образом, в то время как химические и каталитические свойства молекул существенно изменяются. Центральным вопросом строения гидроокисей является способ присоединения воды. Тот же автор [1904] наблюдал превращение ортогидрата окиси железа в а-РегОз. Процесс старения ортогидрата окиси железа с образованием [(а-РегОз-НгО) ] рассматривается как явление расстекловывания. Краузе и Висневским [1905] изучено окисление НСООН перекисью водорода при 20°,37° и 50° в присутствии геля у-РеООН (I), полученного окислением Ре(ОН)г активированного Си(ОН)2 (II), РЬ(0Н)2 (III), Mg(0H)2 (IV), Мп(ОН)г [c.348]

Наряду с жидкими полимерами недавно получены высокомолекулярные полиалкиленоксиды. Полимеризация окиси этилена в присутствии соединений щелочноземельных металлов приводит к получению полимера чрезвычайно высокого молекулярного веса. Твердое жесткое вещество, образующееся в результате такого процесса, плавится без разложения и растворяется в воде и бензоле. Благодаря этим уникальным свойствам полимер должен найти широкое применение. Сополимеризация окисей олефинов с эпихлоргидрином в присутствии соединений железа или каталитических систем, содержащих металлоорганическое соединение и сокатализатор, приводит к получению высокомолекулярных сополи.меров. Полимеры окиси пропилена характеризуются превосходными эластическими свойствами. Сополимеры окиси пропилена с мономерами, содержащими боковые группы с двойными связями или другие функциональные группы, способны сшиваться. Полиэпихлоргидрин кристалличен и может быть использован в качестве пластика. [c.176]

На примере этилового эфира олеиновой кислоты изучена зависимость, селективности и глубины гидрирования от состава и способа приготовления ряда цинксодержащих катализаторов хромита цинка, чистой окиси цинка окиси цинка, промотированной добавками окислов железа, аммония, хрома, марганца и меди. Изучена зависимость каталитических свойств окиси цинка от способа ее приготовления, природы исходных соединений, присутствия посторонних ионов, условий прокаливания углекислого цинка. Исследован ряд катализаторов, полученных осаждением окиси цинка на носителях (активированный уголь, пемза, окись алюминия). Наилучшие результаты получены с катализатором ZnO/AbOa. Подобрана марка окиси алюминия и соотноще-ние компонентов, обеспечивающие получение наиболее активного и селективного Кт. Добавки железа, марганца и хрома в зависимости от их концентрации могут повыщать и снижать активность и селективность окиси цинка. Добавка меди резко повыщает активность окиси цинка и одновременно снижает ее селективность практически до нуля. Обнаружена уникальная устойчивость цинкокисных Кт. к отравлению галоид- и серусодержащими соединениями. На основании проведенных исследований разработан промышленный метод получения ненасыщенных спиртов селективным гидрированием кашалотового жира. Приведен литературный обзор по селективному гидрированию эфиров ненасыщенных кислот. [c.376]

Из металлов наиболее характерными каталитическими свойствами обладают элементы VIH группы периодической и тeмы элементов Д. И. Менделеева. Для ряда процессов катализаторами являются железо (синтез аммиака), кобальт, никель, иридий, пла-тинз, палладий (гидрирование и для последних — окисление двуокиси серы). Кроме того, металлы VIH группы являются катализаторами и других процессов разложения перекиси водорода, получения гремучего газа, окисления аммиака, метанола, метана, окиси углерода, дегидрирования спиртов и т. д. Каталитической активностью обладают и соседние (в периодической системе) элементы медь, серебро, отчасти золото, возможно, цинк и кадмий. [c.341]

Изучалась кинетика парофазного гидрирования метилацетилена в статической системе интервале 20—230 С в присутствии различных порошкообразных и нанесенных на пемзу катализаторов никеля, кобальта, железа, родия, иридия, осмия, платины, меди, а также на никель-медных сплавах разного состава. Получены кинетические кривые, значения поряд ков реакцш по обоим компонентам, величины энергии активации, а также сопоставлены значения удепьндй. активности и селективности разных катализаторов. Результату сходные с полученными ранее для реакции гидрирования ацетилена, обсуждены в аспекте ВЛ1Ж1ИЯ электронной структуры на каталитические свойства металлов и сплавов. [c.503]

Представляют интерес также исследования смешанных кристаллов, полученных на оспове металлов с незаполненной -зоной. Первое указание на каталитические свойства таких сплавов мы получили ранее при исследовании никель-н елезпых катализаторов. Так, например, каталитические свойства никеля при гидрировании пропилена улучшаются при сплавлении с железом [27]. На основании этого можно предполагать, что число заполненных возможных квантовых состояний в исходной -зоне никеля еще не оптимально и увеличивается при легировании железом. [c.27]

Сопоставление полученных в работе результатов с литературными данными [2,3]показывает, что окислы РЗЭобладают высокой подвижностью кислорода, сравнимой с подвижностью в таких окислах, как закись-окись кобальта, двуокись марганца, окись железа, используемых в качестве активных компонентов катализаторов окисления. Это позволяет предполагать, что окислы РЗЭ должны обладать хорошими каталитическими свойствами в окислительных процессах. [c.162]

Сочетание процессов деасфальтизации и каталитической деметалли-зации полученного деасфальтизата позволяет цри минимальных затратах получить максимальный выход целевого продукта с требуемыми свойствами. Исследованием в качестве контактов деметаллизации систем. состоящих иэ железа, кобальта, никеля или молибдена, нанесенных на окись алшиния, показано преимущество контакта, представляющего собой специально подготовленную окись алшиния с нанесенный молибденом. Библ.9. табл.4. [c.130]

Катализаторы позволяют увеличить выход углеродистого остатка, улучшить свойства углеграфитового волокна и уменьшить продолжительность карбонизации. В качестве каталитических добавок получения углеграфитовых волокнистых материалов применялись типичные антипирены смесь буры и диаммонийфосфата. Предлагались аммонийфосфат, смесь буры и борной кислоты, парообразные соединения железа, галогегады переходных металлов, соли сильных кислот и аммониевого основания - сульфат аммония, диаммонийфосфат, хлорид аммония. [c.64]

Влияние различных факторов на свойства утяжелителей и утяжеленных растворов исследовалось И. Д. Фридманом и Е. Д. Щетки-ной. Они показали, что рыхлая, пористая структура с высокоразвитой поверхностью и значительной адсорбционной и каталитической активностью крайне нежелательна. Это, наряду с присутствием агрессивных компонентов и примесей, обусловило непригодность как утяжелителей колошниковой пыли и пиритовых огарков, несмотря на их высокий удельный вес. В свое время для их улучшения предлагался ряд методов, в частности спекание при 1200—1400° С, способствующее удалению водорастворимых солей, переходу железа в более устойчивую окисную форму и улучшение структуры материала [53, 541. Подобный метод предлагался также для утяжелителя из керченского бурого железняка и улучшения дашкесанских магне-гитовых концентратов путем получения неофлюсованных агломератов. Однако это связано с технологическими трудностями и значительным удорожанием. [c.48]

Вывод о том, что субстраты окисляются путем дегидрирования, обычно связывают с именем Виланда. В период с 1912 по 1922 гг. он показал, что процессы внутриклеточного дыхания могут осуществляться и в отсутствие кислорода, но при наличии различных синтетических красителей, например метиленового синего. Последующие эксперименты (гл. 8, разд. 3) привели к выделению растворимых пиридиннуклеотидов и флавопротеидов и к развитию представлений о наличии цепи переноса электронов. Изучая процессы на другом конце дыхательной цепи, Варбург отметил (1908 г.), что все аэробные клетки содержат железо. Более того, оказалось что железосодержащий уголь, полученный сжиганием крови, катализирует неферментативное окисление многих веществ, тогда как не содержащий железа уголь из тростникового сахара такими свойствами не обладает. Было обнаружено, что тканевое дыхание ингибируют такие же низкие концентрации цианида, какие нужны для ингибирования неферментативного каталитического действия солей железа. Исходя из этих наблюдений, Варбург в 1925 г. предположил, что в аэробных клетках имеется железосодержащий дыхательный фермент (Atmungsferment) позднее он был назван цитохромоксидазой. Было показано, что этот фермент ингибируется окисью углерода. [c.362]

Практическое применение пиридина довольно разнообразно он служит растворителем, инсектицидом, исходным сырьем для синтеза различных детергентов, а также для синтеза антисептиков и некоторых других фармацевтических препаратов, например сульфидина, наконец, пиридин используется в производстве специальных красителей. В лабораторной практике его применяют в качестве специфического растворителя для многих органических веществ, трудно растворимых в других средах. Помимо того что пиридин растворяет большое число органических соединений, следует отметить, что безводный пиридин является хорошим растворителем для многих неорганических солей, в частности, бромида серебра, нитрата, серебра, хлоридов закисной и окисной меди, хлорида окисного железа, сулемы, нитрата свинца, ацетата свинца [5]. Такие растворы часто обладают значительной электропроводностью, и это обстоятельство особенно ценно для изучения электролитических свойств не растворимых в других средах соединений или гидролизуемых водой солей. Пиридин оказывает сильное каталитическое влияние на некоторые реакции. Превращение тростникового сахара в октаацетат при обработке его уксусным ангидридом ускоряется в присутствии пиридина [6]. Имеются указания о том, что ацетат пиридина катализирует реакции диенового синтеза [7]. Пиридин применяют при получении меркаптанов [8], атакже в качестве отрицательного катализатора при этерификации уксусной кислотой [9]. Ранее уже указывалось на применение пиридина в качестве связывающего кислоту вещества (стр. 318). [c.373]

Вопрос о роли в катализе кристаллической решетки адсорбента и изменении активности металлического ансамбля при замене типа решетки носителя также решается экспериментально. Во многих случаях, как например для железа на угле и алюмогеле при синтезе аммиака или для процессов гидрирования органических соединений на платине, получаемое различие в активностях невелико. Оно укладывается в пределы одного порядка. Однако независимость свойств активного центра от решетки здесь выступает как результат опыта, а не как условие применимости теории ансамблей. Результатам, полученным с помошью теории ансамблей, не противоречит любая зависимость свойств активного центра от природы решетки адсорбента. Сильная зависимость каталитической активности от природы носителя наблюдается обычно для адсорбированных ионов. [c.108]

Процессы каталитического выделения водорода значительно уменьшают ингибирующее действие добавок или даже превращают их в стимуляторы коррозии [25, 26]. Это приводит к тому, что такие соединения (например, протонирован-ные катионы пиридиновых и анилиновых производных) являются гораздо менее эффективными ингибиторами коррозии металлов, чем следовало ожидать, исходя из их поверхностноактивных свойств. Так, например, величины onsts уравнений (21) и (22) при ингибировании коррозии цинка некоторыми пиридиновыми и анилиновыми производными оказываются значительно меньшими соответствующих величин, полученных для железа (табл. 10 —11). Это свидетельствует о том, что в условиях примерно одинаковой адсорбции указанные соединения в меньшей степени защищает от кислотной коррозии цинк, чем железо, на котором каталитические эффекты отсутствуют. Их можно, однако, превратить в эффективные ингибиторы кислотной коррозии цинка, если исключить возможность участия в реакциях поверхностной протонизации. Последнее может быть достигнуто путем кватер-низации атомов азота углеводородными радикалами. В присутствии таких соединений (например, ДПХ, ЦПХ, ингибито-рш КПИ-1, КПИ-3, КПИ-7, КПИ-9), как и ожидалюсъ достигается высокая степень защиты (вплоть до 99%) корродирующего цинка [63]. [c.105]

Простые арильные соединения не были получены вероятно, они нестабильны. Существование галогенарильного соединения СбН5реС12, полученного нри взаимодействии дифенилдихлорсилана с хлорным железом, очевидно, возможно при низких температурах Диарильные комплексы с такими полиядерными углеводородами, как антрацен, стильбен, дифенилбутадиен и фенантрен, предложено использовать в качестве катализаторов полимеризации олефинов, причем свойства полимеров меняются в зависимости от состава используемого катализатора . Другие арильные соединения и комплексы с бором получены при взаимодействии с галогенидами железа в присутствии хлористого алюминия и металла (обычно алюминия, цинка или магния). Типичными примерами являются бис (тетрагидронафталин) железо, тетрафенилборат железа (И I) и диметилентетрафенилборат железа ( I). Соединения разлагаются при температурах выше 400° С и используются для нанесения металла на соответствующих подложках в активной каталитической форме, для создания проводников на стекле и смолах и для получения металлических зеркал. [c.158]

Для получения пленок и брусков, обладаюш,их максимальной прочностью к удару, поливинилфторид перерабатывают методом литья под давлением при температуре выше 200°. Пластифицированные полимеры фтористого винила можно перерабатывать методом экструзии. Поливинилиренфторид. Недавно появился новый пластический материал, полученный из винилиденфторида GFa = = СНг. Поливинилиденфторид обладает свойствами термопластичной смолы, и изделия из него можно изготовлять на обычном оборудовании. Полимер плавится при более низкой температуре, чем фторопласт-4 и фторопласт-3 в течение длительного времени он устойчив при 150° и около 16 час.— при 260°. Скорость термического разложения нри температуре выше 250° увеличивается в присутствии двуокиси кремния. Медь, алюминий и железо не оказывают каталитического действия на деструкцию полимера. По сравнению с фторопластом-3 поливинилиденфторид химически менее устойчив он разлагается ды-мяш,ей серной кислотой и бутиламином, растворяется в полярных растворителях —диметилсульфоксиде, ди-метилацетамиде. Поливинилиденфторид устойчив к действию ультрафиолетовых лучей и обладает атмосфероустойчив остью. [c.126]

Катализаторы и их роль в процессе синтеза аммиака. В качестве катализаторов при синтезе аммиака из элементов испытаны железо, марганец, осмий, вольфрам и др. Но многие из них в заводской практике оказались мало пригодными. Удовлетворяющим предъявляемым требованиям катализатором оказалось металлическое железо, промотированное окислами калия и алюминия, длительно сохраняющее активность. Железный катализатор может быть получен следующим образом. Расплавленную массу железа с соответствующими добавками окисляют в токе кислорода. Затем полученную массу дробят, просеивают, отбирают зерна с диаметром 4—6 и 8—10 мм, загружают в контактный аппарат и восстанавливают азотно-водородной смесью. Восстановленный катализатор обладает достаточно развитой по-верхносрью. Его качество зависит от чистоты исходного сырья. С введением в катализатор окиси кальция повышается его термостойкость, важное свойство при синтезе аммиака. Активность железного катализатора ограничивается пределом от 450 до 575—600° С. При более высокой температуре он быстро теряет активность. В значительной степени железный катализатор чувствителен к ядам, содержащимся в газовой смеси. Даже ничтожно малые количества их, отравляя катализатор, резко снижают выход аммиака. К каталитическим ядам относятся сероводород и другие сернистые соединения, отравляющие его необратимо, а также кислород и кислородсодержащие соединения — окись углерода, водяные пары и т. п., отравляющие обратимо. Особенно резко снижается активность катализатора при низких температурах. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология