Железо получение

Изучение спектра железа. Полученную спектрограмму помещают эмульсией вверх на предметный столик спектропроектора так, чтобы длинноволновая часть спектра находилась справа. Фокусировкой объектива добиваются резкого изображения линий спектра на экране. Расшифровку спектра целесообразно на- [c.110]

Второй пример, который хотелось бы привести и который обычно относится к случаю диссоциации поверхностных молекул,— это амфотерное соединение Ре(ОН)з. Золь гидрата окиси железа может быть получен различными способами, в зависимости от которых его электроповерхностные свойства будут существенно отличаться. Если гидрат окиси железа получен гидролизом хлорного железа по схеме [c.21]

Диализ. Коллоидный раствор гидроокиси железа, полученный методом гидролиза, наливают в коллодиевый мешочек (до половины), который опускают в стаканчик с дистиллированной водой и наблюдают отсутствие проникновения золя через стенку мешочка в стаканчик. После этого в мешочек осторожно добавляют примерно две капли 10%-ного раствора серной кислоты, которую обнаруживают через несколько минут в отобранной из стаканчика порции диализата хлористым барием, добавляемым по каплям. [c.224]

Получение железа. Получение металлического железа из его соединений можно осуществить различными способами. Однако для кустарных и затем промышленных целей основным методом восстановления железных руд до металлического железа долго был главным и единственным доменный процесс. Как известно, в доменных печах, которые могут достигать громадных размеров (30 м и более в высоту) и иметь чрезвычайно высокую производительность, окислы железа превращаются под действием углерода и его соединений в чугун. Основными процессами являются следующие [c.119]

Для получения дихлорида железа нужно пользоваться по возможности наиболее чистым железом (например, железом, полученным восстановлением окиси железа, приготовленной из чистых солей). Такое железо растворяют в 15—20%-ной соляной кислоте. Для предупреждения окисления железа до трехвалептного состояния растворение ведут в отсутствие кислорода воздуха, например в атмосфере двуокиси углерода железо нри этом берут в небольшом избытке. [c.236]

Указанные способы обогащения руды не обеспечивают полного удаления примесей. Поэтому масса, полученная из окисной железной руды, обладает пониженной активностью. При использовании ее в ламельных электродах к ней добавляют 20—25% окиси железа, полученной гидратным методом. Это улучшает электрические характеристики железного электрода и облегчает брикетирование массы в процессе его производства. [c.96]

Олово главным образом используется для лужения железа — получения .белой жести , которая расходуется в основном в консервной промышленности. Оловянная фольга (станиоль) применяется для изготовления конденсаторов в электротехнической промышленности. Из свинца делают аккумуляторные пластины, обкладки электрических кабелей, свинец применяется для защиты от радиоактивных и рентгеновских излучений, в качестве коррозионностойкого материала используется в химической промышленности. Оба металла применяются для изготовления сплавов. [c.485]

Осадок гидроокиси железа, полученный при действии избытка N1 , адсорбирует гидроксильные ионы, которые, в свою очередь, могут притягивать катионы кальция, магния и др. Поэтому осадок оказывается загрязненным названными ионами. При осаждении гидроокиси железа (без применения избытка NH OH) в слабокислой среде осадок адсорбирует Нойоны ионы водорода обусловливают положительный заряд частиц. Такой осадок слабо адсорбирует катионы, поэтому для отделения железа от кальция и магния лучше вести осаждение без избытка гидроокиси аммония. Наоборот, осадок, полученный в слабокислой среде, сильнее адсорбирует анионы, как, например, 80 . Поэтому для отделения железа от ионов 50 - следует применять избыток гидроокиси аммония. [c.61]

Наиболее часто марганец получают в виде ферромарганца — сплава, содержащего около 80% Мп и получающегося совместным восстановлением оксидов марганца и железа. Получение ведут в небольших доменных печах с электродуговым подогревом в зоне фурм (доменный ферромарганец, содержащий до 6% С) или в электропечах с принудительным нагревом (электропечной ферромарганец с пониженным содержанием углерода — до 2%). Ферромарганец используется в черной металлургии для раскисления сталей, для извлечения из них серы и для легирования специальных сталей. [c.366]

Нри изменении температуры источника света сильно меняется относительная интенсивность спектральных линий, имеющих разные потенциалы возбуждения. На рис. 25 приведен один и тот же участок спектра железа, полученный с помощью источника света с разной температурой. [c.52]

Олово — компонент многих сплавов, например подшипниковых (баббиты), типографских (гарт). Но главное направление использования олова — лужение железа, получение белой жести, потребителем которой в основном является консервная промышленность. [c.276]

Некоторые гели при механическом воздействии на них (встряхивании и т. д.) легко превращаются в золи, которые затем постепенно вновь переходят в гели. Явление это носит название тиксотропии. Оно характерно, например, для студнеобразного геля окиси железа, полученного действием электролитов на ее концентрированный золь. Примером природной тиксотропной системы могут служить зыбучие пески, разжижающиеся под действием оказываемого на них давления. [c.618]

Для железнения применяют сернокислые, хлористые и смешанные электролиты. Эти электролиты подразделяются на холодные и горячие. Сернокислые холодные электролиты дают осадки железа повышенной твердости и хрупкости, в противоположность горячим, в особенности хлористым, где осаждается более пластичное, мягкое л<елезо, близкое по своим механическим характеристикам к меди. Повышенная хрупкость железа, полученного на холоду, объясняется способностью железа поглощать водород. В железе, осажденном при комнатной температуре, содержание водорода достигает почти 0,1%, в то время как осадок из горячего хлористого электролита содержит лишь 0,002% водорода. [c.189]

Опыт 15.11. К золю кремниевой кислоты, полученной в опыте 15.2, прибавить 3 капли золя гидроксида железа, полученного в опыте 15.3. Перед взятием золя Ре(0Н)з он должен быть хорошо перемешан. Объяснить выпадение осадка. [c.143]

Литий реагирует с водородом при температуре выше 440 °С с образованием гидрида при 600—630°С реакция протекает очень бурно. Поскольку литий и гидрид лития выщелачивают кремний из стекла и фарфора, а пары гидрида при температуре синтеза создают значительное давление, при проведении реакции следует соблюдать особые меры предосторожности. Лучше всего синтез проводить в фарфоровой трубке, облицованной внутри на протяжении всей обогреваемой зоньг листовым никелем. Литий гидрируют в лодочке из листового железа, полученного электролизом. Для полной очистки железных и никелевых частей установки от оксидов ее вместе с лодочкой нагревают до 800 °С в потоке чистого сухого водорода (водород, полученный электролизом, пропускают над паллади-рованным асбестом при 300 °С, СаСЬ и Р4О10). После охлаждения литий очищают парафиновым маслом, промывают безвод-ньш эфиром, помещают в железную лодочку, поверхность которой полностью очищена от оксидов, и во влажном состоянии как можно быстрее вносят в установку. Вакуумируют, нагревают до 200°С для удаления остатка растворителя, пропускают через установку поток водорода и продолжают нагревание. При 440 °С начинается поглощение водорода, которое энергично протекает при 600—630°С. В этот момент устанав- [c.602]

Решение. 1. Вычисляем количество вещества железа, полученного из руды [c.115]

Явления, при которых одни вешества превращаются в другие, отличающиеся от исходных своим составом и свой-ствами, называются химическими. Они очень распространены, мы с ними встречаемся на каждом шагу. Ржавление железа, получение металлов из руд, гниение, горение — все это относится к числу химических явлений. [c.32]

Свойства истинных соединений неизменны, как и отношение их составных частей. От Северного до Южного полюса оба эти признака соединений остаются постоянными их внешний вид может изменяться в зависимости от способа получения, но (химические) свойства соединений всегда постоянны. Никог да еще не наблюдалось различий между оксидами железа, полученными на юге или на севере. Японская киноварь имеет такой же относительный состав, как и испанская. Оксиды или муриаты (хлориды) серебра. полученные из Перу или из Сибири, ничем не отличаются друг от друга . [c.275]

Растворяют при нагревании 100 г Ке Оз (ч. д. а.) в дважды перегнанной НШ,. Раствор разбавляют, фильтруют, упаривают на водяной бане до тех пор, пока плотность раствора не станет равной 1,55 (при 20 °С), и охлаждают для кристаллизации азотнокислого железа. Полученную соль Ге (N03)3 [c.102]

Уменьшению продолжительности окисления способствует присутствие хлорного железа [372, 373, 493] и гидрата окиси железа, полученного при обработке хлорного железа гидроокисью аммония, содержащего остатки хлористого аммония и хлорного железа [493]. Это сокращение зависит от природы сырья, условий и глубины окисления. Обычно добавка 0,06 0,12 0,3 и 0,75 вес.% хлор- ного железа сокращает продолжительность окисления соответственно на 44, 50, 72 и 80%, или в 1,78 2 3,6 и [c.161]

Олово главным образом используется для лужения железа — получения белой жести , которая расходуется в основном в консервной промышлепности. Оловянная фольга (станиоль) применяется для изготовления конденсаторов в электротехнической промышленности. Из сгннца делают аккумуляторные пластины, обкладки электрических чабелей, свинец применяется для защиты от радиоактивных и рентге- [c.424]

Когда весь эфир испарится, фильтр связывают по краю ниткюй я кипятят в кол с эфиром, пока не будет извлечен весь парафин и масла. Обычно довольно 3—4 вытяжек. Затем в той же колбе фильтр нагревают в хлороформе, легко извлекающем двойное соединение смол с хлорным железом. Полученный раствор взбалтывается в делительной воронке со слабой (5%) соляной кислотой и потом с водой, раствор в хлороформе вьшаривается и высзЛпивается остаток [c.85]

Явление, когда в состав активного комплекса входит вещество, не участвующее стехиометрически в суммарном процессе, но изменяющее кинетические свойства системы, называется катализом, а вещество, изменяющее скорость реакции и восстанавливающее свои химические свойства, называется катализатором. Различают гомогенный и гетерогенный катализ. Если катализатор и реагирующие вещества находятся в одной фазе, то катализ называется гомогенным, а если в различных фазах, то гетерогенным. В практике наблюдаются автокаталитические процессы, когда катализатор образуется в процессе реакции. Например, при восстановлении закиси железа водородом катализатором является железо, полученное по этой реакции РеО+Нг- НаО+Ре. Скорость у автокаталитических процессов является функцией времени т у=ф(т) (рис. 13). При [c.29]

Смесь двух неизвестных газов, -не имеющих цвета м, запаха, пропущена при надевании над катализатором, содержащим железо. Полученный при этом газ р астБорен в воде. На нейтрализацию образовавшегося раствора израсходовано 69,6 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (пл. 1,05) полученная при этом соль при агреваиии с пид-роксидом натр ИЯ выделяет бесцв етный газ с резким запахом. Определите количественный и качественный состав исходной газовой смеои. [c.11]

Для получения чистого дихлорида железа нужно брать наиболее чистое железо (полученное восстановлением оксида железа (П1), приготовленного из чистых солей). Такое железо растворяют в 15—20-процентной хлороводородной кислоте. Для предупреждения окисления железа до трехвалептпого состояния его растворяют в отсутствие кислорода воздуха, например в атмосфере СОо (железо берут в избытке) [c.259]

Нитрид железа состава Рс4М готовят из металлического железа, полученного разложением карбонила железа. Этот нитрид можно также получить из РегМ на- [c.260]

Железо, полученное из пентакарбонила, называют карбонильным . Для нужд техники используется не чистое, а техническое железо, представляющее собой с-11лав железа с углеродом (см. ниже). [c.543]

В качестве основного компонента электролита могут служить либо железный купорос РеЗОд, либо хлорид железа РеСЦ. Катодное железо, полученное из сульфатных электролитов, обычно обладает повышенной хрупкостью, в то время как железо, осажденное из хлорида, имеет высокую прочность. Кроме того, РеСЬ лучше растворим в воде, чем Ре504. Поэтому обычно применяют хлоридный электролит. Помимо РеСЬ или Ре504, электролит содержит солевые добавки для повышения его электропроводности н немного кислоты или кислой соли для поддержания постоянной величины pH. [c.100]

Кристалличсскоая соль темного цвета массой 63,2 г обработана избыткo концентрированной соляной кислоим. Весь выделившийся газ с резким запахом использовали д.пя реакции с 33,6 г железа. Полученное в результате реакции твердое вещество поместили в 600 г воды. Определите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе. Ответ 14%. [c.296]

Для гидрозоля гидроксида железа, полученного гидролизом Fe la, формула мицеллы имеет вид [c.201]

Выжод 500 г (66% ио железу). Полученный препарат обычно соответствует реактиву квалификации ч. д. а., но иногда удается получать препарат X. ч. [c.110]

Катализаторы па основе сульфида железа или кобальта [159]. Сульфид железа, полученный осаждением из раствора соли железа раствором сульфида аммония, обрабатывают в сухом виде сероводородом под давлением 10 вт> п те-чение 3 ч и температуре 430° С. Сульфид кобальта обрабатывают сероводородом 12 ч при 200s С. [c.40]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.427 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.25 , c.43 ]

Технология электрохимических производств (1949) -- [ c.501 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.393 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.448 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.555 ]

Неорганические хлориды (1980) -- [ c.390 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.408 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.484 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.46 ]

Органические синтезы через карбонилы металлов (1970) -- [ c.252 , c.254 , c.256 ]

Методы элементоорганической химии Кн 2 (1975) -- [ c.0 , c.6 , c.7 , c.407 , c.408 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.164 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.168 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.168 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.181 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология