Иттрий характер связи

Химические связи, образуемые этими сильно электроположительными элементами, имеют в основном ионный характер, и их химические свойства определяются размером иона М +. Здесь же будет рассмотрен и иттрий, который расположен над лантаном в III группе и образует такой же трехзарядный катион с оболочкой инертного газа. Атомный и ионный радиусы иттрия близки к соответствующим значениям для тербия и диспрозия (этот факт объясняется лантанидным сжатием , которое будет рассмотрено в дальнейшем). Иттрий обычно встречается в природе вместе с лантанидами, и его соединения напоминают соединения тербия(1П) и диспро-зпя(1П). [c.501]

В свободном состоянии лантаноиды представляют собою типичные металлы, сходные с лантаном или с иттрием. В целом плотность простых веществ лантаноидов при переходе от Се к Ьи на протяжении периода закономерно увеличивается (от 6,7 до 9,85 г/см ) с увеличением массы атома. Однако плотность европия и иттербия существенно ниже плотности остальных элементов (см. два минимума верхней кривой на рис. 11.4). Это связано с тем, что атомы этих двух элементов имеют наполовину и полностью заселенные электронами 4/-подоболочки, обладающие повышенной устойчивостью. Поэтому 4/-электроны в образовании химической связи в простых веществах Ей и УЬ почти не участвуют. Нет у данных элементов и 5 -электронов. Поэтому химическая связь обусловлена, в основном, только ба-электронами и является менее прочной атомы дальше располагаются друг от друга, а плотность простого вещества становится меньше. Оксиды лантаноидов нерастворимы в воде, но легко присоединяют воду с образованием гидроксидов. Последние лишь незначительно растворяются в воде и имеют основной характер. Соли лантаноидов по своей растворимости подобны соответствующим солям лантана или иттрия. [c.501]

Таким образом, повышение температуры для всех лантаноидов, за исключением (по-видимому) европия, сопровождается переходом к упаковкам с более отчетливо выраженным химическим взаимодействием между атомами. Напомним, что при отсутствии направленных межатомных взаимодействий простые вещества должны были бы иметь плотную гексагональную упаковку сфер ГЦК упаковка указывает на существование взаимодействий химического характера, ОЦК упаковка представляет собой еще более отчетливое проявление химических связей между атомами (см. гл. III). Низкотемпературные кристаллические модификации лантаноидов, естественно, лучше изучены, чем высокотемпературные. Обратим внимание на следующие интересные особенности низкотемпературных фаз (см. табл. 14). Своеобразно изменение межъядерных расстояний д. Сначала в подгруппе церия наблюдается уменьшение с ростом порядкового числа атомов лантаноида. Затем в конце подгруппы церия, у европия, атомы которого имеют ровно наполовину заполненную систему /-состояний электронов, о вдруг резко возрастает. Потом в подгруппе иттрия снова падает. Но у иттрия, атомы которого имеют как раз полностью заполненную систему /-состояний, опять внезапно резко увеличивается. [c.184]

Химические свойства скандия, иттрия, лантана и лантаноидов определяются строением наружных электронных оболочек. Наружные электроны участвуют в образовании химической связи. Лантаноиды обычно имеют три электрона, способных переходить к атомам других элементов, поэтому в соединениях они почти всегда трехвалентны. Исключительно большое химическое сходство аналогичных по составу соединений лантаноидов друг с другом находит объяснение прежде всего в характере построения атомов и ионов. [c.115]

Рассмотрим сначала элементы главных групп периодической системы, например щелочные металлы. С увеличением заряда ядра увеличиваются размеры атомов ноявление новой электронной оболочки сопровождается ростом радиуса атома. Поэтому в ряду литий — франций прочность связи внешних электронов с ядром слабеет, а следовательно, и основной характер этих элементов становится все более резко выраженным. Аналогичную картину мы наблюдаел и в группе скандия основность лантана значительно больше основности иттрия, так как лантан имеет на одну электронную оболочку больше. Но вспомним, что все редкоземельные элементы, как принадлежащие к П1 группе, являются химическими аналогами лантана и иттрия, поэтому важно разобраться в ходе основностей в ряду лантаноидов. В ряду лантаноидов электроны добавляются в глубоколежащую третью снаружи оболочку. Разудюется, они создают определенный [c.93]

Коэффициенты распределения трехвалентных редкоземельных элементов при экстракции из азотнокислых растворов растут с атомным номером. Зависимость коэффициентов распределения редкоземельных элементов от концентрации кислоты в общем виде представляет собой кривую с максимумом и последующим минимумом в области 4—7 М ННОз, после которого экстракция снова увеличивается. Аналогичный характер распределения имеют иттрий и скандий и трехвалентные актиноидные элементы. По существующим представлениям, увеличение коэффициентов распределения при высоких концентрациях НЫОз может быть связано с образованием комплексов типа Ат(МОз)з- пТБФ тНМОз 1243]. [c.111]

В связи с обнаружением акролеина в ИК-спектрах встает вопрос является ли акролеин побочным или промежуточным продуктом, претерпевающим дальнейшие превращения Для выяснения ёозможного характера этих превращений на поверхность оксида иттрия адсорбировался формальдегид. При этом сразу же образовывались карбоксилатные группы и полимерные структуры, приводящие при нагревании к образованию устойчивых карбонатных групп. Это показывает, что [c.94]

Структуры окислов и халкогеиидов III группы представляют исключительный интерес в связи с вопросом о влиянии /-электронов на характер химической связи и, следовательно, на тип структур. Если это влияние при образовании структур простых веществ, несомненно, удаётся проследить (см. 131), то н отношении галогенидов ( 136) и окислов до послед-пего времени ие было достаточного экспериментального материала. Недавние исследования показали, что в этой группе действительно возникают новые виды структур. Однако многие из этих структур образуются и со-едипеииями лантана и актиния (III группа), хотя пока не описаны у скандия и иттрия. Поэтому пока в ряде случаев следует воздержаться от поспешных выводов о роли /-электронов, впредь до накопления экспериментальных данных. [c.454]

Исходя из величин ионных радиусов и характера типа связи, представляется, что четырехвалентный уран кристаллохимически наиболее близок к иттрию и торию и в меньшей степени — к цирконию. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология