кислород обмена водорода

Минеральными удобрениями называют соли, содержащие элементы, необходимые для питания растений и вносимые в почву для получения высоких и устойчивых урожаев. В состав растений входят около 60 химических элементов. Для образования ткани растения, его роста и развития требуются в первую очередь углерод, кислород и водород, образующие основную часть растительной массы, далее азот, фосфор, калий, магний, сера, кальций и железо. Источниками веществ, необходимых для питания растений, служат воздух и почва. Из воздуха растения извлекают основную массу углерода в виде диоксида углерода, усваиваемого путем фотосинтеза, а из почвы — воду и минеральные вещества. Некоторое количество диоксида углерода воспринимается корневой системой растений из почвы. Среди минеральных веществ особенно важны для жизнедеятельности растений азот, фосфор и калий. Эти элементы способствуют обмену веществ в растительных клетках, росту растений и особенно плодов, повышают содержание ценных веществ (крахмала в картофеле, сахара в све-кле, фруктах и ягодах, белка в зерне), повышают морозостойкость и засухоустойчивость растений, а также их стойкость к заболеваниям. При интенсивном земледелии почва истощается, т. е. в ней резко снижается содержание усваиваемых растениями минеральных веществ, в первую очередь растворимых в воде и почвенных кислотах соединений азота, фосфора и калия. Истощение почвы снижает урожайность и качество сельскохозяйственных культур. Уменьшение содержания питательных веществ в почве необходимо постоянно компенсировать внесением удобрений. Ввиду огромных масштабов потребления минеральные удобрения— наиболее крупнотоннажный вид химической продукции, годовое количество которой составляет десятки миллионов тонн. [c.143]

Среди горных пород, залегающих в данном массиве, ионообменные процессы приобретают особое значение в отношении ископаемых углей. Следует отметить, что уголь, не обладая полярностью, казалось бы, не может адсорбировать ионы сильных электролитов, од ако это не так. Уголь не только адсорбирует ионы сильных электролитов, но даже при малой зольности (т. е. отсутствии примесей минеральных солей и других соединений) способен к обменной адсорбции. Это явление академик А. Н. Фрумкин объяснял тем, что уголь способен насыщаться и кислородом, и водородом (как газовый электрод), в результате чего и проявляется его многосторонняя способность к обменной адсорбции. [c.218]

П. Обмен кислорода на водород............. 75 [c.5]

II. ОБМЕН КИСЛОРОДА НА ВОДОРОД [c.75]

Электродиализ может в конечном счете заменять ионный обмен при приготовлении коммерческих золей, так как щелочь, кислород и водород можно регенерировать, и, следовательно, необходимо удалять гораздо меньшее количество отработанной воды. [c.450]

Адсорбционные измерения с последующим расчетом термодинамических функций, исследования ИК-спектров и ЯМР позволили выяснить состояние воды, адсорбированной на двух глинистых минералах — палыгорските и монтмориллоните. Результаты этих исследований освещены в работах [13, 14]. Молекулы воды, удаляющиеся из палыгорскита при 150—380° С, связаны с катионами решетки на боковых стенках каналов по ион-дипольному механизму при одновременной водородной связи между водородом молекулы и кислородом поверхности цеолитных каналов. Другой водород свободен, а при наличии в каналах низкотемпературной воды он образует водородные связи с ее кислородами. Обменные ка- [c.71]

Вода, выделенная из катализатора после указанного опыта (Уоб=0,8б), не была утяжелена, т., е. весь, введенный в катализатор дейтерий перешел в углеводород. Сопоставляя этот факт с данными о том, что добавление 0,05% Н2О к дейтерированному катализатору,, слабо ведущему обмен, заметно повышает скорость реакции обмена [21], по-видимому, можно сделать вывод, что добавленная вода хемосорби-руется на льюисовских кислотных центрах, благодаря чему ослабляется в воде связь кислорода с водородом, который быстро обменивается с [c.263]

Для систем, в которых протоны связаны с кислородом, резонансные частоты значительно сильнее зависят от условий проведения опыта, чем для всех других ранее рассмотренных систем. Положение сигналов, соответствующих таким протонам, не столь характеристично для структуры соединения, так как водородная связь приводит к сравнительно сильному их смещению. Поскольку положение этих сигналов зависит от концентрации и температуры, то изменение одного или обоих этих параметров помогает обнаружить подобные полосы в спектре. В некоторых случаях желательно убрать тот или иной водородный сигнал из спектра легче всего этого можно достигнуть обменом водорода на дейтерий (обычно это достигается встряхиванием пробы вещества с DgO). [c.243]

Ответ. Реагирующие молекулы просты, и реакция протекает в газовой фазе, но все разрываемые связи прочны (энергия связи С—Н 99 ккал/моль, Н—О 110 ккал/моль), следовательно, величина Д акт будет велика. Чтобы реакция протекала быстро, придется проводить ее при высокой температуре. Вероятно, необходим также катализатор. Реакция связана с обменом водорода и кислорода, поэтому следует испытать окисные катализаторы. (Металл был бы удобен для обмена водорода, но в рассматриваемой системе образовался бы окисел.) Согласно табл. 27.1, для реакции (а) АН =- -49 ккал, АО д8=-1-34 ккал для реакции (б) ДЯ д8 =—10 ккал, —7 ккал. Таким образом, в случае [c.264]

Парравано [75] изучал окислительно-восстановительные реакции на окиси цинка, типичном окисле п-типа, пытаясь обнаружить связь между активностью и концентрацией электронов в катализаторе. Для этой цели он вводил определенные количества добавок посторонних ионов, изменяя таким путем электронные характеристики образца. Во всех реакциях, изученных Парравано, а именно в окислении окиси углерода, в обмене водорода с дейтерием и восстановлении окиси никеля, одновалентные катионы увеличивают энергию активации, а катионы с валентностью большей двух — снижают ее. Как при окислении окиси углерода, так и в реакции обмена водорода с дейтерием наблюдался начальный период индукции, в течение которого скорость первой из этих реакций уменьшалась, а второй — увеличивалась. Парравано указывает, что приготовленная на воздухе окись цинка содержит много адсорбированного кислорода окись углерода, по его мнению, должна реагировать с этим кислородом, после чего на поверхности будет дополнительно адсорбироваться кислород [c.46]

Благодаря присутствию кислорода на поверхности весьма возможно образование там хемосорбированных групп ОН" (см. [94, 95]). Обработка активированных катализаторов воздухом, однако, вновь приводит к окислению предварительно обработанной водородом поверхности ZnO и к образованию, таким образом, почти стехиометри-ческой окиси цинка с неактивной поверхностью. Таким образом, граничный слой с высокой концентрацией свободных электронов исчезает почти полностью. Нужно подчеркнуть, что предварительная обработка поверхности окислов л-типа, по-видимому, составляет необходимое условие появления у них каталитической активности. По данным Холма и Блю [96] и Парравано [94], некоторые препараты окислов молибдена, вольфрама и урана и вольфрамовые бронзы неактивны по отношению к обмену водород — дейтерий, пока не произведена обработка их, аналогичная описанной выше для окиси цинка. [c.282]

ИЗОТОПНЫЙ ОБМЕН ВОДОРОДА, КИСЛОРОДА И АЗОТА [c.3]

III. РАБОТЫ ПО ИЗОТОПНОМУ ОБМЕНУ ВОДОРОДА, КИСЛОРОДА И АЗОТА [c.20]

Работы по изотопному обмену водорода, кислорода и азота были начаты в Днепропетровске в конце 1934 г. как только в руках А. И. Бродского оказались первые концентраты тяжелой воды. Более широкое развитие они получили уже после войны в Киеве, куда Институт физической химии был переведен в 1944 г. после эвакуации из Днепропетровска сначала в Уфу, а затем в Москву. [c.20]

Атомы водорода различных соединений легко обмениваются с атомами дейтерия тяжелой воды. При этом атомы водорода, занимающие различное положение в молекуле соединения, замещаются дейтерием с различной скоростью. Например, было установлено, что в соединениях, в которых атомы водорода связаны с галогеном, серой, кислородом, селеном, теллуром, фосфором, азотом, обмен идет быстро. Водород, связанный с углеродом, или не обменивается совсем, или обменивается очень медленно. Например, в муравьиной кислоте атомы водорода карбоксильной группы обмениваются с очень большой скоростью, а атомы водорода, связанные с углеродными атомами, обмениваются с ничтожно малой скоростью. Если водород карбоксильной группы заменить металлом, то обмен водорода, связанного с углеродом, идет также с очень малой скоростью. [c.350]

Гидролитическая адсорбция. Освобожденный от золы и газа уголь адсорбирует из водных растворов электролитов только растворитель и не адсорбирует ионы растворенных солей. Такой уголь не изменяет реакцию среды растворов электролитов. Если же уголь содержит адсорбированный кислород или водород, то в растворах электролитов наблюдается своеобразная обменная адсорбция, приводящая к резкому смещению реакции среды в кислую или щелочную сторону. Сущность протекающих здесь процессов была выяснена А. Н. Фрумкиным с сотрудниками (1927—1930). [c.253]

HF вступает в обменную реакцию с большим числом неорганических галогенидов и оксигалогенидов. Исключениями, заслуживающими внимания, являются хлориды серы, металлов платиновой группы, золота и кислорода. Фтористый водород применяют во всех промышленных процессах в качестве реагента для обменных реакций вследствие его низкой стоимости и идеальных физических свойств. Для лабораторных обменных процессов фтористый водород не так важен, так как обычно можно использовать реагенты, более удобные в обращении. Homiimo этой проблемы, основной недостаток фтористого водорода заключается в относительной трудности проведения обменных процессов до полного завершения и трудности извлечения непрореагировавшего фтористого водорода из получаемого продукта. [c.341]

Специфический обмен водорода в положении 2 азолов в нейтральных средах через образование илвда был уже обсужден в разд. 21.1.2.1. В сильноосновных растворах депротонирование происходит путем прямого отщепления протона от нейтральной гетероциклической молекулы в положениях, соседних с атомами кислорода и серы в оксазоле и тиазоле [59], и менее легко в положении 5 в К-ме-тилимидазоле [60]. [c.515]

Разработанные недавно хемосорбционные и изотопные методы исследования поверхности катализаторов указывают часто на особые свойства небольшой части поверхности катализатора. Так, для окиснохромового катализатора дегидрования только 5% поверхности способно хемосорбировать водород, на поверхности окиси цинка 1 % кислорода способен к обмену (при реакции окисления СО). По Г. К. Борескову и А. А. Василевичу [28] десорбция и обмен водорода на платине при —196° происходит только для 1% поверхностных атомов платины с пониженной энергией связи фpt-н [c.83]

Известно, что кислород перекиси водорода не обменивается с кислородом воды. Так как разложение Н2О2 велось ири температуре около 0° С, то был изучен обмен КТОд с водой при этой температуре. Было [c.56]

Обмен водород — дейтерий. Молинари и Парравано [1171 недавно провели интересное исследование реакции обмена Н —Оз на окисноцинковых катализаторах, у которых дефектная структура изменялась добавкой ионов другой валентности. Реакция изучалась при температурах от О до 200°. Добавление к 2пО приводило к уменьшению п-характера окисла и к уменьшению активности для обмена Н,—Оз, в то время как добавка 0а20д или А12О3 вызывала повышение как п-характера, так и каталитической активности. Такого рода эффект можно ожидать, если лимитирующей стадией реакции является хемосорбция водорода. Было также установлено, что перед употреблением катализатор необходимо активировать нагреванием в водороде при 350° С или в вакууме при 450° С. Сущность этого процесса активации, возможно, состоит в постепенном обогащении поверхностных слоев междуузельными ионами цинка и квази-свободными электронами, а не в десорбции хемосорбированного кислорода с поверхности, как предполагают авторы. [c.531]

Следует отметить, что при катализе амидом калия в жидком дейтероаммиахсе происходит обмен водорода не только в метильных группах, непосредственно связанных с ароматическим кольцом, но и в группах, присоединенных к нему через атом кислорода или азота, например, в анизоле, метоксинафталинс, диметиланилине, диметилнафтиламине. [c.383]

Наряду с синтетическими методами приготовления тритированных органических соединений, значительное распространение получили методы изотопного обмена водорода. Как известно, с атомом трития в Т2О легко обмениваются атомы водорода, связанные в органических соединениях с атомами кислорода, азота или серы, тогда как атомы водорода, связанные с атомами углерода, обмениваются крайне медленно или вообще не обмениваются. Исключение составляют катализируемый щелочами обмен водорода в связях С—Н, прилегающих к группам СО, НОг, СН, СОННг, и обмен в ацетиленовых углеводородах. Благодаря этому тритированный ацетон удобно получать путем изотопного обмена обычного ацетона в щелочном растворе с Т2О. Точно так же готовится тритиймалоновая кислота. [c.695]

Франк [18] и 1Птоль [21] высказали мысль, что первичным фотохимическим процессом в фотосинтезе может быть обмен водорода на гидроксил (см. главу XIX). Однако допущение переноса гидроксильных радикалов от угольной кислоты к воде равноценно допущению, что одна часть выделяющегося кислорода происходит из двуокиси углерода, а это противоречит данным эксперимента (глава III). [c.156]

В литературе по фотосинтезу обсуждалось несколько гипотез, в которых предполагалось, что органические перекиси могут быть скорее промежуточными продуктами окисления воды, чем перекись водорода. Самая ранняя из них — гипотеза Вильштеттера и Штоля [2], точно так же как и ее дальнейшая разработка Франком и Херцфельдом [24], должны в настоящее время считаться несостоятельными, поскольку. они принимают в качестве элементарного фотохимического процесса обмен водорода на гидроксил. Несостоятельность этой концепции установлена опытами, показавшими, что весь кислород, выделяемый при фотосинтезе, образуется за счет кислорода воды (см. главу III). [c.296]

Сажа является химически весьма активным материалом. На поверхности сажи имеется способный к обмену водород и различные кислородсодержащие функциональные группы сажа вступает во взаимодействие с полимерными радикалами, образующимися в процессе смешения [175], реагирует с ингредиентами резиновых смесей при вулканизации [170], существенно влияет на скорость окисления резин [178]. По мере повышения содержания кислорода на саже ISAF износостойкость резин сначала сохранялась, а затем (при содержании летучих 2%) существенно снижалась. Снижение износостойкости объяснялось уменьшением взаимодействия в системе сажа — каучук [251]. [c.95]

В отличие от амбидентных анионов, в которых отрицательный заряд в значительной степени сосредоточен на атоме кислорода и которые поэтому протонируются сначала по кислороду с образованием нейтральной молекулы енола, а затем происходит перегруппировка енола в кетон, в анионах флуоренового типа заряд (вернее, часть заряда) постоянно локализован на атоме углерода в положении 9. В связи с этим стереохимическим результатом обмена водорода в флуореновых системах в растворителях средней или низкой полярности не обязательно будет происходить полная рацемизация, как в случае амбидентных нонов (см. предыдущий раздел). В не очень полярных средах, как показывают многочисленные экспериментальные данные, обмен водорода происходит путем образования не свободных карбанионов, а ионных пар (или асимметрично сольватированных карбанионов), если основанием, отрывающим нротон, является свободный лиат-анион. [c.179]

При адсорбции азота, как и при адсорбции кислорода и водорода, установлено существование различных адсорбированных форм (а, Р и у). Низкотемпературные а- и 7-формы молекулярные, так как они не вступают в изотопный обмен. По своей природе они различны так, у-форма десорбируется с вольфрама при температурах ниже 200° К, тогда как а-форма устойчива вплоть до 400° К (в отличие от а-формы азота а-форма водорода высокотемпературная). Как и р-форма водорода, р-форма азота, стойкая при более высоких температурах, неоднородна формы Р1 и Рг сходны в том, что температурные области их стабильности перекрываются и обе они способны к изотопному обмену. Коэффициент конденсации азота тоже мал, для поликристалли-ческого вольфрама он равен 0,3. Десорбция Ргфазы описывается уравнением первого порядка, испарение Рг-фор-мы —уравнением более высокого порядка. [c.163]

Б первых довоенных работах (с участием О. К. Скарре,. М. М. Слуцкой, Ж. М. Шершевер) был изучен обмен водорода на дейтерий в неорганических и органических соединениях разных классов,найдены величины коэффициента обмена (коэффициента изотопного распределения), его связь с константой равновесия обменной реакции и показано, как изотопы элемента X распределяются между изотопными разновидностями соединения AX . К этому времени относится начало работ по изотопному обмену кислорода в неорганических соединениях. В этих исследованиях, выполнявшихся Е. И. Донцовой, наряду с интересными экспериментальными данными содержатся первые соображения о механизме обмена. [c.20]

Обеззоленные активные угли поглощают различные количества серы при нагревании в присутствии элементарной серы и различных ее соединений, например, сероводорода, сероуглерода или диоксида серы [26]. При этом сероводород поглощается в меньших количествах в сравнении с другими реагентами. Также отмечается определенная зависимость поглощения серы от содержания кислорода и особенно водорода в исходном угле. Вероятно, поглощенная сера входит в состав присутствующих на поверхности оксидов, причем в результате обменной реакции с ЗОг образуются преимущественно сульфоновые и сульфоксидные группы. В присутствии серы и сероводорода образуются сульфидные и гидросульфидные группы. При этом известно, что такие содержащие серу активные угли способствуют катализируемой сульфидными ионами реакции замещения азидов на иод с образованием нодида и азота. На прокаленных, свободных от кислорода и водорода активных углях сера образует С—8—С-грунпы на ненасыщенных центрах решетки. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология