БГК и кислорода и водорода

Фотометрия пламени — вид эмиссионного спектрального анализа, в котором источниками возбул<дения спектров являются пламена различных видов ацетилен — воздух, ацетилен — кислород, пропан — воздух, пропан — кислород, водород — воздух и др. Вследствие невысокой температуры в пламенах излучают легко и среднеионизующиеся элементы щелочные и щелочноземельные металлы, галлий, индий, магний, марганец, кобальт, медь, серебро и ряд других, причем их число растет с увеличением температуры пламени. В наиболее холодных пламенах, таких как, например, пропан — воздух, светильный газ — воздух излучают только атомы щелочных и щелочноземельных металлов. Вследствие невысокой температуры спектры, излучае-МЕле пламенами, состоят из небольшого числа спектральных линий, главным образом резонансных, что позволяет выделять характеристическое излучение элементов при помощи светофильтров и использовать простые и имеющие невысокую стоимость спектральные приборы — пламенные фотометры. Кроме атомных спектральных линий в спектрах пламен присутствуют полосы ряда в основном двухатомных молекул и радикалов С2, СиС1, СаОН и др. Некоторые из них используют в аналитических целях. Так, в случае элементов, образующих термически устойчивые оксиды, которые практически не диссоциируют в пламенах с образованием свободных атомов, молекулярные спектры являются единственным источником аналитического сигнала. Практически не атомизируются в низкотемпературных пламенах оксиды скандия, титана, лантана и других элементов, ирлеющих относительно невысокие потенциалы ионизации. Наиболее часто фотометрию пламени применяют для определения щелочных и щелочноземельных металлов. [c.35]

В связи с тем, что нами для расчетов термодинамики химических реакций, использовались исходные данные, взятые из различных источников, возникает вопрос о различии этих данных для графита, водорода, кислорода и получаемых из них углеводородов. В табл. I приведены значения приращения энтальпии, функции энергии Гиббса и энтропий кислорода, водорода, графита, метана, этилена и ацетилена при температурах 298, 15,500, 1000 и 1500° К по двум источникам [34] и [55], а также показана разность между ними. Расхождения между этими величинами для кислорода и водорода сравнительно небольшие, в четвертом знаке. Для графита и углеводородов погрешности несколько большие. Абсолютная погрешность термодинамических величин для углеводородов с повышением температуры обычно увеличивается. [c.144]

Стандартные энтальпии образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (газообразные кислород, водород, жидкий бром, ромбическая сера, графит), приняты равными нулю. Тепловой эффект приведенной выше реакции является энтальпией образования SOa Д//° so =—296,9 кДж/моль. Стандартные энтальпии образования некоторых веществ приведены в таблице 14. [c.114]

Горение и взрыв. Горением называют химические реакции окисления, сопровождающиеся свечением и значительным выделением тепла к ним относятся, например, реакции соединения углерода с кислородом, водорода с кислородом или хлором и т. д. [c.12]

Взяты равные массы кислорода, водорода и метана при одинаковых условиях. Найти отношение объемов взятых газов. [c.19]

Абсолютно черных, белых и прозрачных тел в природе не существует. Практически прозрачными телами являются одно-и двухатомные газы (воздух, азот, кислород, водород и др.). Твердые тела и жидкости для тепловых лучей непрозрачны. [c.402]

Теплота образования Д H°f от 0 до 5000° К, одноатомных газов кислорода, водорода, азота и углерода [3], ккал/моль [c.403]

Гидрирование соединений с карбонильными группами (альдегиды и кетоны). При гидрировании двойной связи С=0 образуются первичные спирты — в случае альдегидов, и вторичные — в случае кетонов/ При замещении карбонильного кислорода водородом образуются углеводороды. [c.232]

В целом кислотность обнаруживает тенденцию к возрастанию с увеличением формального заряда на центральном атоме. Чем больше формальный положительный заряд на центральном атоме, тем больше такой центральный атом оттягивает к себе электроны от связанных с ним атомов кислорода. Это приводит к ослаблению связи кислород—водород и способствует более легкому отрыву протона Н , а следовательно, означает повышение силы кислоты. Влияние формального заряда центрального атома на кислотность родственных соединений иллюстрируется данными табл. 11-1 даже небольшое возрастание отрицательного заряда на атоме, к которому присоединен протон, очень сильно понижает кислотность соединения. [c.487]

Пиролиз различных индивидуальных углеводородов и нефтяных фракций имеет огромное техническое значение. Спрос на эти-ден, пропилен, бутадиен, бензол и другие продукты пиролиза непрерывно растет, что привело к созданию крупных установок производительностью несколько сот тысяч тонн этилена в год. Появились модификации процесса, в которых для увеличения выхода целевых продуктов пиролиз ведут с добавками кислорода, водорода, метана, аммиака, двуокиси углерода исследуется пиролиз с применением гомогенных и гетерогенных катализаторов. [c.227]

Иногда конверсию проводят в присутствии небольших количеств кислорода, чтобы за счет частичного окисления компенсировать теплопоглощение основного процесса. Поэтому при термодинамическом анализе процесса рассматривают роль реакций угля и углеводородов с кислородом, приводящих к образованию СО, СО2, Н2О. Термодинамический анализ реакций сгорания обычно связывают с возможностью диссоциации на атомы молекул кислорода, водорода, воды и других реакций (см. гл.IV). [c.317]

Взаимодействие между катализатором и средой не ограничивается влиянием катализатора на реагенты, а как отмечено выше, имеется и обратная связь между средой и катализатором. Строго можно лишь говорить о каталитической активности всей системы в целом, включающей контактную массу и реакционную смесь [1—5, 35, 36, 57—60]. В катализаторе под влиянием среды могут изменяться состояние поверхности структурные характеристики контактной массы химический состав и, следовательно, свойства всего объема катализатора без образования новых фаз (растворение кислорода, водорода, азота) химический состав с образованием новых фаз (образование окислов металлов в реакциях окисления, сульфатов при окислении 50г в 50з). [c.40]

ВВ — воздух-водород КВ — кислород-водород [c.733]

Баллоны для сжатых, сжиженных и растворенных газов. Баллоны — закрытые металлические сосуды небольшой вместимости, предназначенные для транспортирования и хранения сжатых (например, кислорода, водорода, азота, воздуха), сжиженных (например, углеводородных газов, хлора, аммиака, сероводорода, диоксида углерода) и растворенных (например,, ацетилена) газов. [c.56]

С кислородом водород образует воду реакция взаимодействия их экзотермична [c.22]

Те смеси газов, которые наряду с углеводородами содержат окись углерода, кислород, водород, азот, анализируют комбинированными методами. [c.849]

С кислородом водород при нагревании образует воду [c.99]

Замечено, что содержание углеводородов в веществе, извлекаемом бензолом тем выше, чем меньше содержание вообще органического вещества. Отсюда следует, что повышение концентрации углеводородов, вероятно, имеет относительный характер и зависит от разрушения неуглеводородной части. Однако это наблюдается не всегда. Точно так же замечено, что содержание углеводородов растет с увеличением глубины залегания изучаемого образца. К сожалению, какие-либо определенные закономерности в этом отношении установить трудно, так как практически нет возможности освободить рассеянное органическое вещество от минеральной породы, не прибегая к плавиковой или соляной кислоте, инертность которых по отношению к органическому неуглеводородному веществу еще требует доказательств. Во всяком случае можно считать установленным, что органическое веще( тво в осадочных породах по элементарному составу гораздо богаче углеродом, чем молодые сапропели. Поэтому следует считать, что оно уже прошло какой-то путь превращений, путем потери части кислорода, водорода, серы и азота. [c.199]

С повышением температуры энергия теплового движения электронов внутри металлов растет и при некоторой, специфичной для каждого металла, температуре может стать столь большой, что наблюдается эмиссия электронов с поверхности. Такая эмиссия происходит не только в случае металлов или сплавов, но и при химических реакциях. Установлено, что при действии хлористого водорода, фосгена, водяного пара, кислорода, водорода и других веществ на щелочные металлы, их сплавы и амальгамы выделяется значительное число электронов в случае взаимодействия ККа-сплава с фосгеном на каждые 1600 молей сплава выделяется один электрон. [c.127]

Водородно-кислородная горелка. — Схема стандартной установки показана на рисунке 2. Установка состоит из трех частей распылительная горелка, камера сгорания и абсорбер с брызгоуловителем. В месте соединения горелки и камеры сгорания желательна установка искрогасителя. Остальная часть установки -стальной стенд с необходимыми игольчатыми вентилями и реометрами для точного регулирования потоков воздуха, кислорода, водорода и вакуума. [c.28]

Особо важное теоретическое и практическое значение имеет хемосорбция кислорода, водорода, хлора и галогенидов на угле, графите и алмазе, а также на германии и кремнии. [c.199]

Как уже известно, электроотрицательный кислород карбонильной группы смещает я-электронную плотность таким образом, что на углеродном атоме карбонила появляется частичный положительный заряд. Это вызывает смещение неподеленных электронных пар атома О гидроксильной группы в сторону атома С, что, в свою очередь, приводит к перемещению электронной плотности от связи кислород — водород к кислородному атому. В результате этого облегчается отрыв атома водорода в виде протона — происходит процесс кислотной диссоциации [c.144]

В 80-х годах прошлого века английский физик Джон Уильям Стратт, лорд Рэлей (1842—1919), с большой точностью определил атомные веса кислорода, водорода и азота. При этом он установил, что атомный вес азота меняется в зависимости от источника гзза. Так, атомный вес азота, полученного перегонкой жидкого воздуха, немного больше, чем у азота, полученного химическим путем. [c.106]

Функции Свободной энергии — (2° — Но)/Т одноатомвых газов кислорода, водорода, азота и углерода от 298,16 до 5000° К, [c.400]

Логарифи константы равновесия образования, АГ/ одноатомиых газов кислорода, водорода, азота и углерода [3] ) [c.405]

Не допускается прокладка в одном ярусе с ацетиле нопроводами труб для передачи кислорода, водорода, а также взрыво- и огнеопасных продуктов и химически агрессивных веществ. Ацетиленопроводы можно распо лагать на одной эстакаде с паропроводами и тепловы ми коммуникациями при условии, что будет исключена возможность нагревания ацетиленопровода. Прокладкг ацетиленопроводов в непосредственной близости от воз душных линий электропередачи, включая линии связи и пересечение ацетиленопроводами этих линий воспрещается. Не допускается прокладка ацетиленопроводов через бытовые, подсобные и административно-хозяйственные помещения, где установлено электрооборудование, через вентиляционные камеры, помещения для контрольно-измерительных приборов и т, д. [c.115]

СН4) ух —содержание диоксида и одсида углерода, кислорода, водорода и метана в уходящих газах по данным лабораторного анализа [c.134]

XI М-3. Рассмотрим поглощение водой какого-либо легко растворимого в воде газа, например, аммиака, для которого при 10° С величина Н = 0,5 ат/мол. доли газа в разбавленном растворе, и каких-нибудь трудно растворимых в воде газов, например окиси углерода, кислорода, водорода, метана, этана, окиси азота и азота, для которых Я = 50 ООО атЫол. доли газа в разбавленном растворе. [c.406]

Плотность алмаза 3,513 г/см микротвердость 100,6 ГПа, моду ль упругости 825 ГПа, удельное электросопротивление 10 - 10 Ом см. Кроме углерода в кристалле алмаза всегда присутствует некоторое количество примесей, составл5ПОщих не более десятых долей процента. Основные химические элементы - примеси в алмазе азот, кислород, водород, Fe, Ti, Mn, Si, Al. [c.44]

Главными видами продукции подобных заводов являются ЗПГ, сера, а в некоторых случаях десульфурированные промежуточные дистилляты и кокс. Промежуточные продукты, такие, как кислород, водород, пар, электроэнергия, кокс для псевдоожиженного слоя, ароматические углеводороды н т. п., потребляются с той же пнтенсивностью, с какой они производятся, и поэтому могут не учитываться. [c.192]

Способность испускать и поглощать лучистую энергию для одно- и двухатомных газов (азота, кислорода, водорода и др.) незначительна и может не приниматься во винмапие практически эти газы для тепловых лучей прозрачны. Существенное значение имеет излучение (поглощение) многоатомных газов — двуокиси углерода СО2, водяного пара Н2О, сернистого ангидрида ЗОг, аммиака ЫНз и нр. [c.596]

Хемосорбцня водорода при температуре около 20° С окислами р-типа в их окисленном состоянии мала, но она значительна для окислов п-типа (например, 2п0) в восстановленном состоянии. На поверхности окиси цинка, например, с увеличением температуры водород хемосорбируется в различных диссоциированных ( рмах, возможно, образуя связи кислород—водород, а также связи металл-водород [c.29]

Как отмечает В. И. Кузнецов [17] Даже при беглом в гляде на состав химических соединений мы убеждаемся, что атомность только в исключительных случаях, прежде всего для кислорода, водорода и фтора, неизменна. Элементарные атомы часто проявляют к положительным элементам другую атомность, чем к отрицательным . Это очень важное замечание. Оно побуждает к иному объяснению природы валентности, так как взаимодействуют не только положительный атом с отрицательным атомом. Взаимодействуют друг с другом и однознаковые атомы, что, казалось бы, ломает все предписанные им Периодической системой правила поведения . Э го кажущееся противоречие снимается, как только мы переходим к рассмотрению химической связи на электронном уровне. Решающим фактором здесь является относительная электронодонорность атомов, участвующих во взаимодействии. При взаимодействии двух однозначных атомов в каче-стие положительного будет выступать тот, электронодонорность которого вьш1е, т. е. электроны внешнего слоя (слоев) подвижнее. А это, в свою очередь, зависит от типа внешнего слоя (слоев) в структуре электронной оболочки, что и является нсриопричиной структуры системы химических элемен-юн. [c.175]

Аргон в кислороде Образование кислородом воды Палладий на алюсиле 70 Определение аргона в кислороде Водород [c.179]

Г. Лендель, Д. Гофман, Г. Брайт. Анализ черных металлов, Госхимтехнздат, 1934, (612 стр,). Авторы описывают арбитражные и экспрессные методы определения элементов, входящих в состав чугунов и сталей, методы определения кислорода, водорода и азота и включений окислов, методы анализа ферросплавов, а также руд, известгяков, шлаков, угля и других материалов, мета, 1лургнческого производства. [c.491]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология