группы производные со связью элемент

Измерены энтальпии ферментативного гидролиза крахмала амилазой при 310 К в широкой области концентраций реагентов. Определена теплоёмкость в области 5 - 300 К ряда производных элементов V группы со связями элемент - азот и некоторых алкильных соединений элементов той же группы. Определена также температурная зависимость давления пара и соответственно вычислены термодинамические характеристики парообразования некоторых из изученных соединений. [c.134]

Свойства элементорганических соединений определяются природой элемента, связанного с углеродом. По характеру связи С—Э (Э — элемент) все элементорганические соединения делятся на две группы производные непереходных и переходных элементов. [c.173]

По характеру связей углерод — элемент (С—Э) элементоорганические соединения делятся на две группы производные непереходных и переходных элементов. Непереходные элементы образуют с атомом углерода типичные а-связи за счет электронов внешней оболочки. Их внутренние оболочки содержат максимально возможное количество электронов (2, 8, 18) и участия в образовании связей не принимают. [c.334]

Схемы и порядок рассмотрения монофункциональных производных могут быть разные, построенные на связи элементов в периодической системе, их положении в ней, или построенные на любых других принципах. В основу порядка изложения классов соединений в данной книге заложены принципы усложнения функциональной группы по атомности или валентности (-ОН -> -0- -SH -> [c.411]

Некоторые свойства элементов представлены в табл. 8.1. Низкие энтальпии ионизации, а также тот факт, что образующиеся ионы М+ имеют сферическую симметрию и низкую поляризуе-, мость, определяют химическое поведение ионов М+. Высокие значения энтальпии второй ступени ионизации препятствуют образованию ионов с зарядом +2. Несмотря на преимущественно ионную природу соединений элементов I группы, связи в них могут быть в некоторой степени ковалентными. Двухатомные молекулы элементов, например N32, ковалентны. В некоторых хелатах а также органических производных связи М — О, М — N и М —С имеют небольшой ковалентный характер. Тенденция к образованию ковалентных связей наиболее ярко выражена для ионов с наибольшей поляризующей способностью, т. е. для Ы+. Отношение заряда к радиусу для которое близко к таковому для Mg2+ объясняет сходство в химическом поведении этих элементов и отличие химии Ь1+ от других элементов I группы (см. ниже). [c.259]

Аналогично метиллитий СНзЫ представляет собой нелетучее твердое вещество, тогда как некоторые высшие н-алкильные производные лития при повышенных температурах обладают измеримой летучестью. Эти различия, по крайней мере частично, являются следствием того, что метильная группа по сравнению с высшими алкильными группами более электроотрицательна по-видимому, это должно наиболее отчетливо проявляться в соединениях лития и бериллия, в которых связи металла с углеродом по своей полярности занимают промежуточное положение. Однако объяснять данный эффект только на этом основании было бы, пожалуй, слишком упрощенно. Известно, что некоторые производные этих элементов в значительной степени ассоциированы или полимеризованы. [c.21]

В связи с тем, что многие продукты реакции озона с олефинами (озониды и перекиси) могут быть превращены в спирты, кислоты и другие продукты, дана глава, посвященная свойствам и реакциям озонидов. Совместное рассмотрение кинетики и механизма реакции озона с органическими соединениями (производные углерода) и с производными непереходных элементов IV группы периодической таблицы — Si, Ge, Sn, Pb (аналоги углерода) — позволяет лучше выявить специфику углерода по отношению к остальным членам подгруппы. [c.7]

В отличие от ароматических производных типа ХМп(СО)в величины я-параметра группы X для соединений со связью металл — металл во всех случаях значительно отличаются от нуля. Наиболее сильными ст-донорами являются группы, включающие атомы элементов 1Б группы с конфигурацией электронов По-видимому, с увеличением атомного номера элемента Ш группы в ряду Си < Ад < Аи ст-донорная способность заместителей X снижается, что согласуется с порядком изменения электроотрицательности этих металлов по Полингу [27]. В заместителях, где атом золота связан с элементом V группы, ст-донорная способность возрастает с увеличением атомного номера последнего, т. е. в ряду [c.474]

В этом разделе будут рассмотрены только органические производные непереходных элементов — наиболее важные и хорошо изученные металлорганические соединения. В результате высокой реакционной способности многие из этих соединений имеют большое значение в органической химии. У этих соединений связь С—Э (а-связь), в зависимости от природы непереходных элементов, может сильно различаться по своей полярности (от обычной ковалентной связи до полярной и даже — ионной). Это определяет реакционную способность таких соединений. Исходя из этого все элементор-ганические соединения непереходных элементов можно разделить на три группы [c.173]

Классификация. Органические производные непереходных элементов. Характер связи С—Э. Краткая характеристика элементорганических соединений по группам периодической системы элементов. Реактив Гриньяра. Алюминийорганические oeдинe ия, Триэтилалюминий. Катализаторы Циглера—Натта. Фосфорорганйческие соединения. Перегруппировка А. Е. Арбузова. Кре,мнийорганические соединения. Сходство и различия между углеродом и кремнием. Классификация кремнийорганических соединений. Получение кремнийорганических мономеров. Силоксановая связь. Кремнийорганические полимеры. Гидрофобизаторы. Использование в строительстве. [c.170]

По характеру химической связи элементов с углеродом и другими элементами в их составе элементоорганические соединения делят на две большие группы. В первую группу включают соединения в- и р-элементов непереходных элементов), а во вторую — органические производные й- и /-элементов (переходных элементов). Для соединений первой группы характерно образование ковалентных полярных <7-связей. Для органических производных второй группы типичны комплексные соединения с участием -электронов предвнешней электронной оболочки атомов элемента. Существуют и другие способы классификации, однако свойства элементоорганических соедршений столь разнообразны, что проще рассмотреть наиболее типичные из них в порядке изменения строения электронной оболочки атома элемента, как это делалось при рассмотрении свойств неорганических соединений. [c.588]

Органические производные лития, магния и натрия широко исследованы и принадлежат к наиболее важным металлоргаиическим соединениям элементов I и П групп периодической системы [I], Металлы в этих двух группах — наиболее электроположительные элементы. Связи нх с углеродом поляризованы так, что на атоме углерода локализуется высокая плотность заряда [c.149]

В заключение сравним сульфокислоты и их производные с карбоновыми кислотами и их производными. Различие между двумя группами соединений связано с различием в эффектах, оказываемых сульфо- (ArSOj) и ацильной (R O или АгСО) группами. Основное различие, безусловно, связано с тем, что эти две группы содержат различные элементы в одном случае серу, в другом — углерод. Однако, помимо этого, различие также обусловлено наличием в сульфогруппе двух атомов кислорода, а в ацильной — лишь одного. [c.679]

С другой стороны, р-электроны атомов и соответствующие г-электроны молекул, имеющие квантовое число 1=1, обладают и орбитальными и спиновыми моментами. Но результирующий магнитный момент равен нулю не только у систем с двумя з - и П1естью р-электронами, образующими нормальный стабильный октет, как в структурах инертных газов, но также у систем с двумя 5- и двумя р-электронами, которые в спектроскопии обозначаются как Такие системы имеются у атомов углерода, олова и свинца. С другой стороны, системы, содержащие четыре р-электрона, как в атомах кислорода и серы, могут обладать результирующим моментом. Одно из нормальных спектроскопических состояний атома кислорода, а именно, состояние 2 соответствует атому, имеющему магнитный момент, С химической точки зрения существенно, что те атомы и молекулы, которые содержат нечетное число электронов, имеют некомпенсированный электронный спин и поэтому должны обладать результирующим магнитным моментом. Возможные значения магнитного момента любой такой системы строго ограничены они определяются квантовыми законами. Резонансные взаимодействия между электронными группами и обменная энергия образования связей не влияют на эти значения. Как будет показано на стр. 34-41, только те вещества, которые обладают постоянными магнитными моментами, обнаруживают парамагнитные свойства.. Поэтому для всех органических соединений и других производных легких элементов парамагнетизм можно рассматривать как физическое свойство, являюи ееся индикатором на свободные [c.46]

Если к атому олова присоединены и винильная, и перфторви-нильная группы, то обе они становятся весьма подвижными. Это интересно как с теоретической точки зрения, так и в связи с возможностями синтеза винильных и перфторвинильных производных других элементов. [c.156]

В отличие от лантаноидов, составляющих 4/-группу, 5/-орби-тали обладают значительно большей протяженностью в пространстве в сравнении с б5- и бр-орбиталями, чем 4/-орбитали в сравнении с 55- и 5р-орбиталями. Поэтому 5/-орбитали могут участвовать и участвуют в связывании в значительно большей степени, чем 4/-орбитали. Отражением этой их способности— участвовать в образовании ковалентных связей — является существование металлорганических соединений, подобных производным переходных элементов -ряда. Примерами могут служить ди-(г) -циклооктатет-раен)-уран (т1 -С8Н8)2и и бензил-трис-(т] -циклопентадиенил)-уран, (11 -С5И5)зСбН5СН2и. [c.535]

В молекуле тетрабензилолова (Ph H2)4Sn [42] атом олова имеет обычную тетраэдрическую координацию. Углы С— Sn—С варьируют в пределах 108— 111°, углы Sn—С—С имеют обычную для алифатических атомов углерода величину 111°. Такое строение существенно отлично от строения тетрабензильных производных переходных элементов IV группы — Ti, Zr, Hf, координация которых сильно искажена (углы С—М-С варьируют в пределах 104—119°, 94— 122° и 99—118° соответственно) и в которых, помимо этого, существенно уменьшены углы при метиленовых атомах углерода (средние значения соответственно 103°, 92° и 94°). Среднее з)начение длин связей Sn—С 2,18 А. [c.99]

Металлорганическими соединениями называют соединения, в которых атомы углерода органических групп непосредственно связаны с атомами металлов. Поэтому в этот класс не включают соединения, в которых атом углерода связан с металлом через какой-либо другой элемент, например кислород, азот или серу. Например, считают, что (СзН70)4Т1 не является металлорганическим соединением, тогда как СвНдТ (ОСзН7)з, в котором есть одна прямая связь металл — углерод, относится к типичным металлорганическим соединениям. Поскольку органические группы могут быть связаны через атом углерода тем или иным образом фактически с атомами всех элементов, за исключением инертных газов, то термин металлоргани-ческий не определен достаточно четко и органические соединения явно неметаллических элементов типа В, Р и 51 часто включают в этот класс. Специфические соединения будут рассмотрены в разделах, посвященных химии отдельных элементов, поскольку считают, что органические производные являются такой же характеристикой любого элемента, как его соединения с галогенами или окислы. [c.146]

Рассматривая химию органических соединений фосфора как составную часть химии элементоорганических соединений, необходимо привести некоторые соображения общего порядка. С точки зрения химика-оргаиика необходимо четко разграничивать собственно органические производные какого-либо элемента, т. е. соединения, содержащие непосредственные связи элемента с углеродом, и органические производные неорганических соединений соотЕетст-вующего элемента. В последнюю группу включают, например, сложные эфиры неорганических кислородсодержащих кислот, которые характеризуются наличием элемент-кислород-углеродных связей. Если с такой точки зрения обе группы производных принято разграничивать, то при рассмотрении их с позиции химии элементоорганических соединений положение меняется. В этом случае внутренняя взаимосвязь указанных соединений, а она выявляется с помощью реакций типа перегруппировки Арбузова, предполагает единый глубокий подход к обеим группам производных, что подразумевается и тогда, когда это не находит строгого выражения в обычно употребляющихся названиях. [c.28]

Итак, попытаемся дать перечень различных атомных упаковок и различных соединений, на основе которых могут быть написаны такие правила сродства. Если два типа атомов, составляющих бинарное соединение, пользуются одним видом орбит для связей, то соединение, очевидно, является производным полупроводниковых элементов, по сторонам которых атомы этого соединения симметрично расположены в таблице периодической системы. Так, би наряые соединения III V+, IP"VI + и P VIP+ являются производными элементов IV группы с той же тетраэдрической связью (зр ) или с кубической (зр резонирующей). Бинарные соединения IV"VI+ (иногда II-VI+) и П12-А/П2+ (иногда P"VIP+) являются производными элементов V группы с той же тригональной пирамидальной связью (р ) или октаэдрической (резонирующей рЗ). Бинарные соединения II IV+ (неизвестные) и 12- 2+ могут быть производными гипотетической 88 [c.88]

До последнего времени в литературе отсутствовали сведения о соединениях элементов IVB группы, содержащих адамантильный радикал. Ли[иь недавно получены первые силиладамантаны двух типов с атомом кремния, непосредственно связанным с адамантановым ядром [1] и отделенным от него углеводородным мостиком [2]. Кроме того, синтезированы тетра-1-адамантильные производные кремния, германия, олова, титана, а также моио-1-адамантилзамещенные станнаны [3]. Для образования связи элемент—адамантил во всех случаях использовалась реакция Вюрца, нередко малопригодная для препаративных целей. [c.33]

Методом анионно-цепной, обычно называемой анионной, полимеризации получают полимеры этилена и его производных типа СНг = СНХ или СНг = СХ2 с заместителем X, понижающим электронную плотность у двойной связи, полимеры диенов, карбонильных производных, циклических соединений. Катализаторами этого процесса могут быть щелочные металлы, алкилы, алкоксиды и амиды металлов I и II групп периодической системы элементов , окиси металлов, биметаллические комплексы, образующиеся при взаимодействии металлоорганических соединений алюминия с галогенидами металлов IV—VIII групп. Полимеризация по анионному механизму возможна только при использовании тщательно [c.131]

Реакционная способность органических соединений элементов 1УБ группы (мы не обсуждаем здесь производных кремния), которые наряду с элемент-углеродными связями имеют связь элемент—азот, опреде-деляется значительной лабильностью последней. Так, соединения общей формулы КзМ—ННг где К, К — алкильная или арильная группы, М — Ое [1], 5п [2], РЬ[3], подвергаются атаке электрофильными агентами по атому азота, имеющему активную неподеленную электронную пару. Они, например, быстро гидролизуются влагой воздуха по связи М—проявляя сходство с аналогичными соединениями ртути RHgNR 2 [4, 5] или таллия КгТЬНН г 1[6—8].- Напротив, большинство оловоорганических Ы-замещенных имидов дикарбоновых кислот Кз8пНС(0)К С(0) довольно устойчиво к действию влаги воздуха [c.19]

Производные злементов IV группы. До последнего времени пе было известно реакций бензолхромтрикарбонильных производных элементов IV группы, проходящих по о-связи элемент—углерод. Как правило, условия разрыва связи С—51 или С—Ое оказывались [c.31]

Таким образом, на примере ряда элементоорганических производных бензо.пхромтрикарбонила было показано, что связь элемент— углерод координированного кольца значительно отличается от связи элемент—углерод в некоординированных соединениях в том смысле, что она значительно легче вступает в реакцию с различными электро-фильными реагентами, что в сочетании с кинетическими исследованиями приводит к выводу о том, что координация ароматического фрагмента МОС с хромтрикарбонильной группой вызывает значительное увеличение полярности связи М—С, которая вследствие этого становится гораздо более реакционноспособной. [c.34]

Из других органических производных элементов II группы следует сказать о цинк- и ртутьорганических соединениях. Они имеют меньшее значение, что связано прежде всего с относительной сложностью их синтеза (например, цинкорганических соединений). Однако эти соединения могут быть использованы для получения многих органических веществ, например спиртов. По реакционной способности цинкорганические соединения значительно уступают магний-органическим соединениям. Так, в обычных условиях они не реагируют с двуокисью углерода, очень чувствительны к действию влаги и часто воспламеняются на воздухе. Реакции ципкалкилов с водой, спиртами, кислородом и др., в основном, подобны реакциям с реактивами Гриньяра, но менее удобны в обращении. В последнее время цинкорганические соединения используются в качестве катализаторов при реакциях полимеризации. [c.176]

Смотреть страницы где упоминается термин группы производные со связью элемент: [c.516] [c.376] [c.203] [c.167] [c.25] [c.146] [c.288] [c.19] [c.149] [c.25] [c.179] [c.262] [c.78] [c.55] [c.417] [c.480] [c.6] [c.500] [c.288] [c.47] [c.233] [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология