Никель устойчивость к действию воды

Фтор является самым электроотрицательным элементом. Потенциал нормального электрода для фтора равен 2,85 в. Фтор обладает чрезвычайно большой реакционной способностью и соединяется непосредственно со всеми элементами, за исключением инертных газов и азота. Вследствие образования плотной защитной пленки нелетучего фторида некоторые металлы (железо, медь, магний, никель) в отсутствие воды весьма устойчивы против действия фтора . [c.305]

Никель — блестящий металл серовато-белого цвета, относительно мягкий (3,8 по шкале Мооса), тягучий и устойчивый к действию воды и воздуха (о других свойствах см. стр. 657). Он ферромагнитен, но в меньшей степени, чем железо, и является относительно плохим проводником электрического тока (около 14% электропроводности серебра). [c.671]

Устойчивыми к коррозии являются нержавеющие стали, содержащие, кроме железа, хром, никель, марганец и малые добавки титана и ниобия. На изделиях из таких сплавов под действием воздуха и воды возникает химически и механически арочная окисная пленка, которая полностью пассивирует металл. [c.640]

По отношению к воздуху и воде кобальт, никель и химически чистое железо (в виде компактных металлов) устойчивы, тогда как обычное, содержащее примеси железо под совместным действием влаги, СОг и кислорода воздуха подвергается коррозии, т. е. разъеданию с поверхности. Образующийся при этом на железных изделиях слой ржавчины состоит главным образом из водного оксида железа, по составу приблизительно отвечающего формуле РеаОз-НгО. Так как слой этот хрупок и порист, он не предохраняет металл от дальнейшего ржавления. В результате коррозия постоянно выводит из обращения приблизительно 30% того количества Ре, которое добывается за то же время. Около /з этого количества возвращается производству в виде металлолома, но / .т е. 10% от всей мировой добычи, теряется безвозвратно. [c.438]

Тонкие декоративные осадки хрома обладают пористостью. Из-за внутренних напряжений и хрупкости осадков пористость нельзя устранить путем увеличения толщины осадка, так как произойдет мгновенное растрескивание. Несплошности покрытия позволяют коррозионной среде проникать сквозь покрытие и воздействовать на нижний слой металла. Поверхность хрома создает большую катодную площадь, вследствие чего на нижних (анодных) слоях металла происходит локализованная коррозия. По этой причине хром почти всегда используют с соответствующими подслоями покрытия, устойчивыми к действию коррозии (например, никелем). Исключение составляют изделия (в частности, предметы широкого потребления), требующие дешевой декоративной обработки и подвергающиеся при эксплуатации слабому коррозионному воздействию, а также изделия, которым твердое покрытие хромом обеспечивает необходимую им высокую сопротивляемость износу. Хотя в толстослойных осадках твердого хрома всегда содержатся трещины, попадание электролита на основной слой затруднено. Однако при эксплуатации изделий в более активной коррозионной среде (например, гидравлического оборудования, погружаемого в воду в шахте) защитные подслои могут быть необходимы. [c.112]

Обычно вначале выявляют материалы, непригодные для использования в качестве покрытий, с учетом фактора окружающей среды. Так, из-за избыточной скорости коррозии алюминий в качестве покрытия неприемлем в сильной щелочной среде, алюминий и свинец — в среде с высоким содержанием хлорида алюминия, медь и цинк — в кислотной среде. Алюминий, медь, никель и олово хорощо противостоят атмосферным воздействиям, а алюминий и никель, кроме того, — нагреванию при повыщен-ной температуре, но они подвержены коррозии при ограниченном доступе кислорода. Никель, медь и олово устойчивы в пресной и морской воде, алюминий менее устойчив, особенно при высоком содержании хлоридов в воде. Во влажной среде, содержащей пары органических веществ, на цинк следует наносить покрытие кадмия. Алюминий, никель и олово имеют хорошую сопротивляемость к действию кислот. Свинец сохраняет [c.123]

Содержание никеля в медноникелевых сплавах колеблется от 5 до 30%. Эти сплавы обладают хорошей коррозионной устойчивостью и широко применяются в кораблестроении и энергетической промышленности для изготовления конденсаторов, радиаторов, трубопроводов, опреснительных установок для получения питьевой воды из морской и др. Они нечувствительны к коррозии под напряжением в аммиачных растворах, за исключением сплавов 95—5 и 90—10, и устойчивы к действию разбавленных растворов щелочей. [c.123]

Пероксосерная кислота и пероксосульфаты являются сильными окислителями. Под их действием из растворов солей марганца, свинца, никеля и кобальта выпадают высшие окислы этих металлов соли хрома(Ш) переходят в хроматы и т. д. В сухом состоянии пероксосульфаты (пероксодисульфаты) совершенно устойчивы. Все пероксосульфаты растворимы в воде. [c.766]

Основная область применения рения — жаропрочные сплавы. Хотя рений и уступает несколько по температуре плавления вольфраму, он имеет более высокую температуру рекристаллизации (1500° С против 1100° С у вольфрама) и превосходит вольфрам и прочие тугоплавкие металлы по своим механическим свойствам при высоких температурах [1]. Считается, что наиболее высокие механические качества при температуре порядка 2000—3000° С могут быть только у сплавов рения [2]. Из сплавов рения с молибденом, вольфрамом и другими металлами изготавливаются ответственные детали ракетной техники, а также сверхзвуковой авиации. Рений используется как легирующая присадка к жаропрочным сплавам на основе никеля, хрома, молибдена и титана. Другая область применения — антикоррозионные и износоустойчивые сплавы. Рений устойчив против действия расплавленных висмута и свинца при высокой температуре, что делает его перспективным материалом для атомных реакторов. Добавка рения к платиновым металлам увеличивает их износоустойчивость. Из таких сплавов делают, например, наконечники перьев автоматических ручек и фильтры для искусственного волокна. Из сплавов с добавкой рения изготовляют пружины и другие детали точных приборов. В силу химической стойкости рений применяется для покрытий, предохраняющих металлы от действия кислот, щелочей, морской воды, сернистых соединений. В электролампах и электровакуумных приборах рений может применяться для изготовления нитей накала, катодов и других деталей. Для этих же целей могут использоваться вольфрам и молибден, покрытые слоем рения. Рениевые и покрытые рением детали в несколько раз устойчивее обычных. Рений является ценным материалом для электрических контактов. Контакты из рения и его сплавов служат в несколько раз дольше, чем контакты из других материалов [3,4]. Представляет интерес применение рения для термоэлементов. Термопары с рением имеют в 3—4 раза большую электродвижущую [c.613]

Закиси кобальта и никеля (СоО и N 0) в воде не растворимы. Отвечающие им гидроокиси получаются действием щелочи на растворимые соли. Гидроокиси двухвалентных кобальта и никеля проявляют основные свойства. Гидроокись Ы1(0Н)2 вполне устойчива по отношению к воздуху, а гидроокись Со(ОН)2 медленно окисляется [c.317]

Бром и его растворы в воде высокоагрессивны к металлам — не только чугунам и углеродистым сталям, но и к высоколегированным. Никель и его сплавы устойчивы в присутствии брома, не разрушаются под действием его растворов и паров. Выдерживает действие растворов брома титан и монель, но их разрушает жидкий бром. Сухой бром не корродирует серебро и тантал. Из неметаллических покрытий, стойких к действию брома, нужно отметить природные кислотоупорные материалы, диабаз, фарфор и эмали, применяемые для футеровки оборудования. [c.220]

На основе железа изгото.вляются сплавы с повышенной коррозионной стойкостью. Из низколегированных сплавов с повышенной коррозионной стойкостью применяются стали с небольшой добавкой меди (0,2—0,5%), а также стали и чугуны с небольшой добавкой никеля. Медистые стали более стойки в атмосфере и пресной воде в кислых растворах, сильно загрязненной атмосфере, а также растворах хлористых солей (морская вода) они не имеют преимуществ по сравнению с обычной сталью. Благоприятное действие меди объясняется тем, что, выделяясь в виде мельчайших катодных выключений, медь вызывает сильную анодную поляризацию железа кроме того, слой продуктов коррозии значительно плотнее и имеет лучшие защитные овойства, чем на стали, не содержащей меди. Лакокрасочные пленки на медистой стали более устойчивы, чем на обычной. [c.69]

Следовательно, железо надо хранить в сухом месте. Изоляцию железных предметов от влажного воздуха можно осуществить, смазывая их маслом, покрывая масляной краской или же каким-либо устойчивым при обычных условиях металлом. В частности, широко распространено электролитическое покрытие железа хромом и никелем, что указывает на устойчивость последних по отношению к воздуху и воде. Устойчив по отношению к воздуху и воде и кобальт. Покрытие действует до тех пор, пока оно не нарушено в каком-либо месте. В случае нарушения металлического покрытия железо в тех же условиях корродирует энергичнее, чем без покрытия. В некоторых же случаях нарушение металлического покрытия в каком-либо месте приводит к энергичному разрушению не железа, а самого покрытия. Контакт железа с металлом, стоящим в ряду напряжений правее него, ускоряет коррозию железа тем в большей степени, чем дальше в этом ряду они расположены друг от друга. [c.468]

Никель используют в сплавах и с другими металлами — с медью, алюминием, оловом, свинцом и др. Монель-металл — сплав никеля с медью и малыми добавками железа и марганца — отличается высокой химической устойчивостью, почти не подвергается разрушительному действию морской воды. Нихром — сплав никеля с хромом— обладает сравнительно большим электросопротивлением и используется в виде проволоки в нагревательных приборах. Никель также широко применяют в качестве катализатора (при гидрогенизации жиров и др.), а также при гальваническом никелировании. [c.455]

Если к чаще всего применяемым в промышленности стали и алюминию добавить подходящие легирующие элементы, то можно существенно повлиять на их коррозионные свойства. Так, сплавляя алюминий с 3-5% магния, получают материалы, которые чрезвычайно устойчивы к действию морской воды, а при контакте с хлоридами не склонны к точечной коррозии. Добавка 18% хрома и 8% никеля придает стали исключительно высокую коррозионную устойчивость. Такие стали применяются в химической и пищевой промышленности, а также в особо вредных атмосферных условиях. Например, шар на Берлинской телевизионной башне покрыт сталью этого типа, что исключает коррозию и улучшает вид сооружения. Но такие нержавеющие стали слишком дороги для широкого применения. Чаще применяют так называемые коррозионностойкие стали. Благодаря небольшим добавкам легирующих веществ (медь, никель) они корродируют медленнее, так как на поверхности стали под действием атмосферы образуется слой из смеси оксидов, препятствующий коррозии. На рис. 114 показано поведение коррозионно-стойкой стали, по сравнению с нелегированной и омедненной конструкционными сталями. Такие стали лишь незначительно [c.173]

Эти металлы химически менее активны, чем железо. К воздуху и воде кобальт и никель устойчивы, причем никель настолько устойчив, что им покрывают поверхность железных и стальных изделий для предохранения от воздушной коррозии. В кислотах оба металла растворяются значительно медленнее, чем железо, образуя соли двухвалентного кобальта и никеля. В концентрированных HNO3 иН2504 кобальт и никель, как и железо, становятся пассивными. Сильные щелочи на них не действуют. [c.453]

Большие количества хлористого этила потребляют также в производстве этилцеллюлозы, которая в противоположность метилцеллюлозе образует растворимые в органических растворителях водостойкие пленки. Поэтому этилцеллюлозу широко применяют в лакокрасочной промышленности. Алкалицеллюлозу обрабатывают хлористым этилом в облицованном никелем автоклаве с мешалкой при температуре около 205°. В зависимости от режима процесса достигается различная глубина этилирования. После удаления спирта, эфира и непрореагиро-вавшего хлористого этила сырой продукт промывают водой и сушат. Этилцеллюлоза растворима в смесях хлороформа со спиртом, в ледяной уксусной кислоте, амилацетате, нитрометане и т. д. [186]. Этилцеллюлоза (более стойка, чем сложные эфиры целлюлозы, не гидролизуется, поэтому значительно устойчивее к действию кислот и щелочей. Обычно получаемая на промышленных установках этилцеллюлоза содержит [c.214]

Никель проявляет высокую устойчивость к окислению при повышении температуры и к действию коррозии при погружении в морскую или пресную воду из-за быстрого образования тонкой прочной окисной пленки, которая защищает металл от дальнейшей коррозии. Как и у большинства металлов, устойчивость которых против общей коррозии обусловливается пассивным состоянием легко образуемой окисной пленки, защитное свойство никеля утрачивается в среде, имеющей недостаточное количество кислорода. Следовательно, питтииговая коррозия никеля происходит в трещинах или почве. [c.120]

Так, комплексы с железом (в ф-ле Я = Я = = Н, М = Ре, 2 = Ка, 2з-пл = 2 или 3) имеют зеленый цвет (соотв. пигмент зеленый или кислотный зеленый), с хромом (М = Сг, и = = 3)-оливковый, с кобальтом (М = Со, и = 3)-красио-коричневый, с никелем (М = N1, 2 = Ка, и = 2) и вдгнком (М = 2п, 2 = Ка, и = 2)-желтый разных оттенков. Наиб, практич. значение имеют комплексы с Ре (2 = Ка) пигмент зеленый, к-рый применяют в лакокрасочной и полиграфич. пром-сти, в произ-ве цветных карандашей, для крашения резин, пластмасс, обоев кислотный зеленый 4Ж (К = ЗОзКа, К = Н), используемый для крашения шерсти и шелка нитрозол А (Я = Н, К = СбНдКНСО), пригодный для крашения белого портландцемента в яркий зеленый цвет, устойчивый к действию света и воды. Водные р-ры кислотного зеленого 4Ж даже при разведении 1 300 ООО настолько интенсивно поглощают световые лучи красной видимой и ближней ИК частей спектра, преобразуя их в теплоту, что заметно ускоряется испарение воды под действием солнечных лучей. Благодаря этому ев-ву краситель используют для извлечения солей из воды морей и соленых озер. [c.273]

Образование молибдатов кальция, железа, меди и др., устойчивых в условиях обжига концентрата, а также МоОг подтверждено рентгеновским и фазовым химическим анализом огарков. Образованию SOj содействует каталитическое действие окислов тяжелых металлов. Реак ции so, с окислами металлов дают сульфаты. Из образующихся сульфатов только aSOi вполне устойчив при температуре обжига (разлагается выше 1000°). Молибдаты кальция, свинца и железа (III), не растворимые в воде и растворах аммиака, нежелательны при переработке огарков аммиачным способом (см. ниже). Молибдаты меди и свинца образуют с МоОз низкоплавкие эвтектики, при застывании дающие плотные корочки, которые цементируют частицы огарка и недообож-женного концентрата, ухудшая, таким образом, условия доступа кислорода к частицам MoS г- Молибдаты меди, никеля, железа (II) и цинка хотя и устойчивы при температурах обжига, но разлагаются в растворах аммиака и соды (реакции см. ниже). [c.190]

Нам остается рассмотреть еще цепную теорию катализа, недавно предложенную В. В. Воеводским, Ф. Ф. Волькенштейном и Н. Н. Семеновым [19]. Эта теория интересна и, вероятно, справедлива для определенных случаев, где на поверхности образуются сравнительно устойчивые свободные метиленные радикалы, обнаруженные по их химическому действию Н. Д. Зелинским, Н. И. Шуйкиным [20] и Я. Т. Эйду-сом [21] при расщеплении циклогексана и в синтезах на основе водяного газа. Возможно, что свободные метиленные радикалы образуются и при исследованных нами и Т. А. Словохотовой (см ., например, [22]) реакциях взаимодействия углеводородов с парами воды на никеле. Теория В. В. Воеводского, Ф. Ф. Волькенштейна и Н. Н. Семенова позволяет также объяснить выход цепей в объем. Однако цепная теория катализа в настоящее время еще не настолько разработана, чтобы она могла сделать определенный вклад в теорию подбора катализаторов, почему я следует подождать ее дальнейшего развития. О применении к катализу теории переходного состояния см. [23, 24, 25]. [c.12]

Карбонилы рассматриваемых элементов образуются при непосредственном взаимодействии окиси углерода с металлом. Константы равновесия этих реакций для железа и никеля приведены ниже в табл. XIV.8 и XIV.9 [2515]. При нагревании порошка железа в атмосфере СО (200 бар, 100—200° С) образуется Ре(СО)5, растворимый в бензоле и эфире, но не растворимый в воде. На воздухе Fe( O)j сгорает с образованием РеаОз, а при отсутствии воздуха разлагается выше 140° С на СО и металл. При действии щелочей на Pe( O)j образуется карбонил-гидрид Ре(СО)4На с отчетливыми кислотными свойствами. Водород в этом соединении может быть замещен как на металл, так и на галоген. Галогены могут также непосредственно присоединяться к Ре(С0>5 с образованием Ре(СО)5НаЬ, легко распадающимся при нагревании на Ре(СО)4НаЬ и СО. Устойчивость карбонилгалогенидов растет в ряду С1—Вг—I. Карбонил-галогениды образуются также при действии СО на РеНаЬ, при этом в случае Fel а реакция идет уже на холоду. [c.725]

Получение тиоацеталей из а,р-енонов обычным способом (действие тиола или алкандитиола и следов кислоты) протекает без изомеризации. Эти производные устойчивы к разбавленной щелочи, к гидридным восстанавливающим агентам и оксиду хрома в пиридине, но чувствительны ко многим окислителям и расщепляются при гидрировании с никелем Ренея. Циклические дитио--ацетали (1,3-дитиоланы и 1,3-дитианы) расщепляют обычно гидролизом в присутствии хлорида ртути(П) и оксида ртути(II) или карбоната кадмия [18, 118], окислительным гидролизом с использованием N-галогенсукцинимидов [118], 1-хлорбензотриазола [438] или водного хлорамина Т (натриевой соли N-хлор-п-толуол-сульфонамида) [439], а также метилиодидом в метаноле или вод- [c.664]

Он очень устойчив на вое духе и применяется для защиты от коррозии железных и стальных изделий. Изделия никелируются электролити-. ческим путем. Еще ранее, чем никель, в Европу из далекого Китая через приморские города Индии и Средиземное море или длинным и трудным сухопутным путем доста1Влял Ся-красивый, не изменяющийся на воздухе. сплав никеля с медью— белая медь . С возникновением в Европе собственной металлургии никеля подобный сплав никеля получил широкое применение как -Материал для изгот овленил звонкой монеты. Один из сплавов никеля с медью и малыми добавками железа и марганца — монель-металл отличается такой химической устойчивостью, что почти не подвергается даже разрушительному действию морокой воды. [c.505]

Никель снижает коррозию сталей в нефти, содержащей серу, в природном газе, в атмосфере и в морской воде. Коррозионная стойкость в атмосфере повыщается с увеличением содержания никеля (примерно до 3,5%). Доля никеля может быть уменьшена за счет меди, действующей аналогично (рис. 1.55). Такая комбинация, кроме того, значительно повышает прочность высокопрочных строительных сталей с ав 50 кгс/мм и г 35 кгс/мм и 22%-ным удлинением при 0,6% Си и 0,6% N1, употребляемых в мосто- и еамолетостроении, в строительстве шпунтовых стенок и набережных, морских трапов, мостиков и других конструкций в гаванях [198]. Эти стали в зоне распыления морской воды или в зоне приливов и отливов в три раза устойчивее, чем 0,5%-ная марганцови тая сталь с 0,27% С (рис. 1.56) [197, 1 9 . [c.69]

Но это соединение весьма неустойчиво. При стоянии раствора аммиак ностененно отщепляется, заменяется водой и в конце концов образуется гидрат закиси никеля Ni(OH)a. Если же вместо аммиака действовать на раствор №804 этилендиамином, то получается [NiEn3lS04, который гораздо более прочен. С повышением устойчивости комплекса под влиянием введения циклических заместителей мы еще неоднократно встретимся в дальнейшем. [c.78]

Монохлорид алюминия энергично разлагается при 1100— 1200°С под действием кислорода, азота, оксида углерода и паров воды. При 1000°С с А1С1 активно взаимодействуют железо, никель, хром и медь более устойчивы вольфрам и молибден. Наиболее стойки по отношению к монохлориду алюминия при высоких температурах синтокорунд, карбиды кремния и титана [30]. [c.149]

Диамагнитные соединения, которые легко растворимы в органических растворителях, характеризуются умеренной устойчивостью к действию воздуха и света. Они растворимы также в воде, но оранжево-желтые водные растворы разлагаются при стоянии с выделением никеля. В этих растворах, вероятно, имеет место разрыв галогеновых мостиков, так как определение молекулярного веса, проведенное для (СзН5Ы11)2, указывало на присутствие мономера. Свободное координационное мёсто может быть занято молекулой воды [131]. [c.224]

Белое тесто очень легко окисляется на воздухе, поэтому изучение его состава весьма затруднено. Однако, по аналогии с ферроцианидами родственных металлов (Со, N1), состав которых изучен довольно хорошо, можно признать приведенные данные близкими к действительности. Так, состав устойчивого смешанного ферроцианида никеля —Ni2[Fe( N)6] 0,6K4[Fe( N)6], а кобальта — Со2 Ре(СЫ)б]-0,75К4[Ре(СК)б]. По этой же аналогии следует считать вероятным наличие в белом тесте значительного количества связанной воды (ферроцианиды N1, Со, Мп содержат 6—9 моль НгО), а также ионообменные свойства белого теста по отношению к катионам тяжелых щелочных металлов (К, КЬ, Сз) и аммония [7]. Эти катионы способны не только вытеснять друг друга, но и вытеснять из чистого ферроцианида Ме"[Ре(СМ)б] или из недостаточно устойчивого смешанного ферроцианида часть входящих в их состав тяжелых металлов. Последнее, например, имеет место в случае ферроцианида никеля состава Й1г[Ре(СЫ)б]-0,54К4 [Ре(СМ)е], который под действием щелочных металлов переходит в устойчивый ферроцианид Ы12[Ре(СЫ)б]-0,6К4 [Ре(СЫ)б]. Кислоты и щелочи действуют на белое тесто так же, как и на железную лазурь, т. е. щелочи его разлагают, концентрированные кислоты разрушают, а разбавленные кислоты на него не действуют. [c.487]

Образование NFg из элементов является экзотермичным процессом —26 + 2 ккал моль [4]. Естественно, что по своим свойствам NFg резко отличается от взрывчатого хлористого азота и от фтористого кислорода. NFg термически устойчив и мало активен химически. Любопытно, что последнее свойство бесспорно вызывается и кинетическими причинами, хотя пирамидальная молекула NFg не может быть отнесена к экранированным молекулам, подобным тетраэдрическим F4 или I4. Трехфтористый азот не реагирует с водой или растворами щелочей, хотя эти процессы сильно экзотермичны. Гидролиз его паром воды протекает медленно. Смеси NFg с Н , H. S, СН4 и СО воспламеняются только при нагревании в таких же условиях реагируют щелочные и щелочноземельные металлы, олово, медь и ртуть. Марганец, кобальт, никель, висмут, сера и иод не реагируют с NFg даже при нагревании сухое стекло вполне устойчиво [2] к действию NF.,. 15 [c.227]

Порошок никеля был прхтготовлеп действием цинка на нагретый до 80° водный раствор серпокислого никеля, взятого с избытком в 20—30%. Отфильтрованный от жидкости никель промывался до отрицательной реакции на ион S0 , дважды обрабатывался 20%-ным раствором гидроокиси натрия в течение 1 часа при 80—100° (для возможно более полного удаления остаточного цинка), снова промывался водой до нейтральной реакции на фенолфталеин. Приготовленный таким образом порошок никеля был не активен в реакциях гидрирования при комнатной температуре. Затем порошок был обработан водородом в течение 2 час. при 350° и нормальном давлении. Из рис. 4 видно, что после обработки водородом порошок никеля, полученный методом вытеснения, проявлял активность в реакциях гидрирования випилфенилового эфира, стирола и окиси мезитила при комнатной температуре и нормальном давлении. Активность катализатора была вполне устойчива и не изменялась при последовательном гидрировании трех порций випилфенилового эфира. Катализатор избирательно гидрирует связь С = С. Так, метилэтилкетон совершенно не гидрируется в его ирисутствии и при повышении температуры до 40°, [c.561]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология