Рутений галогенами

Галогены, з 1 исключением фюра, при обычной температуре на благородные металлы не действуют. При высоких температурах все галогены взаимодействуй г с благородными металлами. Наиболее чувствительны к действию галогенов рутений и осмий, наименее — золото. [c.325]

Серебристо-белый с серым оттенком, тугоплавкий, высококипящий. На воздухе тускнеет. Радиоактивен, наиболее долгоживущие изотопы Тс и Тс первым из элементов был синтезирован искусственно при бомбардировке молибдена ядрами дейтерия или рутения нейтронами. Химическая активность значительно ниже, чем у марганца. Не реагирует с водой, хлороводородной кислотой, щелочами, пероксидом водорода. Реагирует с азотной кислотой, царской водкой , кислородом, галогенами. Продукт деления в ядерных реакторах. Получение см. 803 , 805 . [c.404]

Серовато-белый металл относительно мягкий, очень тягучий, ковкий, тугоплавкий. В особых условиях образует губчатую платину (с сильно развитой поверхностью), платиновую чернь (тонкодисперсный порошок) и коллоидную платину. Благородный металл занимает последнее (самое электроположительное) место в электрохимическом ряду напряжений. Легко сплавляется с платиновыми металлами (кроме рутения и осмия), а также с Fe, Со, Ni, u, Au и другими, с трудом сплавляется с Sb, Bi, Sn, Pb, Ag. Химически весьма пассивный не реагирует с водой, кислотами (за исключением царской водки ), щелочами, гидратом аммиака, монооксидом углерода. Переводится вводный раствор хлороводородной кислотой, насыщенной С1г. При нагревании окисляется кислородом, галогенами, серой, при комнатной температуре тетрафторидом ксенона Губчатая платина и платиновая чернь активно поглощают значительное количество Нг, Не, О2. В природе встречается в самородном виде (в сплавах с Ru. Rh, Pd, Os, Ir). Получение см. 907 917 919 [c.454]

В качестве катализаторов используются металлы, оксиды или сульфиды металлов группы палладия (родий, рутений), платины (иридий, осмий), железа. В качестве носителей могут применяться смеси оксидов элементов следующих подгрупп Периодической системы IIA (Ве, Mg, Са), 1ПВ (А1), IVA (Ti, Zr), IVB (Si). Наиболее часто используются аморфные или кристаллические алюмосиликаты. Активность и селективность катализатора увеличивается при введении в его состав промотирующих добавок, например, галогенов. [c.738]

Таблица 5.141. Энергии связи (эВ) [306] в комплексных соединениях рутения с галогенами и азотсодержащими лигандами

При разложении пероксидом водорода в кислой среде, кроме галогенов и частично серы, присутствующей в образце в любом виде, возможны потери в больших количествах германия, мышьяка, ртути, рутения и селена. Потери мышьяка, гер.мания II селена значительно увеличиваются, если в образце содержатся [c.240]

Баются в кварцевых гильзах с серебром и золотом соответственно [4—6]. Остаток в контейнере представляет собой смесь металлического рутения и его двуокиси, что было установлено по весу остатка после восстановления водородом и подтверждено данными рентгенофазового анализа. На примере анализа комплекса рутеноцена с хлорной ртутью было найдено, что для количественного разложения последней необходимо вести сожжение при температуре 700° С. Возможно, что в случае анализа соединений, не содержащих связей галоген — ртуть, температура разложения может быть понижена. [c.300]

Химические свойства. Платиновые металлы характеризуются малой химической активностью. Стандартные электродные потенциалы платиновых металлов имеют положительные значения от +0,45 до +1,2 в. Платиновые металлы в компактном состоянии реагируют с кислородом, галогенами и другими окислителями только при нагревании до высоких температур. Наиболее химически актпв-вым из всех платиновых металлов является осмий, затем рутений, наименее активны иридий и платина. [c.142]

Платиновые металлы и их применение. Чистые платиновые металлы пластичны и прочны. Примеси сильно изменяют их свойства. Электродные потенциалы положительные — порядка 1 в. Иридий и платина очень пассивны. Более активны по отношению к кислороду и галогенам осмий, затем рутений. Рутений был выделен последним из всех платиновых металлов казанским химиком А. К. Клаусом в 1823 г. из уральских месторождений платины. Свое название он получил в 1844 г. в честь России. Порошок его при высокой температуре сгорает до КиОг, а при 1000° С и выше образует Ки04. Порошок осмия уже при комнатной температуре образует тетраоксид 0з04. Это твердое желтое вещество, температура плавления 40 С. Водный раствор его нейтрален. Окислитель. [c.353]

Проводники М] и М2 изготавливают из платины, иногда из серебра, путем вакуумного или катодного напыления. В сенсорах для определения галогенов применяют графит, стеклоуглерод или диоксид рутения КиОг. Форма и размеры сенсоров весьма различны и зависят от природы твердых электролитов. В табл. 17.1 приведены основные характеристики потенциометрических сенсоров на основе твердых электролитов. [c.557]

Фенолы н их эфиры превращаются в соответствующие производные циклогексанолов при использовании рутения на угле при температурах около 100—125°С и давлении 10 Па. Гидрирование арилгалогенидов, в том числе и арифторидов, при использовании всех каталитических систем приводит к гидрогенолизу связи углерод—галоген наряду с насыщением кольца. [c.391]

Пленка обладает электронной проводимостью и может работать как активный слой электрода, на котором выделяется хлор при разряде хлор-ионов. Пленка частично растворяется в электролите с нарунаюй стороны анода, покрытого хемосорбированным галогеном. Процесс анодного растворения рутения связан с переносом катионов через окисленную поверхность с образованием хлор-комплексов рутения. С увеличением толш,ины окисной пленки миграция катионов рутения затрудняется и увеличение потенциала создает условия для разряда хлор-ионов, что обусловливает снижение выхода по току иа процесс растворения рутения [52]. [c.193]

Галогениды рутения с циклооктадиеном-1,5 также дают комплексы, имеющие формулу 8H12RUX2 (X = С1, Вг, I). Эти соединения почти не растворимы в органических растворителях и, вероятно, являются полимерными веществами, в структуре которых содержатся галогенные мостики и рутений имеет координационное число шесть. Реакция с п-толуидином приводит к расщеплению галогенных мостиков с образованием темно-желтого кристаллического комплекса [диен, (п-толуидин) Ru b] [111а]. [c.522]

Осторожно Горячая хлорная кислота взрывает с органическими веществами). При выделении рутения из продуктов деления необходимо учитывать, что при определенных условиях могут отгоняться технеций, йод, бром и частично молибден. Технеций возгоняется в виде ТсзО,. В продуктах деления находятся только короткоживущие изотопы количество технеция-99 (2-10 года) очень мало, и разделение рутения и технеция можно провести в дистилляте. При восстановлении спиртом выпадает смесь КиаОз и НиОа, технеций остается в растворе. Отгонку галогенов — продуктов деления — можно предотвратить добавлением к реакционной смеси ЫаВ10з. который окисляет бром до бромата, а йод до йодата эти соединения не летучи при условиях опыта. Добавление ортофосфорной кислоты позволяет избежать благодаря образованию комплексов увлечения следов молибдена [23 ] [c.287]

Для хрома, молибдена и вольфрама необходимо отметить существование очень интересных летучих гексакарбонилов Сг(СО)в, Мо(СО)е,. W( O)e. Эти соединения являются типичными представителями весьма важного, но пока еще недостаточно изученного класса соединений. Кроме указанных трех соединений, к этому классу относятся также тетракарбонил никеля Ni( 0)4, пентакарбонилы железа рутения II осмия, а также полимерные карбонилы типа [Со(СО)4]2, [Rh( O)4l2, [1г(СО)4]з, Ре2(С0)э и др. Известны также различные производные карбонилов, например, Fe( O)4X2 (где X — галоген), H2[Fe( 0)4l, нитрозилкарбонилы и т. п. [c.591]

Это правило содержит ряд исключений. Во-первых, некоторые элементы проявляют валентность более высокую, чем номер группы. Во-вторых, для ряда элементов неизвестны соединения, в которых бы они проявляли валентность, численно равную номеру группы. Так, элементы первой группы медь и золото прояв-j ляют первый — чаще всего валентность 2, а второй — 3 для эле- ментов третьей группы церия и празеодима известны соединения, в которых они проявляют валентность, равную четырем. Из вось- мой группы только осмий и рутений проявляют валентность восемь, образуя окислы типа ЭО4. Из галогенов только для хлора известен окисел типа Э2О7. Инертные газы не образуют соединений с кислородом. Образуемую ими группу называют нулевой. [c.101]

Для всех платиновых металлов найдены оптимальные условия их гравиметрического определения одновременно с углеродом, водородом и другими гетероэлементами. Различия в физических свойствах этих металлов обусловили необходимость индивидуального подхода к определению каждого из них. Восстановление водородом до металла остатка, полученного в результате сожжения в контейнере, необходимо для иридия, родия и рутения. Палладий и платина выделяются в виде металла и не требуют дополнительного восстановления. Осмий взвешивают в виде оксида 0s04. Любой из металлов этой группы можно определить одновременно с галогенами (хлором, бромом или иодом) и ртутью. При одновременном присутствии хлора и серы их поглощают в гильзе с серебром при 750 °С. Привес гильзы рассчитывают как сумму масс С1 и SO4 в соотношениях, соответствующих числу атомов хлора и серы в молекуле анализируемого вещества. Соединения, включающие сочетание осмия и серы, не анализировались. [c.95]

Описываемые методы применимы для анализа сэндвичевых соединений иридия, осмия и рутения, олефиновых я-комплек-сов палладия и платины, комплексов металла с различными органическими лигандами — аминами, оксимами, хинонами, нафтолами, тиазолами, имидазолами и др., а также для анализа неорганических соединений платиновых металлов. Например, в комплексных соединениях галогенидов металлов с аммиаком можно одновременно определять металл и галоген. [c.95]

Действительно, в ряду щелочных металлов литий не следует за натрием, а оказывается между кальцием и магнием. За щелочноземельными металлами следует не магний, а литий, бериллий же находится почти в конце ряда, вблизи алюминия. Рений, осмий, иридий, платина оказываются более электроположительными, чем технеций, рутений, родий, палладий, а марганец, железо, кобальт, никель— более электроотрицательными. Между таллием и индием оказывается свинец, а бор смещается к гораздо более отрицательным элементам, занимая место между кремнием и полонием. В IV группе между свинцом, оловом и германием, кремнием располагаются пять элементов II, III и V групп, а углерод сдвигается к еще более электроотрицательным элементам, располагаясь между фосфором и водородом. В V группе висмут, сурьма отделены от своих аналогов — мышьяка и фосфора — пятью элементами, а азот располагается еще на семь элементов правее. Между полонием, теллуром (VI группа) и селеном, серой располагаются шесть элементов, а кислород отделен от последних тремя элементами. Так же разорван и ряд галогенов. Следовательно, расположение элементов в порядке уменьшения электроноложительности, хотя и связано с их расположением в периодической системе, но осложнено немонотонным изменением этого свойства в подгруппах элементов-аналогов. [c.119]

Если с этой точки зрения посмотрим теперь, почему Ньюлендс, который за четыре года до Менделеева был на пути к открытию периодического закона, не сумел сделать этого открытия, то обнаружим следующее у Ньюлендса в первой октаве (он называл группы элементов октавами ) вместе с галогенами был поставлен не только водород, но и кобальт, никель, платина, палладий, иридий в седьмой октаве наряду с кислородом, серой и их аналогами оказались железо, рутений, родий, золото, оомий или даже торий. Такое искусственное смешение совершенно различных элементов в одну группу означало по сути дела разрушение самих групп, превращение их в нечто такое, что не могло служить опорным или исходным пунктом в построении общей системы элементов. [c.86]

К металлическим производным карбонилов подгруппы железа, содержащим элементы II группы периодической системы, относятся цинк-, кадмий- и ртутные производные типа MFe(G0)4. Наиболее устойчиво ртутное производное [HgFe 0)4l строения XXVI. Оно получено ранее других металлических производных железа при реакции пентакарбонила железа с солями ртути [5, 549—551]. При действии избытка ртутной соли образуется менее устойчивое производное Fe(G0)4(HgX)a [549, 550, 552, 553] (X — галоген). Структура одного из них (X = Вг) исследована Далом и сотр. [554]. Аналогичные ртутные производные рутения и осмия М ( O)4(HgX)2 получены взаимодействием додекакарбонилов этих металлов с HgXa (X — галоген) [555-557]. [c.44]

Термическая устойчивость карбонилгидридов резко различна. Так, карбонилгидриды железа, рутения, НаМ(С0)4 и кобальта НСо(СО)4 — термически неустойчивы. Они разлагаются даже при температуре —20° С с выделением водорода. Соответствующие соединения марганца и рения НМ(С0)5 значительно более устойчивы к нагреванию они-претерпевают аналогичное разложение только при температуре, близкой к 100 °С и выше [787— 789]. Карбонилгидрид осмия Н20з(С0)4, например, устойчив в этих условиях [790]. Нагревание других карбонилгидридов также приводит к их разложению с отщеплением водорода и образованием соответствующих нейтральных карбонилов металлов. При действии галогенов образуются карбонилгалогениды, например [c.60]

Получены также фосфино- и арсинозамещенные карбонилгидридные комплексы рутения и осмия типа НаМ(СО)а(РКз)2 [878], НМ(СО)ХЬз (X = галоген, L = PR3, AsRs) [879—881] и др. [822, 823, 882, 883]. При действии на второй тип комплексов разбавленной соляной кислоты выделяется водород и с количественным выходом образуются соответствующие карбонилгалогениды, которые при кипячении со спиртовым раствором едкого кали легко превращаются в исходные карбонилгидриды. Реакция обратима [c.68]

Низшие карбонилгалогениды железа, рутения и осмия типа М(СО)зХ М(С0)2Ха и другие [1068а] получены при термическом разложении М(С0)4Хг, а также при действии галогенов на пента- и додекакарбонилы этих металлов [198, 257, 356, 1036—1038]. Для карбонилгалогенидов рутения и осмия типа М(С0)2Ха возможен еще и другой путь синтеза — из галогенидов этих металлов при действии окиси углерода при нагревании без давления [2, 251, 976 1069—1074]. Эти соединения довольно устойчивы к гидролизу. Они также имеют структуру с мостиковыми атомами галогена [1057]. [c.79]

При реакции карбонилгалогенидов железа с диалкилсульфидами получены карбонильные комплексы железа, содержащие наряду с производными серы еще и лиганд — галоген Ре(СО)2(8Кз)2Х2 [1051] карбонилхлориды этого типа менее устойчивы к нагреванию и к окислителям, чем соответствующие иодиды и бромиды. Аналогичные рутенивые комплексы не удалось получить, однако при обработке хлорида рутения окисью углерод , диэтилсульфидом и хлористым оловом получена соль [Нп(СО)2(8Н2)зЗпС1з]+[ВАг4] [945]. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология