Скандий характер связи

После скандия (5с) кривая круто поднимается вверх, достигая максимума для железа и соседних с ним элементов. Известно, что железо, если не брать во внимание водород и Не, есть один из самых распространенных элементов в природе. Наличие максимума для железа является чрезвычайно важной особенностью кривой распространенности элементов. С последующим увеличением массовых чисел распространенность элементов падает. Экспериментальные данные о распространенности химических элементов, установленный на их основе характер связи массовых чисел элементов с их распространенностью получили объяснение в современной науке и легли в основу теории происхождения элементов. [c.14]

Получение чистого металлического скандия связано с рядом трудностей. Электроположительный характер скандия и высокая температура его плавления затрудняют получение металла в связи с тем, что в этих условиях большинство тугоплавких веществ (корунд, циркон, кварц) восстанавливаются, углерод образует карбиды, а многие газы взаимодействуют со скандием. [c.269]

Химические свойства скандия, иттрия, лантана и лантаноидов определяются строением наружных электронных оболочек. Наружные электроны участвуют в образовании химической связи. Лантаноиды обычно имеют три электрона, способных переходить к атомам других элементов, поэтому в соединениях они почти всегда трехвалентны. Исключительно большое химическое сходство аналогичных по составу соединений лантаноидов друг с другом находит объяснение прежде всего в характере построения атомов и ионов. [c.115]

В противоположность элементам других групп основной характер в этом ряду по мере возрастания атомной массы постепенно ослабевает (за исключением скандия) предпоследний элемент ряда — лютеций образует окись и гидроокись с наименее выраженными основными свойствами. Это связано с тем, что по мере возрастания зарядов ядер атомов у лантаноидов постепенно уменьшается размер радиусов их ионов. Подобная картина наблюдается только у редкоземельных элементов и называется лантаноидным сжатием. [c.401]

Большая группа элементов (многие переходные металлы) образует гидриды с преимущественно металлическим характером связи. Все они являются фазами внедрения. Состав большинства металлоподобных гидридов отвечает формулам ЭН, ЭН2. Иногда встречаются и гидриды состава ЭН3. Соотношение элементов в формульных единицах не зависит от природы металла, правило формальной валентности здесь не соблюдается, а состав определяется общими закономерностями образования фаз внедрения. Водород способен внедряться не только в октаэдрические пустоты плотноупакованных структур, что отвечает составу АВ, но и в тетраэдрические (состав АВ2). Если же атомы водорода занимают и октаэдрические, и тетраэдрические пустоты, реализуется состав АВд. Поскольку в реальных условиях водород может занимать лишь часть пустот соответствующего типа, указанные составы являются предельными и возможно отклонение от них в сторону недостатка водорода. Поэтому все металлоподобные гидриды являются односторонними фазами переменного состава ЭН1-2 , ЭН2-1, ЭНз- . Переходные металлы 4-го периода с кайносимметричной 3rf-оболочкой, во-первых, растворяют водород, а во-вторых, образуют фазы внедрения. При этом первая четверка 3d-металлов (Ti — Мп, взаимодействие скандия с водородом не изучено) хорошо растворяет водород в твердом состоянии, но образуют лишь по одному гидриду. Металлы УП1В-группы (Fe, Со, Ni), напротив, плохо растворяют водород, но образуют по нескольку гидридов. Взаимодействие с водородом первых пяти элементов 5-го и б-го периодов подчиняется тем же закономерностям — образование ограниченных твердых растворов и гидридов. Исключением является молиб- [c.269]

Для выяснения характера связи были сняты ИК-спектры синтезированных соединений. Отнесение частот колебаний производили на основании литературных данных [12—17]. Характерные для роданогруппы частоты валентных колебаний N-связей находятся, по литературным данным, в области 2050—2080 см . Для соединения I (см. табл. 2) v ( N) лежит ниже на 32 см (2048 сж ), что указывает на значительный ковалентный характер связи скандия с азотом изороданогруппы. В этом же интервале частот в спектре соединения И частота v ( N) расщеплена при 2026, 2040, 2048 и 2060 сж . Такое расщепление с известной мерой вероятности позволяет предположить, что две S N"-rpynobi находятся в г ис-положении и входят во внутреннюю координационную сферу комплекса [12, 13]. [c.230]

Рассмотрим сначала элементы главных групп периодической системы, например щелочные металлы. С увеличением заряда ядра увеличиваются размеры атомов ноявление новой электронной оболочки сопровождается ростом радиуса атома. Поэтому в ряду литий — франций прочность связи внешних электронов с ядром слабеет, а следовательно, и основной характер этих элементов становится все более резко выраженным. Аналогичную картину мы наблюдаел и в группе скандия основность лантана значительно больше основности иттрия, так как лантан имеет на одну электронную оболочку больше. Но вспомним, что все редкоземельные элементы, как принадлежащие к П1 группе, являются химическими аналогами лантана и иттрия, поэтому важно разобраться в ходе основностей в ряду лантаноидов. В ряду лантаноидов электроны добавляются в глубоколежащую третью снаружи оболочку. Разудюется, они создают определенный [c.93]

Коэффициенты распределения трехвалентных редкоземельных элементов при экстракции из азотнокислых растворов растут с атомным номером. Зависимость коэффициентов распределения редкоземельных элементов от концентрации кислоты в общем виде представляет собой кривую с максимумом и последующим минимумом в области 4—7 М ННОз, после которого экстракция снова увеличивается. Аналогичный характер распределения имеют иттрий и скандий и трехвалентные актиноидные элементы. По существующим представлениям, увеличение коэффициентов распределения при высоких концентрациях НЫОз может быть связано с образованием комплексов типа Ат(МОз)з- пТБФ тНМОз 1243]. [c.111]

Расчет зависимости DJKi от концентрации кислот показывает, что общий характер этой зависимости соответствует экспериментальным данным для i == I, что связано с экстракцией комплекса с эмпирической формулой S l (СЮ 4). J-3 ТБФ. При этом также не исключено образование комплексов другого состава, содержащих оба аниона. Полученные данные по экстракции микроколичеств скандия из соответствующих смесей кислот в целом согласуются с данными работы [12], в которой изучена экстракция индикаторных количеств скандия 50 % -ным ТБФ в хлороформе из водных растворов смесей хлорной и азотной, хлорной и соляной кислот с ионной силой 4. В то же время предположение авторов [12] об экстракции смешанных ацидокомплексов, по-видимому, следует считать неправомерным, так как и при экстракции из растворов индивидуальных кислот ацидокомплексов не образуется. [c.176]

Структуры окислов и халкогеиидов III группы представляют исключительный интерес в связи с вопросом о влиянии /-электронов на характер химической связи и, следовательно, на тип структур. Если это влияние при образовании структур простых веществ, несомненно, удаётся проследить (см. 131), то н отношении галогенидов ( 136) и окислов до послед-пего времени ие было достаточного экспериментального материала. Недавние исследования показали, что в этой группе действительно возникают новые виды структур. Однако многие из этих структур образуются и со-едипеииями лантана и актиния (III группа), хотя пока не описаны у скандия и иттрия. Поэтому пока в ряде случаев следует воздержаться от поспешных выводов о роли /-электронов, впредь до накопления экспериментальных данных. [c.454]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология