Гексаметилдисилоксан реакции

Навеску 10 г каучукоподобного полимера, полученного в опыте 4-17 (пункт Б), растворяют в 20 г толуола к вязкому раствору прибавляют 0,5 г 96%-ной серной кислоты и 0,2 г гексаметилдисилоксана [26]. Смесь перемешивают до йолного растворения. После добавления 0,3 мл воды смесь перемешивают еще 2 ч. Раствор промывают водой в делительной воронке до нейтральной реакции промывных вод. После отгонки толуола остается прозрачное жидкое масло, выход которого составляет 70%. [c.220]

Гидролиз триметилхлорсилана избытком воды приводит к образованию только гексаметилдисилоксана (т. кип. 100° С). Количественного выхода триметилгидроксисилана можно добиться, если гидролиз вести аммиачной водой при определенных условиях или же вести реакцию в две стадии. В первую стадию проводят реакцию взаимодействия триметилхлорсилана с жидким аммиаком с образованием гексаметилиминдисилаиа — жидкости, кипящей при 126° С (758 мм рт. ст.) [c.215]

Цель и задачи опыта. Знакомство с представителями обширного класса кремнийорганических соединений — алкил(арил)гало-генсиланами. Изучение характерной реакции гидролиз алкил (арил)галогенсиланов на примере щелочного гидролиза триметилхлорсилана. Получение, выделение и характеристика триметилсиланола ж гексаметилдисилоксана. [c.216]

Это масло переносят в плоскодонную колбу емкостью 50 мл и прибавляют к нему 1,45 г гексаметилдисилоксана (см. прим. 2). После смешения компонентов добавляют 3,4 г концентрированной серной кислоты и перемешивают состав при комнатной температуре в течение 24 ч. Затем вводят 10 мл воды и около 84 мл эфира. Содержимое колбы переливают в делительную воронку, где отделяют нижний слой, содержащий воду и серную кислоту. Органический слой промывают примерно 7 раз до нейтральной реакции (лакмусовый индикатор) и высушивают углекислым калием. После этого раствор фильтруют и отгоняют эфир. [c.206]

Реакция гидролиза D4 в присутствии H I, H2SO4 и Н3РО4 идет по поверхности раздела фаз и имеет первый порядок по D4 [1404]. Реакция кислого гидролиза гексаметилдисилоксана по воде имеет второй порядок и, по-видимому, протекает через промежуточное образование шестичленного активированного комплекса, содержащего две молекулы воды, одна из которых прото- [c.135]

В более поздних работах основное внимание уделяли влиянию силиконовой смазки на процесс диффузии. Найдено [42, 43], что диффузия фторида значительно возрастает в присутствии силиконовой смазки, используемой для герметизации в микродиффузион-ных ячейках (рис. 40). В присутствии простейшего силикона — гексаметилдисилоксана фторид выделяется из образца за 1 ч при комнатной температуре, т. е. за время в 10 раз меньшее, чем в предыдущей диффузионной методике. Предполагают, что образуется триметилфторсилан по реакциям [c.336]

Влияние температуры на скорость реакции гидролиза особенно четко проявляется в изменении ПМР-спектра реакционной смеси (рис. 11). Как видно, при понижении температуры от -Ь53° С до —9° С в спектре исчезает дублет, что вызвано увеличением скорости обмена фтора. При дальнейшем охлаждении скорость обмена уменьшается и при —44° С вновь появляется сигнал в виде дублета, С помощью ЯМР-спектров авторы зафиксировали образование триметилдиэтиламиносилана. Другой побочной реакцией является образование гексаметилдисилоксана из триметилсиланола, Авторы предполагают, что при гидролизе промежуточно образуется 6-координационное соединение кремния [c.64]

Термин силоксановая связь обычно применяют для обозначения дисилоксацовой группировки =81—О—81=, отличающейся особой устойчивостью по сравнению с группировками типа =81—О—Э, где Э — атом любого элемента, кроме кремния. Природа и реакции силоксановой связи подробно рассмотрены в работах [1—3]. Связь 81—О является одной из наиболее прочных связей, которые образует кремний. Ее энергия оценивается величинами 104— 118 ккал/моль [1, 2, 4, 5]. Длина связи 1,63 А [6—9] — значительно меньше суммы ковалентных радиусов атомов кремния и кислорода, равной 1,76—1,83 А [2, 3]. Несмотря на большую разность электроотрицательностей (по Полингу [10]) кремния (1, 8) и кислорода (3, 5), полярность связи 81—О сравнительно невелика, о чем свидетельствуют низкий дипольпый момент гексаметилдисилоксана (0,7—0,8)/) [11—13], данные протонного магнитного резонанса [14] и результаты физико-химического исследования бинарных систем, содержащих силоксаны и электронодоноры или электроноакцепторы [15]. [c.10]

При R = Hs гидролиз аддукта происходит с выделением водорода и образованием гексаметилдисилоксана, H N и Н3ВО3. При реакции с НС сначала, по-видимому, идет замещение одного из атомов водорода у бора . Далее происходит распад [c.224]

Нестойкий бис(триметилсилокси)хлоралюман распадается с образованием (АЮС ) и гексаметилдисилоксана, который реагирует по схеме (3-114а). В итоге — наличие триметилхлорсилана в продуктах реакции, которая приводилась в условиях, максимально способствующих осуществлению схемы (3-116). [c.254]

Первая стадия завершается уже при кипячении стехиометриче-ской смеси реагентов в отсутствие влаги. При избытке гексаметилдисилоксана вторая реакция протекает на -50% после нагревания в течение суток. Получить по схеме (5-63) трис(триметилсилил) ванадат не удается. Однако он образуется при реакции [180] [c.433]

Анализ продукта реакции дает результаты, отвечающие составу окиси трис[бис (триметилсилил) амино]ванадия. Однако уже в процессе сублимации вещество претерпевает распад с образованием смеси гексаметилдисилоксана и гексаметилдисилазана в отношении 70 30, а также твердого блестящего углеподобного остатка. Этот результат, а также отсутствие в ИК-спектре характерной ли НИИ 1020 см (vas V=0) привели авторов [607] к выводу об иной структуре соединения [c.437]

Действие электронов высоких энергий на циклические [794— 809] и линейные [801, 810—818] полиорганилсилоксаны изучено достаточно подробно. В ряде случаев расщепления связей Si—О при облучении не наблюдается (разрываются лишь связи С—И и Si—С) [797, 808, 814, 815]. Перегруппировка силоксановых связей происходит только во время облучения. После удаления соединения из зоны радиации никаких изменений не наблюдается [801]. Присутствие дифенилпикрилгидразина не влияет на скорость радиационной полимеризации D3 [804, 806]. Полагают, что разрыв связей Si—О при радиационном облучении происходит по ионному механизму [801, 804, 806, 813]. Однако при облучении гексаметилдисилоксана при —196° отдается предпочтение радикальному механизму разрыва связи Si—О, хотя не исключается и возможность протекания ионных реакций [810]. [c.83]

Реакционная способность гексаметилдисилоксана при взаимодействии с галогенидами алюминия уменьшается при замещении метильных групп на атомы хлора [141, 1174] и увеличивается при замещении их на атомы водорода [1187]. В отличие от гексаалкилдисилоксанов расщепление гексахлордисилоксана при длительном кипячении с хлористым или бромистым алюминием не имеет места [894, 1174] . В то же время реакция дисилоксана с галогенидами алюминия начинается уже при—78° [1187] [c.113]

Энергии активации реакции расщепления линейных метилфенилсилоксанов и тетраметилтетрафенилциклотетрасилоксана одинаковы ( 16,5 ккал/моль) и близки к энергии активации реакции расщепления гексаметилдисилоксана (18,3 ккал/моль) [848, 1420]. [c.139]

Реакция каталитического расщепления силоксанов спиртами положена в основу метода определения триметилсилоксигрунп в олигометилфенилсилоксанах [1444]. Образующийся в результате расщепления триметилалкоксисилан отгоняется в виде азеотропной смеси со спиртом, гидролизуется до гексаметилдисилоксана, и по весу последнего определяется содержание триметилсилокси-групп в анализируемом силоксане [1444]. [c.142]

На ход реакции конденсации влияют температура и наличие катализатора. При обычных температурах и в отсутствие катализатора силоксанная связь вполне стабильна при высоких температурах, а также в присутствии катализатора возможна перегруппировка цепей. Так, смесь гексаметилдисилоксана и циклических полидиметилсилоксанов в присутствии Н2504 превращается в смесь линейных полидиметилсилоксанов. Механизм такого рода перегруппировок предположительно следующий [c.421]

Нижний слой сливают, а продукт гидролиза при перемешивании нейтрализуют до нейтральной реакции сухой кальцинированной содой, добавляемой в количестве 1,5—2%. Нейтральный продукт фильтруют на фильтре 9 и собирают в сборник 10. Из этого сборника продукт гидролиза сжатым воздухом передают в куб ректификационной колонны 14. В рубашку куба подают пар, в холодильник 15 — воду. Пары гексаметилдисилоксана (т. кип. 100 °С) поднимаются по колонне и конденсируются в холодильнике 15. Жидкость поступает в приемник 16, но часть ее возвращают в качестве флегмы на колонну. Кубовый остаток периодически удаляют из куба колонны. [c.102]

Как отмечалось ранее, при установлении равновесия в системе октаметилциклотетрасилоксан — гексаметилдисилоксан под действием серной кислоты не наблюдается максимума вязкости этой системы, так как реакционноспособность гексаметилдисилоксана по отношению к кислоте выше реакционноспособности циклотетрасилоксана [180]. Механизм реакции, катализируемой кислотой, неясен одним из возможных процессов является прямой разрыв силоксановой связи с образованием силанольной и кремнийбисульфатной групп [197] [c.238]

Была изучена также зависимсють концентрации ПМЦ в вакууме от температуры. Температурные зависимости концентрации радикалов в пленках из гексаметилдисилоксана представлены на рис. 2. Следует отметить, что рекомбинация в данном случае носила ступенчатый характер. Подобная ступенчатая рекомбинация наблюдается для многих облученных замороженных органических систем [э] и в облученных полимерах кЗ В области, где ПМЦ было минимальным, в ряде случаев наблюдалась некоторая асимметрия спектра ЭПР, которая сохранялась и после охлаждения образца. Рост концентрации радикалов в области температур 100-140, который наблюдался на различных образцах, обусловлен, по- идимому, распадом гидроперекисей с образованием углеводородных радикалов. Подобные реакции наблюда- [c.34]

С N828 при нагревании до 180° и пониженном давлении соединение (I) не реагирует. В более жестких условиях (225°) при атмосферном давлении протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием гексаметилдисилоксана и элементарной серы. [c.50]

При замене гексаметилдисилоксана в реакциях (1.84) и (1.86) его германиевым аналогом характер взаимодействия не меняется. При действии хлорокиси фосфора на триметил(триметилсилокси)гер-ман преобладает расщепление связи Ое—О, а не 81—0 [5271 [c.35]

Вода также расщепляет эти сульфониевые соли по аналогичной схеме. В этом случае реакция протекает значительно медленнее, но все-таки, если ее длительность достигает одной недели (при комнатной температуре) выход гексаметилдисилоксана составляет 80% [251]. [c.238]

Смотреть страницы где упоминается термин Гексаметилдисилоксан реакции: [c.91] [c.166] [c.169] [c.143] [c.328] [c.172] [c.175] [c.205] [c.258] [c.409] [c.447] [c.84] [c.105] [c.114] [c.114] [c.120] [c.141] [c.195] [c.209] [c.263] [c.225] [c.98] [c.232] [c.240] [c.50] [c.51] [c.253] [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология