Трихлоруксусная кислота нитрил

ТУ 6-09-11—840—77 ч Трихлоруксусной кислоты нитрил см. Трихлорацетонитрил [c.463]

Трихлоруксусной кислоты нитрил см. Трихлорацетонитрил [c.501]

Во второй и третьей колонках табл. 10.17 помещены экспериментальные значения энергий активации и эффективные средние частоты, в последней — число квантов, составляющих е. Мы подразумеваем, что в случае мутаротации а-глюкозы каждый осциллятор дает вклад из многих квантов. В других случаях цифры в четвертой и пятой колонках таблицы примерно соответствуют д—8, равной, около 21 для тринитробензойной кислоты и около 9 для трихлоруксусной кислоты. Естественно предположить, что разница в 12 единиц определяется наличием трех нитро-групп, на каждую из которых приходится по 4 единицы. По-видимому, при разложении молекулы тринитробензойной кислоты в процессе отщепления трех атомов участвует вся молекула. [c.308]

Нитрил у-бромкротоновой кислоты 1464 Этиловый эфир трихлоруксусной кислоты 490, 762 [c.490]

Трихлорацетил хлористый см. Трихлоруксусной кислоты хлорангидрид Трихлорацето-о-анизидид см. N-(Трихлорацетил) -о-анизидин Трихлорацетонитрил Трихлоруксусной кислоты нитрил U N 2636230911 [c.462]

В случае неодинаковых электронных эффектов групп Н и Н электронная плотность в молекуле вторичного амида распределяется несимметрично. При большей электроотрицательности К по сравнению с К равновесие реакции перенитрилирования смещено влево, т. е. в сторону исходных продуктов. Отсюда следует, что при значительно большей электроотрицательности группы Н в исходной кислоте по сравнению с электроотрицательностью Н в исходном нитриле, реакция перенитрилирования не должна идти. Действительно, при нагревании незамещенного алифатического нитрила (адипонитрила)с трихлоруксусной кислотой трихлорацетонитрил не получается Ч Если группа К значительно более электроотрицательна, чем группа Н, перенитрилирование может происходить. Эта реакция идет и при близкой электроотрицательности К и К- Однако при этом в состоянии равновесия степень превращения исходных продуктов часто невысока. Увеличение выходов достигается путем применения большого избытка одного из реагентов или удаления образующихся продуктов из зоны реакции. [c.122]

Эмульгируют 50 ч. бутадиена и 17 ч. нитрила акриловой кислоты в 60 ч. 5%-ного водного раствора хлоргидрата диэтиламиноэтилолеиламида и 0,5 ч. трихлоруксусной кислоты. Размешивая эмульсию 3—4 дня при 50—60°, получают почти количественный выход сополимера [c.140]

Известны различные методы синтеза ферроценкарбоновой кислоты карбок-силирование литийферроценов [3—7], окисление ацетилферроцена гипохлоритом натрия [8] и иодом в пиридине [9—10], гидролиз карбамилферроцена и днфенил-карбамилферроцена [11], синтез ферроценкарбоновой кислоты из ферроцен-формальдегида по реакции- Каницарро [12, 13] и при взаимодействии ферроцена с трихлоруксусной кислотой [14] наконец, щелочной гидролиз нитрила ферроценкарбоновой кислоты [15]. [c.61]

Потенциометрическое дифференцирующее титрование возможно для о-, м- и п-нитро-анилинов как оснований, если в качестве растворителя использовать 2 М раствор нитро-бс изола в бензоле, к которому добавлена уксусная или трихлоруксусная кислота до концентрации 2,5 молъ/л [590[. о-Нитроанилин можно титровать спектрофотометрическц при 505 нм хлорной кислотой в уксусной кислоте [484]. [c.289]

В качестве аддендов можно применять хлороформ, полихлоралканы, содержащие Glg-rpynny, и производные трихлоруксусной кислоты (эфиры, нитрил, хлорангидрид). [c.157]

Концентрация кислоты в реактиве Фолина должна быть 1 мл-экв. Для определения концентрации кислоты берут 2 см реактива, разводят в 10 раз дистиллированной водой и титруют 0,1 н. раствором щелочи по фенелфталеину. При концентрации кислоты выше указанной в раствор Фолина добавляют воду. Примечание. Интенсивность окраски белка по Лоури устойчиво сохраняется при наличии в растворе ряда веществ в концентрации не превышающей указанную этиловый спирт, эфир - 5%-й, ацетон - 0,5%-й, вольфрамат, сульфат, нитрит натрия - 1%-ые, сульфат цинка, сульфат аммония - 0,1%-ые, мочевина и нейтрализованная трихлоруксусная кислота - 0,5%-ые. Фосфатные буферы в концентрации выше 0,1 М вызывают появление осадка. Не рекомендуется определение данным методом растительных объектов с высоким содержанием фенолов и флавоноидов, т.к. они образуют аналогичную окраску с реактивом. Для удаления фенольных соединений необходима обработка материала охлажденным ацетоном. [c.370]

Рис. 67. Кривые хронокондуктометрического титрования раствором NaOH 0,075 и. растворов аммонийных солей различных кислот /—хлористоводородной 2—трихлоруксусной (рХд = = 0,7) 3—дихлоруксусной (1,25) 4—пировиноград-ной (2,25) 5 —монохлоруксусной (2,85) ff—муравьиной (3,75) 7—акриловой (4.25) — уксусной (4,75) S —пеларгоновой (4,96) /О —динитрофенола (5,50) II — циануровой (6,75) /2 —п-нитрофенола (7,15) IS — веронала (7,43) /4 —2,4-дихлорфенола (7,85) И—л-нитро-фенола (8,40) /fi —борной (9,12) /7 —фенола (10,00).

Особенно для больших молекул на коротких расстояниях может оказаться предпочтительным использование исходной нредиосылки Лондона и рассмотрение взаимодействия монополей, а не диполей. Такой подход используется в серьезной работе Грюнвальда и Прайса, которая вновь пробудила интерес к дисперсионным взаимодействиям в растворе [48]. При переходе от водного к метанольному н этанольному растворам кислотность пикриновой кислоты возрастает по сравнению с трихлоруксусной почти на два порядка. Отрицательный заряд пикрата, но-видимому, в значительной степени делокализован между атомами кислорода нитро-групп в результате резонанса, в то время как заряд трихлорацетата локализован главным образом на двух атомах кислорода карбоксильной группы. Если принять, что педис-социированные молекулы обеих кислот обладают примерно одинаковой энергией в различных растворителях, то наблюдаемое различие в кислотностях можно объяснить либо большей стабилизацией делокализованного заряда пикрата спиртом, либо большей относительной стабилизацией болео локализованного заряда трихлорацетат-иона водой, сильно взаимодействующей с ионами с высокой плотностью заряда. Грюнвальд и Прайс рассмотрели первый случай и показали, что делокализация заряда в пикрате может привести к значительному возрастанию энергии дисперсионного взаимодействия [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология