Трихлоруксусная кислота

Раствор, содержащий 1,632-10 кг трихлоруксусной кислоты в 0,1 кг бензола, кристаллизуется при температуре на 0,350° ниже, чем чистый бензол. Определите, происходит ли диссоциация или ассоциация трихлоруксусной кислоты в бензольном растворе и в какой степени. Молярное понижение темпфатуры кристаллизации бензола равно 5,16°, [c.203]

Если в молекуле уксусной кислоты некоторые атомы водорода метильной группы заменить атомами галогенов, то кислота станет намного сильнее. Например, если все три атома водорода замещены атомами хлора, получающаяся трихлоруксусная кислота примерно в пять ты- [c.156]

С ОзС Ангидрид трихлоруксусной кислоты 56,2 99,6 131,2 155,2 199,8 223,0 [c.624]

Трихлоруксусная кислота СЬС—СООН в виде ее натриевой соли является ценным гербицидом. Ввести три атома хлора в молекулу уксусной кислоты трудно, поэтому трихлоруксусиую кислоту получают в промышленности окислением хлораля азотной кислотой [c.142]

Трихлоруксусная кислота Хлороформ [c.212]

Действием на это соединение натриевой соли трихлоруксусной кислоты получена присадка ИНХП-ЗОу [c.117]

Еще Оствальд заметил, что для этой и аналогичных реак-ций между каталитической активностью системы и ее электропроводностью имеется однозначная связь. Аррениус подтвердил это и, кроме того, обнаружил, что во-первых, при добавлении к катализирующей реакцию кислоте ее соли, что согласно классической теории электролитической диссоциации должно умень-шить концентрацию ионов водорода, каталитический эффект не только не уменьшается, но в некоторых случаях даже возрастает (например, при этерификации трихлоруксусной кислоты). З то явление получило название вторичного солевого эффекта. Так как при добавлении к раствору кислоты ее соли увеличивается концентрация анионов и недиссоциированной кислоты, то из наличия солевого эффекта следует, что и недис-социированная кислота, и ее анионы обладают каталитической активностью. [c.287]

Трихлоруксусная кислота. Хлористый ацетил хлорангидрид уксусной кислоты) . ........ [c.1016]

M H l Трихлоруксусная кислота (3 М) в бутилацетате) 82—89 [c.74]

Р0 , НРО и НгРО ). Скорость реакции обмена во многих случаях существенно зависит от pH среды. Щелочи ускоряют обмен в бихроматах, хлоратах, иодатах, но заметно тормозят обмен в хроматах, нитратах, сульфитах и тиосульфатах. В кислой среде ускорение реакции обмена наблюдается для хроматов, хлоратов, нитратов. Для органических кислородных соединений установлено, что скорость обмена кислорода карбонильной и карбоксильной групп зависит от кислотности среды. Интересно, что с увеличением силы кислоты обмен облегчается. Это можно видеть на примере уксусной, моио-хлоруксусной и трихлоруксусной кислот. Скорость обмена растет при переходе от уксусной через монохлоруксусную к трихлоруксусной кислоте. Кислород спиртовых и фенильных гидроксильных групп обычно не подвергается обмену. Однако у третичного спирта трианизолкарбинола можно обнаружить обмен, катализируемый кислотами. В сахарах обменивается только один атом кислорода. [c.374]

По противозадирным свойствам хлорзамещенные пятичленные алициклические соединения (гексахлорциклопентадиен, октахлор-циклопентан) превосходят хлорированные парафины. Более эффективны соединения, содержащие трихлорметильную группу. Они были синтезированы на основе пентаэритрита [59, с. 55]. Этерификацией пентаэритрита трихлоруксусной кислотой была получена присадка ИХП-9 С(СН20С0СС1з)4 (59% хлора), а этерификацией пентаэритрита смесью трихлоруксусной и синтетической органической кислот — присадка ИХП-9у (35% хлора) [c.112]

В реакциях винилалкиловых эфиров более высокий выход эфира получается с менее сильной кислотой. Например, при взаимодействии винилэтплового эфира с уксусной, хлоруксусной и трихлоруксусной кислотами получаются этиловые эфиры этих кис- чот с выходом 86, 57 п 30% соответственно. [c.15]

При кипячении с сернистокислым калием трихлоруксусная кислота дает калиевую соль хлорсульфоуксусной кислоты [373], причем один из атомов хлора элиминируется восстановлением, а другой обменивается на сульфогруппу [c.167]

Алкилированием органических кислот олефинами мы будем называть реакцию присоединения 0ргани(чес ких кислот к олефинам по аналогии с алкилированием изопарафинов и ароматических соединений олефинами. Эта реакция была открыта больше 70 лет назад Д. П. Коноваловым [1, 2] и, несмотря на свою простоту, широкую сырьевую базу и большое значение образующихся продуктов — сложных эфиров, не только не внедрена в промышленность, но до последнего времени оставалась плохо изученной даже в лабораторных условиях. Не была установлена сравнительная активность в ряду олефинов по отношению к органическим кислотам, а также активность кислот по отношению к олефинам. Реакция изучалась главным образом на примерах присоединения уксусной и трихлоруксусной кислот к изоолефинам. Оригинальные исследования по взаимодействию органических кислот с нормальными и замещенными олефинами отсутствовали. Патентные сведения относились в основном к уксусной и трихлоруксусной кислотам. Выходы эфиров в лучших случаях составляли 20— [c.7]

Применение фтористого бора в качестве катализатора изучено па примере алкилирования кислот пропиленом [46—50]. Найдено, что при пропускании пропилена в смесь ВРз и уксусной, хлор-, дихлор- и трихлоруксусной кислот при 70° получаются изопропиловые эфиры указанных кислот с выходом 7,0 34,2 39,5 и 48,8% соответственно. [c.8]

Рис. 7. Скорость реакции алкилирования трихлоруксусной кислоты циклогексеном без растворителя при температуре 52°С (1) и в растворителе СвНе (2) и ССи 3) при температуре 30 С.

В отличие от предыдуш их опытов реакция трихлоруксусной кислоты с бутепом-2 изучалась при двойном избытке олефина и в присутствии 18% эфирата фтористого бора. Результаты опытов приведены в табл. 13, скорость реакции представлена кривыми на рис. 10. [c.33]

Влияние растворителей на скорость реакции изучено на примере алкилирования уксусной и трихлоруксусной кислот циклогексеном и бромуксусной кислоты бутеном-2 [ 7а]. Установлено, что неполярные или слабополярные растворители, как бензол и четыреххлористый углерод, смягчают реакцию и немного понижают скорость ее вначале, а при продолжительном времени реакции позволяют получать эфиры (в бензоле) даже с более высоким выходом, чем без растворителя. В четыреххлористом углероде реакция протекает немного медленнее, чем без растворителя Хрис. 7). Растворители ацетон и диэтиловый эфир, с которыми фтористый бор легко образует высокополярные молекулярные соединения, парализуют реакцию присоединения кислот к олефинам. Так, эфирообразование в реакции циклогексена с трихлоруксусной кислотой в присутствии ВРз-0(С2Н5)2 в ацетоне обнаруживается только через 20—30 час. после начала смешивания реагентов. Бромуксусная кислота с бутеном-2 в этиловом эфире [c.20]

Раствор, содержащий 1,632 10" кг трихлоруксусной кислоты в 0,1 т бенюла, кристаЛлизуеФся при температуре Иа 0,350° ниже, чем чи тый бензол. Определите, происходит ли диссоциация или ассо-циациу. трихлоруксусной кислоты в бейзольном растворе и в какой степени. Молярное понижение температуры кристаллизации бензола равно 5,16°. [c.193]

Рис. 10. Скорость реакции алкилирования трихлоруксусной кислоты бутеном-2 при температуре 12—1.5° (1), 52° (2) и 97°С (3).

Из трех бутиленов наиболее высокой химической активностью обладает изобутилен, но он легко полимеризуется в присутствии ВРз 0(С2Н5)2. Поэтому при 50 и 97° С вместо ожидаемых эфиров образуются маслообразные полимеры изобутилена. При комнатной температуре изобутилен с уксусной кислотой в течение 2 час. образует трет, бутилацетат с выходом 59% от теоретического. Такой выход эфира остается в течение нескольких часов, затем начинает падать и к 24 час. вследствии диссоциации эфира снижается до 25%- За изобутиленом но активности следует бутен-2. Этот углеводород в ряду нормальных олефинов наиболее активен к присоединению кислот. Нагревание его с уксусной и бензойной кислотами в присутствии ВРз-0(С2Н5)г в течение 24 час. при 97° С дает втор.бутиловые эфиры этих кислот с выходом 66 и 89% соответственно. Нагревание с трихлоруксусной кислотой при 97° С в течение 2 час. дает втор, бутилтрихлорацетат с выходом 91%. [c.13]

Диэтиловый эфир —пар 10, Уксусная кислота —пар Л. Глицерим —К2 /2. Этиленгликоль —пар 23. Метиловый спирт —пар 4. Четыреххлористый углерод—пар ]3. Трихлоруксусная кислота —На /6. Вода —влажный воздух [c.1011]

Перхлорэтилен широко применяется в химчистке (75%), так как ои яепее токсичен, чем трихлорэтилен, обладает высокой растворяющей пo oбнo тьюJ малой тенденцией к гидролизу, незначительным влиянием на красители для ацетатов целлюлозы, негорюч. Перхлорэтилен используется также для удаления смазки с металлов. Высокая общая растворяющая способность делает его пригодным для экстракции жиров, выделения серы, растворения каучука, удаления красок с покрытий и др. Он используется для получения трихлоруксусной кислоты и в производстве фторуглеродов. [c.413]

Циклогексиловые эфиры органических кислот р изученных нами условиях не подвергаются диссоциации. Поэтому характер реакции алкилирования галоидоуксусных кислот циклогексеном отличается от реакции этих же кислот с олефинами с открытой цепью, как это видно из сравнения данных по скорости алкилирования трихлоруксусной кислоты бутеном-2, пентеном-2 и циклогексеном, представленных на рис. 6. [c.20]

В реакции аллилалкиловых эфиров выход сложного эфира тем выше, чем сильнее кислота. При нагревании на кипящей водяной бане аллплэтилового эфира с уксусной, бромуксусной, хлоруксусной и трихлоруксусной кислотами в присутствии 3—4% эфирата фтористого бора были получены следующие результаты [c.15]

Образование максимума, связанного с диссоциацией эфира, в случае уксусной кислоты имело место лишь при применении в качестве катализатора смеси ВРз 0(С2Н5) 2 с HgO. Втор.бутиловые эфиры галоидозамещенных уксусных кислот претерпевают диссоциацию в присутствии только ВРз 0(С2Н5)г и при этом при более низкой температуре, через менее продолжительное время и тем легче, чем сильнее кислота. Так, втор.бутиловый эфир трихлоруксусной кислоты Частично диссоциирует в реакции даже при 52° С за 24 часа, а 1при 97° С диссоциация эфира начинается после [c.32]

Рис. 6. Скорость реакции алкилироваяля трихлоруксусной кислоты бутепом-2 (/) пентеном-2 (2) иг циклогексеном (3) при температуре 50—52° С.

На эфирообразование влияют и другие факторы, например соотношение и порядок введения в реакцию реагентов, их взаимная смешиваемость, агрегатное состояние, материал реакционного сюсуда и др. Избыток олефинов повышает выход эфира при соответствующих температурах и продолжительности реакции. Так, бутел-2 с уксусной кислотой шри соотношеяии 1 1, температуре 97° С и продолжительности опыта 24 часа образует втор.бутилацетат с выходом 62%, а в отношениях 1,5 1 — с выходом 66%. Пентен-2 с трихлоруксусной кислотой при соотношении 1 1,- температуре 50° С за 24 часа дает втор.амилтрихлорацетат с выходом 86%, а при соотношении 4,5 1 — с выходом 95%- [c.22]

Монохлор-, монобром- и трихлоруксусная кислоты алкилируются бутеном-2 в присутствии ВРз 0(С2Н5)2 весьма энергично. При повышенной температуре реакция протекает таким образом, что в течение определенного времени выход эфира достигает максимума, после. которого при дальнейшем нагревании начинает падать вследствие диссоциации эфира на кислоту и олефин. Последний тут же полимеризуется, поэтому установление подвижного равновесия между реакцией диссоциации сложных эфиров на кислоту и олефин и реакцией образования эфиров из продуктов диссоциации исключается. [c.32]

Избыток бутенЭ 2 и повышенный процент катализатора способствует более легкому алкилированию трихлоруксусной кислоты бутеном-2. При комнатной температуре в течение одного часа [c.34]

Курс органической химии (1965) -- [ c.281 ]

Методы эксперимента в органической химии (1968) -- [ c.160 ]

Органикум. Практикум по органической химии. Т.2 (1979) -- [ c.26 ]

Лабораторные работы в органическом практикуме (1974) -- [ c.123 , c.238 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.14 , c.189 , c.190 ]

Газовая экстракция в хроматографическом анализе (1982) -- [ c.137 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.376 , c.395 , c.440 ]

Практикум по органическому синтезу (1976) -- [ c.218 , c.219 ]

Реагенты для органического синтеза Том 7 (1974) -- [ c.341 , c.569 , c.576 ]

Препаративная органическая химия Реакции и синтезы в практикуме и научно исследовательской (1999) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология органических веществ (1966) -- [ c.339 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.597 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.484 ]

Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами том 1 (1967) -- [ c.378 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.0 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.0 ]

Энциклопедия полимеров том 1 (1972) -- [ c.0 ]

Фотометрический анализ издание 2 (1975) -- [ c.98 , c.100 , c.263 ]

Общий практикум по органической химии (1965) -- [ c.348 ]

Руководство по малому практикуму по органической химии (1964) -- [ c.0 ]

Теоретические проблемы органической химии (1956) -- [ c.52 , c.258 ]

Основы органической химии (1968) -- [ c.455 , c.461 ]

Органическая химия Том 1 перевод с английского (1966) -- [ c.221 , c.420 , c.428 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.49 , c.94 , c.552 , c.555 , c.558 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.0 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1988) -- [ c.135 ]

Органическая химия (1976) -- [ c.132 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.281 ]

Органическая химия для студентов медицинских институтов (1963) -- [ c.113 , c.289 ]

Вредные химические вещества Углеводороды Галогенпроизводные углеводоров (1990) -- [ c.451 ]

Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами Книга1 (1967) -- [ c.378 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1971) -- [ c.213 ]

Основы органической химии 1 Издание 2 (1978) -- [ c.545 , c.552 ]

Основы органической химии Часть 1 (1968) -- [ c.455 , c.461 ]

Курс органической химии (1970) -- [ c.149 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.43 , c.80 , c.478 , c.482 , c.617 , c.699 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.857 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей (1958) -- [ c.466 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.299 ]

Руководство к малому практикуму по органической химии (1975) -- [ c.124 , c.127 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.235 , c.339 , c.341 ]

Лабораторный практикум по химии и технологии высокомолекулярных соединений (1972) -- [ c.86 , c.301 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.0 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.26 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1977) -- [ c.464 ]

Методы определения микроколичеств пестицидов в продуктах питания, кормах и внешней среде (1983) -- [ c.212 ]

Практикум по органическому синтезу (1976) -- [ c.218 , c.219 ]

Технический анализ в производстве промежуточных продуктов и красителей Издание 3 (1958) -- [ c.466 ]

Электрохимический синтез органических веществ (1976) -- [ c.23 , c.237 , c.239 ]

Органическая химия Издание 3 (1963) -- [ c.229 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.222 ]

Промышленные хлорорганические продукты (1978) -- [ c.171 ]

Определение ядохимикатов в биологических субстратах (1964) -- [ c.116 , c.166 , c.167 ]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) -- [ c.248 , c.249 ]

Химически вредные вещества в промышленности Часть 1 (0) -- [ c.325 ]

Технология нефтехимического синтеза Часть 1 (1973) -- [ c.304 ]

Краткий справочник по коррозии (1953) -- [ c.404 ]

Теория технологических процессов основного органического и нефтехимического синтеза Издание 2 (1975) -- [ c.189 ]

Химия гербицидов и регуляторов роста растений (1962) -- [ c.95 , c.154 , c.701 ]

Химия и технология пестицидов (1974) -- [ c.182 , c.183 , c.184 , c.372 ]

Химия пестицидов (1968) -- [ c.139 ]

Ионообменная технология (1959) -- [ c.188 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.177 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.235 , c.339 , c.341 ]

Органическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.346 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.224 , c.316 , c.318 ]

Систематический качественный анализ органических соединений (1950) -- [ c.57 , c.218 ]

Ионообменная технология (1959) -- [ c.188 ]

Титриметрические методы анализа органических соединений (1968) -- [ c.75 , c.164 ]

Новые воззрения в органической химии (1960) -- [ c.229 , c.354 , c.566 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.0 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.745 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.0 ]

Теплоты реакций и прочность связей (1964) -- [ c.229 ]

Методы элементоорганической химии Хлор алифатические соединения (1973) -- [ c.393 , c.394 , c.397 , c.493 , c.494 , c.503 , c.526 , c.556 , c.558 , c.560 , c.566 , c.567 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.14 , c.178 ]

Агрохимикаты в окружающей среде (1979) -- [ c.234 ]

Химия и технология химико-фармацевтических препаратов (1954) -- [ c.202 ]

Органическая химия Издание 4 (1970) -- [ c.109 ]

Хроматография на бумаге (1962) -- [ c.368 , c.372 , c.736 ]

Курс органической химии (1955) -- [ c.178 , c.179 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.28 ]

Современные методы эксперимента в органической химии (1960) -- [ c.409 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.908 ]

Противоизносные присадки к маслам (1972) -- [ c.74 ]

Определение строения органических соединений (2006) -- [ c.120 , c.143 ]

Основы гистохимии (1980) -- [ c.94 ]

Органический анализ (1981) -- [ c.140 , c.147 , c.570 , c.597 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология