Свободные радикалы аутоокисление

Аутоокисление начинается с образования свободного радикала, который может соединяться непосредственно со свободным кислородом. Органические перекиси, например перекись бензоила, которые термически или фотохимически диссоциируют следующим образом [c.19]

АО включаются в процесс аутоокисления и блокируют цепную реакцию. Принципиально механизм действия АО к настоящему времени выяснен [31]. В случае фенольных соединений — наиболее распространенных АО — торможение процессов окисления сводится к замене активных свободных радикалов ROO или R на малоактивный радикал 1л за счет отрыва подвижных атомов водорода от АО. [c.357]

Простые эфиры проявляют повышенную склонность к аутоокислению в присутствии кислорода с образованием гидроперекисей. Эта реакция, несомненно, протекает по цехшому раиикальному механизму. Аутоокисление начинается с образования радикала простого эфира, эффективным катализатором аутоокисления может быть любой источник свободных радикалов. Аутоокисление эфиров представляет большую потенциальную опасность при работе с эфирами в качестве растворителей, поскольку гидропероксиды, накапливающиеся в остатке при перегонке, могуг детонировать при слабом перегреве. [c.302]

Этот результат был интерпретирован [14] как доказательство свободнорадикального механизма аутоокисления при этом промежуточно должен образоваться свободный гексен-5-ильный радикал, который, как известно, быстро циклизуется, давая циклопентилме-тильный радикал [15—18] [c.23]

Из кинетического уравнения (VIII) следует, что если ингибитор А сам не является свободным радикалом, то начальная атака его радикалом R02- в качестве первого продукта реакции должна дать новый радикал. Этот новый радикал может реагировать с самим собой, с другим радикалом КОг-, вероятно, с радикалом R- или даже со свободным кислородом. Каждая из этих вторичных реакций может снова быть процессом обрыва цепи по отношению к главному аутоокислению и в самом деле, большинство эффективных технических ингибиторов аутоокисления участвует в обрыве нескольких реакционных цепей на молекулу. Очевидно, конечно, что добавленный ингибитор полностью разрушается или превращается в инертные продукты. Обстоятельства становятся еще более сложными, когда нужно найти ингибитор, сохраняющий свою эффективность даже в присутствии потенциально каталитических ионов металлов вроде тех, о которых упоминалось в предыдущем разделе. Некоторые из реакции, в которых проявляется действие ингибитора, рассмотрены в гл. 9. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология