Координационно-неактивные формы

Образование координационно-неактивных форм ионитов. При контакте ионитного комп. лекса с более сильным, чем закомплексованные ионы металла, акцептором электронов происходит разрушение ионитного комплекса и образование координационно-не-активных форм ионита. Более сильным акцептором электронов могут быть ионы другого металла или ионы водорода. В последнем случае реакция разрушения ионитного комплекса может быть представлена уравнением [c.139]

Разделение вследствие образования координационно-неактивных форм комплексита. Во многих случаях ионы гидроксония (водорода) являются более сильными акцепторами электронных пар, чем ионы переходных металлов. Это обусловливает разрушение ионитного комплекса раствором кислоты. Проходящая при разрушении комплекса реакция мол ет быть выражена уравнением [c.300]

Для этих реакций могут быть приняты различные модели активных центров. Одно из интересных объяснений заключается в том, что особая форма тетракоординационного алюминия захватывает молекулу воды и повышает свое координационное число до 5. При захвате иона-карбония этот вид алюминия может иметь координационное число, равное и 6. Вместе с тем захват второй молекулы воды должен приводить к стабильной и каталитически неактивной гекса-координационной структуре. [c.56]

Активной формой катализатора является координационноненасыщенный комплекс Т1(ООССНз)2+. При дальнейшем увеличении числа ацетатных ионов в координационной сфере таллия катализатор блокируется, уменьшается его заряд и каталитическая активность, а комплекс Т1(00ССНо)4 оказывается совершенно неактивным [58]. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология