Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Водорода ионы

    Согласно Дж. Бренстеду, кислота —вещество, способное отдавать протон, например НС1, Н3О+, СН3СООН, NHI Н2О, ROH и др. Под основанием понимается вещество, способное принимать протон, например ОН", NH3, HjO, СН3СОО", R0" и др. В зависимости от типа кислоты или основания все реакции кислотно-основного катализа условно разбиваются на четыре группы 1) специфический кислотный катализ. Сюда относятся реакции, катализируемые только ионами водорода (ионами гидроксония или ионами лиония) 2) специфический основной катализ. Сюда относятся реакции, катализируемые только ионами ОН" 3) общий кислотный катализ. Сюда относятся реакции, катализируемые любой кислотой 4) общий основной катализ. Сюда относятся реакции, катализируемые любым основанием. Если катализируемая кислотой или основанием реакция протекает при наличии в растворе различных веществ, обладающих кислыми или основными свойствами, то общая скорость процесса равна сумме скоростей реакций, катализируемых каждым из присутствующих катализаторов. Если скорости реакций описываются урав- [c.623]


    Из этого примера видно, что ион водорода присоединяется к уже готовой электронной паре, принадлежащей до реакции только одному из соединяющихся элементов — азоту. Следовательно, химическая связь, осуществляемая за счет неподеленной пары электронов одного атома и свободной квантовой ячейки другого, называ-е 1ся координативной, или донорно-акцепторной. Атом или ион, предоста1Вляющий неподеленную электронную пару, называется донором, а присоединяющийся к этой электронной паре — акцептором. В ионе аммония МН4]+ донором является атом азота, а акцептором — ион водорода. Ион, образованный за счет координативной связи, называется комплексным ионом, а соединения, содержащие подобные ионы, — комплексными соединениями. [c.81]

    В слабой кислоте лишь малая часть молекул диссоциирует на водород-ионы и анионы ббльшая часть молекул кислоты остаются в растворе недиссоциированными. Азотистая кислота слабая. Уравнение реакции, происходящей в растворе азотистой кислоты  [c.427]

    Особенно часто реакции полимеризации протекают через стадию образования свободных радикалов. Свободные радикалы, имеющие неспаренные электроны, образуются при гомолитиче-ском разрыве связей между атомами, особенно часто при пиролизе, а также в некоторых окислительно-восстановительных реакциях. Так, например, восстановление пероксида водорода ионами Fe(II) приводит к образованию радикала гидроксила НаОа + Fe2+ -> Fea+ + -ОН + ОН  [c.426]

    I) в результате гетеролитического распада водорода ион Н, взаимодействуя с ионом металла, образует комплексный гидрид рутения. Одновременно образовавшийся протон гидратируется. На стадии [c.628]

    В реакциях на сложных редокс-электродах обычно принимают участие ионы водорода, ионы ОН или молекулы воды  [c.328]

    Миграция метильной группы делает возможным обмен остающихся атомов водорода иона карбония на дейтерий по мере того как они становятся смежными . Обратное превращение иона карбония в углево- [c.38]

    В эту группу окислителей входят соединения, содержащие положительно заряженный ион Н, точнее, ион гидроксония [Н3О] (вода, кислоты и щелочи), который при взаимодействии с восстановителем переходит в элементарный водород. Ионы металлов в их высщей степени окисления, например Fe , u , выполняя [c.150]

    Предполагают, что в этнх элементах концентрация ионов водорода б н достаточно велика (0,1 г-жв и более). При этом условии присутствие хинона и гидрохинона в растворе не влияет на активности ионов водорода. Ионы водорода могут быть введены в раствор в виде любой кислоты, например серной кислоты, не взаимодействующей с хиноном, гидрохиноном п водородом. [c.317]


    Очевидно, энергия сродства к электрону у иона водорода равна энергии ионизации атома водорода ион.н- Тогда взаимодействие металла с кислотой схематично можно представить следующим уравнением  [c.118]

    В ранних модификациях промышленного процесса изомеризация осуществлялась иа хлориде или бромиде алюминия с использованием в качестве промоторов небольшого количества алкена и сухого хлористого водорода. Ионы карбония, по-видимому, образовывались по схеме  [c.261]

    Первый комплекс присоединяет к себе гидроксил-ион, второй— водород-ион, причем в обоих случаях получается один и тот же биполярный комплекс [c.550]

    Свойства буферных растворов. 1. Концентрация водородиыл ионов в буферных растворах не зависит от разбавления. Этим свойством буферных растворов пользуются в тех случаях, когда желают получить смесь с постоянным значением pH. [c.55]

    Если сравнить между собой расстояния, пройденные ионами водорода, ионами меди и гидроксильными ионами, то соотношение между ними будет равно примерно 5 2 1. Из этого можно сделать вывод о том, что скорость передвижения ионов водорода вдвое превышает скорость гидроксильных ионов и примерно в пять раз — скорость ионов меди (I ). Для сравнения напомним, что при 18 С эти ионы имеют следующие абсолютные скорости ионы водорода 3,2-10-3 см/с, гидроксильные ионы 1,9-10 см/с и ионы меди (II) — 0,5-10-3 см/с. [c.76]

    Сущность работы. Определение кислот основано на титровании ионов водорода ионами ОН, генерируемыми при восстановлении воды на платиновом катоде  [c.289]

    Полному же гидролизу до образования свободного основания А1(0Н)з при обычной температуре, даже при большом разбавлении, препятствует накопление ионов водорода в растворе. И лишь связыванием ионов водорода ионами гидроксила можно целиком сместить равновесие этой реакции вправо. [c.64]

    Перешедшие в раствор ионы остаются связанными с молекулами воды и образуют гидраты ионов. Иначе говоря, в результате диссоциации образуются не свободные ионы, а соединения ионов с молекулами растворителя. В общем случае любого растворителя эти соединения называются сольватами ионов. Но в уравнениях диссоциации обычно пишут формулы ионов, а не их гидратов или сольватов, тем более что число молекул растворителя, связанных с ионами, изменяется в зависимости от концентрации раствора и других условий. Однако, поскольку всегда образуется моногидрат иона водорода — ион гидроксония Н3О+, рекомендуется все же указывать его формулу, а не изолированного иона водорода. Тем более, что с образованием и разрушением иона гидроксония связана исключительно высокая подвижность иона водорода в водных средах, а значит, и его влияние на разнообразные химические реакции. Как нам известно из главы 4, для воды характерен некоторый дальний порядок в жидком состоянии за счет наличия между ее молекулами водородных связей. Ион гидроксония из-за своего более поляризованного, чем в молекуле воды, атома водорода участвует в образовании водородной связи, присоединяясь к одной из молекул воды  [c.235]

    Реакция обратима. Это значит, что при растворении дихромата в воде всегда образуется некоторое, хотя и незначительное, количество ионов Н+ и СгО " поэтому раствор дихромата имеет кислую реакцию. Если к раствору дихромата прибавлять щелочь, то гидроксид-ионы будут связывать находящиеся и растворе ионы водорода, равновесие смещается влево и в результате дихромат превращается в хромат. Таким образом, в присутствии избытка гидроксид-ионов в растворе практически существуют только ионы СгО , т. е. хромат, а при избытке ионов водорода — ионы СггО , т. е. дихромат. [c.513]

    Набухшая пленка, образовавшаяся на поверхности стекла, содержит анионы кремневой кислоты, связанные со скелетом стекла, и ионы водорода. Ионов водорода очень мало, так как кремневая кислота весьма слабая К = = 10" 2) тем не менее в набухшей пленке сохраняется постоянная концентрация ионов водорода. Если в наружном растворе изменится концентрация водородных ионов, то потенциал на поверхности стекла при неизменной концентрации ионов водорода в стеклянной мембране будет функцией только концентрации ионов водорода в растворе  [c.422]

    Свойства гидроксидов (оксид-гидроксидов) определяются характером металлического элемента. Гидроксиды наиболее активных металлов являются основаниями, т. е. акцепторами протонов. По мере уменьшения активности металлов свойства их гидроксидов (оксид-гидроксидов) непрерывно изменяются происходит переход от типичных оснований к амфотерным соединениям и к кислотам, т. е. донорам протонов. В основных гидроксидах металл с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом — ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с металлом ковалентная, а с водородом — ионная или, во всяком случае, сильно полярная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. [c.13]

    В химии долгое время придерживались взгляда, согласно которому кислотные свойства раствора должны быть связаны с присутствием в нем ионов водорода. Ионы водорода обусловливают определенную окраску индикаторов, эти же ионы вызывают и ряд каталитических эффектов, в частности ускоряют процессы гидролиза, мутаротации глюкозы и др. Однако в дальнейшем было выяснено, что каталитические свойства присущи не только ионам водорода, но и молекулам кислот, иону гидроксила и даже молекуле воды. [c.247]


    Уравнеине (11.65) можно получить, как это было показано Антроповым (1965), из общего уравнения для равновесного потенциала электрода в водород-ион шкале [c.257]

    Процесс замедляется при замещении в Ы100Н части ионов водорода ионами лития, поэтому в случае работы аккумулятора при температурах от —15 °С до +35 °С применяют электролит, содержащий раствор едкого кали (плотность 1,19—1,21 г/см ) с добавкой 10—20 г/л гидроокиси лития. При температурах ниже —15 °С используются чистые растворы едкого кали (плотность 1,25— 1,27 г/см ). В этом случае емкость обычно ограничивается отрицательным электродом и добавление соединений лития становится излишним. [c.90]

    Рассмотрим, к чему должно приводить такое взаимодействие в системах атом водорода—ион водорода и атом водорода—атом водорода. Для этого выясним характер электростатического поля, действующего внутри электронного облака атома. Очевидно, что иа бесконечно большом расстоянии от ядра напряженность этого поля равна нулю, так как атом в целом нейтрален и электроны полностью экранируют ядро. Однако на некотором конечном расстоянии от ядра г заряд ядра экранирован лишь долей электронов, которые находятся на расстоянии, меньиюм г, так как притяжение, создаваемое остальной частью электронов внутри сферы, равно нулю. [c.468]

    Активность ионов ОН в свою очередь связана с активностью ионов водорода ионным произведением воды аон- == КУац+. [c.427]

    Взаимодействие металлов с кислотами. В случае взаимодействия металлов с кислотами в качестве окислителя выступает водородный ион, который оттягивает электрон из атома восстановителя. В свою очередь в качестве восстановителя в этих реакциях могут участвовать только металлы (кроме самых малоактивных) металлоиды же вообще не способны окисляться водородными ионами. Реакции окисления металлов водородными ионами протекают в водных растворах тех кислот, анионы (или сами молекулы) которых не проявляют окислительных свойств. Энергия сродства к электрону у водородного иона, очевидно, равнл энергии ионизации атома водорода ион. н- Тогда взаимодействие металла с кислотой схематично можно представить следующим уравнением  [c.46]

    Кислотами называ 6тся сложные вещества, содержащие водород, которые в водном растворе диссоциируют с образованием ионов водорода (иона гидроксония). Кислоты принято делить на две группы бескислородные и кислородные. Кислоты можно подразделить на различные типы и по другим характеристикам. Так, если сопоставить только четыре кислоты НС1, HO L HaS, H2SO4, то и в этом случае можно найти 4—5 способов классификации (по силе, устойчивости, основности, окислительно-восстановительному, действию и т. д.). Тем не менее при рассмотрении номенклатуры и реакций кислот часто исходят из деления кислот на бескислородные и кислородсодержащие кислоты, [c.232]

    Кроме того, даж при малой концентрации. ионов водорода ионы двухвалентной ртути взаимодействуют с металлической ртутью с образованием черной закиси ртути. Более распространен сурьмяноокисный индикаторный электрод. [c.188]

    Существует очень много способов борьбы против коррозии. Широко используются электрохимические методы защиты стальных конструкций на морских нефтяных промыслах, например на знаменитых Нефтяных Камнях в Каспийском море. При этом используют так называемые протекторы, представляющие собой слитки сплава Mg и А1, т. е. металлов, еще более химически активных, чем железо. Протекторы навешивают на погруженные в морскую воду части стальных эстакад. В результате устансиления разности потенциалов между электродами — железным (эстакада) к магний-алюминиевым (протектор) — Mg и А растворяются, а на железном электроде выделяется молекулярный водород (ион Н+ из воды разряжается на более электропо-ложительггом металле). Например, для магния  [c.118]

    В ГО н. растворе фтористого водорода ионов в форме [НР ] находится около 5%, а иоргов в форме Р 1 <,. Константа диссоциации для [c.598]

    Имеются также указания на возможность первичной гидратации № не одной, а двумя, тремя или четырьмя молекулами воды с образованием Н О , H Oj или НдО . Строение этих гидратов может быть описано формулами типа Н3О яНгО или H+iOHj) . В первом случае молекулы воды координируются около водородов иона оксония (рис. V-I5), во втором — непосредственно о.коло протона (что, вероятно, пра- [c.178]


Смотреть страницы где упоминается термин Водорода ионы: [c.327]    [c.39]    [c.167]    [c.197]    [c.142]    [c.64]    [c.34]    [c.179]    [c.221]    [c.170]    [c.108]    [c.120]    [c.148]    [c.64]    [c.193]    [c.71]   
Аналитическая химия (1973) -- [ c.46 , c.50 , c.52 , c.166 , c.367 , c.373 , c.496 , c.503 , c.504 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.0 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.0 ]

Полярографические методы в аналитической химии (1983) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.55 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Активности ионов водорода буферных смесей

Активность ионов водорода

Активность ионов водорода и гидроксил

Активность ионов водорода многоэлектронные

Активность ионов водорода, пересчет

Аномальная подвижность ионов водорода и гидроксила , 2. Аномальная электропроводность в неводных растворах электролитов

Аномальная подвижность ионов водорода и ионов гидроксила

Атом водорода и водородоподобные ионы

Безбарьерный разряд при выделении водорода Разряд ионов гидроксония на ртутном катоде

Буферные растворы активность ионов водорода

Буферные растворы концентрация ионов водорода

Буферные растворы концентрация ионов водородо

Величины ионов хлористого водорода в различных органических растворителях

Влияние зарядов ионов на вязкость ионов водорода на самодиффузию

Влияние ионов водорода

Влияние концентрации ионов водорода

Влияние концентрации ионов водорода (pH) на полноту осаждения

Влияние концентрации ионов водорода (pH) на растворимость

Влияние концентрации ионов водорода и температуры на растворимость осадка

Влияние концентрации ионов водорода на окислительновосстановительный потенциал

Влияние концентрации ионов водорода на окраску индикатора . 140. Определение pH растворов при помощи универсального индикатора

Влияние концентрации ионов водорода на растворимость малорастворимых соединений

Влияние концентрации ионов водорода на растворимость трудно растворимых соединений

Влияние концентрации ионов водорода на растворимость труднорастворимых соединений

Влияние концентрации ионов водорода на растворимость труднорастворимых электролитов

Влияние концентрации ионов водорода, комплексообразования и ионной силы раствора на окислительно-восстановительный процесс

Влияние концентрации ионов водорода, температуры и природы растворителя на растворимость осадка

Влияние на растворимость осадка концентрации ионов водорода, температуры и растворителя

Влияние среды на активность ионов водорода

ВодорОда Ионный характер связ

Водород влияние галогенид-ионов

Водород индикатор концентрации ионов

Водород ионная концентрация

Водород ионы оксония

Водород ионы, рекомбинация

Водород частично-ионный характер связи

Водород электропроводность ионов

Водород, действие на ионы

Водород, определение газовой ионов

Водород-ионы активность

Водород-ионы в буферных растворах

Водород-ионы влияние на растворимость

Водород-ионы вычисление

Водород-ионы показатель концентрации

Водород-ионы, определение

Водорода ион гидроксил-ионами

Водорода ионы в каталитических реакциях

Водорода ионы волна восстановления

Водорода ионы концентрация

Водорода ионы концентрация, влияние на полноту осаждения

Водорода ионы на растворимость электролитов

Водорода ионы определение концентрации

Водорода ионы, качественные

Водорода ионы, качественные реакции

Водорода ионы, разряд на электроде

Водорода нон, подвижность с молекулярным ионом водорода

Водородный показатель, пересчет на активность ионов водорода

Водород—углерод связь, обмен с ионом водорода

Волновое молекулярного иона водорода

Волновое уравнение молекулярного иона водорода

Волновые функции для иона молекулы водород

Восстановление иона образование пузырька водород

Восстановление ионов водорода (кинетика)

Восстановление ионов водорода (определение платины и рения)

Восстановление ионов водорода при Покрытия бериллием и его сплавами

Восстановление катодное ионов водорода Стадии

Вычисление активности ионов водорода в водных буферных растворах

Вычисление активности ионов водорода в водных растворах гидролизующихся бинарных солей

Вычисление активности ионов водорода в водных растворах сильных кислот и оснований

Вычисление активности ионов водорода в водных растворах слабых кислот и оснований

Вычисление концентрации ионов водорода

Вычисление концентрации ионов водорода в водных буферных растворах

Вычисление концентрации ионов водорода в водных растворах гидролизующихся бинарных солей

Вычисление концентрации ионов водорода в водных растворах сильных кислот и оснований

Вычисление концентрации ионов водорода в растворах слабых кислот и оснований

Вычисление концентрации ионов водорода и степени гидролиза в водных растворах гидролизующихся бинарных солей

Вычисление концентрации ионов водорода по данной величине водородного показателя

Галогенид-ионы влияние на катодное выделение водорода

Гомогенная каталитическая активация молекулярного водорода ионами металлов (Д. Гальперн)

Дебая Хюккеля молекулярного иона водород

Диффузия иона водорода

Другие электроды для определения активности ионов воДорода

Енолят-ионы с атомом водорода

Желудок, концентрация ионов водорода

Зависимость активности ионов водорода кривая и вязкости

Зависимость активности ионов водорода кривая и вязкости кривая насыщенных растворов системы СаО

Зависимость активности ионов водорода кривая и вязкости от концентрации фосфорной кислоты при

Замещение водорода (гидрид-иона) аминогруппой

Замещение водорода с отрывом гидрид-иона

Изменение активности и показателя активности ионов водорода в процессе титрования водных растворов кислот и оснований

Изменение концентрации ионов водорода в зависимости от соотношения компонентов в буферных смесях

Изменение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов

Изменение концентрации ионов водорода при омылении эфира

Изменение концентрации ионов водорода при электролизе

Измерение активности (концентрации) ионов водорода потенциометрическим методом

Изучение механизма индикаторных реакции окисления некоторых ампнофенолов перекисью водорода, катализируемых ионами меди. С. У. Крейнгольд, В. Н. Антонов

Изучение скорости омыления сложных эфиров в присутствии ионов водорода

Инициирование полимеризации ионом водорода

Ионные соединения фтора получение при помощи фтористого водорода

Ионный обмен водорода

Ионный обмен между металлами и водородом

Ионный состав растворов хроматов и влияние на него концентрации ионов водорода

Ионный состав растворов хромовой кислоты и влияние на него концентрации ионов водорода

Ионоселективный микроэлектрод для определения ионов водорода

Ионы водорода Рамана

Ионы водорода в зависимости от радиуса

Ионы водорода и гидрид-ионы

Ионы водорода и гидроксильные ионы

Ионы водорода, кислорода и азота

Ионы, энергия гидратации Йодистый водород, реакция образования

Исследование кинетики совместного разряда ионов никеля и водорода

КИНЕТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ИОНОВ Реакции окисления перекисью водорода и кислородом

Карбоний-ионы реакция переноса водорода

Катализ ионами водорода

Катализ ионов водорода

Катализ распада пероксида водорода ионами железа

Каталитический ток ионов водорода

Каталитическое действие ионов водорода

Кислоты вычисление активности ионов водорода

Кислоты концентрации ионов водород

Кислоты, основания и природа иона водорода

Колориметрическое определение концентрации ионов водорода

Константа и степень гидролиза. Концентрация ионов водорода и pH в растворах гидролизованных солей

Константы ионов водорода

Константы каталитического действия ионов водорода

Концентрация иона гидроксония (иона водорода)

Концентрация ионов водорода

Концентрация ионов водорода в воде

Концентрация ионов водорода в воде и водных растворах кислот и щелочей

Концентрация ионов водорода в водных растворах кислот и г щелочей

Концентрация ионов водорода в водных растворах кислот, оснований и гидролизующихся солей

Концентрация ионов водорода в водных растворах кислот, оснований и солей, подвергающихся гидролизу

Концентрация ионов водорода в соде

Концентрация ионов водорода влияние на гелеобразование

Концентрация ионов водорода гидроксония

Концентрация ионов водорода и водородный показатель

Концентрация ионов водорода измерение

Концентрация ионов водорода определение

Концентрация ионов водорода полимеризацию

Концентрация ионов водорода, опр деление

Коррозия металлов зависимость от концентраций ионов водорода

Коэффициент активности иона водорода

Локализация ионов водорода в водородных связях остаточная энтропия

Механизм, включающий разряд ионов водорода

Механическая Приложение к молекулярному иону водород

Миграция в стекло ионов водорода

Миграция в стекло ионов водорода твердыми веществами

Миграция иона водорода

Молярная электрическая проводимость иона водорода

Обменная емкость ионов водорода III

Общие понятия о буферных растворах и о концентрации ионов водорода в них

Одноэлектронная связь в молекулярном ионе водорода

Окисление иодид-иона перекисью водорода (определение титана, циркония, гафния, тория, ниобия, тантала, молибдена, вольфрама, железа, хрома и фосфора)

Окисление ионами водорода (HI) в хлоридных расплавах

Окисление тиосульфат-иона перекисью водорода (определение титана, циркония, тория, ванадия, ниобия, тантала, молибдена и вольфрама)

Оксония ионы обмен водорода

Омыление в присутствии ионов водород

Оператор Гамильтона гамильтониан молекулярного иона водород

Определение ионов водорода

Определение ионов водорода и гидроксильных ионов. Индикаторы Измерение

Определение ионов водорода с кислородным электродом

Определение ионов водорода с электродами металл окись металла

Определение концентрации ионов водорода и потенциометрическое титрование Измерение электродвижущих сил

Определение концентрации ионов водорода колориметрически

Определение концентрации ионов водорода методом

Определение порядка катодного процесса выделения водорода по ионам водорода

Определение чисел переноса ионов водорода в водном растворе серной кислоты и сульфата натрия (со свинцовыми электродами)

Опыт 26. Обнаружение иона литая 8-оксихинолином — 63. Опыт 27. Свечение кристаллофосфоров — Опыт 28. Обнаружение иона олова по свечению кристаллофосфора — 64. Опыт 29. Обнаружение иона меди хемилюминесцентной реакцией с люминолом и перекисью водорода

Опыт 5. Каталитическое действие иона NOg на реакцию восстановления перманганата калия атомарным водородом

Осаждение посредством изменения концентрации ионов водорода в растворе

Основания вычисление активности ионов водорода

Основания концентрации ионов водород

Относительная активность ионов водорода

Отталкивательные силы в молекулярном ионе водорода

Парамагнитные ионы и по каждому металлу и лиганду окисление перекисью водород

Перекись водорода действие на ионы

Перекись водорода обнаружение ванадат-ионов

Перекись водорода реакция с ионом двухвалентного железа

Перекись водорода, взаимодействие с ионитами

Перекись водорода, восстановление каталитическая реакция с ионами

Перекись водорода, реакция с ионами железа

Перенапряжение при разряде ионов водорода

Перенос ионов водорода

Переноса протона реакции и подвижность ионов водород

Пересчет водородного показателя (pH) на активность ионов водорода (ян) и обратно

Поведение хелоновых смол по отношению к ионам металлов и ионам водорода

Подвижность ионов аномальная, водорода

Подвижность ионов аномальная, водорода и гидроксила

Подвижность ионов водорода

Показатель иона водорода

Показатель ионов водорода

Показатель концентрации ионов водорода

Показатель концентрации ионов водорода (pH среды)

Понятие о концентрации ионов водорода и гидроксила в водном растворе

Потенциальной энергии кривая молекулярного иона водорода

Потенциометрическое определение концентрации ионов водорода

Присоединение активированных ионов водорода как стадия, определяющая кинетику электровосстановления

Присоединение иона водорода

Проводимость ионов водорода в растворах

Промывалки вычисление концентрации ионов водорода

Пурпурин pH Концентрация ионов водорода

РЕАКЦИИ АТОМОВ И РАДИКАЛОВ С ИОНАМИ Реакции атома водорода

Работа 9. Определение чисел переноса ионов водорода и сульфата в растворе серной кислоты

Равновесие ионов водорода

Равновесие между ионами водорода и ионами гидроксила в водном растворе

Равновесие обмена ионов с участием противоионов водорода или гидроксила

Разряд иона водорода — перенапряжение водорода

Разряд ионов водорода

Распад перекиси водорода, катализированный ионами железа

Распад пероксида водорода, катализированный ионами железа

Распределение молекулярном ионе водорода

Рассчитайте растворимость оксида серы (IV) в воде (в литрах газа на 1 литр воды), если известно, что в сернистую кислоту переходит 38.8 растворенного газа, степень диссоциации кислоты по первой ступени равна 8.6 (диссоциацией по второй ступени пренебречь), а концентрация ионов водорода в насыщенном растворе составляет

Растворы ионов водорода

Расчет концентрации и активности иона водорода и гидроксила

Расчет растворимости при заданной концентрации ионов водорода

Расчет растворимости при различной концентрации ионов водорода

Расчеты концентрации ионов водород

Реакции изотопного обмена водорода аренониевых ионов и их предшественников

Реакции иона водорода

Реакции разряда ионов водорода и гидроксила и их роль в процессе осаждения металла

Реакция иод-ионов с пероксидом водорода

Реакция между перекисью водорода и ионами окисной меди

Реакция окисления тиосульфат-иона перекисью водорода в присутствии молибдат-иона

СОВМЕСТНЫЙ РАЗРЯД ИОНОВ ВОДОРОДА И ЖЕЛЕЗА Поляризация разряда ионов железа и водорода

Симметричные колебания молекулярного иона водорода

Смеси азотсодержащих ионов и веществ, анализ водорода, окиси углерода и азот

Смещение диссоциации электролита , Изменение концентрации ионов водорода и гидроксид-нонов

Совместный разряд ионов водорода и металла

Совместный разряд ионов водорода и натрия

Стандартные шкалы активности ионов водорода

Строение атома водорода и сходных с ним ионов

Строение молекулярного иона водорода

Тонкая структура энергетических уровней атома водорода и сходных с ним ионов

Трансмембранный электрохимический градиента ионов водорода

Трансмембранный электрохимический фадиент ионов водорода ДРн

Триметиламин обмен с ионами водорода

Фтористый водород ионный характер связи

Фтористый водород растворимость в из ионов

Фумаровая кислота, обмен водорода, связанного с углеродом, с ионами водорода

Цианид-ионы образования цианистого водорода

Число иона водорода

Электрические подвижности ионов водорода и гидроксила

Электроды, обратимые к анионам и ионам водорода

Электроды, обратимые по отношению к анионам и ионам водорода

Электрохимический потенциал ионов водорода

Электрохимическое поведение иона водорода



© 2025 chem21.info Реклама на сайте