Теплота образования, атомная

Для вычисления атомной теплоты образования необходимо учесть теплоту возгонки твердых веществ и теплоту диссоциации молекул газообразных веществ на атомы. [c.65]

Например, атомная теплота образования моля газообразной воды по.чу-мается путем сопоставления теплот следующих реакций [c.65]

Действительно, только графическое изображение теории строения могло породить взгляд на постоянство теплот образования атомных связей, а это последнее представление должно было привести к положению о равенстве теплот горения изомерных тел . [c.57]

Термохимические расчетные уравнения были подвергнуты Свентославским (1908), по его собственному выражению, алгебраическому анализу , который привел к выводу, что закон постоянства теплот образования атомных связей, сформулированный Томсеном, следует считать опровергнутым, в крайнем случае он применим лишь там, где молекулы испытуемых тел содержат вполне насыщенные связи [21, с. 13211 и что устанавливается вообще принцип изменяемости теплот образования атомных связей [21, с. 1142]. Работа Свентославского открыла дорогу к построению более детализированных термохимических расчетных схем и косвенным образом повлияла на создание аналогичных схем для расчета и других параметров органических соединений. [c.117]

В. Свентославский выдвинул принцип изменяемости теплот образования атомных связей , установил зависимость между энергетическими характеристиками и строением молекул. [c.581]

Следовательно, атомная теплота образования молекулы воды равна [c.71]

Практически используемые энергии химических связей существенно отличны от рассмотренных выше. Практическая энергия связи является той долей энергии, поглощаемой при полной диссоциации молекулы на свободные атомы, которая приходится на данную связь. Складывая величины таких энергий для всех химических связей в молекуле, получаем то же значение энергии (теплоты) образования молекулы из свободных атомов (атомной теплоты образования), которое использовали при расчете энергии связей. Путь расчета атомных теплот образования соединений был рассмотрен выше (стр. 64—65). Зная атомные теплоты образования соединений и используя закон Гесса, можно найти энергии связей. [c.68]

Подобным же способом можно рассчитать энергию связи Ес-с, определяя вначале атомную теплоту образования молекулы этана по схеме [c.71]

Найдем атомные теплоты образования метана и этана, пользуясь теплотами следующих реакций . [c.68]

В том случае, если экспериментально найдена атомная теплота образования соединения, структура молекулы которого неизвестна, последнюю можно установить, сравнивая опытное значение атомной теплоты образования с вычисленным в предположении, что молекула соединения имеет ту или иную структуру. [c.70]

Пользуясь данными об энергиях связей и атомных теплотах образования, вычислите стандартную теплоту образования следующих газов [c.42]

Все энергетические величины (внутренняя энергия, энтальпия. тепловые эффекты, теплоты образования, теплоты плавления, испарения и др.) могут выражаться в любых энергетических единицах. Наиболее часто их принято выражать в калориях ( 35) и относить обычно к одному молю вещества (мольные величины), или к одному грамм-атому элемента (атомные величины), или к количеству вещества, указанному в реакции. [c.183]

Во избежание существенного уменьщения точности результатов при расчете теплового эффекта реакции по теплотам образования компонентов необходимо, чтобы все эти данные относились к одинаковому состоянию веществ (одинаковое агрегатное состояние, кристаллическая форма, температура), и чтобы при расчете всех этих данных были использованы одинаковые значения различных вспомогательных величин, одинаковые значения физических постоянных, атомных весов и т. д. Таким образом, для получения более точных результатов все значения теплот образования, применяемые для расчета теплового эффекта какой-нибудь данной реакции, должны быть приведены в одну систему значений и обладать необходимой внутренней согласованностью. [c.55]

Однако в настоящее время большей частью приводятся лишь наиболее вероятные значения, сопровождающиеся указанием, по возможности, всей литературы, содержащей и другие значения. Это в наибольшей степени удовлетворяет потребности практических расчетов, избавляя от необходимости делать выбор между имеющимися в литературе данными, и вместе с тем дает возможность при необходимости использовать и другие литературные данные. Во многих фундаментальных справочных изданиях данные приведены к одинаковым значениям атомных весов и основных физических постоянных, так как и те и другие со временем уточняются. Параметры реакций образования веществ необходимо еще приводить к одинаковым значениям тепловых эффектов и других вспомогательных величин, используемых при расчете заданного параметра реакции образования (например, теплоты растворения, теплоты образования окислов и др.). [c.73]

Суммы инкрементов некоторых атомов, атомных групп и связей для теплот образования и сгорания -Ь [c.213]

Подобные равенства можно получить и для инкрементов других атомов, атомных групп или связей. Поэтому любой системе инкрементов для теплот образования (ДЯ ) соответствуют определенные связанные с ней системы инкрементов теплот сгорания (ДЯс) и теплот атомизации (ДЯ ), и наоборот. В табл. VI, 2 приведены для иллюстрации некоторые данные для таких сумм. [c.214]

В отличие от этих соединеиий в иоде, галогеноводородах, а также в СС1 , FзJ, СОаКз образование атомного иопа галогена X оказывается возможным при энергии электронов, равной или близкой нулк. Так, папример, сечение процесса е -Ь НХ = Н + X имеет максимум иблизи 0,8(НС1), 0,2(НВг и ВВг) и 0,05 Эй (Н1), причем в каждом случае процесс начинается при энергии электронов, почти точно совпадающей с величиной Лцх — (О — теплота диссоциации Е — сродство к электрону). В максимуме вероятности расщепления молекулы НХ под действием электрона с образованием отрицательного иона оказываются величинами порядка от 1 до С, 01. [c.188]

Вычитая из атомной теплоты образования этана, взятой с обратным знаком, энергии 6 С—Н, получим значение энергии для связи С—С [c.71]

Для расчета теплот образования соединений из простых веществ, теплот сгорания, атомных теплот, теплот испарения, возгонки и других разработано большое число эмпирических методов, с которыми можно познакомиться в учебниках (М. X. Карапетьянц) или монографиях (В. А. Киреев) и в периодических изданиях и справочниках по химической термодинамике. [c.73]

В ряде случаев представляет интерес определение теплоты образования химических соединений не из простых веществ, а из атомов, т. е. из гипотетических одноатомных газов (атомная теплота образования). Выделившееся при этом (мысленном) процессе теплота является мерой энергии всех связей и взаимодействия между атомами в молекуле и имеет большое значение для установления энергии каждой химической связи. Теплоту образования соединений из простых веществ следует отличать от атомной теплоты образования. Для вычисления атомной теплоты образования необходимо учесть теп- лоту возгонки твердых веществ и теплоту диссоциации молекул газообразных веществ на атомы. [c.22]

Определим, например, атомную теплоту образования газообразной воды. Атомной теплотой образования называют тепловой эффект реакции образования 1 моль данного соединения из отдельных атомов. [c.72]

ЭТИ величины известны, то можно найти и атомную теплоту образования воды. [c.73]

Если в молекуле все связи однотипны, то, разделив атомную теплоту образования на число связей, найдем энергию отдельной химической связи. Так, энергия связи 0 Н равна /г ат воды. Энергии связей могут использоваться для нахождения тепловых эффектов реакций. [c.73]

Энергии химических связей и их использование в термохимических расчетах. Энергия химической связи представляет, собой ту долю энергии, поглощаемой при полной диссоциации молекулы на свободные атомы, которая приходится на данную связь. Сумма таких энергий для всех химических связей в молекуле равна атомной теплоте образования вещества. Расчет энергии связи, рассмотренный выше, является простейшим. В более сложных соединениях, содержащих разные химические связи, на энергию данной связи влияют все остальные. Тем не менее, путем ряда упрощений и отбора лучших экспериментальных результатов получены более или менее удовлетворительные значения энергий связи между различными атомами. Они часто используются для расчета энтальпий образования веществ по уравнению (У.Б), особенно в тех случаях, когда имеют дело с только что синтезированными или плохо изученными соединениями и когда хотят оценить их относительную устойчивость или подсчитать теплоту реакции с участием этих веществ. Расчет дает удовлетворительный результат, если 1) атомы в молекуле связаны простыми связями 2) имеют нормальную ковалентность, т. е. 3 для азота, 4 для углерода и т. д. [c.86]

Химия изучает вещества и их превращения. Свойства веществ опреде.пя-ются атомным составом и строением молекул или кристаллов. Химические превращения сводятся к изменению атомного состава и строения молекул. Поэтому понимание химических процессов невозможно без знания основ теории строения молекул и химической связи. Число известных химических соединенш имеег порядок миллиона и непрерывно возрастает. Число же возможных реакций между известными веществами настолько велико, что вряд ли можно надеяться на описание их всех в обозримом будущем. Поэтому так важно знание общих закономерностей химических процессов. Термодинамика позволяет предсказать направление процессов, если известны термические характеристик, веществ — теплоты образования и теплоемкости. Для многих веществ этих данных нет, но они могут быть с высокой точностью оценены, если известно строение молекул или кристаллов, если известна связь между термодинамическими и структурными характеристиками веществ. С другой стороны, статистическая термодинамика позволяет рассчитывать химическое равновесие по молекулярным постоянным частотам колебаний, моментам инерции, энергиям диссоциации молекул и др. Все эти постоянные могут быть найдены спектральными и другими физически.ми методами или рассчитаны на основе теоретических представлений, но для этого надо знать основные законы, управляющие движением электронов в атомах и молекулах, и строение молекул. Это одна из важных причин, почему мы должны изучать строение молекул и кристаллов, теорию химической связи. [c.5]

Зная из опыта теплоту сгорания метана (192 ккал/моль), можно вычислить для него так называемую атомную теплоту образования, т. е. теплоту образования грамм-молекулы газообразного СН4 из газообразных атомов углерода и водорода. Для нахождения этой величины разлагаем процесс сгорания метана на отдельные стадии [c.546]

СН4) = (С) 4-4(Н)—д ккал (искомая атомная теплота образования) [c.546]

Если из атомных теплот образования различных гомологов метана вычесть доли связей С—Н, то остаток придется на доли связей С—С. Средняя энергия такой связи обычно принимается равной 83 ккал. Аналогично ведутся расчеты и в других случаях сперва находят атомную теплоту образования заданного вещества и затем из нее вычитают значения всех уже изученных связей. Остаток (или соответствующая его часть) дает теплоту образования искомой связи. [c.546]

Несмотря на то что элементы подгруппы титана по своей атомной структуре не являются аналогами кремния, производные их характеристической валентности хорошо укладываются в один ряд с соответствующими кремневыми. В частности, весьма закономерно изменяются при переходе от 51 к НГ свойства высших окислов. Напротив, в ряду Si—РЬ эта закономерность не имеет места, как то видно, например, из сопоставления теплот образования ЭО2 (ккал/моль) , [c.645]

Как видно из рис. 1.9, зависимость теплоты образования высших окислов от атомного номера элементов, составляющих главную подгруппу, также характеризуется. .. периодичностью. [c.40]

В. Свентославский (1908 г.) разделил органические соединения по их термохимическим свойствам на насыщенные и ненасыщенные. Парафины,— отмечал он,— являются единственными представителями тел, атомные связи которых доведены до полноты своега насыщения, и в этих соединениях мы встречаем закон постоянства теплот образования атомных связей J179, стр. 1279]. [c.245]

Суммируем тепловые эффекты при полном обходе цикла и приравниваем их к нулю АЯ — ЛЯат — АЯг = 0. Отсюда искомая атомная теплота образования воды [c.72]

Допущение АЯ° onst (ДС = 0) тем более справедливо, чем ближе к нулю изменение числа молей газообразных реагентов (Д 5 р). Так, для 14 различных случайно взятых двух-, трех- и четырех-атомных веществ изменение их стандартных теплот образования в интервале 298—1000 К составляет в среднем 0,35 ккал/моль [Д (ДЯ ) = [c.16]

MINDO Потенциал атом-атомного взаимодействия Теплоты образования, потенциалы ионизации. Длины связей Спектр [c.358]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология