Теплота атомная

К счастью, установить правильные атомные веса можно и другими способами. Например, в 1818 г. французский химик Пьер Лун Дюлонг (1785—1838) и французский физик Алексис Терез Пти (1791—1820) определили атомный вес одного из таких элементов . Они обнаружили, что удельная теплоемкость элементов (количество теплоты, которое необходимо полвести к единице массы вещества, чтобы повысить его температуру на один градус) обратно П ропорцн-ональил атомному весу. Иными словами, если атомный вес элемента X вдвое больше атомного веса элемента у, то после поглощения одинаковыми весовыми количествами элементов одинакового количества тепла температура у повысится вдвое больше, чем температура X. Это и есть закон удельных теплоемкостей. [c.61]

Для вычисления атомной теплоты образования необходимо учесть теплоту возгонки твердых веществ и теплоту диссоциации молекул газообразных веществ на атомы. [c.65]

Например, атомная теплота образования моля газообразной воды по.чу-мается путем сопоставления теплот следующих реакций [c.65]

Альтернативные источники энергии. Помимо традиционно используемых источников энергии (пар, горячие теплоносители, электроэнергия), вырабатываемых при потреблении топливных ресурсов, в последнее время перспективу развития получают легко возобновляемые и более дешевые источники, такие, как, например, теплота атомных котлов (несмотря на современную тенденцию к радиофобии), солнечная энергия и др. Конечно, их применение очень специфично, но в ряде случаев это может реально привести к уменьшению расхода более дефицитных или дорогих топливных ресурсов. [c.309]

В табл. 94 приводятся теплоты атомной ассоциации ряда элементов. [c.209]

Следует подчеркнуть, что многие мероприятия, проводимые в соответствии с Энергетической программой СССР, связаны с химической промышленностью. Они будут осуществляться и осуществляются с участием химической науки и химических производств. Так, химическая и нефтехимическая промышленности производят около 7 7о промышленной продукции, а расходуют при этом 13 % топливно-энергетических ресурсов. Отсюда важность создания безотходных и энергосберегающих производств для этих отраслей промыщленности. Развитие ядерной энергетики связано с ее использованием для осуществления экзотермических реакций, а также с созданием химических схем утилизации отходящей теплоты атомных электростанций. [c.209]

Газификация. В последнее время газификация твердого топлива приобретает особое значение как источник энергии и химического сырья. В СССР 20—30 лет назад работало 350 генераторных станций, вырабатывавших около 35 млрд м /год бессернистого генераторного газа для энергетических и технологических целей, но в дальнейшем многие генераторные станции были законсервированы, а предприятия и энергетические установки переведены на природный газ. Сейчас во всем мире на газификацию низкосортных углей возлагают большие надежды в смысле достаточно экономичного получения газообразного топлива и химического сырья —синтез-газов, восстановительных газов, водорода и др. Разрабатываются новые эффективные технологические приемы газификации твердого топлива с использованием теплоты атомных реакторов. [c.206]

Практически используемые энергии химических связей существенно отличны от рассмотренных выше. Практическая энергия связи является той долей энергии, поглощаемой при полной диссоциации молекулы на свободные атомы, которая приходится на данную связь. Складывая величины таких энергий для всех химических связей в молекуле, получаем то же значение энергии (теплоты) образования молекулы из свободных атомов (атомной теплоты образования), которое использовали при расчете энергии связей. Путь расчета атомных теплот образования соединений был рассмотрен выше (стр. 64—65). Зная атомные теплоты образования соединений и используя закон Гесса, можно найти энергии связей. [c.68]

Найдем атомные теплоты образования метана и этана, пользуясь теплотами следующих реакций . [c.68]

В том случае, если экспериментально найдена атомная теплота образования соединения, структура молекулы которого неизвестна, последнюю можно установить, сравнивая опытное значение атомной теплоты образования с вычисленным в предположении, что молекула соединения имеет ту или иную структуру. [c.70]

Следовательно, атомная теплота образования молекулы воды равна [c.71]

К 1965 г. до 34% и природного газа до 16—17% . Предполагается, что к 2000 г. доля угля в мировом топливна-энергетическом балансе понизится до 23,7% и нефти — до 26,3% вследствие расширения использования атомной энергии, доля которой составит 22,0%. Доля природного газа по-прежнему будет возрастать и к 2000 г. достигнет 23,0% (в пересчете на условное топливо, теплота сгорания которого принята в СССР 7000 ккал/кг). В топливно-энергетическом балансе СССР к 1965 г. доля угля составляла 44,0%, нефти 36,4% и природного газа 15,9%, к 1975 г. суммарная доля нефти и природного газа должна составить не менее 67%. Удельный вес угля в топливно-энергетическом балансе СССР будет продолжать снижаться . [c.16]

Подобным же способом можно рассчитать энергию связи Ес-с, определяя вначале атомную теплоту образования молекулы этана по схеме [c.71]

Все сказанное выше кажется абсолютно очевидным, пока мы не обратим внимания, что того же самого нельзя сказать относительно теплоты или работы. Не существует такой величины, которую можно было бы назвать запасом теплоты и, измерив ее в точках А и Б, установить, какое количество теплоты поступило в воду при ее протекании по территории соседнего государства. Точно так же не существует и такого свойства, которое можно было бы назвать запасом работы и, измерив его в двух городах А и Б, определить, какое количество работы было получено от воды в соседнем государстве. Если вытекающая из реактора вода имеет точно ту же температуру, что и в водозаборном устройстве, вода в городе Б ничем не будет отличаться от воды в городе А независимо от того, работает реактор или нет. Наличие или отсутствие атомной электростанции во втором государстве невозможно установить, основываясь на измерениях [c.17]

Пользуясь данными об энергиях связей и атомных теплотах образования, вычислите стандартную теплоту образования следующих газов [c.42]

Теория Дебая учитывает лишь наиболее важный вклад в теплоемкость твердых тел — вклад колебаний решетки. Однако существует множество других явлений, которые могут приводить к поглощению твердым телом дополнительной теплоты, например полиморфные превращения кристалла или другие изменения атомной структуры (переходы типа порядок —беспорядок). [c.190]

Точки плавления t (°С) и атомные теплоты плавления Ь (ккал/г-атом) некоторых металлов [c.152]

Все энергетические величины (внутренняя энергия, энтальпия. тепловые эффекты, теплоты образования, теплоты плавления, испарения и др.) могут выражаться в любых энергетических единицах. Наиболее часто их принято выражать в калориях ( 35) и относить обычно к одному молю вещества (мольные величины), или к одному грамм-атому элемента (атомные величины), или к количеству вещества, указанному в реакции. [c.183]

Во избежание существенного уменьщения точности результатов при расчете теплового эффекта реакции по теплотам образования компонентов необходимо, чтобы все эти данные относились к одинаковому состоянию веществ (одинаковое агрегатное состояние, кристаллическая форма, температура), и чтобы при расчете всех этих данных были использованы одинаковые значения различных вспомогательных величин, одинаковые значения физических постоянных, атомных весов и т. д. Таким образом, для получения более точных результатов все значения теплот образования, применяемые для расчета теплового эффекта какой-нибудь данной реакции, должны быть приведены в одну систему значений и обладать необходимой внутренней согласованностью. [c.55]

Однако в настоящее время большей частью приводятся лишь наиболее вероятные значения, сопровождающиеся указанием, по возможности, всей литературы, содержащей и другие значения. Это в наибольшей степени удовлетворяет потребности практических расчетов, избавляя от необходимости делать выбор между имеющимися в литературе данными, и вместе с тем дает возможность при необходимости использовать и другие литературные данные. Во многих фундаментальных справочных изданиях данные приведены к одинаковым значениям атомных весов и основных физических постоянных, так как и те и другие со временем уточняются. Параметры реакций образования веществ необходимо еще приводить к одинаковым значениям тепловых эффектов и других вспомогательных величин, используемых при расчете заданного параметра реакции образования (например, теплоты растворения, теплоты образования окислов и др.). [c.73]

Суммы инкрементов некоторых атомов, атомных групп и связей для теплот образования и сгорания -Ь [c.213]

Подобные равенства можно получить и для инкрементов других атомов, атомных групп или связей. Поэтому любой системе инкрементов для теплот образования (ДЯ ) соответствуют определенные связанные с ней системы инкрементов теплот сгорания (ДЯс) и теплот атомизации (ДЯ ), и наоборот. В табл. VI, 2 приведены для иллюстрации некоторые данные для таких сумм. [c.214]

В отличие от этих соединеиий в иоде, галогеноводородах, а также в СС1 , FзJ, СОаКз образование атомного иопа галогена X оказывается возможным при энергии электронов, равной или близкой нулк. Так, папример, сечение процесса е -Ь НХ = Н + X имеет максимум иблизи 0,8(НС1), 0,2(НВг и ВВг) и 0,05 Эй (Н1), причем в каждом случае процесс начинается при энергии электронов, почти точно совпадающей с величиной Лцх — (О — теплота диссоциации Е — сродство к электрону). В максимуме вероятности расщепления молекулы НХ под действием электрона с образованием отрицательного иона оказываются величинами порядка от 1 до С, 01. [c.188]

Вычитая из атомной теплоты образования этана, взятой с обратным знаком, энергии 6 С—Н, получим значение энергии для связи С—С [c.71]

Для расчета теплот образования соединений из простых веществ, теплот сгорания, атомных теплот, теплот испарения, возгонки и других разработано большое число эмпирических методов, с которыми можно познакомиться в учебниках (М. X. Карапетьянц) или монографиях (В. А. Киреев) и в периодических изданиях и справочниках по химической термодинамике. [c.73]

Это, разумеется, не означает, что ЗПГ и другие виды газов больше не потребуются. Легкость транспортировки, универсальность в применении, высокая теплота сгорания, способность химического превращения и тот факт, что в наличии имеется широкая сеть распределительных газопроводов, обеспечит производству ЗПГ дальнейшее, более широкое, чем сегодня, развитие даже тогда, когда производство электроэнергии на атомных электростанциях станет дешевым. [c.226]

Например, элементарные анализы измерения плотности, показателя преломления, теплоты сгорания, диамагнитной восприимчивости позволяют определить долю ароматического углерода и среднее число ядер в группах с конденсированными ароматическими ядрами. Эти три последние свойства являются по сути аддитивными, как атомные объемы, с поправками на структурное приращение, которое зависит от ароматичности. [c.30]

Теплота, кДж/моль Атомная теплоемкость, [c.311]

Рис. 23. Атомные теплоты ТЬ при крайне низких температурах.

Малый атомный вес, высокая удельная теплоемкость и большая теплота сгорания характеризуют жидкий водород как высокоэффективное ракетное горючее. Недостатком водорода следует считать большой удельный объем, а также трудности, возникающие при хранении и транспортировке водорода и при обращении с ним [6]. [c.7]

Жизнеобеспечение человечества включает проблемы чистого воздуха и увеличения энерговооруженности на душу населения. Обе эти проблемы будут комплексно решены путем осуществления водородной энергетики методами химии и химической технологии (см. ч. 2, гл. II). Ныне отходящие газы топливных энергетических установок и транспортных двигателей загрязняют атмосферу оксидами серы, азота и продуктами неполного сгорания углеводородов, а также пылью. При переходе на водород или метанол в качестве топлива решаются одновременно задачи использования отбросной теплоты атомных реакций и теплоты земных недр вместо истощающихся ресурсов природного газа и нефти и, с другой стороны, получаются чистые отходящие газы. Водородная энергетика — дело будущего. Пока что отходящие газы предприятий следует очищать от вредных примесей, и это решается применением химических методов, катализа, абсорбции и адсорбции газообразных примесей (см. ч.2, гл. VIII). [c.13]

Гидрогенизацию можно вести также с целью получения газа высокой теплотой сгорания — аналога природного газа. Этот процесс называемый гидрогазификацией угля, реализуете в условиях, соответствующих максимальному превращению органи ческой части твердого топлива в легкие газообразные углеводороды -при высокой температуре 500—750°С, давлении водорода 3,5—5 МПа в присутствии катализаторов, способствующих образованию метана Часть полученного метана путем конверсии с водяным паром перера батывают в синтез-газ и водород водород используется в самом про цессе гидрогазификации. Остальной газ служит высококачественны горючим или химическим сырьем. В процессе конверсии метана пр< дусмотрено использование отбросной теплоты атомного реактора температурой теплоносителя около 950°С. [c.210]

По физическим свойствам цинк, кадмий и ртуть резко отличаются от щелочноземельных металлов. Плотности н атомные объемы возрастают от цинка к ртути, а температуры плавления и кипения в том же направлении снижаются. Теплоты сублимации цинка, кадмия и ртутн в 1,3—2,7 раза меньше, чем у кальция, стронция и бария этим объясняется большая летучесть цинка, кадмия и ртути. [c.330]

Для идеального газа силы взаимного притяжения между моле-1<улами равны нулю, да и для реальных газов в обычных условиях они очень малы. Поэтому можно считать, что вся теплота расходуется на увеличение энергии самих молекул, т, е. на увеличение энергии поступательного и вращательного движения молекулы в целом и колебательного движения содержащихся в ней атомов и атомных групп. (При очень высоких температурах к этому присоединяется и переход электронов на более высокие энергетические уровни и даже отрыв их от атома, но, ограничиваясь здесь областью обычных температур, мы можем этот расход теилоты не принимать во внимание.) [c.103]

Теплоемкости различают средние и истинные, удельные, мольные и атомные. Их величины также зависят от условий нагрева тела, то есть при 1/=сопз1 или Р=сопз1. Средней теплоемкостью называют отношение полного количества теплоты к полному изменению температуры для единичной массы вещества (т=1 моль) [c.23]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.72 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.191 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.62 , c.65 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.62 , c.65 ]

Сочинения Введение к полному изучению органической химии Том 2 (1953) -- [ c.479 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.259 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология